IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS
-
Upload
fernando-martinez -
Category
Documents
-
view
2.548 -
download
5
Transcript of IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS
IGUALACION DE IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS
Ing.: Fernando Martinez V.Ing.: Fernando Martinez V.
INTRODUCCIONINTRODUCCION
La igualación de ecuaciones químicas es La igualación de ecuaciones químicas es de suma importancia para la resolución de suma importancia para la resolución de ejercicios de estequiometria química, de ejercicios de estequiometria química, en tal sentido la escritura correcta de las en tal sentido la escritura correcta de las formulas es muy importante para lograr formulas es muy importante para lograr una adecuada igualación, cada uno una adecuada igualación, cada uno deberá utilizar el método que mejor le deberá utilizar el método que mejor le convenga para realizar la igualación, en convenga para realizar la igualación, en esta ocasión presentamos cuatro esta ocasión presentamos cuatro métodos de igualación para su métodos de igualación para su consideración.consideración.
1. METODO AL TANTEO1. METODO AL TANTEO
1er Paso:1er Paso: Escribir las formulas correctamente Escribir las formulas correctamente
NaNa22COCO33 + HCl = NaCl + CO + HCl = NaCl + CO22 + H + H22OO
Carbonato de sodio + acido clorhídrico = cloruro de sodio + dióxido de carbono + agua
2do Paso:2do Paso: Colocar coeficientes numéricos a las moléculas de Colocar coeficientes numéricos a las moléculas de manera que la cantidad de átomos en la izquierda sea igual a los manera que la cantidad de átomos en la izquierda sea igual a los de la derecha de la derecha
NaNa22COCO33 + HCl = NaCl + CO + HCl = NaCl + CO22 + H + H22OO22
Verifico las cantidades de átomos que hay en reactivos y productosVerifico las cantidades de átomos que hay en reactivos y productos
NaNa22COCO33 + 2HCl = 2NaCl + CO + 2HCl = 2NaCl + CO22 + H + H22OO
Na = 2Na = 2C = 1C = 1O = 3O = 3H = 2H = 2Cl = 2Cl = 2
Na = 2Na = 2C = 1C = 1O = 2+1 O = 2+1 = 3= 3H = 2H = 2Cl = 2Cl = 2
IGUALDAD DE ATOMOS (ECUACION IGUALADA)
2. METODO ALGEBRAICO2. METODO ALGEBRAICO
1er Paso:1er Paso: Escribir las formulas correctamente Escribir las formulas correctamente
CrClCrCl33 + Na + Na22OO22 + NaOH = Na + NaOH = Na22CrOCrO44 + NaCl + H + NaCl + H22OO
Cloruro cromico + peroxido de sodio + hidróxido de sodio = cromato de sodio + cloruro de sodio + agua
2do Paso:2do Paso: Colocar letras minúsculas como coeficientes a cada Colocar letras minúsculas como coeficientes a cada una de las moléculas una de las moléculas
aaCrClCrCl33 + + bbNaNa22OO22 + + ccNaOH = NaOH = ddNaNa22CrOCrO44 + + eeNaCl + NaCl + ffHH22OO
3er Paso:3er Paso: Identificar cada uno de los átomos y formar Identificar cada uno de los átomos y formar ecuaciones con las letras colocadas en forma de coeficientesecuaciones con las letras colocadas en forma de coeficientes
Ej. aCrCl3
Cr = a Cl = 3a
Cr: a = d (1)
Cl: 3a = e (2)
Na: 2b + c = 2d + e (3)
O: 2b + c = 4d + f (4)
H: c = 2f (5)
SIS
TEM
A D
E 5
ECU
ACIO
NES
SIS
TEM
A D
E 5
ECU
ACIO
NES
CO
N 6
INCO
GN
ITAS
CO
N 6
INCO
GN
ITAS
SIS
TEM
A D
E 5
ECU
ACIO
NES
SIS
TEM
A D
E 5
ECU
ACIO
NES
CO
N 6
INCO
GN
ITAS
CO
N 6
INCO
GN
ITAS
aaCrClCrCl33 + + bbNaNa22OO22 + + ccNaOH = NaOH = ddNaNa22CrOCrO44 + + eeNaCl + NaCl + ffHH22OO
4to Paso:4to Paso: Resolver el sistema de ecuaciones, empezando por Resolver el sistema de ecuaciones, empezando por colocar un valor arbitrario a cualquiera de las letras y colocar un valor arbitrario a cualquiera de las letras y mediante cálculos matemáticos resolver el sistemamediante cálculos matemáticos resolver el sistema
Si a = 1
En (1) a = dLuego 1 = d
En (2) 3a = eLuego 3*1 = e 3 = e
En (3) 2b + c = 2d + eLuego 2b + c = 2*1 + 3 2b + c = 2 + 3 2b + c = 5Reemplazo el valor de c (5) 2b + 2f = 5 2b = 5 – 2f (6)
En (4) 2b + c = 4d + fLuego 2b + c = 4*1 + f 2b + c = 4 + fReemplazo el valor de c (5) 2b + 2f = 4 + f 2b = 4 + f – 2f 2b = 4 – f (7)
Igualando (6) y (7)5 – 2f = 4 – f 5 – 4 = 2f – f 1 = f
En (5) c = 2fLuego c = 2*1 c = 2
Resumiendo:a = 1b = 3/2c = 2d = 1e = 3f = 1
En (7) 2b = 4 – f Luego 2b = 4 – 1 2b = 3 b = 3/2
X 2 = 2X 2 = 3X 2 = 4X 2 = 2X 2 = 6X 2 = 2
5to Paso:5to Paso: Luego de hallar los valores de cada una de las letras Luego de hallar los valores de cada una de las letras las mismas son reemplazadas y la ecuación quedara igualadalas mismas son reemplazadas y la ecuación quedara igualada
2CrCl2CrCl33 + 3Na + 3Na22OO22 + 4NaOH = 2Na + 4NaOH = 2Na22CrOCrO44 + 6NaCl + 2H + 6NaCl + 2H22OO
2CrCl2CrCl33 + 3Na + 3Na22OO22 + 4NaOH = 2Na + 4NaOH = 2Na22CrOCrO44 + 6NaCl + 2H + 6NaCl + 2H22OO
Verifico las cantidades de átomos que hay en reactivos y productosVerifico las cantidades de átomos que hay en reactivos y productos
Cr = 2Cr = 2Cl = 2x3 = 6Cl = 2x3 = 6Na = 3x2 + 4 = Na = 3x2 + 4 = 1010O = 3x2 + 4 = O = 3x2 + 4 = 1010H = 4H = 4
Cr = 2Cr = 2Cl = 6Cl = 6Na = 2x2 + 6 = Na = 2x2 + 6 = 1010O = 2x4 + 2 = O = 2x4 + 2 = 1010H = 2x2 = 4H = 2x2 = 4
IGUALDAD DE ATOMOS (ECUACION IGUALADA)
3. METODO DEL CAMBIO DE 3. METODO DEL CAMBIO DE VALENCIA (redox)VALENCIA (redox)
1er Paso:1er Paso: Escribir las formulas correctamente Escribir las formulas correctamente
CrCr22(SO(SO44))33 + Na + Na22COCO33 + KNO + KNO3 3 = Na = Na22CrOCrO44 + KNO + KNO22 + Na + Na22SOSO44 + CO + CO22
Sulfato cromico + carbonato de sodio + nitrato de potasio = cromato de sodio + nitrito de potasio + sulfato de sodio + dioxido de carbono
2do Paso:2do Paso: Colocar números de oxidación a cada uno de los Colocar números de oxidación a cada uno de los átomos de la ecuación, tomar en cuenta que la mayoria de los átomos de la ecuación, tomar en cuenta que la mayoria de los numeros de oxidación coinciden con la valencia de los atomos, numeros de oxidación coinciden con la valencia de los atomos, para verificar la suma de cargas positivas y negativas de ser para verificar la suma de cargas positivas y negativas de ser igual a cero, por ej. igual a cero, por ej.
Cr2(SO4)3
+3 +6 -2
Cr = +3*2 = +6
S = +6*3 = +18
Total = +24
O = -2*4*3 = -24
= 0
3er Paso:3er Paso: Identificar que átomos tienen un cambio en el numero Identificar que átomos tienen un cambio en el numero de oxidación al aumentar se llama oxidación y al disminuir se de oxidación al aumentar se llama oxidación y al disminuir se llama reducción, en caso de tener subíndice se multiplica el llama reducción, en caso de tener subíndice se multiplica el numero de oxidación por el subíndice para identificar la cantidad numero de oxidación por el subíndice para identificar la cantidad de oxido - reducción de oxido - reducción
CrCr22(SO(SO44))33 + Na + Na22COCO33 + KNO + KNO3 3 = Na = Na22CrOCrO44 + KNO + KNO22 + Na + Na22SOSO44 + CO + CO22 +3 +6 -2 +1 +4 -2 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +1 +3 -2 +1 +6 -2 +4 -2
CrCr22(SO(SO44))33 + Na + Na22COCO33 + KNO + KNO3 3 = Na = Na22CrOCrO44 + KNO + KNO22 + Na + Na22SOSO44 + CO + CO22 +3 +5 +6 +3
Oxida en 3 x 2 = 6 u
Reduce en 2 u
4to Paso:4to Paso: Intercambiar el valor de oxidación por el valor de Intercambiar el valor de oxidación por el valor de reducción en forma de coeficientes e igualar la ecuación reducción en forma de coeficientes e igualar la ecuación empezando preferentemente con los metales y no metales, empezando preferentemente con los metales y no metales, posteriormente con el hidrogeno y terminando con el oxigeno posteriormente con el hidrogeno y terminando con el oxigeno
CrCr22(SO(SO44))33 + Na + Na22COCO33 + KNO + KNO3 3 = Na = Na22CrOCrO44 + KNO + KNO22 + Na + Na22SOSO44 + CO + CO22
6 23 1
CrCr22(SO(SO44))33 + Na + Na22COCO33 + KNO + KNO3 3 = Na = Na22CrOCrO44 + KNO + KNO22 + Na + Na22SOSO44 + CO + CO22 33 2 35 5
IGUALDAD DE ATOMOS (ECUACION IGUALADA)
Verifico las cantidades de átomos que hay en reactivos y productosVerifico las cantidades de átomos que hay en reactivos y productos
Cr = 2Cr = 2S = 3S = 3O = 4x3 + 5x3 + 3x3 = O = 4x3 + 5x3 + 3x3 = 3636Na = 5x2 = 10Na = 5x2 = 10C = 5C = 5K = 3K = 3N = 3N = 3
Cr = 2Cr = 2S = 3S = 3O = 2x4 + 3x2 + 3x4 + 5x2 = O = 2x4 + 3x2 + 3x4 + 5x2 = 3636Na = 2x2 + 3x2 = 10Na = 2x2 + 3x2 = 10C = 5C = 5K = 3K = 3N = 3N = 3
4. METODO DEL ION ELECTRON4. METODO DEL ION ELECTRON
1er Paso:1er Paso: Escribir las formulas correctamente Escribir las formulas correctamente
Cu + HNOCu + HNO33 = Cu(NO = Cu(NO33))22 + NO + NO
Cobre + acido nítrico = nitrato cúprico + monóxido de nitrógeno
2do Paso:2do Paso: De igual manera que en método anterior se debe De igual manera que en método anterior se debe identificar los elementos que oxidan y reducen, para identificar los elementos que oxidan y reducen, para posteriormente colocarlos en forma iónica a los elementos que posteriormente colocarlos en forma iónica a los elementos que sean sales y ácidos, mientras que los demás elementos quedan sean sales y ácidos, mientras que los demás elementos quedan como están como están
0 +1+5-2 +2 +5 -2 +2-2 Cu + HNOCu + HNO33 = Cu(NO = Cu(NO33))22 + NO + NO
Cu + NOCu + NO33-- = Cu = Cu+2+2 + NO + NO
oxida
reduce
3er Paso:3er Paso: Se forman semireacciones con los elementos que Se forman semireacciones con los elementos que oxidan y con los que reducen, para posteriormente realizar la oxidan y con los que reducen, para posteriormente realizar la igualación por medio acido o básicoigualación por medio acido o básico
4to Paso:4to Paso: Primero se debe igualar los átomos al tanteo, los Primero se debe igualar los átomos al tanteo, los oxígenos que falten se igualara con agua y los hidrógenos del oxígenos que falten se igualara con agua y los hidrógenos del agua con iones de hidrogeno agua con iones de hidrogeno
IGUALACION POR EL MEDIO ACIDO
NONO33-- = NO = NO + 2 H+ 2 H22OO
NONO33-- = NO + 2H = NO + 2H22OO 4 H4 H++ + +
5to Paso:5to Paso: Para realizar la igualación de cargas se deben utilizar Para realizar la igualación de cargas se deben utilizar electrones (e-) para sumar o restar cargas de manera que las electrones (e-) para sumar o restar cargas de manera que las cargas en reactivos y productos sean las mismas, tomar en cargas en reactivos y productos sean las mismas, tomar en cuenta que se cuentan las cargas de los iones multiplicando por cuenta que se cuentan las cargas de los iones multiplicando por el coeficiente en caso de tenerlo, los demás valdrán cero el coeficiente en caso de tenerlo, los demás valdrán cero
4H4H++ + NO + NO33-- = NO + 2H = NO + 2H22OO
+4 -1 0 0
+3 0 - 3 electrones
0Igualación de cargas
3 e- +3 e- +
6to Paso:6to Paso: Se realizara de la misma manera con la segunda Se realizara de la misma manera con la segunda semireacción semireacción
Cu = CuCu = Cu+2+2
Cu = CuCu = Cu+2+2 + 2 e- + 2 e-
7mo Paso:7mo Paso: Se deben eliminar los electrones multiplicando de Se deben eliminar los electrones multiplicando de forma cruzada los mismos y armar nuevamente la ecuación forma cruzada los mismos y armar nuevamente la ecuación
3e- + 4H3e- + 4H++ + NO + NO33-- = NO + 2H = NO + 2H22OO
Cu = CuCu = Cu+2+2 + 2 e- + 2 e-
x 2
x 3
6e- + 8H6e- + 8H++ + 2NO + 2NO33-- = 2NO + 4H = 2NO + 4H22OO
3Cu = 3Cu3Cu = 3Cu+2+2 + 6e- + 6e-
8H8H++ + 3Cu + 2NO + 3Cu + 2NO33-- = 3Cu = 3Cu+2+2 + 2NO + 4H + 2NO + 4H22OO
8vo Paso:8vo Paso: Los coeficientes se llevan a la ecuación inicial y se Los coeficientes se llevan a la ecuación inicial y se realiza el conteo de átomos buscando la igualación de los realiza el conteo de átomos buscando la igualación de los mismos mismos
Cu + HNOCu + HNO33 = Cu(NO = Cu(NO33))22 + NO + NO 3 3 28 +4H2O
Verifico las cantidades de átomos que hay en reactivos y productosVerifico las cantidades de átomos que hay en reactivos y productos
Cu = 3Cu = 3H = 8H = 8N = 8N = 8O = 8x3 = 24O = 8x3 = 24
Cu = 3Cu = 3H = 4x2 = 8H = 4x2 = 8N = 3x2 + 2 = 8N = 3x2 + 2 = 8O = 3x3x2 + 2 + 4 = 24O = 3x3x2 + 2 + 4 = 24
IGUALDAD DE ATOMOS (ECUACION IGUALADA)
IGUALACION POR EL MEDIO BASICO
4to Paso:4to Paso: Primero se debe igualar los átomos al tanteo, los Primero se debe igualar los átomos al tanteo, los oxígenos que falten se igualara con oxidrilos y los hidrógenos oxígenos que falten se igualara con oxidrilos y los hidrógenos con agua con agua
NONO33-- = NO = NO + 4 OH-+ 4 OH-
NONO33-- = NO + 4OH- = NO + 4OH- 2 H2 H22O +O +
EL RESTO DE LOS PASOS SE REALIZARAN DE LA MISMA MANERA EL RESTO DE LOS PASOS SE REALIZARAN DE LA MISMA MANERA QUE PARA LA IGUALACIÓN EN MEDIO ACIDO QUE PARA LA IGUALACIÓN EN MEDIO ACIDO
2. METODO ALGEBRAICO2. METODO ALGEBRAICO
1er Paso:1er Paso: Escribir las formulas correctamente Escribir las formulas correctamente
NaCl + NHNaCl + NH33 + CO + CO22 + H + H22O = NaHCOO = NaHCO33 + Nh + Nh44ClCl
Cloruro de sodio + amoniaco + dioxido de carbono + agua = carbonato acido de sodio + cloruro de amonio
2do Paso:2do Paso: Colocar letras minúsculas como coeficientes a cada Colocar letras minúsculas como coeficientes a cada una de las moléculas una de las moléculas
aaNaCl + NaCl + bbNHNH33 + + ccCOCO22 + + ddHH22O = O = eeNaHCONaHCO33 + + ffNhNh44ClCl
3er Paso:3er Paso: Identificar cada uno de los átomos y formar Identificar cada uno de los átomos y formar ecuaciones con las letras colocadas en forma de coeficientesecuaciones con las letras colocadas en forma de coeficientes
Ej. bNH3
N = b H = 3b
aaNaCl + NaCl + bbNHNH33 + + ccCOCO22 + + ddHH22O = O = eeNaHCONaHCO33 + + ffNhNh44ClCl
Na: a = e (1)
Cl: a = f (2)
N: b = f (3)
H: 3b + 2d = e + 4f (4)
C: c = e (5)
O: 2c + d = 3e (6)
SIS
TEM
A D
E 6
ECU
ACIO
NES
SIS
TEM
A D
E 6
ECU
ACIO
NES
CO
N 6
INCO
GN
ITAS
CO
N 6
INCO
GN
ITAS
SIS
TEM
A D
E 6
ECU
ACIO
NES
SIS
TEM
A D
E 6
ECU
ACIO
NES
CO
N 6
INCO
GN
ITAS
CO
N 6
INCO
GN
ITAS