INFORME DE LABORATORIO

NOMBRE: WILLIAM MATAMOROS.

CUENTA: 2011302404.

CATEDRÁTICO: ING. JUAN CHÁVEZ.

ASIGNATURA: QUÍMICA II.

PRACTICA: NEUTRALIZACIÓN DE SOLUCIONES

TEGUCIGALPA, 11 SEPTIEMBRE DEL 2014.

INTRODUCCIÓN.

El presente informe pretende mostrar los procedimientos que se llevaron a cabo en el laboratorio de química para la neutralización de soluciones elaboradas en clase, como primera practica de laboratorio, se realizó dicho proceso para desechar las soluciones que se habían creado en este caso el KOH a 0,1 N, y el HCl también a 0,1 N, para ello se tuvo que neutralizar cada 250 ml de solución, para llegar a su punto neutro de cada solución y así poder desecharlos. A continuación se detalla más sobre los que fue la práctica del laboratorio.

OBJETIVOS.

I. Aprender a cómo elaborar disolventes neutros para el desecho de los mismos una

vez que son ácidos, siguiendo un conjunto de pasos con cálculos matemáticos para

poder obtener las cantidades necesarias para disolver estos ácidos y así puedan ser

neutralizados.

II. Conocer cómo se pueden lograr obtener una neutralización de ácidos y bases con

disoluciones básicas como lo es el HCL y el mismo KOH.

DESARROLLO. Procedimiento: Se llevó a cabo la preparación de los materiales necesarios para la práctica del laboratorio entre ellos se puede mencionar los materiales y equipo a utilizar. Materiales

Ácido Clorhídrico (HCl) Agua destilada. Potasa (KOH)

Equipo:

Agitador Beaker Balanza Granataria Estufa eléctrica Vidrio reloj Pipeta

1. El primer paso es realizar los cálculos matemáticos necesarios para la preparación de

soluciones en este caso Acido-Base.

Para realizar el cálculo es necesario tener la siguiente formula:

𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 =𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑛 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠

𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟

𝐻+ 𝑜 𝑂𝐻−

= 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑛 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠

=𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑛 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠

𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

2. Se procede a tomar en cuenta la cantidad en ml de las soluciones que se quieren

neutralizar, la primera base KOH.

𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑛 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠

𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟

𝐻+ 𝑜 𝑂𝐻−

= 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑛 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠

0.1 𝑁 ∗ 0.250 𝐿 = # 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒

0.025 ∗ 𝑃𝑀

𝑔𝐾𝑂𝐻 = 0.025 ∗ 56

𝑔𝐾𝑂𝐻 = 1.4𝑔

1.4 𝑔𝐾𝑂𝐻 ∗ 𝑀𝑜𝑙

56= 0.025 𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻

0.025 𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻 ∗ 1 𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙

1 𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻 = 0.025 Mol de HCl

0.025 Mol de HCl * PM

0.025 * 36.4

0.91 gHCl

0.91 𝑔 ∗𝑚𝑙

1.16 𝑔= 0.78 𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙

3. Como tercer punto se procede a extraer la cantidad de HCL anteriormente calculada en la cual eran 0.78 ml de HCl.

4. El cuarto paso fue disolver los 0.78 HCl en los 250 ml de KOH para neutralizar la

sustancia y agitarlo. Para posteriormente desechar esta misma.

5. Como quinto y paso se tomó los cálculos necesarios para calcular los gramos necesarios

de KOH para neutralizar el HCL.

𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑛 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠

𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟

𝐻+ 𝑜 𝑂𝐻−

= 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑛 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠

0.1 𝑁 ∗ 0.250 𝐿 = # 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒

0.025 ∗ 𝑃𝑀

𝑔𝐻𝐶𝑙 = 0.025 ∗ 36.4

𝑔𝐻𝐶𝑙 = 0.91𝑔

0.91 𝐻𝐶𝑙 ∗ 𝑀𝑜𝑙

36.4= 0.025 𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙

0.025 𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 ∗ 1 𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻

1 𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 = 0.025 Mol de KOH

0.025 Mol de KOH * PM

0.025 * 36.4

1.4 gKOH

6. Se procede a pesar la cantidad necesaria de potasa las cuales son 1.4g, para ello se

tuvo que pesar el vidrio reloj que tuvo un peso en gramos de 41.3 g.

7. Se calentó el agua destilada para disolver la potasa en granos dentro de ella agitándola se obtuvo este proceso de un sustancia homogénea.

8. Como último paso se mezclaron los 250 ml del ácido que teníamos como primera

solución, con los 250 ml de KOH para neutralizarlo y desechar esta sustancia.