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TIPOS DE SOLUCIONES,PH, CLASES DE REACCIONES Y EQUILIBRIO QUIMICO Jessica Lorena amado Otlora Laura Daniela rincn vega Juan David Acevedo Pinto Qumica aplicada a la industria, SENA-CTB, Bogot, Colombia

I. RESUMENEn esta prctica realizamos procedimientos para determinar por titulacin potencio mtrica el pH de algunas sustancias, conoceremos el tipos de soluciones que hay y que se realizaron en el laboratorio teniendo en cuenta como la temperatura puede afectar la solubilidad de algunas sustancias , las clases de reacciones como las conocemos tericamente las pondremos a prueba en el laboratorio, como se realiza un equilibrio qumico basndonos en nuestros previos conocimientos matemticos y analticos.

II. INTRODUCCIONPara seguir hablando sobre la actividad realizada en el laboratorio primero debemos tener en cuenta el significado de algunos conceptos y su importancia tanto en la vida diaria como en las industrias.

Errores:

Llamamos error a la diferencia que existe entre la medida y el valor verdadero de la magnitud, siempre existir este error. Es, lo que podramos llamar un error intrnseco, por inevitable.

Clases de errores: Error sistemtico:Se denomina error sistemtico a aquel que es constante a lo largo de todo el proceso de medida y, por tanto, afecta a todas las medidas de un modo definido y es el mismo para todas ellas. Estos errores tienen siempre un signo determinado y las causas probables pueden ser:

- Errores instrumentales (de aparatos); por ejemplo, el error de calibrado de los instrumentos. - Error personal: Este es, en general, difcil de determinar y es debido a las limitaciones de carcter personal. Como, por ejemplo, los errores de paralaje, o los problemas de tipo visual. - Errores de mtodo de medida, que corresponden a una eleccin inadecuada del mtodo de medida; lo que incluye tres posibilidades distintas: la inadecuacin del aparato de medida, del observador o del mtodo de medida propiamente dicho. Errores accidentales:Se denominan errores accidentales a aquellos que se deben a las pequeas variaciones que aparecen entre observaciones sucesivas realizadas por el mismo observador y bajo las mismas condiciones. Las variaciones no son reproducibles de una medicin a otra y se supone que sus valores estn sometidos tan slo a las leyes del azar y que sus causas son completamente incontrolables para un observador.

Los errores accidentales poseen, en su mayora, un valor absoluto muy pequeo y si se realiza un nmero suficiente de medidas se obtienen tantas desviaciones positivas como negativas. Y, aunque con los errores accidentales no se pueden hacer correcciones para obtener valores ms concordantes con los reales, si pueden emplearse mtodos estadsticos, mediante los cuales se pueden llegar a algunas conclusiones relativas al valor ms probable en un conjunto de mediciones. Indicadores:

Unindicadorde pHes una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias qumicas que cambian su color al cambiar elpHde ladisolucin. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonacino desprotonacin de la especie. Los indicadorescido-basetienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolucin en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolucin incolora, a una coloreada.Los ms conocidos son elnaranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y lafenolftalena, que vara desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Adems se pueden usar indicadores caseros como ladisolucinresultante de hervir con agua collombarda(repollocolorado), ptalos derosaroja, races decrcumaa partir de las cuales se obtienecurcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indgenas).Los indicadores de pH tienen unaconstante de protonacin,, que informa sobre el desplazamiento de la reaccin de protonacin de la forma bsica del indicador.

Se dice que el cambio de color de un indicador es apreciable cuando laconcentracinde la formacidao de la forma bsicaes superior o igual a 10 veces la concentracin de la forma bsica o la forma cida respectivamente. FenolftalenaSe usa como indicador de valoracin acido-base siendo su punto de viraje alrededor del valor de pH (8,3- 10,0). Papel tornasol Es un indicador que en presencia de una base pinta de color rojo y en presencia de un cido pinta de color azul. pH-metroEs un instrumento que tiene unos electrodos que se utiliza el mtodo electroqumico para medir el pH de una disolucin.

Importancia:Su importancia consiste en que son un mtodo rpido y efectivo de determinar el ph de una solucin, si es acida, bsico o neutra y e una titulacin permitir saber cundo se lleg al punto buscado

Efecto Tyndall

Se conoce comoefecto Tyndall, al fenmeno a travs del cual se hace presente la existencia de partculas de tipocoloidalen las disoluciones o tambin en gases, debido a que stas son capaces de dispersar la luz. En cambio, los gases o las disoluciones consideradas verdaderas, que no tiene partculas de este tipo, son transparentes, pues no hay nada que disperse la luz que entra, no pudiendo distinguirse ni macroscpica ni microscpicamente las partculas que se encuentran disueltas en ella. Gracias a esta notable diferencia, se puede distinguir a las mezclas de tipo homogneas que se trata de suspensiones coloidales.

A este efecto o fenmeno se le conoce como efecto Tyndall, siendo ms intenso, cuanto menor sea la longitud de la onda del rayo que incide; por lo cual el conjunto de colores que conforman el espectro solar, son los preferentes que se encuentran difractados (el azul y el violeta), lo cual nos explica el color azulado que posee la atmsfera o el mar. De igual manera, el efecto es tanto ms fuerte cuanto mayor sea el tamao de las dichas partculas coloidales.El efecto Tyndall, no tenemos que confundirlo con la fluorescencia, de la cual se diferencia donde al iluminar las soluciones de tipo fluorescente con un haz de luz donde se hayan visto eliminados los colores azules y violetas, desaparece el aspecto turbio caracterstico, hecho que no sucede en los coloides. Adems, en los coloides, la luz dispersada se encuentra polarizada, mientras que en las fluorescentes no.La propiedad dispersante de luz que tiene las micelas, ha conseguido su visualizacin a travs de un dispositivo conocido con el nombre de ultramicroscopio. Dicho mtodo trata de iluminar de manera lateral las partculas coloidales que se encuentran en el fondo oscuro, para lo cual se pone la preparacin en un bloque de vidrio formando un paraleleppedo oblicuo, donde las caras de este formaran una base con un ngulo de 51. Cuando un rayo de luz penetre en una de las caras, en vez de refractarse, este se reflejar de manera total, iluminando de manera tangencial las partculas que conforman el preparado coloidal. Importancia:Nos permite saber si la conclusin es acida o bsica, esto nos permite realizar acciones importantes en la industria ante cualquier procedimiento.

Solucin

Una solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias. Estas sustancias pueden ser slidas, lquidas y gaseosas.Las soluciones, tambin llamadasdisoluciones, son uniones fsicas entre dos o ms sustancias que originan una mezcla de tipo homognea, la que presenta uniformidad en todas sus partes. Partes de una solucin (componentes)Hay dos aspectos importantes en el tema de las soluciones: el de las partes o sustancias que las forman y el de la cantidad de cada una de estas partes, principalmente el soluto. Veremos el primer aspecto. Toda solucin est formada por dos partes: el soluto y el solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y que est en menor cantidad en una solucin; el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es la que disuelve al soluto. La solucin resulta de mezclar el soluto con el solvente, y estas sustancias mezcladas tan solo experimentan un cambiofsico, especfica -mente el solvente (aspecto, puntos defusin, ebullicin y congelacin, etc.).En ocasiones, existe un solvente y varios solutos, y a veces varios solventes y solutos; las partculas del soluto son molculas o iones y se encuentran dispersas y atrapadas por las molculas del solvente, que son ms abundantes y de mayor tamao molecular. Con respecto al solvente, se reconoce al agua como el solvente universal o ms popular; cuando el agua acta como solvente en las soluciones, entonces estas se denominan "soluciones acuosas. Sin embargo, no todas las sustancias se disuelven en el agua, sino que lo hacen en otros tipos de solventes (alcohol, etc.), por lo que las soluciones pueden ser acuosas (cuando el agua es el solvente) y no-acuosas (cuando el solvente es otra sustancia).

Importancia: Lamateriase presenta con mayor frecuencia en lanaturalezaen forma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayora de losprocesosqumicos. Muchas de estas mezclas son soluciones y todas ellas rodean a los seres vivos (agua de mar, de ro, suelo,aire, sustancias comerciales, etc.), por lo que nuestra existencia depende de las mismas, en menor o mayor grado. Adems, en elinteriorde unapersonaexisten soluciones tales como la saliva,sangre, orina,cidosy bases diluidos, etc. Laindustriagenera infinidad de soluciones en forma dedrogas, medicinas, desinfectantes, bebidas gaseosas, cosmticos, etc. Tipos de soluciones

Las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: segn la cantidad de soluto presente en la solucin (concentracin), y segn el tamao o dimetro de las partculas del soluto (suspensiones, soluciones coloidales y soluciones verdaderas). Las soluciones varan entre s por su concentracin, y una misma clase de solucin puede pre sentar diferentes tipos de concentraciones; por ejemplo, si se tienen tres vasos llenos de agua y al primero se le agrega una cucharada de azcar, al segundo tres cucharadas y al ltimo seis, entonces se est ante una misma clase de solucin (agua azucarada) y tres diferentes tipos de concentracin. 1. En base a la cantidad de soluto presente en las soluciones, estas se clasifican en:

Solucin diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho ms solvente. Solucin saturada. Es aquella que contiene la mxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se aada no se disolver; la solucin sigue teniendo menos soluto y ms solvente. Solucin sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solucin saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo del recipiente (precipitado). Hay exceso de soluto, pero siempre hay ms solvente. Solucin concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.

SuspensinEnqumica, suspensines unamezclaheterogneaformada por unslidoenpolvoy/o pequeaspartculasnosolubles(fase dispersa) que se dispersan en un mediolquido(fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es lquido y los otros son slidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecnicas. De igual manera este tipo de suspensiones puede promover distintas formas de energas, para la elaboracin de mezclas homogneas y coloides distintos entre s.

Importancia: Tipo farmacutico: muchos medicamentos por sus caractersticas qumicas no se disuelven en agua, razn por la cual se preparan en suspensin, es una forma farmacutica en la que el principio activo (frmaco) no est disuelto completamente, una parte de l se mantiene suspendido flotando en el lquido, a diferencia delos jarabes donde el frmaco se encuentra totalmente disuelto. Tipo alimentario: dentro de este encontraramos del tipo bacterianas en medios de cultivo, ya sea para preparacin de bebidas como cerveza o lcteos Tipo biolgico: la sangre es una suspensin biolgica los glbulos rojos y blancos se asientan con el tiempo, o pueden ser separados del plasma por centrifugacin, en la inseminacin artificial de algunos animales se utilizan suspensiones concentradas de espermatozoos mviles.

ColoideEnfsicayqumicauncoloide,sistema coloidal,suspensin coloidalo dispersin coloidales un sistema formado por dos o msfases, principalmente: una continua, normalmentefluida, y otra dispersa en forma departculas; por lo generalslidas.1La fase dispersa es la que se halla en menor proporcin. Normalmente la fase continua eslquida, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otrosestados de agregacin El nombre de coloide proviene de la raz griegakolasque significa que puede pegarse. Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontnea a agregar o formarcogulos.Los coloides tambin afectan elpunto de ebullicindelaguay soncontaminantes Los coloides se diferencian de lassuspensiones qumicas, principalmente en el tamao de las partculas de la fase dispersa. Las partculas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscpico (entre 1nmy 1m), y en las suspensiones qumicas s son visibles a nivel macroscpico (mayores de 1m). Adems, al reposar, las fases de una suspensin qumica se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensin qumica esfiltrable, mientras que el coloide no es filtrable.En algunos casos las partculas sonmolculasmuy grandes, comoprotenas. En la fase acuosa, una molcula se pliega de tal manera que su partehidroflicase encuentra en el exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con molculas de agua a travs defuerzas in-dipoloofuerzas puente de hidrgenose mueven a la parte externa de la molcula. Los coloides pueden tener una determinada viscosidad (la viscosidad es la resistencia interna que presenta un fluido:lquidoogas, al movimiento relativo de sus molculas).

Propiedades de los coloides

1. Movimiento Browniano: se observa en un coloide al ultramicroscopio, y se caracteriza por un movimiento de partculas rpido, catico y contino; esto se debe al choque de las partculas dispersas con las del medio.2. Efecto de Tyndall: es una propiedad ptica de los coloides y consiste en la difraccin de los rayos de luz que pasan a travs de un coloide. Esto no ocurre en otras sustancias. 3. Absorcin: los coloides son excelentes absorbentes debido al tamao pequeo de las partculas y a la superficie grande. 4. Carga elctrica: las partculas presentan cargas elctricas positivas y negativas. Importancia:Los coloides juegan un papel importantsimos tanto en nuestra vida como en la industria. Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: la leche, la mayonesa, las sopas claras, las jaleas, las cremas batidas, etc.; gran parte de las medicinas son tambin dispersiones coloidales, especialmente emulsiones; el jabn es un electrolito coloidal, cuya accin detergente se debe a su habilidad para emulsionar la mugre con el agua. Muchas sustancias ms, de uso frecuente por el hombre, pertenecen al grupo de los coloides.

En la industria, los coloides representan un conjunto importante, cuya utilidad y empleo se han visto incrementados grandemente en los ltimos aos. El Latex, sustancia de la que se obtiene el caucho, es una suspensin coloidal de partculas de caucho cargadas negativamente; las pinturas, laca y barnices son dispersiones de pigmente de pintura o gomas, en medio adecuados; todos los cauchos y plsticos modernos son coloides. Finalmente, y para no extendernos demasiado, los coloides son la base del ultramicroscopio. En efecto, su habilidad para dispersar la luz (efecto Tyndall) es un fundamental de este instrumento. Solubilidad

Es la capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litros, gramos por litros o tambin en porcentaje de producto.Factores que afectan la solubilidad Temperatura Se puede decir que a mayor temperatura, mayor solubilidad. Es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobre saturadas. Sin embargo, esta regla no se cumple en todas las situaciones.

PresinLa presin no afecta demasiado las solubilidades de slidos y lquidos, mientras que tiene un efecto determinante en la de los gases. Un aumento en la presin produce un aumento en la solubilidad de los gases en lquidos, esta reaccin es la proporcionalidad directa.

Estado de subdivisin Este factor tiene especial importancia en la disolucin de sustancias solidas en solventes lquidos, ya que, cuando ms finamente se encuentra dividido el slido, mayor superficie de contacto existir entre las molculas del soluto y el solvente.

Solucin isotnicaLas disoluciones isotnicas son aquellas donde la concentracin del soluto es los mismos ambos lados de la membrana de la clula, por lo tanto, la presin osmtica en la misma disolucin isotnica es la misma que en los lquidos del cuerpo y no altera el volumen de las clulas. Es un estado de equilibrio osmtico entre dos soluciones separadas por una membrana, o entre un organismo y su medio ambiente.

Solucin hipotnicaUna solucinhipotnicaes aquella que tiene menor concentracin de solutoen el medio externo en relacin al medio citoplasmtico de laclula

Solucin bufferUn tampn obufferes una o varias sustancias qumicas que afectan a la concentracin de los iones de hidrgeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrgeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH. Soluciones amortiguadorasLas soluciones amortiguadoras, tambin conocidas comomuellesbuffer o tampn, son disoluciones que estn compuestas por elioncomn de uncidodbil o unabasedbil y el mismo ion comn en unasalconjugada, ambos componentes deben de estar presentes.

Como afecta la temperatura la solubilidad del soluto En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. As, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solucin, pues, al poseer mayor energa cintica, las molculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura

Importancia:Nos permite que la sustancia se diluya de una forma satisfactoria a veces hay productos que necesitan que la solubilidad de todas las sustancias sea la ms adecuada para seguir procediendo con cada proceso.

Tabla de solubilidad del acetato de sodio en agua a diferentes temperaturas

Solucin bufferUn tampn obufferes una o varias sustancias qumicas que afectan a la concentracin de los iones de hidrgeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrgeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH. Cuando un "buffer" es aadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, cidos o bases (lcalis = bases) adicionales no podrn tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizar de inmediato. Soluciones amortiguadoras: Las soluciones amortiguadoras, tambin conocidas comomuellesbuffer o tampn, son disoluciones que estn compuestas por elioncomn de uncidodbil o unabasedbil y el mismo ion comn en unasalconjugada, ambos componentes deben de estar presentes. Tambin se dice que una solucin es amortiguadora, reguladora o tampn si la [H+], es decir el pH de una solucin no se ve afectada significativamente por la adicin de pequeas cantidades o volmenes de cidos y bases.. Composicin: Los buffers consisten en sales hidroltica mente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con cidos y lcalis. Estas sales hidrolticamente activas son los productos que resultan de la reaccin entre los cidos dbiles y los lcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del cido carbnico e hidrxido de calcio) o entre cidos fuertes y lcalis dbiles como el cloruro de amonio (a partir del cido clorhdrico e hidrxido de amonio). Un cido buffer reacciona cuando un cido dbil o base dbil se combina con su correspondiente sal hidroltica en una solucin de agua, se forma un sistema amortiguador denominado "buffer". No siempre un sistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas sales hidrolticas pueden, por ejemplo, daar a los organismos que entran en contacto con l. Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, algunos de los cuales no son adecuados para acuarios.Clculo de pH de soluciones tampnpH= pKa + log ([sal]/[cido]) tambin llamada como "Ecuacin de Henderson-Hasselbalch"Donde pKa = -logKa[Sal]=concentracin de la sal[cido]=concentracin de iones hidrgenoCuando se trata del pH de una solucin amortiguadora o tampn qumico de una sal con su base correspondiente se calcula el pOH de la misma forma solo que:pOH= pKb+ log ([sal]/[base])El pH luego se calcula restando el pOH a 14pH= 14-pOHLa eleccin del tampn es de acuerdo al valor de pKa, que debe ser lo ms prximo al valor de pH que se quiere construir. Efecto del ion comn

Al desplazamiento de un equilibrio inico cuando cambia la concentracin de uno de los iones que estn implicados en dicho equilibrio, debido a la presencia en la disolucin de una sal que se encuentra disuelta en l.El efecto del ion comn describe el comportamiento de soluciones en las que se produce el mismo ion por dos compuestos diferentes. Hay muchos tipos de soluciones que muestran este efecto, pero existen 2 tipos principales:

1. Una solucin de un cido dbil ms una sal inica soluble del cido dbil2. Una solucin de base dbil ms una sal inica soluble de dicha base dbil.Se basa en el producto de solubilidad (Kps) segn el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentracin de uno de los iones que forman el precipitado, la concentracin del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.

Reacciones:

Unareaccin qumicaes cualquier proceso en el que los tomos, las molculas o los iones de una sustancia se transforman en los tomos, las molculas o los iones de una sustancia qumica distinta. Las sustancias que se modifican en una reaccin se denominanreactivos; las sustancias nuevas que se originan en una reaccin qumica se denominanproductos.Lasreacciones qumicaspueden representarse de modo abreviado mediante el empleo de las frmulas de las sustancias qumicas que intervienen en el proceso. Este modo de representacin constituye unaecuacin qumica.

Tipos de reaccionesExisten muchas clases de transformaciones o cambios qumicos, pero, en general, las reacciones qumicas pueden clasificarse en los cuatro tipos siguientes:

Reaccin oxido reduccin: Las reacciones de oxidacin-reduccin (redox) implican la transferencia de electrones entre especies qumicas.

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 Zn + FeS -> ZnS + Fe CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 Cl2Reaccin de sntesis:En las reacciones de sntesis, dos o ms sustancias (elementos o compuestos) se combinan para dar una nueva sustancia:

A + B -> AB

Fe + O2 -> FeO S + Fe -> FeS CaO + H2O -> Ca(OH)2 NH3 + HCL -> NH4Cl CaO + SiO2 -> CaSiO3Reaccin de sustitucin simple:En este tipo de reaccin, un elemento desplaza a otro en un compuesto. A + BC -> AC + B CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu Cl2 + 2KBr -> 2KCl + Br2 Fe2O3 + H2O --> HFeO2 Cl2O7 +H2O --> HClO4 MnO3 + H2O --> H2MnO4Reaccin de sustitucin doble:estas reacciones equivalen a una doble sustitucin:AX + BY -> AY + BX

PbCl2 + Na2SO4 -> 2NaCl + PbSO4 BaCl2 + 2KIO3 -> Ba (IO3)2 + 2KCl AgNO3 + HCl -> HNO3 + AgCl BaCl + 2AgNO3 ---> 2AgCl + Ba(NO3)2 H2SO4 + NaCl ---> NaHSO4 + HCl

Reaccin de descomposicin:En estas reacciones se forman dos o ms sustancias (elementos o compuestos) a partir de un compuesto determinado:AB -> A + B PCl5 -> PCl3 + Cl2 H2CO3 -> H2O + CO2 2HgO -> 2Hg + O2 NH4NO2 -> N2 + 2H2O 2HgO ---> 2Hg + O2Si los productos originados en la descomposicin se unen, a su vez, para formar el compuesto primitivo, el proceso se denomina disociacin.Dentro de las reacciones de descomposicin podemos distinguir:

Porcalcinacin:

Porelectrlisis:

Equilibrio qumico:Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que trascurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentas.

Es decir, el equilibrio qumico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultneamente a la misma velocidad.

Ejemplos de la vida cotidiana: En la industria cervecera es muy usada para determinar el tiempo y velocidad de la fermentacin. En la medicina: Para las operaciones al corazn se altera el equilibrio qumico disminuyendo la temperatura a unos 4C para que los procesos metablicos sean ms lentos y as minimizar los daos producidos a los tejidos. Importancia: Conocer las condiciones de equilibrio qumico de una reaccin qumica en particular permite controlarlas cuando dicha reaccin forma parte de un proceso productivo. Por ejemplo, si una reaccin es exotrmica, podemos controlar la temperatura del reactor y aumentar el rendimiento del producto aplicando algn sistema refrigerante pues de acuerdo a la Ley de LeChatelier, una reaccin en la que se desprende calor el equilibrio se mover hacia el lado donde se aplique una baja de temperatura.

Porque las varitas de hierro cuando las dejamos al medio ambiente, se les forma un polvo naranja por encima.

Se produce un proceso de oxidacin porque el hierro se oxida con el oxgeno del aire formando una reaccin para obtener una nueva sustancia.

Principio de L`Chattelier

El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algn factor (presin, temperatura, concentracin,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificacin. Cuando algn factor que afecte al equilibrio vara, ste se altera al menos momentneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentracin de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentracin de los reactivos y disminuye la de los productos).Cambios en la temperatura Si en una reaccin exotrmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio qumico, la reaccin dejar de estar en equilibrio y tendr lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reaccin se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el equilibrio qumico. Si la reaccin es endotrmica ocurrir lo contrario.

Qu efecto produce un cambio de temperatura, en la concentracin, y en la presin en el equilibrio qumico.

El cambio de los factores puede alterar el producto y/o los reactivos de la reaccin. Pero hay una ley que dice; Todo sistema evoluciona de manera que compensa la alteracin causada por el medio. Al aadir concentracin de un reactivo X se me va a desplazar hacia el producto de la reaccin, y al realizar esta misma accin con en el producto causara el mismo efecto siempre buscando el equilibrio entre los dos puntos. En el caso contrario de retirar concentracin de los reactivos o del producto, el sistema trabajara de manera que no favorezca la accin que se realice. Ejemplo; al removerse concentracin del reactivo, el sistema va ir a los reactivos y si realizo la misma accin con mi producto pasara justamente lo mismo, haciendo que la reaccin siempre este a favor de un equilibrio entre reactivos y producto.Cuando se presenta un cambio de temperatura se debe analizar la variante de entalpia, que ser la encargada de ayudar a posicionar el lado exotrmico (libera energa) y el lado endotrmico (adquiere energa), hay ocasiones en que la entalpia tiene un valor de cero ( 0 ), pero son muy raros los casos. Si se presenta un aumento de temperatura mi sistema va a evolucionar hacia la parte endotrmica y si disminuyo la temperatura el sistema va ir hacia la parte exotrmica, teniendo en cuenta estos factores se puede llegar a la deduccin hacia donde evoluciona evolucionara la entalpia. Al aumentar la presin el sistema, tienden a ir donde haya menor cantidad de moles gaseosos, y al disminuir la presin el sistema ira donde hay mayor cantidad de moles gaseosos. para saber hacia dnde se dirige el sistema se debe revisar la ecuacin y analizar en que lado hay una mayor o menor cantidad de moles.

pHElpHes una medida deacidezoalcalinidadde unadisolucin. El pH indica la concentracin de ioneshidronio[H3O+] presentes en determinadas sustancias. Importancia:El pH nos indica si una sustancia tiene carcter acido o bsico y en qu proporcin.Por tanto es de vital importancia en la qumica inorgnica. Pues algunas reacciones dependen del pH para llevarse a cabo. Asimismo el ph es la base para el mtodo de anlisis llamado titulacin.En la biologa y medicina para la vida necesita ciertas condiciones de pH para sostenerseEn la ciencia de los alimentos, el pH es importante para que ciertas comidas puedan ser ingeridas sin daarnos. Titulacin acido-baseUnavaloracin cido-base(tambin llamadavolumetra cido-base,titulacin cido-baseovaloracin de neutralizacin) es una tcnica o mtodo deanlisis cuantitativomuy usada, que permite conocer laconcentracindesconocida de una disolucinde una sustancia que pueda actuar comocidoneutralizada por medio de una base de concentracin conocida, o bien sea una concentracin debase desconocida neutralizada por una solucin de cido conocido . Es un tipo de valoracinbasada en unareaccin cido-baseoreaccin de neutralizacinentre el analito(la sustancia cuya concentracin queremos conocer) y la sustancia valorante. Importancia:Muchas veces tienes sustancias con concentraciones desconocidas, entonces, para saber dicha concentracin se utiliza la titulacin con un cido o base de concentracin conocida.

Al momento de crear una sustancia es de vital importancia tener las cantidades y concentraciones adecuadas si quieres que el resultado sea ptimo. Titulacin potencio mtricaLa titulacin potencio mtrica se realiza cuando no es posible la deteccin del punto final de una valoracin empleando un indicador visual. Se considera uno de los mtodos ms exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia. Importancia:Es un mtodo preciso para determinar el punto de equivalencia entre un cido dbil o fuerte y una base dbil o fuerte.III. METODOLOGIA

Indicadores y principio de L`Chatelier: Equipos: Vaso de precipitado

Sustancias: Agua destilada Sodio (Na)

Montaje:En un vaso de precipitado agregar una cantidad de agua destilada, y agregarle un poquito de sodio (Na) , no se puede agregar una cantidad muy exagerada porque el sodio es un elemento muy explosivo.

Soluciones:

Equipos: Vaso de precipitado Baln aforado de 100 ml Vidrio de reloj Pipeta graduada Frasco lavador Micro esptula Probeta

Sustancias: 5g NaCl Agua destilada

Montaje:En el vidrio de reloj con la ayuda de la microesptula en la balanza analtica pesamos 5 g de NaCl; con la ayuda de la probeta medimos 35 ml de agua destilada, en el vaso precipitado agregamos los 35 ml de agua destilada y los 5 g de NaCl, con la ayuda de una cucharita mezclamos para formar la solucin, despus de obtener ese resultado, la solucin anterior la rebasamos en un baln aforado, con la ayuda del frasco lavador limpiamos los residuos que pueden quedar en el vaso de precipitado, en el baln aforado llenamos hasta completar el aforo con agua destilada y con la ayuda de la pipeta graduada hacemos el aforo adecuadamente.

pH

Equipos:

pH- metro

Montaje: Para llevar a cabo esta prctica realizamos una solucin teniendo en cuenta una cantidad pedida por el instructor, para preparar la solucin necesitamos 50 ml de cada muestra en el caso de que fiera liquida, si la muestra es slida tombamos 5 g y le agregbamos 50 ml de agua destilada. Agitbamos debidamente las muestras que necesitaran ser diluidas para poder obtener una solucin satisfactoria, en este caso mediremos el pH de cada sustancia.

Alcohol:

Leche:

Azcar:

Arena:

Gaseosa:

Coloides, mezclas homogneas, heterogneas y efecto Tyndall:

equipos: caja con una ventana en la parte frontal y en la parte de arriba tiene unos orificios para poder ubicar los tubos de ensayo. Linterna Tubos de ensayo Pipeta graduada Vidrio de reloj

Sustancias: Arena 0,3 g Azcar 0,3 g Alcohol 5 gotas Leche 5 gotas Agua destilada 6 ml

Montaje:Con el vidrio de reloj pesar la cantidad especfica de cada sustancia en el caso de que sean slidas, en los tubos de ensayo adicionar los 0.3 g de las sustancias slidas, con una pipeta graduada medir 6 ml de agua destilada y con la ayuda de la pipeta lavar el vidrio de reloj para que no quede ningn residuo de la sustancia a utilizar. Agitar suavemente para que la solucin se disuelva adecuadamente, en cuanto a las sustancias liquidas con la ayuda de la pipeta graduada adicionamos 5 gotas y los 6 ml de agua destilada.Despus colocamos los tubos de ensayo en la caja para observar como la luz acta en cada solucin, teniendo en cuenta que soluciones son homogneas, heterogneas y coloides, y con el efecto Tyndall estudiaremos el suceso de cada uno.

Reacciones qumicas: Equipos: Tubos de ensayo Gradilla Mechero Pinzas para tubo de ensayo

Sustancias: Cloruro de sodio al 5 % Nitrato de plata al 2 % BaCl2 0,2 M ( cloruro de bario) H2S04 0,2 M ( cido sulfrico) CaCl2 ( cloruro de calcio) Na2CO3 ( carbonato de sodio) Papel KCLO3 ( cloruro de potasio) Pb(NO3)2 0,1 M ( nitrato de plomo) KI 0,1M (yoduro de potasio) Zn ( cinc) CuSO4 ( sulfato de cobre) Cu(NO3)2 (nitrato de cobre) HCl (cido clorhdrico)

Montaje:

1. En un tubo de ensayo adicionamos 1 ml de Bacl2 al 0.2 M y 1 m l de H2SO4 al 0,2 M y dejar reposar.

2. En un tubo de ensayo mida 1 ml de solucin CaCl2; luego con una pipeta tome dos mililitros de solucin Na2CO3 y virtalos en el tubo de ensayo que contienen la solucin de CaCl2 luego enfri la disolucin para favorecer la precipitacin.

3. Prepare pequeas bolitas de papel de filtro, caliente en un tubo de ensayo 0.005 mg de KClO3 slido. Cuando este fundido arroje por dentro del tubo las bolitas de papel.

4. Tome 1 ml de Pb(NO3)2 al 0,1 M y 1 ml de KI en un tubo de ensayo, luego mezcle las dos sustancias y agite en forma circular para que se forme un precipitado, luego caliente el tubo de ensayo suavemente a la llama hasta que todo el precipitado se disuelva completamente. Dejar reposar por 5 minutos alejado de la llama y luego enfriar completamente bajo un chorro de agua.

5. Coloque en 4 tubos de ensayo cinc, al primer tubo adicione 1 ml de solucin CuSO4 , al segundo tubo adicione 1 ml de solucin Ca(NO3)2 y al tercer tubo adicione 1 ml de HCl 0,1 M y al cuarto tubo adicione 1 ml de H2SO4 1M.

IV. RESULTADO Y DISCUSION

Indicadores y principio de L`Chatelier:

Principio LChatelierUna reaccin qumica que es desplazada del equilibrio por un cambio de las condiciones evoluciona hacia un nuevo estado de equilibrio en la direccin en la que, al menos parcialmente, compense el cambio experimentado.Cuando algn factor altera el equilibrio varia, este se altera al menos momentneamente. Entonces el sistema empieza a reaccionar hasta que se restablezca el equilibrio, las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las inciales. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentracin de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial) o hacia la izquierda ( si aumenta la de los reactivos y disminuyen en los productos)

Resultados:

Na + H2O -> Na(OH)

Discusin:La fenolftalena es un cido dbil que pierde cationes H+ en solucin.La molcula de fenolftalena es incolora, en cambio el anin derivado de la fenolftalena es de color rosa.Cuando se agrega una base la fenolftalena (siendo esta inicialmente incolora) pierde H+ formndose el anin y haciendo que tome coloracin rosa.Al observar lo sucedido podemos deducir que la fenolftalena es un indicador que nos permite saber cundo la solucin que tenemos se vuelve una base ya que en una solucin acida es incolora, el resultado fue satisfactorio ya que la fenolftalena nos permiti conocer el funcionamiento de los indicadores, que es darnos a conocer si las sustancias que tenemos son cidos o bases.

Soluciones:

% P/V = (GRAMOS DEL SOLUTO/ LITROS DE LA SOLUCION) X 100

Resultados:

5% P/V = (gramos del soluto / 100 ml de la solucin) x 100

5 x 100 = gramos del soluto x 100500 / 100 = gramos del soluto Gramos del soluto = 5 g NaCl

Baln aforado vaco: 84,49 g Vaso precipitado vaco: 48,87 g

En un vaso de precipitado adicionamos 35 ml de agua destilada t los 5 g de NaCl, revolvemos hasta obtener una solucin verdadera.

Peso total: 103, 08 gPeso de la solucin: 103,08 g 48,87 g = 54,21 g

En un baln aforado agregamos la solucin anterior y completamos con agua destilada hasta llegar al aforo.

Peso total: 187,08 g Peso de la solucin: 187,08 g 84,49 g = 102,59 g

Discusin:

De esta disolucin se puede concluir que es una solucin con una sola fase, en presencia de la luz no presenta dispersin de la luz, porque sus molculas no son lo suficiente mente grandes como para reflejar o dispersar algunas ondas de luz.

pH:

resultado:

Azcar:pH real:7 pHpH terico:6,88 pH

Arena:pH real:7 pHpH terico: 6,80 pH

Alcohol:pH real: 7 pH pH terico: 6.6 pH

Leche:pH real:6,6 a 6,8 pHpH terico: 6,54 pH

Gaseosa:pH real:3,35 a 5 pHpH terico: 2,41 pH

Discusin: Con los resultados obtenidos podemos observar como el Ph metro es un instrumento que tiene exactitud y precisin en los resultados que deseamos, si comparamos el resultado que obtuvimos con el resultado original, podemos observar como varia en cuestiones de milsimas, el resultado es cercano al resultado real y eso nos permite tener resultados satisfactorios y que la prctica se haya realizado correctamente.

Coloides, mezclas homogneas, heterogneas y efecto Tyndall:

Mezclas homogneasConstan de una solo fase (la cual es una porcin de materia con composicin y propiedades uniformes) llamadas disolucin o solucin. Son sustancias que tienen propiedades y composicin constante en todas sus partes. Mezclas heterogneasEs el sistema (unin fsica de sustancias) donde se encuentran dos o ms componentes que se distinguen a simple vista o al microscopio. Efecto de Tyndall Es una propiedad ptica de los coloides y consiste en la difraccin de los rayos de luz que pasan a travs de un coloide. Esto no ocurre en otras sustancias. Resultados:

Teniendo en cuenta los conocimientos previos del efecto Tyndall sacamos como conclusin:

Agua con leche, la luz se dispersa pero no pasa el rayo de luz por la solucin. Arena con agua, la luz se dispersa pero no pasa el rayo de luz por la sustancia. Coca-Cola con agua, la luz pasa por la solucin pero no se dispersa. Azcar con agua, la luz pasa por la solucin pero no la dispersa. Alcohol con agua, la luz pasa por la solucin pero no se dispersa. Discusin:Con esta prctica y los conocimientos previos se puede llegar a la conclusin que las disoluciones realizadas en el laboratorio en su mayora no son coloides, a excepcin de la leche y la arena. Hacemos pasar una luz a treves de la leche, podemos ver la luz como un haz ya que las molculas y/o partculas de leche son lo suficiente mente grandes como para reflejar o dispersar algunas ondas de luz, esto es a lo que se le llama efecto tyndall. Mientras que en los otros recipientes tenamos soluciones, en las cuales nunca ocurrir una dispersin de luz. Reacciones qumicas:

Resultados:

1. BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + HCLBaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCLAl reaccionar cloruro de bario ms cido sulfrico como producto obtuvimos sulfuro de bario ms cido clorhdrico.Tipo de reaccin:Ax + By -> Ay + BxSustitucin dobleDiscusin:Al principio de la practica el cluro de bario y el cido sulfrico tena una apariencia de color incoloro, al mezclar las dos sustancias se obtuvo una solucin de color blanco, con un precipitado en gran cantidad.

2. CaCl2 + Na2CO3 ->CaCO3 + NaClCaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2 NaCl

Al reaccionar cloruro de calcio ms carbonato de sodio como producto obtuvimos carbonato de calcio ms cloruro de sodio.

Tipo de reaccin:

Ax + By -> Ay + BxSustitucin dobleDiscusin:Al principio de la practica el cloruro de calcio tena una apariencia incolora igual que el carbonato de sodio, al combinar estas dos sustancias se obtuvo una solucin blanca con un poco de precipitado.

3. KClO3 -> KCl + O22 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2

Al descomponer el cloruro de potasio con ayuda de calor obtuvimos como producto cloruro de potasio mas oxigeno molecular (GAS)Tipo de reaccin: AB -> A + BDescomposicin Comburente O2

CALORCombustible PAPEL

Discusin: Al principio de la prctica el cloruro de potasio tena una apariencia de un polvo blanco, al agregar el coluro de potasio al tubo de ensayo y ponerlo al contacto del fuego se empez a fundir y comenz a crear unos gases y un residuo blanco. Para una combustin existen tres componentes importantes: 1- El combustible, es decir, el material que arde (en este caso son las bolitas de papel). Los tipos ms frecuentes de combustible son los materiales orgnicos que contienen carbono e hidrgeno.

2- El comburente, el material que hacer arder (oxgeno).

3- La fuente de calor es la que proporciona la temperatura de inflamacin, la temperatura ms baja a la cual el material inicia la combustin para seguir ardiendo.

4. Pb(NO3)2 + KI -> KNO3 + PbI2Pb(NO3)2 + 2 KI -> 2 KNO3 + PbI2

Al reaccionar nitrato de plomo ms yoduro de potasio como producto obtuvimos nitrato de potasio ms yoduro de plomo.

Tipo de reaccin:

Ax + By -> Ay + BxSustitucin dobleDiscusin: al principio de la practica el nitrato de plomo tena una apariencia como de un color azul claro en estado lquido y el yoduro de potasio tena una apariencia de color dorado en estado lquido, al mezclar esta dos sustancias reaccionaron y formaron una producto de color amarillo pollito y concentrado, lo dejamos precipitar por un tiempo y al observar que se forma una precipitacin lo acercamos al calor para que la solubilidad fuera un poco ms rpida y eficiente, despus lo dejamos en un chorro de agua fra y observamos como la solucin se volvi como escarcha , a este suceso se le llama como lluvia de soles.

5. Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4

Tipo de reaccin:A + BC -> AC + BSustitucin simple Discusin:al principio de la practica el cinc tena una apariencia de un gris color metal y el sulfuro de cobre tena una apariencia de un azul claro, al mezclar estas dos sustancias despus de un tiempo observamos un cambio no en el sulfato de cobre si no en el cinc, el color cambio a un color oscuro, negro como si el cinc se carbonizara, se quemara, su aspecto cambio completamente y se vea poco a poco como se deshaca.

Ca + Zn (NO3)2 -> Ca (NO3) + Zn2Ca + Zn (NO3)2 ->2 Ca (NO3) + Zn

Al reaccionar calcio ms nitrato de cinc como producto obtuvimos nitrato de calcio ms cincTipo de reaccin: A + BC -> AC + BSustitucin simpleDiscusin:Al principio de la practica el cinc tena una apariencia de un gris color metal y el sulfuro de calcio tena una apariencia de un azul verdoso, al mezclar estas dos sustancias despus de un tiempo observamos un cambio no en el sulfato de cobre si no en el cinc, el color cambio a un color oscuro, negro como si el cinc se carbonizara, se quemara, su aspecto cambio completamente y se vea poco a poco como se deshaca.

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Al reaccionar cinc ms cido clorhdrico como producto obtuvimos cloruro de zinc ms hidrogeno molecular. Tipo de reaccin: A + BC -> AC + BSustitucin simpleDiscusin: Al principio de la practica el cinc tena una apariencia de un gris color metal y el cido clorhdrico tena una apariencia incolora, al mezclar estas dos sustancias despus de un tiempo observamos un cambio no en el sulfato de cobre si no en el cinc, el color cambio a un color oscuro, negro como si el cinc se carbonizara, se quemara, su aspecto cambio completamente y se vea poco a poco como se deshaca.

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Al reaccionar cinc ms cido sulfrico como producto obtuvimos sulfato de cinc ms hidrogeno molecular. Tipo de reaccin: A + BC -> AC + BSustitucin simpleDiscusin: Al principio de la practica el cinc tena una apariencia de un gris color metal y el cido sulfrico tena una apariencia incolora, al mezclar estas dos sustancias despus de un tiempo observamos un cambio no en el sulfato de cobre si no en el cinc, el color cambio a un color oscuro, negro como si el cinc se carbonizara, se quemara, su aspecto cambio completamente y se vea poco a poco como se deshaca.

Discusin reacciones:La idea principal de esta prctica era poner a prueba nuestros conocimientos matemticos respecto a las reacciones qumicas, el tener bases para saber cmo unas sustancias al reaccionar forman un producto conocimos qumicamente como suceden las reacciones qumicas, que pasa cuando mezclamos unas s ustancias con otras; al obtener los resultados de cada uno quedamos satisfechos , veamos los cambios que sucedan al transcurrir el tiempo , algunos les falto ms tiempo para que la reaccin fuese ms visible. Observamos como la composicin fsica y qumica de cada sustancia iba cambiando, tanto por tiempo o por aumentar la temperatura. Anexos

Descripcin del comportamiento de las reacciones Reacciones KClO3 Clorato de potasio Estado inicial: solido blanco cristalino Estado medio : liquido transparente

El KClO3 liquido, al contacto con la esfera de papel reaccionado de forma violenta liberando energa (exotrmica) propagando la descomposicin del papel generando gases tales como CO2(g) y H2O(g) , la llama que se observa se deben a los iones del potasio.

BaCl2 y H2SO4El cloruro de bario es un liquido de transparente que al reaccionar con el H2SO4 acido sulfrico empieza a tomar un color blanco y en medio de la reaccin se presentan burbujas y unos gases. y al terminar su interaccin se obtiene como resultado final un liquido blancoSi se agrega cido sulfrico con cloruro de bario se obtiene sulfato de bario y cido clorhdrico. Es una reaccin de doble desplazamiento.

H2SO4 (ac) + BaCl2 (ac) ---> BaSO4 (s) + 2 HCl (ac)

cido + sal ----> sal + cido

El sulfato de bario (BaSO4) es insoluble.-Presenta precipitacin.

CaCl2 y Na2CO3La reaccin entre estos dos reactivos es muy espontanea, no se puede evidenciar a simple vista los cambios. Se es notorio el cambio de color de la sustancia, toma un color blanco no muy intenso y presenta precipitacin.Segn puedo recordar, el producto que se obtiene es carbonato de calcio (precipitado blanco) (la piedra caliza es carbonato de calcio en un gran porcentaje).La frmula es CaCO3La reaccin completa sera algo as:CaCl2 + Na2CO3 ----> CaCO3 + 2NaCl

KI y Pb(NO3)2La reaccin que presentan estos dos reactivos es un poco agresiva, mientras se van agregando las gotas de yoduro de potasio la reaccin se manifiesta con un cambio de color, un amarillo intenso. Al terminarse la aplicacin total del yoduro de potasio, se dejo reposar la sustancia durante unos segundo y durante ese tiempo se hace muy notoria la presencia de precipitacin. Al exponer la sustancia al fuego se puede observar que responde de manera brusca al cambio que se le ha aplicado, dando le paso al color amarillo intenso. Al dejar reposar durante unos segundos se puede notar la presencia de unos cristales de color amarillo claro.2KI + Pb(NO3)2 2KNO3 + PbI2 Elyodo al aplicar energa o al interactuar con una sustancia se produce reaccin qumica, este tipo de reaccin qumica se llama de doble sustitucin.

V. CONCLUSION Y BIBLIOGRAFIA

Por medio de la prctica se comprendieron los conceptos de pH, Indicador y Titulacin atreves de la medicin de soluciones de uso frecuente en el la vida cotidiana. Se realiz una correcta manipulacin del material e instrumentos de laboratorio destinados a la prctica. Se prepar una solucin de cloruro de sodio y una dispersin coloidal de hidrxido frrico, para identificar el resultado de una solucin sobre saturada. Por medio del efecto Tyndall se diferenci entre un coloide de una suspensin y una solucin verdadera. Colocamos a prueba nuestro conocimiento terico sobre los tipos de reaccin que existen Al realizar cada reaccin observamos los cambios que producen y las nuevas sustancias que se forman. Para saber si la mezcla es un coloide se podra aplicar el efecto tyldall, si obtengo como resultado una dispersin y refraccin de luz, se podra deducir que es un coloide. En el caso de una suspensin se podra dejar reposar la sustancia, si al pasar el tiempo se presenta en la mezcla 2 fases podramos llegar a la conclusin de que es una suspensin. Y para las soluciones podramos aplicar tambin el mtodo tyldall, si el haz de luz no se dispersa, se puede decir que la mezcla que tenemos es una solucin De las mezclas realizadas en el laboratorio podemos deducir que 1 de ellas es suspensin (agua arena), 3 de ellas son soluciones (alcohol, NaCl y Azcar), 1 de ellas es un coloide (leche) y 1 de ellas contiene caractersticas de ningn tipo de mezcla (agua destilada), al tener conocimientos previos, eso nos permiti clasificar cada solucin, y conocer las caractersticas que identifica a cada una de ellas. Suspensin: Agua, arena, agua, aceite Solucin: agua azcar, agua sal, agua alcohol Coloide; leche, gelatina

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