II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad...
-
Upload
eloy-jaramillo -
Category
Documents
-
view
135 -
download
2
Transcript of II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad...
![Page 1: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/1.jpg)
II UNIDAD:II UNIDAD:
ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA
![Page 2: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/2.jpg)
OBJETIVOS OBJETIVOS
Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol.
Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad de contar las partículas, se pesan las sustancias.
![Page 3: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/3.jpg)
Estequiometría es la relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia y las proporciones en que se combinan los elementos y compuestos en una reacción química.
![Page 4: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/4.jpg)
Estequiometría Estequiometría
Rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción.
![Page 5: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/5.jpg)
Palabra derivada del griego
Stoicheion (elemento)Metron (medida)
“Es una herramienta indispensable en química”
![Page 6: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/6.jpg)
Aplicaciones: Aplicaciones:
Procesos muy diversos a nuestro alrededor y rendimiento en las reacciones químicas.
![Page 7: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/7.jpg)
Reactivo limitanteReactivo limitante
rendimientorendimiento
fórmulasfórmulas
Leyes ponderales y volumétricas
Leyes ponderales y volumétricas
![Page 8: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/8.jpg)
estequimetria
Leyes ponderales y volumétricas Leyes de los gases disoluciones
Molalidad
Reactivo limitante
rendimiento
Ley de Boyle
Ley de Charles Gay Lusacc
Ley de Dalton
Ecuación general
Ecuación de estado
% tres tipos g/l p p m
Molaridad
Normalidad
Fracción molarfórmulas
Mol = Pa Pm en gramos = 6,02 1023 partículas
= 22,4 l en CN
Mol = Pa Pm en gramos = 6,02 1023 partículas
= 22,4 l en CN
Número de Avogadro N A
= 6,02 1023 partículas
Número de Avogadro N A
= 6,02 1023 partículas
![Page 9: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/9.jpg)
¿Qué significa mol?¿Qué significa mol?
El mol es la unidad básica del SI utilizada para medir cantidad de sustancia.
![Page 10: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/10.jpg)
Número de AvogadroNúmero de Avogadro
6.02 x 10 23 partículas representativas
Fórmula unitaria
Moléculas
Iones
Átomos
Electrones
![Page 11: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/11.jpg)
Número de AvogadroNúmero de Avogadro
1 mol = 6.02 x 10 23 partículas representativas
¿Cuán grande sería este número si no
utilizamos la notación científica?
![Page 12: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/12.jpg)
Relación MatemáticaRelación Matemática
mol
partículasmoles
1
231002.6#
![Page 13: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/13.jpg)
Ejemplo Ejemplo Determina el número de átomos en 2.50
moles de Zinc.
átomosZnmolZn
átomosZnmolesZn 24
23
1051.11
1002.650.2
![Page 14: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/14.jpg)
Práctica 1. Práctica 1.
¿Cuál es el número de moléculas dados en 11.5 moles de agua?
OmoléculasHmol
OmoléculasHmoles 2
23223
1092.61
1002.65.11
![Page 15: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/15.jpg)
Práctica 2Práctica 2
Determina cuantos moles hay en:
a. 5.75 x 1024 átomos de Al b. 3.75 x 1024 moléculas de CO2
![Page 16: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/16.jpg)
¿Cómo puedo obtener la ¿Cómo puedo obtener la masa de un elemento a partir masa de un elemento a partir de los moles? de los moles?
Relación matemática
??????????????????
![Page 17: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/17.jpg)
Relación Matemática Relación Matemática
masamol
ramosnúmeromoles
1
deg#
![Page 18: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/18.jpg)
EjemploEjemplo
¿Cuántos gramos de Mn existen en 3.00moles de este elemento?
gMnmol
gMnmolesMn 165
1
9.5400.3
![Page 19: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/19.jpg)
Práctica Práctica
1. Determina la masa en gramos de 0.0450 moles de Cromo
2. Determina los moles de calcio en una muestra que contiene 25g.
![Page 20: II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. OBJETIVOS Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad.](https://reader033.fdocuments.ec/reader033/viewer/2022061215/54ae230f497959435e8b4720/html5/thumbnails/20.jpg)
Masa de un elemento
Atomos de un elemento
Moléculas de un elemento
Masa de un compuesto
Masa molar Avogadro
Masa molecular
Avogadro