Informe de qumica:Introduccin y objetivos:El objetivo fundamental de la prctica realizada es la de realizar un estudio experimental de la ley peridica de los elementos.Para ello realizamos diversas pruebas qumicas y fsicas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo (conjunto de elementos que constituyen una columna en la tabla peridica) y las diferencias graduales, de las propiedades fsicas y qumicas de las diferentes series de elementos de la tabla peridica.Ampliando la teora mencionada anteriormente. Se estudiara experimentalmente las variaciones en el carcter electropositivo y electronegativo de los elementos. El carcter electropositivo ser identificado con las tendencias bsicas de los derivados metlicos y el carcter electronegativo con las tendencias cidas de los compuestos que forman los no metales. Para ello hemos escogido los elementos de los grupos I, II Y III.La importancia de esta prctica es evidente ya que en base a la clasificacin peridica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos qumicos y sus compuestos.Experimento N1:Materiales:

2 vasos de 250 mL

Na slido (izquierda) K slido (derecha)

Fenolftalena

Procedimiento:a) Eche 60 ml de agua en cada uno de los vasos de 250 mL (limpios).b) Adicione 4 gotas de fenolftalena en cada vaso, mezcle y observe si hay algn cambio de color.c) En uno de los vasos dejar caer el sodio y en el otro; el potasio.

Resultados:Cuando dejamos caer el sodio en el vaso de agua con fenolftalena este se torn de un color rosado fuerte, mientras que cuando dejamos caer potasio, el lquido se puso de un color rosado ms claro.

Experimento N2.Materiales:

1 vaso de 250 ml

1 pinza de crisol

1 tubo de ensayo de15x 150

1 baln

Ca (slido), 2 tiras de Mg, indicador fenolftalena

Procedimientoa) Eche 60 mL de agua en un vaso de 250 mL(limpio)b) Llene el tubo de ensayo con agua hasta el borde y adicinele 4 gotas de indicador de fenolftalena. Sostngalo con una mano sobre el vaso.c) Prepare un pedazo de papel peridico humedecido (de unos 3 x 3) sostngalo con la mano libre, bien prximo a la boca del tubo y lista para taparlo.d) Su compaero echar dentro del tubo con agua un trocito de calcio.e) Inmediatamente despus tape el tubo con el papel, invirtalo o introdzcalo con agua hasta la mitad, dejndolo parado sobre el fondo. Observe lo que sucede y explquelo.f) Llene con agua hasta la mitad su baln de 100 mL y hgalo hervir.g) Coloque la tira de magnesio (si se quiere, pueden ser la dos) en el extremo de la pinza de crisol.h) Encienda el magnesio con el mechero y acrquelas a la boca del baln, cuando el vapor de agua en ebullicin haya desalojado todo el aire, observe bien la llama de magnesio.

Resultados.Para la primera parte del experimento se observ la formacin de H2 gaseoso. Esto como producto de la reaccin del calcio con la fenolftalena.

Para la segunda experiencia se logr observar la combustin del magnesio.

Experimento N3Materiales:

4 tubos de ensayo de 15 x 100

Mg(s), Ca(s), Fe(s)

cido clorhdrico(3N).

Procedimiento:a) Eche aproximadamente 3 mL de HCL (3N) en cada uno de los 3 tubos de ensayo (limpios).b) En forma simultnea, eche los elemtnos metlicos que dispone a los tubos de ensayo (uno para cada tubo).c) Observe y anote las velocidades relativas de reaccin de estos 4 elementos.

Resultados.El objetivo en esta prctica era la de conocer la velocidad de reaccin de los 3 elementos cuando reaccionaban con el HCL.La reaccin del magnesio fue la ms rpida. Luego, el calcio reacciono a una velocidad menor. Finalmente el hierro reacciono muy lento, no se vea cambio alguno en las piezas de metal.

KBr (0.1M), KI (0.1M), NaCl (0.1M)

Experimento N4Materiales

6 tubos de ensayo de 15 x 150

Tetracloruro de carbono.

Agua de cloro, agua de bromo, agua de iodo.

Procedimiento:a) Eche 2mL de KBr (0.1M) en un tubo de ensyo limpio y en el otro eche 2 Ml de KI (0.1M).b) Adicione 1mL de agua de cloro a cada uno de los tubos de ensayo.c) Adicione 1 mL de tetracloruro de carbono y agite los tubos en forma enrgica(tapndolos con la mano limpia).d) Observe los colores de cada halgeno libre disuelto en tetracloruro de carbono y antelos.e) Repita lo realizado en a,b,c y d en forma similar, ensaye la reactividad de 2mL de NaCl (0.1M), 2mL de KBr(o.1 M), aadiendo una solucin de iodo acuosa( agua de iodo-1 mL) y tetracoloruro de carbono (1mL).

Resultados:

Experimento N5Materiales:

1 luna de reloj

Solucin acuosa de Na, Mg, Al, S y Cl (en goteros).

Papel indicador de pH.

Procedimiento:a) Sobre la luna de reloj distribuye 6 porciones de papel indicador.b) A cada porcin de papel indicador de pH dejar caer 1 o 2 gotas de una de las soluciones disponibles (una solucin diferente en cada porcin)c) Compare el color del papel humedecido con una de las soluciones, por ejemplo NaOH, con el disco comparador de pH y anotar estos valores.d) Una vez obtenidos los valores de pH para todas las soluciones resumirlos en un cuadro.

Resultados.Los resultados fueron los siguientes:

ElementosNaMgAlSCl

Color

pH

Contrastamos los resultados con la siguiente tabla.

Experimento N6Materiales:

2 tubos de ensayo de 18 x 150mm

Solucin acuosa de cido clorhdrico (1:2 en volumen)

Solucin acuosa de hidrxido de sodio (10% peso)

Solucin acuosa de amoniaco (1:2 en volumen)

Solucin acuosa de tricloruro de aluminio (5% peso)

Procedimiento:A) En un tubo de ensayo (A) eche aproximadamente 5 mL de tricloruro de aluminio (5% peso) que contiene iones Al+3 y iones Cl-1. En realidad el ion aluminio est hidratado bajo la forma de Al(H2O)6+3.B) Adicione al tubo solucin acuosa de amoniaco (1:2) gota agota hasta que se forme hidrxido de aluminio, que es precipitado gelatinoso.C) Divida el contenido del tubo anterior en otro tubo limpio marcado (B).D) Agregue al tubo (A), gota a gota. Solucin acuosa de HCl (1:2) hasta notar un cambio bien marcado. Anote sus observaciones.E) Adicione gota agota, al tubo B, solucin acuosa de NaOH (10%) hasta notar un cambio bien notorio. Anote sus observaciones.

ResultadosEl fenmeno consisti en: Una vez obtenido el precipitado gelatinoso; si le agregamos HCl, ese precipitado desaparece. Por otro lado; si le agregamos al precipitado NaOH, hacemos que el precipitado tome ms consistencia, ms espumoso con un color blanco ms fuerte que poco a poco sube y se va desapareciendo.

Mezcla 1 agregndole HCl

Mezcla con el precipitado(Mezcla 1)

Mezcla 1 agregndole NaOH

Conclusiones:

Experimento N1.Contrastando nuestro resultado con otros experimentos llevados a cabo con similares condiciones. Nuestro resultado fue compatible. Si la fenolftalena se torna rosada, como se vio anterior mente, se afirma que el compuesto es de carcter bsico y acorde al color se puede decir que el CaOH y NaOH (compuestos formados en el vaso) poseen un pH entre 9 a 10.

Resultado obtenido

Resultado de comparacin

Experimento N2.El equipo logr observar la formacin de H2 gaseoso, que se manifestaba en las burbujas que ascendan.

Experimento N3.Concluimos que la velocidad de reaccin para el magnesio, calcio y hierro. Estn bajo el siguiente orden Mg> Ca> Fe.

Experimento N4.

Experimento N5.Resultados de pH:

Adems de los resultados de pH, mencionados anteriormente, Podemos mencionar que segn el orden de la tabla peridica tiene un comportamiento particular. Es importante diferenciar que la propiedad de acidez en gran parte est ligado a los no metales y que la basicidad, con los metales.

Acidez

Basicidad

Experimento N6.Un primer detalle en el experimento fue la formacin de precipitado, lo cual evidencia una reaccin qumica. Adems al momento de verter el HCl, nos damos cuenta que la mezcla anterior se va diluyendo, por otro lado si le agregamos a la mezcla original NaOH, esta se hace ms espumosa, pero que poco a poco se asciende y se diluye. Estos hechos evidencian la propiedad anfotrica que posee el aluminio cuando forma AlCl4.

Mezcla 1 agregndole HCl

Mezcla 1 agregndole NaOH