INSTITUTO SUPERIOR Tecnológico PÚBLICO

“SIMÓN BOLÍVAR”

ÁREA ACADÉMICA DE TECNOLOGÍA DE ANÁLISIS QUÍMICO

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INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA

”CARBONATOS, BICARBONATOS, TIOSULFATOS”

MICRO GRUPO:

MOYNA GUISADO, Elizabeth NAVARRO INFANTES, Cecilia SAIRITUPAC CASTELLARES, Andrea SIFUENTES CASTILLO, Leydi CASTILLO QUISPE, Katia

DOCENTE:

ING. GUTIERREZ Elsa

FECHA DE ENTREGA: 12 /05/11

QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA II

CICLO: III

BELLAVISTA - CALLAO - 2011

Identificar los diferentes aniones del primer grupo tales como carbonatos bicarbonatos y tiosulfatos mediante las diferentes reacciones que se obtenga durante la presente practica.

Efectuar las reacciones de identificación de los carbonatos, tiosulfatos y bicarbonatos pertenecientes al grupo de aniones que forman gases.

Aprender y conocer el PH de cada anión utilizando el papel tornasol.

Investigar y conocer la forma de cómo se puede reconocer CO2 y carbonatos en una muestra desconocida.

Observar y reconocer la reacción que puede un carbonato, bicarbonato y tiosulfato al agregarle gotas de vinagre o limón.

BICARBONATOS

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El bicarbonato (HCO3-) es una sal que deriva del ácido

carbónico (H2CO3), que al combinarse con un átomo o radicales

positivos o bases puede formar los distintos tipos de

bicarbonatos.

Como el ácido de donde provienen es un ácido débil, dicha sal

funciona como compuesto básico. Como vimos antes el  ácido

carbónico se puede combinar con variedad de moléculas y dar

variedad de compuestos de bicarbonatos

La ecuación de formación de bicarbonato es la primera, donde

el ácido carbónico pierde un protón, en la segunda ecuación

puede volver a perder otro protón y formar otro compuesto

llamado carbonato.

H2CO3 == > HCO3- + H+ (pKd = 6.35)

HCO3- == > CO3

2- + H+ (pKd = 10.33)

En general cuando hacemos referencia al bicarbonato a secas es decir sin su nombre específico lo asociamos al bicarbonato de sodio, pero existen otras sales del mismo compuesto, como por ejemplo el bicarbonato de potasio, el de magnesio, de amonio, de calcio, etc.

VARIEDAD DE BICARBONATOS

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Bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio

(NaHCO3): es una sal blanca, cristalina, alcalina.

Aplicaciones: De amplia variedad en industria alimenticia,

farmacéutica, cosmética, etc. Comercializado a través de

medicamentos como los antiácidos estomacales.

Bicarbonato de potasio o carbonato ácido de potasio

(KHCO3): es una sal de aspecto muy similar al

bicarbonato de sodio. También es soluble en agua, aunque

esta no es soluble en alcohol). Forma soluciones alcalinas

fuertes es decir es una sal ácida fuerte.

La ecuación de formación es la siguiente:

K2CO3 (S) + CO2 (g) + H2O (l) == > 2 KHCO3 (s)

También se puede formar a partir de hidróxido de potasio

(KOH) y dióxido de carbono (CO2)

Aplicaciones: Sé agrega a las bebidas para cambiar el sabor,

también se utiliza en cosechas para neutralizar el ácido del

suelo. Posee un uso extendido  como extintor de fuego, siendo

mas eficaz que el bicarbonato de sodio. Se utiliza como materia

prima en la fabricación de jabones y de vidrio.

Bicarbonato de Amonio: es una sal compuesta por dos

carbonos y amoníaco. Físicamente es un polvo cristalino

blanco con olor a amoníaco. También es soluble en agua,

es volátil a partir de los 60 grados Celsius. Este

bicarbonato es también muy utilizado en gastronomía

pero la diferencia  con los anteriores es que produce más

gas con la misma cantidad en gramos.

La ecuación de descomposición  es la siguiente:

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NH4HCO3 == >  NH3 +  H2O   +    CO2

Entre sus otras aplicaciones encontramos el uso como

fertilizante, extintor de incendios,  en la industria de plástico, 

del caucho, de cerámica, productos farmacéuticos, colorantes,

etc.

Bicarbonato de Calcio: Ca(HCO3)2 Se origina a partir

de carbonato de calcio, que se encuentra en minerales

como la calcita, caliza , mármol , entre otros.

El carbonato de calcio (CaCO3) reacciona con agua que se

encuentra  saturada con dióxido de carbono y forma el

bicarbonato de calcio

Esta es la ecuación de reacción:

CaCO3 + CO2 + H2O == > Ca(HCO3)2

CARBONATOS

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO3

2- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

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Bicarbonato de

El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.

Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.

Aplicaciones

Los carbonatos se aplican en multitud de campos. A menudo su utilización va ligada al compuesto concreto como la obtención de cal viva (CaO) del carbonato cálcico.

Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso de Solvay. Es un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el vidrio, la sosa (NaOH) etc.

Las cenizas de madera también se componen en gran medida de carbonatos. Estos han dado incluso el nombre a un elemento, el potasio (K) del inglés "pot ash = ceniza debajo de la caldera" ya que se obtenía habitualmente de esta fuente.

Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como bases baratos. En esta aplicación se libera dióxido de carbono y en disolución se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado:

El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

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TIOSULFATOS

Son Compuestos químicos derivados del ácido tiosulfúrico al sustituir los átomos de hidrógeno por cationes. Los tiosulfatos de metales alcalinos y alcalino-térreos son solubles y poseen agua de cristalización en estado sólido, mientras que los tiosulfatos de metales de transición suelen ser insolubles

Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido tiosulfúrico H2S2O3. La fórmula química del anión tiosulfato es S2O3

2-. Son estables en medios con pH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, ácido sulfhídrico (H2S), óxido de azufre (IV) (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidables. Pueden formarse con oxidantes suaves como el iodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-SO3

2-).

Aplicaciones

Se emplean sobre todo como fijadores en la fotografía donde forman complejos solubles (Na3 [Ag (S2O3)2]) con las sales de plata que pueden ser eliminadas de esta manera de la capa fotosensible. Otras aplicaciones se hallan en la síntesis orgánica de colorantes o fármacos, en la química analítica y en la iodometría.

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Carbonato de

TUBOS DE ENSAYO GOTEROS PROBETA

PIPETAS PLACA PETRI pH

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PAPEL FILTRO PINZA GRADILLA

HIDRÓXIDO DE BARIO (Ba (OH)2)

El producto se utiliza principalmente en la fabricación de la sal de bario, el compuesto orgánico; En la industria del petróleo hace que el producto químico multi-potencia; La clase de aceite refinado, sacarosa o hacer que el suavizante, también es el lubricante a base de bario, la medicina, el plástico, el rayón, el vidrio y la materia prima del arte del esmalte.

CARBONATO DE SODIO ( NA 2 CO 3 )

El uso más importante es en la fabricación de. Y

también se utiliza como una base relativamente

fuerte en diversos ámbitos, un electrolito en la

química, la eliminación de carne en taxidermia, un

ablandador de agua y que se use en el teñido con

colorantes reactivo de fibra, etc.

BICARBONATO DE SODIO ( Na HCO 3 )

El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico o hidrogeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio) es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.

OXIDO DE CALCIO (CaO)

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La cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede sintetizar a partir del agua marina, que contiene concentraciones regulares de carbonatos de calcio y magnesio; mediante reacciones químicas y procesos fisicoquímicos, el carbonato es llevado a hidróxido de calcio, una última calcinación producirá óxido de calcio.

ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl)

El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos. El ácido clorhídrico puede se usa para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente en agua.

DICROMATO DE POTASIO (K2Cr2O7)

El dicromato de potasio se utiliza en la galvano técnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del

aire expirado al aldehído.

VINAGRE, LIMÓN, H2SO4

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Para obtener resultados confiables y fidedignos es muy importante darle una buena limpieza a nuestros materiales que pretendemos usar en nuestra practica.

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El trabajo del químico depende del buen uso de sus sentidos por ello es muy importante hacer un buen uso de ellos.

Mantener nuestros materiales volumétricos tales como la pipeta bienes limpios entre el uso de uno y otro reactivo. De esta forma no correremos el riesgo de contaminar estos reactivos y también no correr el peligro de obtener resultados equívocos.

Tener cuidado en el uso de ácidos como el acido clorhídrico porque es corrosivo, por ello es preferible utilizarlo protegiéndonos con guantes ya que este produce quemaduras y eso dañaría nuestra piel.

Utilizar con mucho cuidado los productos químicos concentrados.

1.Cuanto es el punto de ebullición del acido cítrico

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Ácido cítrico

Nombre (IUPAC) sistemático

Ácido 2-hidroxi- 1,2,3-propanotricarboxílico

General

Otros nombres Ácido cítrico

Fórmula molecular C6H8O7

Identificadores

Número CAS 77-92-9

Propiedades físicas

Densidad 1665 kg/m 3 ; 1,665 g/cm 3

Masa molar 192,13 g/mol

Punto de fusión 448 K (175 °C)

Propiedades químicas

Acidez (pKa) 1=3,15; 2=4,77; 3=6,40

Solubilidad en agua 133 g/100 ml (22°C)

Riesgos

Irrita piel y ojos.

Valores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

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Exenciones y referencias

2.Completar y balancear las siguientes reacciones:

a.NaHCO3 + calor = NaOH + CO2

b.CaCO3 + calor = CaO + CO2

c. NaCl + CO2 + (NH4)2 CO3 + H2O =

d.El pH del carbonato de sodio (aq) es

e.El pH del bicarbonato de sodio (aq) es

f. Escribir todas las reacciones químicas

g.¿Cómo puedes identificar CO2 en una muestra desconocida?Lo podemos identificar porque el CO2 reacciona con agua de cal formando un precipitado blanco, de esa manera podemos darnos cuenta de la presencia del CO2

CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3 + H2O

El precipitado blanco es el carbonato de calcio que se forma en la reacción.

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h.¿Cómo puedes reconocer carbonatos en una muestra desconocida?

Podemos utilizar el Acido clorhídrico para identificar carbonatos, pues se presenta efervescencia. Entonces con el HCl identificamos el carbonato de sodio Na2CO3

i. Consultar el Handbook y determina la solubilidad en mol/l a 20oC

j. Escribir una reacción química de obtención de carbonato de sonido

http:// mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080924091707AA9gelW

http://es.answers.yahoo.com/question/index? qid=20090826150134AAp1vh4

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato

http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato

QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA II

http://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfato

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