Estudiante:

INSTITUCIN EDUCATIVA ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MARARionegro Antioquia

RENDIMIENTO ACADEMICO SEGUNDO PERIODOASIGNATURA QUIMICAGRADOS DECIMO- UNDECIMO:ACTIVIDADES DESARROLLADAS DURANTE EL PERIODO:Explicacin temticaRetroalimentacin de la explicacinSe entrega taller por cada tema de actividad de profundizacinCorreccin de los talleres con explicacinRevisin y calificacin de los talleresSe presenta sustentacin escrita: individual, por parejas o equipos.Se entregan y se deben pegar las evaluaciones o actividades escritas en el cuaderno de talleres y se les pide que hagan correccin.Se realiza evaluacin acumulativa con lo visto en los dos periodos.Se recoge trabajo de Feria de la ciencia en la fase de investigacin, que se viene proyectando desde el mes de enero y se coloca nota.Se realizan actividades institucionales ambientales en las cuales se les asigna el trabajo y se les tiene en cuenta para la nota del periodoSe realiza autoevaluacin de dichas actividades.Finalizando el periodo se entregan actividades de profundizacin (plan de mejoramiento) a aquellos estudiantes que presentan dificultades durante el periodo en el rea. Se da un plazo pertinente para que los estudiantes pregunten las dudas, pidan explicacin en las horas libres, incluso al finalizar la jornada.Se citan a los estudiantes el 2 de Julio para presentar los adelantos en las actividades de profundizacin (Plan de mejoramiento).COMPROMISOS DE LOS ESTUDIANTES FRENTE AL AREA:1. ESTUDIAR PARA MEMORIZAR CONCEPTOS Y LUEGO APLICARLOS EN PROCESOS.2. PRESENTACION OPORTUNA DE LOS TRABAJOS, TAREAS Y TALLERES ASIGNADOS.3. MONTAJES DE LABORATORIO CON TEMAS DEBIDAMENTE ASIGNADOS4. PRESENTACION DE INFORMES DE LABORATORIO.5. PARTICIPACION, DISPOSICION Y CUMPLIMIENTO EN CLASE.6. COLABORACION FRENTA A ACTIVIDADES AMBIENTALES INSTITUCIONALES.7. SUSTENTACION ORAL Y/O ESCRITA DE LAS EVALUACIONES8. PRESENTACION DE PROCESO PARA FERIA DE CIENCIA.9. RESPONSABILIDAS E INTERES FRENTE A TODAS LAS EXPLICACIONES QUE SE DEN Y ANTE LAS RETROALIMENTACIONES

DESEMPEO DE LOS ESTUDIANTES FRENTE AL AREA:Realmente este periodo los estudiantes se afectaron mucho por los das de paro de los educadores, entraron desubicados, con tareas que se les haba colocado previamente, muchos sin desarrollarlas, se les haba olvidado conceptos y aplicaciones, al preguntarles asumen no haber repasado los temas vistos.

En el grado undcimo es de anotar que los ejes temticos de esta unidad de estequiometria noto grandes falencias en interpretacin, aplicacin de planteamientos de problemas y aplicacin de la regla de tres, incluso se les ensea bajo este proceso, que es el ms simple y fcil y sin embargo les ocasiono dificultad, en matemticas el profesor John Jairo les repaso este tema, debido a la falencia encontrada.

Algunos estudiantes que ya haban mostrado dificultades en el primer periodo, siguieron con la misma actitud, ya que una cosa es tratar y no entender a pesar de los esfuerzos y otra es continuar faltando, llegando tarde, no asistiendo a clase sin causa justificada, no presentar talleres, ni trabajos.Algunos estudiantes ni siquiera reclamaron las actividades de profundizacin.Muy pocos se presentaron el 2 de Julio a la sustentacin se dichas actividades, se cre un acta de asistencia y se recogen trabajos como evidencia.

SEGUIMIENTO DE ESTOS ESTUDIANTES:

Se les hace proceso de seguimiento y se manda compromiso a los padres de familia.Se han citado padres de familia, se han hablado con ellos pero la gran mayora continua reincidiendo en sus faltas.Se les llama la atencin, se llaman al orden, se sigue con ellos una observacin directaSe les ofrece actividades a desarrollar alternativas al rea.En las notas se les coloca en el espacio de observaciones todo los procesos observados de los estudiantes con altas reincidencias en el rea, con el fin de que los padres de familia conozcan el proceso.Se atienden padres de familia que llegan sobre inquietudes de estudiante y se les explica el proceso llevados con ellos.A los directores de grupo se les est contando los casos ms notorios en los grados 10 y 11 sobre estudiantes que reinciden en faltas en el rea, si el director de grupo llama al padre de familia intervenimos en la participacin de la charla con l.Se asigno actividades de profundizacin para este segundo periodo, la cual deben estar desarrollando y se les explica a aquellos estudiantes que presentan alguna duda sobre ellas. Deben presentarse a presentar sustentacin, el 23 de Julio.

ANEXO TALLERES DE RECUPERACION Y REFUERZO

GRADO DECIMOGRADO UNDECIMO

PLAN MEJORAMIENTO QUIMICA GRADO DECIMO PRIMER PERIODO ABRIL 24 DE 2015NORMAL SUPERIOR DE MARIA RIONEGROLOGROS:-Explica los conceptos bsicos del rea e identifica las clasificaciones, propiedades y estructura de la materia.-Reconocer la clasificacin de los elementos, compuestos, mezclas, soluciones y disoluciones. -Realizar clculos aplicando las propiedades fsicas y qumicas dela materiaNota: La elaboracin del taller sirve para afianzar y repasar los conocimientos no alcanzados en el primer periodo escolar, pero debe ser sustentado y alcanzado los logros aun pendientes.Recuerda que es necesario que estudies la teora para que adquieras un mayor conocimiento en la aplicacin matemtica de resolucin de problemas.EJES TEMATICOS:CLASIFICACION DE LA MATERIAPROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIAMETODOS DE SEPARACION DE MEZCLASAPLICACIN DE DENSIDAD, MASA, VOLUMEN, ENERGIA, CAPACIDAD TERMICA, TEMPERATURARESOLUCION DE PROBLEMAS CON PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIAINDICADOR DE LOGRO:. Aplica las propiedades fsicas y qumicas de la materia en la resolucin de problemas matemticos. Diferencia los diversos mtodos de separacin de la materia de acuerdo al estado en que se encuentren.Clasifica las diferentes sustancias qumicas de acuerdo a sus caractersticas y propiedades.Identifica la diferencia entre las propiedades fsicas, qumicas, organolpticas de la materia.TALLER DE APLICACINPLAN MEJORAMIENTO QUIMICA GRADO DECIMO PRIMER PERIODO ABRIL 24 DE 2015NORMAL SUPERIOR DE MARIA RIONEGROTALLER DE APLICACIN.1. EL AGUA ES:.Un elemento qumico b.Un compuesto qumicoc.Una solucin d.Una mezcla2.EL AIRE ES:a.Un elemento qumico b.Un compuesto qumicob.Una mezcla homognea c.Una mezcla heterognea3.LOS COLOIDES SON:a.Estados fundamentales de la materia b.Estados intermedios de la materiac.Estado vesicular de la materia d.Ninguno de los anteriores.4.LAS SOLUCIONES:a.Conservan el volumen pero no la forma de sus componentes b.Son mezclas homogneasc.Slo pueden separarse por medios qumicos d.Tienen composicin definida5. DECIMOS QUE UNA SOLUCIN ES SOBRESATURADA CUANDO:a.El soluto es mayorque el solvente. b.El soluto es menor que el solventec.Soluto y solvente estn en la misma proporcin d.Ninguna de las anteriores6.EL CAMBIO DE ESTADO DE GAS A LQUIDO SE DENOMINA:a.Condensacin b.Fusinc.Sublimacin d.CondensacinAL FRENTE DE CADA MATERIAL DETERMINE SI ES UN ELEMENTO QUMICO, UN COMPUESTO QUMICO, UNA MEZCLA HOMOGNEA, UNA MEZCLA HETEROGNEA:1.Oxgeno: ________________________ 2.Cloruro de sodio: ________________________ 3.Jarabe:_________________________4. Nitrgeno lquido: ________________________5.Leche:__________________________ 6.Limonada sin azcar:_________________________7.Nubes:__________________________8.Acido clorhdrico: ____________________________9.Hierro con azufre: ___________________10.3 tomos de Nitrgeno _____________________4.En los espacios indicados por las lneas, escribe lo que corresponda1.La materia se clasifica en ___________________________ y _________________2.Las sustancias puras se clasifican en:________________________ y ____________________3.Los elementos qumicos son sustancias puras formadas por________________ iguales.4.Los elementos qumicos son de tres clases: ________________, no metales y _____________5.Los compuestos qumicos se representan por medio de _______________________ qumicas6.Los compuestos qumicos son sustancias puras formadas por ________________________7.Los estados fundamentales de la materia son: _________________, ____________________, gaseoso y ________________________8.Las partes de una solucin son solvente y ____________________9.Las soluciones son mezclas homogneas compuestas por ______________ y _____________.10.El cambio de estado de gas a lquido se denomina. ________________________________.11.El cambio de estado de slido a lquido se denomina: ______________________12.El paso de lquido a slido: ________________________________13.Es un mtodo adecuado para separar mezclas homogneas liquidas_________________14.La cantidad de esta pareja 25C y 400 K que representa el mayor valor es: ___________ELABORA UN PARALELO ENTRESUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS (5 SEMEJANZAS), (5 DIFERENCIAS)SEMEJANZASDIFERENCIAS

RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS REALIZANDO CONVERSIONES DONDE SEA PERTINENTE:a.Qu cantidad de energa medida en ergios y en joule se producen cuando 500 gramos de materia se convierten en energa.b. Que cantidad de energa medidas en joule y ergios se producen cuando 0,4 Kg de materia se con vierten en energaENCUENTRE LA EQUIVALENCIA DE TEMPERATURA SEGN EL PROBLEMA INDICADO:1. Una persona con fiebre tiene 103F En grados centgradosequivale a: 2.El tungsteno, metal utilizado en el filamento de las bombillas elctricas funde a 3673 K,lo que equivale en grados centgrados a:3. Para hornear una torta precaliente el horno a 365 F exprese la temperatura en K EN LA SIGUIENTE GRFICA SE OBSERVAN LAS ESCALAS DE TEMPERATURA DE MAYOR USO EN LA ACTUALIDAD. IDENTIFICA:

a. El punto de ebullicin del agua en la escala Farenheit.b. El punto de congelacin del agua en la escala Kelvin.c. La mnima temperatura tericamente posible en la escala Celcius.1.Slido a lquido: ___________________________La temperatura _____________________2.Lquido a gas: ___________________________La temperatura _____________________3.Gas a slido: ___________________________La temperatura _____________________4.Lquido a slido:___________________________La temperatura _____________________Cules son las unidades en las que debe anotarse masa, cual unidad lleva volumen y cual densidad?Hallar la densidad de un cuerpo que presenta 200 g de masa y su volumen ocupado es 10 ltHallar la masa de un cuerpo que presenta 0.02 g/ml de densidad y su volumen ocupado es un litro.Hallar el volumen de un cuerpo que presenta 20 mg de masa y su densidad es 2 g/mlREALIZA UN CUADRO COMPARATIVO CON LOS METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.

PLAN DE MEJORAMIENTO QUIMICA. GRADO UNDECIMO. ABRIL 24 DE 2015PRIMER PERIODO ACADEMICO.NORMAL SUPERIOR DE MARIA RIONEGROEDUCADORA: GLORIA CECILIA MORENOOBJETIVOS:1. REPASAR CONCEPTOS DE LA ASIGNATURA DE QUIMICA DEL PRIMER PERIODO ESCOLAR2. PROFUNDIZAR CONCEPTOS Y APLICARLOS EN EJERCICIOS MATEMATICOS SOBRE PROBLEMAS DE LA VIDA COTIDIANA3. PRESENTAR TALLER Y SUSTENTACION PARA SUPERAR LOS LOGROS PENDIENTES EN ESTA ASIGNATURANota: La elaboracin del taller sirve para afianzar y repasar los conocimientos no alcanzados en el primer periodo escolar, pero debe ser sustentado y alcanzado los logros aun pendientes.Recuerda que es necesario que estudies la teora para que adquieras un mayor conocimiento en la aplicacin matemtica de resolucin de problemas.EJES TEMATICOS:NOMENCLATURA DE: OXIDOS, HIDROXIDOS, HIDRUROS, ACIDOS Y SALES.CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS.ESTEQUIOMETRIA BASICAOBTENCION DE ECUACIONES A PARTIR DE LA UNION DE ELEMENTOS Y/O COMPUESTOS QUIMICOSBALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO Y REDOX.INDICADORES DE LOGRO:1. Identificar las funciones qumicas y la nomenclatura inorgnica2. Reconocer las funciones qumicas y las reacciones que se presentan.3. Formular relaciones entre las propiedades de las sustancias.TALLER DE APLICACION1. Son compuestos obtenidos por la combinacin de un elemento y el oxigeno molecular reciben el nombre de:A. Hidrxidos B. xidos C. cidos d. Sales2. Escribe la frmula de los siguientes xidos y colcale al frente si es cido o bsico.A. xido de bario B. xido de litio C. xido de potasio D. xido de azufre3. Son compuestos binarios en los cuales el oxigeno trabaja con estado de oxidacin -1 entre ellos tenemos:A. CaO B- FeO C. Na2O24. Obtenga los siguientes hidrxidos y escribe el nombre de ellos:A. Li2O + H2O------------- B. B2O3+3H2O________ C. CO2 +H2O ---------D. Cca+H2O_______5. Se forman de la combinacin de un xido cido ms el agua entre ellos tenemos:A. cidos hidrcidos B. xidos C. cidos Oxcidos D. Sales6. para obtener hipoclorito crmico la ecuacin que se obtiene es:

7. para obtener cloruro frrico y agua los reactivos que debo unir son:

8. Si uno acido fosfrico con hidrxido per vandico los productos que obtengo son:9. A. con el siguiente anin elaborar las siguientes formulas: (ClO)-1:Hipoclorito cuproso-----------------------hipoclorito ferroso----------------------------------hipoclorito hipovanadioso-------------10. completar el siguiente cuadro:Elemento y gradode oxidacin del catinAnin y carga del aninFrmula de la sal que se formaNombrede lasal

Na (I)NO3(-1)

Mg (II)ClO4(-1)

Al (III)PO4(-3)

Sr(II)CO3(-2)

Ce(IV)SO4(-2)

11. CLASIFICAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES:A. CaCO3+ cal -> CaO + CO2B. 3 HCl + Al(OH)3-> AlCl3+ 3 H2O C. CH4 + 2 O2-> CO2+ 2 H2OD. FeO + C -> Fe + CO E. 2 H2 + O2 2 H2OF. H2CO3 + 2 Na Na2CO3 + H2G. Ca(OH)2 + 2 HCl 2 H2O + CaCl2H. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + e-12. Complete las siguientes reacciones adecuadamente y clasifquelas.a. CaOb. Na +F2c. Al +Mg(NO3)2d. HClO +LiOHe. C2H5OH+O2f. HNO3+Cag. BaCl2+Na2SO413. REALIZA LOS SIGUIENTES CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS:A. Cuntas moles de Fe (hierro) hay en 1.7 x1023 tomos del mismo elemento?B. Cuntas molculas de flor hay en 0.2 moles del mismo elemento? C. Cuntos tomos de flor hay en 345 gramos de este elemento?D. Cunto pesan 3.4 moles de Berilio?E. Cuantas molculas hay en 123 gramos de litio?F. cuantos gramos hay en 78 x1023 moleculas de NaOH?14. completa el siguiente cuadro:FORMULANOMBREPESO (GR)MOLCANTIDADNUMERO DEAVOGADRO

Fosfato cuproso568 gr

N5

Fluoruro de litio3.8

Fe123 gr

Perclorato cuprico56.09 x 1023 molculas

Br77

Flor12.04 x 1023 tomos

15. BALANCEAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES:A. POR TANTEO:Ca(NO3)2+ HClCaCl2+ HNO3H2O + KO2 KOH + O2H2SO4+ NH3(NH4) + 2 SO4B. POR REDOX

HCl + MnO2-----> MnCl2+ H2O + Cl2HNO3+ HI -----> NO + I2+ H2ODEBES ESTUDIAR MUY BIEN LA TEORIA DE CADA EJE TEMATICO, PORQUE SER TAMBIEN PARTE DE LA SUSTENTACION ESCRITA.MUCHOS EXITOS, TU PROFESORA Gloria Moreno.NOTA: LOS ESTUDIANTES EN RECUPERACION Y REFUERZO DEBEN PRESENTAR TODO EL PROCESO DESDE EL PRIMER PERIODO DE LAS EVALUACIONES PEGADAS EN EL CUADERNO DE TALLERES Y CORREGIDAS.

PLAN DE MEJORAMIENTO QUIMICA. GRADO DECIMO SEGUNDO PERIODONORMAL SUPERIOR DE MARIA RIONEGRO. 2015OBJETIVOS:1. Comprende conceptos base propiedades de la materia y unidades de medida.2. Realiza ejercicios sobre Conversiones de Unidades de Temperatura, densidad, masa volumen, energa, calor especifico.3. Reconoce la importancia de los modelos atmicos y configuracin electrnica.4. Comprende conceptos bsicos sobre configuracin y modelos atmicos.5. Elabora ejercicios sobre configuracin electrnica, con periodo grupo, elaboracin de tomos, numero A, z, electrones, protones y neutrones.ACTIVIDADES.1. Elaboracin de taller: valor 10%2. Presentacin y sustentacin escrita del taller de refuerzo: Valor 80 %3. presentacin del cuaderno de talleres y laboratorio, al orden del da, con las respectivas evaluaciones pegadas y corregidas: valor 10 %TEMAS A NIVELAR:1. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA: TEMPERATURA, CALOR ESPECIFICO, ENERGIA, DENSIDAD, MASA, VOLUMEN, CALORIAS.2. LEYES PONDERALES DE LA QUIMICA: LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS, LEY DE LAS PROPORCIONES MLTIPLES, LEY DE LAS PROPORCIONES RECPROCAS.3. ELABORACION DE ATOMOS: CONFIGURACION ELECTRONICA, PERIODO, GRUPOS, UBICACIN EN LA TABLA PERIODICA.PRIMERA PARTE DEL TALLERPROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA1. COMPLETE:a. Energa es: ----------------------------------------------------------------------------------------------------

b. La energa no ---------------------------------------, ni se ---------------------------------------------solamente se ----------------------------------------------------------.c. La ecuacin de la energa es:------------------------------------------------------d. Las unidades de la energa son:----------------------------------------------y---------------------------e. En Julios la velocidad de la luz equivale a :------------------------------------------------------f. En Ergios la velocidad de la luz equivale a:------------------------------------------------------g. Kg X m2 / seg2 pertenece a los: ---------------------------------------.h. gm X cm2 / seg2 pertenece a los:-------------------------------------

2. REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS SOBRE ENERGIA:a. A. Halle la energa que se libero al reaccionar 1800 gramos de Uranio como combustible en una bomba atmica,b. La explosin de 800 gms de nitroglicerina liber 5,0 x 108 Ergios. Que cantidad de masa produjo esta energa?c. Que energa se podr liberar si explotan 30 kg de TNT?3. CUAL ES LA CAPACIDAD TERMICA Y LAS CALORIAS EN LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:a. Hallar La capacidad trmica de 46 gramos de agua que tiene 57 caloras y como temperatura una variacin de 35 grados Centgrados a 58 grados centgrados.b. Calcular la Capacidad trmica de 38 gramos gramos de agua que presenta una variacin de temperatura de 35 .C y 78 caloras.c. Hallar las caloras del agua que presenta una masa de 35,6 gramos y una variacin de temperatura de 45 .C a 68 .C.4. Convertir las siguientes escalas de temperatura:a. 25 c a F b. 87 K a F C. 56 F a K d. 89 K a C SEGUNDA PARTE DEL TALLERLEYES PONDERALES D ELA QUIMICA Y SUS APLICACIONES.A. Hallar el porcentaje de cada uno de los elementos presentes en las siguientes formulas y comprobar la ley de las proporciones definidas:1. Al (OH)3 2. NaClO 3. LiMnO4B. Si en un laboratorio se disuelven 45 gramos de Cloro con 92 gramos de Hidrogeno, calcular la cantidad de Cloro que se necesitan para combinarse con 75 gramos de hidrogeno.C. Hallar la relacin minima que existe entrew los siguientes elementos al formar los compuestos:Mn2O Mn2O3 Mn2O5 Mn2O7D. si se unen dos atomos de Berilio en una cantidad de 56 gramos con 67 gramos de Oxigeno y luego el Berilio con 8.9 gramos, vuelve y se combina con 4.8 gramos de Oxigeno, hallar la relacin ponderal entre estas combinaciones qumicas.TERCERA PARTE DEL TALLERELABORACION DE ATOMOS: CONFIGURACION ELECTRONICA, PERIODO, GRUPOS, UBICACIN EN LA TABLA PERIODICA.1. DE ACUERDO AL SIGUIENTE ATOMO RESPONDER: Z= A= e= p= n=

Configuracin electrnica:

Periodo= Grupo=

2. DE ACUERDO A LA SIGUIENTE CONFIGURACIN RESPONDER: UBICALOS EN EL ESQUEMA DE LA TABLA PERIODICA Z= A= e= p= n=

Configuracin electrnica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 4p3

Periodo= Grupo=Z= A= e= p= n=

Configuracin electrnica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d7

Perodo= Grupo=

3. COMPLETAR EL SIGUIENTE CUADROELEMENTOSIMBOLOZAEPNCONFIGURACIN ELECTRNICAPERIODOGRUPO

38

92

4VII A

HG

39

1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3D10 4P6

4. DESCRIBA LA COMPOSICION DEL ATOMO DE ACUERDO AL SIMBOLO 223 251 87 X A= Z= P= E= N= 98 X A= Z= P= E= N= ELEMENTO= SMBOLO ELEMENTO= SMBOLO=5. COMPLETE:EL NUMERO Z ES LLAMADO TAMBIEN EL -----------------------------------------------------------------------Y ES LO MISMO QUE LOS:---------------- ---------Y-------------------------------DEL TOMO.EL NUMERO A ES LO MISMO QUE.-----------------------------------------------------------------------------LAS PARTICULAS SUBATOMICAS DEL ATOMO SON.---------------------------------------------------EL NUMERO A ES LA SUMA DE :--------------------------------------------------------------------------------LOS NEUTRONES DEL ATOMO SE OBTIENEN CON LA FORMULA:--------------------------------EL ATOMO ESTA FORMADO POR:------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 6. ELABORAR EN FORMA COMPLETA EL TOMO DE Z= 36 Z= 21 hllales tambien periodo y GRUPO 7. UBICA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA DE ACUERDO A SU RESPECTIVA CONFIGURACION:A. 1s22s22p63s23p64s23d7B. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10c. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2D. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14E. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f14F. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10G. 1s22s22p63s23p3H. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6I. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2

PLAN MEJORAMIENTO SEGUNDO PERIODO. NORMAL SUPERIOR DE MARIA RIONEGRO. CIENCIAS NATURALES QUIMICA. 2015Grado undcimoOBJETIVO:Afianzar los conocimientos planeados para el segundo periodo que originaron dificultad en su aprendizaje.Presentar plan de recuperacin y refuerzo con el fin de profundizar los conocimientos de los logros no alcanzados durante este periodo escolar.ACTIVIDADES.4. Elaboracin de taller: valor 10%5. Presentacin y sustentacin escrita del taller de refuerzo: Valor 80 %6. presentacin del cuaderno de talleres y laboratorio, al orden del da, con las respectivas evaluaciones pegadas y corregidas: valor 10 %TEMAS A NIVELAR:1. obtencin de ecuaciones qumicas.2. Balanceo de ecuaciones qumicas: tanteo y redox3. Clculos estequiometricos: mol-mol, mol -gramo, gramo- gramo y gramo mol, por el mtodo de factor molar y factor conversin.4. Clculos con reactivo limite y reactivo en exceso5. Clculos con pureza, rendimiento y eficiencia.6. Aplicacin de clculos estequiometricos con reactivo limite, reactivo en exceso, pureza, rendimiento y eficiencia.7. Nociones sobre: Molaridad, molalidad y normalidad.PRIMERA PARTE DEL TALLERBALANCEA POR TANTEO LAS SIGUIENTES ECUACIONES. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Ag + HNO3 NO + H2O + AgNO3 BaO2 + HCl BaCl2 + H2O2 K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + Cl2 + H2OBALANCEA POR REDOX LAS SIGUIENTES ECUACIONES Y SEALA LA SUSTANCIA OXIDADA, REDUCIDA, AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR.HNO3+ HI -----> NO + I2+ H2OMnO2+ HCl ------> MnCl2+ H2O + Cl2Cu + HNO3-----> Cu(NO3)2+ NO + H2OKMnO4+ HBr -------> MnBr2+ KBr + H2O + Br2REALIZA LOS SIGUIENTES CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS: POR EL FACTOR MOLAR.1. La ecuacin ajustada muestra la proporcin entre reactivos y productos en la reaccin

Calcular la cantidad de gramos de CO2, que se pueden obtener por la combustin de 46 gramos de C2H6.2. Hallar la masa de oxigeno que se puede obtener por la descomposicin de 72 gramos de Clorato de potasio.KClO3 KCl + O2POR EL METODO DE PROPORCIONES:CON BASE EN LA SIGUIENTE ECUACION:Fe + HCl Fe2O3 + SO21. Calcular la cantidad de moles de cido Clorhdrico necesaria para reaccionar totalmente con 0.27 moles de Fe.2. Calcular la cantidad de gramos de Hierro que se necesitan para obtener 39.5 gramos de SO23. Cuantas moles de cido Clorhdrico son necesarias para reaccionar con el Hierro y obtener 1.32 moles de Fe2O3

SEGUNDA PARTE DEL TALLERReactivo limite- reactivo en exceso- clculos estequiometricosA. De acuerdo a la siguiente ecuacin: Hallar el reactivo Lmite, Hallar el reactivo en exceso.C6H12O6+O2H2O+CO2 Si se tienen 46 gramos de C6H12O6 y 67 gramos de O2 y responder:1. La cantidad de moles de agua que se pueden obtener a partir del Reactivo limite.2. La cantidad de gramos de CO2 que se obtienen a partir del reactivo en exceso.

B. Se hacen reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. Cul es el reactivo limitante?

Masas atmicas relativas: N = 14 ; O = 16 ; Al = 27 ; Cl = 35,5; Ag = 107,9Responder:1. Ecuacin2. Ecuacin balanceada3. Cantidad de gramos de Nitrato de aluminio que se pueden obtener a partir del reactivo limite.4. Cuantos gramos de Cloruro de Plata al 89 %, se pueden obtener a partir del reactivo limite.

C. QUE ES REACTIVO LIMITE, CUALES SON LAS CAUSAS DE NO OBTENER PRODUCTOS TOTALMENTE PUROS EN UNA REACCION QUIMICA?

TERCERA PARTE DEL TALLERRENDIMIENTO EFICIENCIA Y PUREZA.A. QUE ES RENDIMIENTOB. COMO SE HALLA EL PORCENTAJE DE RENDIMIENTOC. REALIZAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:DE ACUERDO A LA SIGUIENTE ECUACION RESPONDER:Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2a)S la reaccin es del 94%, Cunto hierro puede obtenerse de 4000 gramos de Fe2O3 .b. cuantos gramos de Fe se pueden obtener a partir de 78 gramos de CO, al 90%.C. Si tenemos 3,5 moles de Fe2O3 , que cantidad de gramos al 82 %, se podrn obtener de CO2CUNTOS GRAMOS DE PIEDRA CALIZA QUE CONTIENE 95% DE CACO3DEBEN DESCOMPONERSE POR CALENTAMIENTO PARA PRODUCIR 50 G DE XIDO DE CALCIO, CAO? LA ECUACIN ES: CACO3 CAO+CO2 HALLAR EL PORCENTAJE DE RENDIMIENTO:El porcentaje de rendimiento o eficiencia se establece remplazando o despejando los datos de la siguiente frmula:% Rendimiento = (produccin real/ produccin terica) x 100%De acuerdo a la siguiente ecuacin:2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2Oa. Calcular el rendimiento si se obtienen 34 gramos de CaCl2, a partir de 56 gramos de Acido Clorhdricob. Calcular la cantidad de moles de agua, que se obtienen a partir de 5 moles de Ca(OH)2, cuando el producto real de la ecuacin fue de 3 moles H2OCalcular el porcentaje de rendimiento, cuando se han obtenido 45 gramos de SO2, a partir de 56 gramos al 80% de FeFe + HCl Fe2O3 + SO2CUARTA PARTE DEL TALLERMOLARIDAD MMOLALIDAD m1. calcula la molaridad para una solucin que presenta 56 gramos de C6H12O6, que forman 2.3 mililitros de solucin.2. Calcular la cantidad de moles necesarias en una molaridad de 1.4 M. que presenta 2 litros de solucin.3. Cul es la molalidad de una disolucin que contiene 49 g deKClO3 disueltas en 34 Kg de metanol.4. Si se tiene 5 m de una disolucin, calcular la cantidad de Kg de Benceno, que se necesitan para disolver 6 moles de acido etanoico.5. Que masa de CuSO4, se necesitan para preparar 4,2 litros de una solucin 0.7 M.