Informe 4 - Ley de Charles
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UNIVERSIDAD DE CUENCAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICASCARRERA DE INGENIERIA QUIMICAINFORME DE PRACTICA DE TERMODINAMICA
NOMBRE: Klver Yautibug.FECHA: Viernes 17 de abril de 2015.TITULO: Ley de Charles.OBJETIVO: Estudiar la variacin en el volumen que ocupa una masa constante de aire sometida a distintas temperaturas.FUNDAMENTO TEORICO:En 1987, Jack Charles estudi por primera vez la relacin entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presin constante y observ que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas tambin aumentaba y que al enfriar el volumen disminua.Cuando aumentamos la temperatura del gas las molculas se mueven con ms rapidez y tarda menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el nmero de choques por unidad de tiempo ser mayor. Es decir que producir un aumento (por unidad instante) de la presin en el interior del recipiente y aumentar el volumen (el mbolo se desplazar hacia arriba hasta que la presin se iguale con la exterior)
Lo que Charles descubri es que si la cantidad de gas y la presin permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor. Se puede expresar matemticamente as: = kEl volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. (Educaplus)La ley de charles es una de las ms importantes leyes acerca del comportamiento de los gases. Usada desde globos de aire caliente hasta globos donde acta la presin de un gas ideal como la de un gas constante. (Wilman, 2010)EQUIPO MATERIALES REACTIVOS:EquipoMaterialesSustancias / Reactivos
Equipo de Charles Termmetro. 2 Vasos de precipitacin de 250ml. Estufa elctrica. Agua. cido Sulfrico.
PROCEDIMIENTO:
Para realizar la experiencia iniciaremos colocando agua fra en el tubo con la etiqueta agua y para cada experiencia subir de 4 a 5C. No confundirse el tubo del agua con el tubo del cido.
1. Colocar agua fra en el tubo con la etiqueta agua llenar hasta cubrir el tubo interno. Tener cuidado con derramar el agua hacia el exterior del tubo.2. Subir la varilla agitadora hasta que se homogenice.3. Poner cido a nivel del agua interna. S se pasa el nivel del cido nivelar gota a gota hasta nivelar.4. Leer la temperatura y el volumen del aire.5. Anotar los resultados.6. Vaciar el agua e incrementar otra porcin de agua aumentada de 4 a 5 C.7. Realizar sta experiencia hasta culminar la hora de clases.DATOS OBTENIDOS:Vaire (cm3)T(C)
817,8
8,222,7
8,428,9
8,634,7
8,739
8,943
948,1
9,153
9,257,8
9,463,8
9,667,6
9,771
9,875
1080
RESULTADOS:Vaire (cm3)T(C)T(K)V/T (cm3/K)
817,8290,80,02751032
8,222,7295,70,02773081
8,428,9301,90,02782378
8,634,7307,70,0279493
8,7393120,02788462
8,9433160,02816456
948,1321,10,02802865
9,1533260,02791411
9,257,8330,80,02781137
9,463,8336,80,02790974
9,667,6340,60,02818555
9,7713440,02819767
9,8753480,02816092
10803530,02832861
CONCLUSIONES:Mediante sta experiencia hemos comprobado y demostrado que el volumen que ocupa una masa constante de aire aumenta al aumentar la temperatura.BibliografaEducaplus. (s.f.). Leyes de los gases. Recuperado el 19 de Abril de 2014, de Leyes de los gases: http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.htmlWilman, L. (12 de Enero de 2010). Slideshare. Recuperado el 19 de Abril de 2014, de Slideshare: http://es.slideshare.net/wilman70/ley-de-charles-2894837