IES SANTIAGO SANTANA DÍAZ 2021-2022 2º BACHILLERATO …
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IES SANTIAGO SANTANA DÍAZ
2021-2022
2º BACHILLERATO
QUÍMICA
ÍNDICE
1. JUSTIFICACIÓN.
1.1. INTRODUCCIÓN. 1.2. JUSTIFICACIÓN SEGÚN LA NORMATIVA.
1.3.DESCRIPCIÓN DE LAS CARACTERÍSTICAS DEL CENTRO Y GRUPOS
2.- OBJETIVOS.
2.1- CONTRIBUCIÓN A LOS OBJETIVOS DE ETAPA. 2.2.- RELACIÓN DE LA MATERIA CON LAS COMPETENCIAS CLAVE.
3.- CONTENIDOS. CRITERIOS DE EVALUACIÓN, COMPETENCIAS, ESTÁNDARES
DE APRENDIZAJE, EDUCACIÓN EN VALORES Y CONTENIDOS POR BLOQUES.
3.1.- CONTENIDOS POR BLOQUES Y TEMPORALIZACIÓN.
3.2.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES, BLOQUES DE CONTENIDOS Y COMPETENCIAS
CLAVE. 3.3.- ESTÁNDARES DE
APRENDIZAJE EVALUABLES.
4.- METODOLOGÍA.
4.1.- ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS.
4.2. CARACTERÍSTICAS DE LA METODOLOGÍA.
4.3. APLICACIÓN DE LA METODOLOGÍA.
4.4. AGRUPAMIENTOS.
4.5. MATERIALES Y RECURSOS.
5.- ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD.
6.- TRATAMIENTO TRANSVERSAL DE LOS VALORES.
7.- CONCRECIÓN DE LOS PROGRAMAS DE CONTENIDO PEDAGÓGICO DEL
CENTRO. RELACIÓN CON LOS PLANES Y PROYECTOS DEL CENTRO.
8.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES.
9.- EVALUACIÓN: INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE
CALIFICACIÓN. 9.1. EVALUACIÓN ORDINARIA.
9.2. PROCEDIMIENTOS EXTRAORDINARIOS DE
EVALUACIÓN. 9.2.1.- Prueba extraordinaria de septiembre.
9.2.2.- Sistemas extraordinarios de evaluación.
9.2.3.- Recuperación de alumnos con evaluación pendiente.
10.- REFUERZO Y AMPLIACIÓN.
• VALORACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN Y DE LA PRÁCTICA DOCENTE.
1. JUSTIFICACIÓN
1.1. INTRODUCCIÓN.
La Química es básicamente una de las ciencias experimentales que, junto con otras
disciplinas, forman parte de las Ciencias de la Naturaleza, siendo su objetivo fundamental
comprender y explicar los fenómenos naturales. Surge de la necesidad y curiosidad del ser
humano por hacerse preguntas adecuadas, así como por buscar las posibles respuestas a
esos interrogantes o problemas por medio de la investigación científica.
La palabra química proviene del griego “khemeia”, que significa “sustancia”,
“esencia”. Según esto, la Química estudia la esencia de la materia, sus elementos
constitutivos, sus propiedades y sus posibles transformaciones de unas sustancias en otras.
Por ello, se consideran fenómenos químicos todos aquellos que producen modificaciones
internas de la materia y que provocan cambios permanentes en la estructura y propiedades
de los cuerpos.
El enorme desarrollo de la Química y sus múltiples aplicaciones en la vida cotidiana
son consecuencia de un esfuerzo de siglos por conocer la materia, su estructura y sus
posibles transformaciones, por lo que constituye una de las herramientas imprescindibles
para profundizar en el conocimiento de los principios fundamentales de la naturaleza y
comprender el mundo que nos rodea. Se trata de una ciencia que utiliza la investigación
científica para identificar preguntas y obtener conclusiones con la finalidad de comprender
y tomar decisiones sobre el mundo natural y los cambios que la actividad humana producen
en él, relacionando las ciencias químicas con la tecnología y las implicaciones de ambas
en la sociedad y en el medioambiente (relaciones CTSA).
Es difícil imaginar el mundo actual sin medicinas, abonos, fibras, plásticos,
gasolinas, cosméticos, etc., por lo que la Química de 2º de Bachillerato, además de ampliar
la formación científica de los alumnos y las alumnas, les proporciona una visión de sus
aplicaciones y repercusiones directas en numerosos ámbitos de la sociedad actual. Por otro
lado, la Química está relacionada con otros campos del conocimiento como la Medicina,
la Biología, la Física, la Geología, etc., por lo que es una materia básica para los estudios
superiores de tipo técnico y científico.
Para el desarrollo de esta materia se considera fundamental relacionar los
aprendizajes con otras materias y áreas de conocimientos y que el conjunto esté
contextualizado, ya que su aprendizaje se facilita mostrando la vinculación con nuestro
entorno social y su interés tecnológico o industrial. La comprensión de los avances
científicos y tecnológicos actuales contribuye a que los individuos sean capaces de valorar
críticamente las implicaciones sociales que comportan dichos avances, con el objetivo
último de dirigir la sociedad hacia un futuro sostenible.
La Química está siempre presente en la vida cotidiana, por lo que su estudio y el
aprendizaje de cómo se elaboran sus conocimientos contribuye a la consecución de los
objetivos del Bachillerato referidos a la necesaria comprensión de la naturaleza de la
actividad científica y tecnológica, y a la apropiación de las competencias que dicha
actividad conlleva. También puede ayudar a alcanzar aquellos objetivos y competencias
clave relacionados con la comprensión, análisis y valoración crítica de los aspectos
históricos, naturales y sociales del mundo contemporáneo y, en especial, de la Comunidad
Autónoma de Canarias.
Para dar respuesta a los objetivos que se pretende alcanzar y a la exigencia de la
sociedad actual de formación integral de las personas, es necesario que el alumnado
conozca los aspectos fundamentales de la actividad científica y que tenga oportunidad de
aplicarlos a situaciones concretas relacionadas con la Química de 2º de Bachillerato. Para
ello, debe tratar de plantearse problemas, expresar sus hipótesis, debatirlas, describir y
realizar procedimientos experimentales para contrastarlas, recoger, organizar y analizar
datos, así como discutir sus conclusiones y comunicar los resultados. Con esto, se facilita
el proceso de aprendizaje a través de un contexto interactivo y se desarrollan en el
alumnado las capacidades necesarias para abordar y solucionar de forma científica diversas
situaciones o problemas que se le propongan.
1.2. JUSTIFICACIÓN SEGÚN LA NORMATIVA.
La presente Programación se fundamenta en lo establecido en Ley
Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre HYPERLINK
"http://www.boe.es/diario_boe/txt.php?id=BOE-A-2013-12886", para HYPERLINK
"http://www.boe.es/diario_boe/txt.php?id=BOE-A-2013-12886"la mejora de la
calidad educativa (LOMCE), y en el Decreto 315/2015, de 28 de agosto, por el que se
establece la ordenación de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato en
la Comunidad Autónoma de Canarias, además de lo establecido en el Decreto 81/2010,
de 8 de julio, por el que se aprueba el Reglamento Orgánico de los centros docentes
públicos no universitarios de la Comunidad Autónoma de Canarias. A su vez también
se ha elaborado a partir de los currículos establecidos por la consejería de Educación del
Gobierno de Canarias , en el DECRETO 83/2016, de 4 de julio HYPERLINK
"http://sede.gobcan.es/boc/boc-a-2016-136-2395.pdf", por el que se establece el
currículo de la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato en la Comunidad
Autónoma de Canarias (BOC n.º 136, de 15 de julio de 2016), que supone la concreción
del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico
de la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato (BOE n.º 3, de 3 de enero de
2015).
1.3.DESCRIPCIÓN DE LAS CARACTERÍSTICAS DEL CENTRO..
Se encuentra el centro situado en la zona entre Santidad y Cardones, al noreste del
casco de Arucas, en una zona de creciente expansión urbanística. Cuenta con unos medios
de comunicación apropiados ya que la nueva circunvalación se localiza a pocos metros del
centro. Sin embargo la falta de una planificación urbanística efectiva en la zona de
ubicación origina una dificultad en el acceso, además de poca atención en el cuidado de
sus vías.
Los centros educativos adscritos al IES son: el CEIP El Orobal, El CEIP Santidad y el CEIP
Eduardo Rivero de Cardones.
La distribución de los cursos es la siguiente: siete de 1º de ESO, seis de 2º de ESO
(uno de ellos de PMAR), seis de 3º de ESO (uno de ellos de PMAR), cinco de 4º de ESO,
dos grupos de 1º de Bachillerato y dos de 2º en la Modalidad de Ciencias de la Salud,
dos grupos de 1º de Bachillerato y dos de 2º en la Modalidad de Humanidades.
En el centro existen actualmente 74 profesores. El número de personal no docente
es de cinco; dos auxiliares administrativas, dos subalternas y un guarda de mantenimiento.
En infraestructuras el centro presenta tres plantas. Además de las 36 aulas
generales destinadas a los grupos actuales, el edificio dispone de aulas específicas: un
aula de Dibujo, un aula de Plástica, un aula de Informática, un aula de Música, un aula-
taller de Tecnología, un Laboratorio de Biología- Geología/Física-Química, Además tiene
dos aulas Medusa, un aula de Informática, dos aulas de PT, dos despachos para
Departamentos Didácticos, compartidos por diferentes áreas, un despacho para el
Departamento de Orientación, una zona de oficinas (Dirección, Jefatura de Estudios y
Secretaría) y la Conserjería. Como zonas comunes, se cuenta con una biblioteca, un Salón
de Usos Múltiples, utilizado como Salón de Actos (aunque no reúne las condiciones
adecuadas) y como sala de Proyección; un gimnasio cubierto, dos canchas deportivas, dos
vestuarios, un patio, una cafetería y el sótano del edificio, con cuarto trastero y además el
centro dispone de dos baños en cada planta (un total de 6) y un ascensor.
La materia se imparte en dos grupos de 2º de Bachillerato:
2.- OBJETIVOS
2.1- CONTRIBUCIÓN A LOS OBJETIVOS DE ETAPA.
La Química contribuye de manera indudable al desarrollo de los objetivos de la
etapa de Bachillerato. La indagación y experimentación propias de la materia están
relacionadas con la actividad científica lo que permitirá al alumnado conocer la realidad y
transformarla, siendo capaz de comprender los elementos y procedimientos de ciencia,
valorando su contribución y la de la tecnología al cambio de las condiciones de vida y el
compromiso activo para un mundo más sostenible. El desarrollo del currículo de Química
permitirá afianzar el espíritu emprendedor siendo creativo, cooperativo, con iniciativa,
valorando el trabajo en equipo, la confianza en si mismo, así como su sentido crítico.
Además, a través del análisis de textos científicos se afianzarán hábitos de lectura,
y a través de la exposición de procesos y resultados, las capacidades de expresión oral y
escrita lo que les permitirá transmitir los conocimientos adquiridos, aplicarlos a la vida real
y a seguir aprendiendo, utilizando con responsabilidad las tecnologías de la información y
la comunicación.
En particular, algunos de los objetivos de etapa de Bachillerato que están más
relacionados con los diferentes aspectos de la enseñanza de la Química son: “Conocer y
valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo (...)”, “Acceder a los
conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades (...)”,
“Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación (...) y
“Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el
cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad, el respeto y el
compromiso activo hacia el medio ambiente (...)”.La enseñanza y aprendizaje de la
Química de 2º también contribuye a poner de manifiesto la dependencia energética de
Canarias, el necesario control de la quema de combustibles fósiles, la masiva utilización
de las energías renovables y el ahorro y la eficiencia energética, para poder avanzar en un
presente más sostenible para Canarias y para todo el planeta.
2.2.- RELACIÓN DE LA MATERIA CON LAS COMPETENCIAS CLAVE.
El proceso de enseñanza y aprendizaje de la Química contribuye de manera
fundamental a desarrollar los objetivos de Bachillerato y las competencias clave. Las
orientaciones de la Unión Europea insisten en la necesidad de la adquisición de las
competencias clave por parte de la ciudadanía como condición indispensable para lograr
que los individuos alcancen un pleno desarrollo personal, social y profesional que se ajuste
a las demandas de un mundo globalizado y haga posible el desarrollo económico,
vinculado al conocimiento. Estas competencias clave a las que se refiere la siguiente
programación y expresadas mediante siglas, son:
- Competencia en comunicación lingüística (CL)
- Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCT)
- Competencia digital (CD)
- Competencia de Aprender a aprender (AA)
- Competencias sociales y cívicas (CSC)
- Competencia en sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (SIEE)
- Conciencia y expresiones culturales (CEC)
Contribuye a la competencia en comunicación lingüística,(CL), es un
instrumento fundamental en el análisis y comprensión de los textos científicos y en la
elaboración y la transmisión de ideas, fundamentalmente, en la explicación, la
descripción y la argumentación, capacitando al alumnado para participar en debates
científicos y para comunicar cuestiones relacionadas con la Química de forma clara y
rigurosa.
La competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología,
(CMCT), está íntimamente asociada a los aprendizajes de la Química. Por un lado, la
naturaleza del conocimiento científico requiere definir magnitudes relevantes, relacionar
variables, establecer definiciones operativas, formular leyes cuantitativas y cambios de
unidades, interpretar y representar datos y gráficos, así como extraer conclusiones,
recursos matemáticos necesarios para abordar los aprendizajes referidos a la Química.
Por otro lado, el desarrollo de estas competencias posibilita la comprensión de modelos,
principios y teorías.
A la competencia digital,(CD), se contribuye al adquirir y al aplicar las actuales
tecnologías de la información y la comunicación en el tratamiento, proceso y búsqueda de
información.
El desarrollo de la competencia para aprender a aprender, (AA), está asociado a la
forma de construir el conocimiento científico. Implica disponer de habilidades para
iniciarse en el aprendizaje y ser capaz de continuar aprendiendo de manera cada vez más
eficaz y autónoma.
La contribución al desarrollo de las competencias sociales y cívicas , (CSC), está
ligada a la alfabetización científica de los futuros ciudadanos y ciudadanas, integrantes de
una sociedad democrática, que les permita su participación en la toma fundamentada de
decisiones frente a problemas de interés que suscitan el debate social, desde las fuentes de
energía hasta aspectos fundamentales relacionados con la salud, la alimentación, la
seguridad vial, los combustibles, el consumo o el medioambiente.
Esta materia permitirá también el desarrollo de la competencia del sentido de iniciativa y
espirítu emprendedor, (SIEE), ya que permite conocer las posibilidades de aplicar los
aprendizajes desarrollados en la Química en el mundo laboral y de investigación, en el
desarrollo tecnológico y en las actividades de emprendeduría. Se contribuye a esta
competencia a través del diseño, planificación, organización, gestión y toma de decisiones
con el fin de transformar las ideas en actos o intervenir y resolver problemas.
Por último, contribuye para el desarrollo de la competencia conciencia y expresiones
culturales (CEC) puesto que los aprendizajes que se adquieren a través de esta materia
pasan a formar parte de la cultura científica del alumnado, lo que posibilita la toma de
decisiones fundamentales sobre los problemas relevantes.
Las competencias son el eje central en torno al cual giran los demás elementos
curriculares. Tanto los objetivos como la propia selección de los contenidos buscan
asegurar la adquisición de las competencias básicas. Los estándares de aprendizaje, sirven
para valorar el progresivo grado de adquisición de las mismas.
3.- CONTENIDOS.
3.1.- CONTENIDOS POR BLOQUES
Los contenidos son elementos del currículo que permiten adquirir las capacidades
explicitadas en los objetivos de etapa, así como contribuir a la adquisición de las
competencias básicas. Es el conjunto de saberes que responden al qué enseñar.
En base al currículo de Bachillerato establecido por Decreto 1105/2014 de 26 de
diciembre para la Comunidad Canaria, los contenidos de la materia se articulan en ocho
bloques de contenido y que van destinados a la contribución desde la materia a la
adquisición de las competencias claves y adquisición de los objetivos de etapa.
Los bloques de contenidos comprenden:
• Bloque I: La actividad científica
• Bloque II: Estructura atómica y sistema periódico
• Bloque III: El enlace químico y las propiedades de las sustancias
• Bloque IV: Síntesis orgánicas y nuevos materiales.
• Bloque V: Cinética de las reacciones químicas
• Bloque VI: Equilibrio químico
• Bloque VII: Reacciones de transferencias de protones
• Bloque VIII: Reacciones de transferencia de electrones
3.2.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
EVALUABLES, BLOQUES DE CONTENIDOS Y COMPETENCIAS CLAVE.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES Y TEMPORALIZACIÓN.
Los criterios de evaluación incluyen los aprendizajes imprescindibles o
fundamentales que el alumnado tiene que aprender en la materia. Los indicadores
integran el contenido del criterio de evaluación sirven de referencia para valorar el
progresivo grado de desarrollo y adquisición de las competencias básicas y los objetivos.
Son indicadores de las capacidades que el alumno debe adquirir. El alumno debe
conocerlos. La evaluación será criterial.
Debe haber coherencia entre lo que se enseña y lo que se evalúa: los criterios de
evaluación están en coherencia con los objetivos, contenidos y competencias básicas,
en los siguientes cuadros se establece la relación entre los elementos curriculares y se
especifican los estándares de evaluación.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1
Aplicar las estrategiasbásicas de la actividad científica para
valorar fenómenos relacionados con la química a través del
análisis de situaciones problemáticas y de la realización de experiencias reales o simuladas, utilizando en su caso la prevención de riesgos en el laboratorio.
CCBB: CL, CD, CMCT,AA, SIEE
Instrumentos de calificación
Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle
Temporalización
A lo largo de todo el curso
CONTENIDO CURRICULAR. Bloque I: La actividad científica
1. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica para la resolución de ejercicios y
problemasde química, y en el trabajo experimental. 2. Planteamiento de problemas y formulación de hipótesis. 3. Diseño de estrategias de actuación. 4. Obtención e interpretación de datos. 5. Descripción del procedimiento y del material empleado. 6. Elaboración de conclusiones, análisis y comunicación de resultados. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Propuestas metodológicas
Activa y participativa, favorecedora de adquisición de
competencias clave.
Ver apartado 6 de esta programación.
1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como
en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la
realización de un informe final. 2.Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando normas de seguridad adecuadas
para la realización de diversas experiencias químicas.
Recursos
Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 2
Emplear las tecnologías de la información y la comunicación para el manejo de aplicaciones de
simulación de laboratorio, obtención de datos y
elaboración de informes científicos, con la finalidad de
valorar las principales aplicaciones industriales, ambientales y biológicas de la química, así como sus
implicaciones sociales, particularmente en Canarias. CCBB: CL, CMCT, CD, CSC, CEC
Instrumentos de calificación
Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle
Temporalización
A lo largo de todo el curso
Propuestas metodológicas
Activa y participativa, favorecedora de adquisición de
competencias clave.
CONTENIDO CURRICULAR. Bloque I: La actividad científica
1. Manejo de las tecnologías de la información y la comunicación tanto para la búsqueda y tratamiento de información, como para su registro, tratamiento y presentación. 2. Uso de aplicaciones y programas de simulación de experiencias de laboratorio. 3. Elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados con la terminología adecuada. 4. Valoración de la investigación científica en la industria y en la empresa. 5. Reconocimiento de la relación de la química con el desarrollo tecnológico y su influencia en la
sociedad y el medioambiente, en particular en Canarias. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Ver apartado 6 de esta programación.
3. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la
naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual. 4. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales
características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica. 5. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. 6. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. 7. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.
Recursos
Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 3
Describir cronológicamente los modelos atómicos y aplicar los conceptos y principios desarrollados por la teoría
cuántica a la explicación de las características
fundamentales de las partículas subatómicas y propiedades de los átomos relacionándolas con su configuración
electrónica y su posición en el sistema periódico CCBB: CL, CMCT, CD, CSC
Instrumentos de calificación
Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle
Temporalización
A lo largo de todo el curso
Propuestas metodológicas
CONTENIDO CURRICULAR. Bloque II: Estructura atómica y sistema periódico
1. Descripción de laevolución de los distintos modelos atómicos y sus limitaciones. 2. Explicación de los orígenes de la teoría cuántica con la Hipótesis de Planck. 3. Interpretación del espectro del átomo de hidrógeno a partir del modelo atómico de Böhr. 4. Utilización de la hipótesis de De Broglie y del principio de indeterminación de Heisenberg en el estudio de partículas atómicas, los números cuánticos y los orbitales atómicos. 5. Descripción de las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en el Universo, sus
características y clasificación. 6. Utilización del principio de exclusión de Pauli y el de máxima multiplicidad de Hund para justificar la
configuración electrónica de un átomo. 7. Justificación de la reactividad química a partir de la configuración electrónica de los átomos y de su
posición en la tabla periódica. 8. Interpretación de propiedades periódicas de los átomos y de su variación: radio atómico, energía de
ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. 9. Valoración de las aplicaciones del estudio del átomo en la búsqueda de nuevos materiales, en la nanotecnología, etc ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Activa y participativa, favorecedora de adquisición de
competencias clave.
Ver apartado 6 de esta programación.
8. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos
experimentales que llevan asociados. 9. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados
relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. 10. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital. 11. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el
comportamiento ondulatorio de los electrones. 12. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg. 13. Conoce las partículas subatómicas explicando las características y clasificación de los mismos. 14. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador. 15. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla
Periódica. 16. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes .
Recursos
Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 5
Reconocer la estructura de los compuestos orgánicos,
formularlos y nombrarlos según la función que los caracteriza, representando los diferentes isómeros de una
fórmula molecular dada, y clasificar los principales tipos de
reacciones orgánicas con la finalidad de valorar la
importancia de la química orgánica y su vinculación a otras áreas de conocimiento e interés social.
CCBB: CL, CMCT, CSC
Instrumentos de calificación
Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle
Temporalización
10 sesiones
Propuestas metodológicas
• Análisis de las producciones del alumnado
• Pruebas escritas • Actividades y cuestionarios de la plataforma
Moodle
CONTENIDO CURRICULAR. Bloque IV: Síntesis orgánica y nuevos materiales
1. Análisis de las características del átomo de carbono. 2. Representación gráfica de moléculas orgánicas sencillas. 3. Identificación de isomería plana y espacial en compuestos del carbono. 4. Descripción de los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación,
condensación y redox. 5. Manejo de la formulación y nomenclatura de hidrocarburos y compuestos orgánicos con diversos grupos funcionales según las normas de la IUPAC. 6. Valoración de la importancia de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual, desde el punto de vista industrial y desde su impacto ambiental.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
56. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes
compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas. 57. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales,
nombrándolos y formulándolos. 58. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. 59. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación,
condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. 60. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la
formación de distintos isómeros. 61. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico. 67. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la
alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas
que conlleva su desarrollo.
Recursos
Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 6
Describir las características más importantes de las macromoléculas y los mecanismos más sencillos de
polimerización, así como las propiedades de algunos de los
principales polímeros, para valorar las principales aplicaciones en la sociedad actual de algunos compuestos de
interés en biomedicina y en diferentes ramas de la industria, así como los problemas medioambientales que se derivan
CCBB: CL, CMCT, CD, CSC
Instrumentos de calificación
Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle
Temporalización
7 sesiones
Propuestas metodológicas
CONTENIDO CURRICULAR. Bloque IV: Síntesis orgánica y nuevos materiales
1. Identificación de polímeros de origen natural y sintético. 2. Descripción de las características básicas de las macromoléculas y los polímeros más importantes. 3. Uso de reacciones de polimerización para la obtención de polímeros sencillos. 4. Reconocimiento de las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés biológico, tecnológico e industrial. 5. Valoración de la importancia de algunas macromoléculas y polímeros en la sociedad del bienestar, y de su impacto medioambiental.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Activa y participativa, favorecedora de adquisición de las
competencias indicadas mediante los siguientes modelos de
enseñanza:
62. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. 63. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar. 64. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como
polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. 65. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos,
cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida. 66. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y
biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan. 67. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la
alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.
Recursos
Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 7
Interpretar las reacciones químicas presentes en la vida cotidiana utilizando la teoría de las colisiones y del estado de
transición, así como emplear el concepto de energía de
activación para justificar los factores que modifican la velocidad de reacciones de interés biológico, tecnológico e industrial.
CCBB: CL, CMCT, CD, CSC
Instrumentos de calificación
Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle
Temporalización
7 sesiones
Propuestas metodológicas
CONTENIDO CURRICULAR. Bloque V: Cinética de las reacciones químicas
1. Descripción del concepto de velocidad de reacción. 2. Obtención de ecuaciones cinéticas a partir de datos experimentales. 3. Interpretación de las reacciones químicas mediante la teoría de colisiones y del estado de transición, y del concepto de energía de activación. 4. Análisis de la influencia de los factores que modifican la velocidad de reacción. 5. Explicación del funcionamiento de los catalizadores en procesos biológicos, industriales y
tecnológicos. 6. Valoración de la repercusión del uso de los catalizadores en el medio ambiente y en la salud
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Activa y participativa, favorecedora de adquisición de
competencias clave.
Ver apartado 6 de esta programación.
28. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen. 29. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. 30. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis
enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud. 31. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción
Recursos
Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 8
Aplicar la ley del equilibrio químico en la resolución
de ejercicios y problemas de equilibrios homogéneos y
heterogéneos, y utilizar el principio de Le Chatelier
para analizar el efecto de la temperatura, la presión, el
volumen y la concentración de las sustancias presentes,
así como predecir la evolución de equilibrios de interés
industrial y ambiental
CCBB: CMCT, CSC, SIEE
Instrumentos de calificación
Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle
Temporalización
22 sesiones
Propuestas metodológicas
Activa y participativa, favorecedora de adquisición de
competencias clave.
CONTENIDO CURRICULAR. BloqueVI: Equilibrio químico
1. Reconocimiento de la naturaleza del equilibrio químico. 2. Uso del cociente de reacción para prever la evolución de una reacción. 3. Resolución de ejercicios y problemas de equilibrios homogéneos, heterogéneos y de precipitación con
el uso de Kc, Kp o Kps. 4. Cálculo de concentraciones, presiones, grado de ionización, o solubilidad. 5. Análisis del efecto de un ion común. 6. Interpretación de los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico. 7. Aplicación del principio de Le Chatelier para predecir la evolución de los equilibrios y optimizar reacciones de interés industrial
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Ver apartado 6 de esta programación.
32. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución
de una reacción para alcanzar el equilibrio. 33. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en
el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos. 34. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión,
volumen o concentración. 35. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico
empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo. 36. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp. 37. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios
heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas. 38. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la
temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del
amoníaco. 39. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución
de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco. 40. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.
Recursos
Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 9
Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para explicar las reacciones de transferencia de protones y utilizar la ley del
equilibrio químico en el cálculo del pH de disoluciones de
ácidos, bases y sales de interés, para valorar sus aplicaciones
en la vida cotidiana, así como los efectos nocivos que producen en el medioambiente
CCBB: CL, CMCT, AA, CD, CSC
Instrumentos de calificación
Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle
Temporalización
22 sesiones
Propuestas metodológicas
Activa y participativa, favorecedora de adquisición de
competencias clave.
CONTENIDO CURRICULAR. Bloque VII: Reacciones de transferencia de protones
1. Identificación de ácidos y bases con la teoría de Brönsted-Lowry. 2. Aplicación de la ley del equilibrio químico a las reacciones de transferencias de protones y
autoionización del agua. 3. Cálculo del pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. 4. Predicción del comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua mediante el concepto de hidrólisis. 5. Descripción del procedimiento y del material necesario para la realización de una volumetría ácido-
base. 6. Valoración de la importancia industrial de algunos ácidos y bases en el desarrollo tecnológico de la sociedad y las consecuencias que provocan en el medioambiente.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
Ver apartado 6 de esta programación.
41. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry
de los pares de ácido-base conjugados. 42. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según
el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas. 43. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios. 44. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis,
escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar. 45. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-
base. 46. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.
Recursos
Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle. Proyector, pizarra digital y ordenador con acceso a
Internet
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 10
Identificar procesos de oxidación-reducción que se
producen en nuestro entorno, utilizando el potencial estándar de reducción para predecir su espontaneidad, y
realizar cálculos estequiométricos para resolver ejercicios y
problemas relacionados con las volumetrías redox y con aplicaciones tecnológicas e industriales de estos procesos como las pilas y la electrólisis.
CCBB: CSC, CMCT, AA
Instrumentos de calificación
Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle
Temporalización
15 sesiones
Propuestas metodológicas
Activa y participativa, favorecedora de adquisición de
CONTENIDO CURRICULAR. BloqueVIII: Reacciones de transferencia de electrones
1. Interpretación de procesos redox como transferencia de electrones entre sustancias oxidantes y
reductoras. 2. Ajuste de las ecuaciones químicas redox por el método del ión-electrón. 3. Realización de cálculos estequiométricos en procesos redox. 4. Diseño y representación de una pila a partir de los potenciales estándar de reducción y del cálculo de la fuerza electromotriz. 5. Aplicación de las leyes de Faraday a la electrólisis. 6. Descripción del procedimiento y del material necesario para la realización de una volumetría redox. 7. Valoración de las aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción en el desarrollo tecnológico de la sociedad y las consecuencias que provocan en el medioambiente.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES
competencias clave.
Ver apartado 6 de esta programación.
47. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo
en sustancias oxidantes y reductoras. 48. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas. 49. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el
valor de la fuerza electromotriz obtenida. 50. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el
potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes. 51. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando
una célula galvánica. 52. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos
estequiométricos correspondientes. 53. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo. 54. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones
redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales. 55. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.
Recursos
Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle.
La temporalización será flexible, pues se adaptará al ritmo de aprendizaje del alumnado e
imprevistos que surjan, se propone la siguiente distribución y secuenciación temporal.
CRITERIO
Sesiones
S O N D E F M A M 1º
Evaluación 3 20 11 9
4 15 9 6
6 7 6
2º
Evaluación
5 10 4 6
7 7 5 2
8 22 10 12
3º
Evaluación
9 22 4 16 2
10 16 10 6
TOTALES
119 11 18 16 11 12 16 16 12 6
La secuenciación se ha establecido siguiendo las recomendaciones de la Comisión de
Coordinación de la EBAU.
En cada una de las evaluaciones se abordarán los siguientes criterios de evaluación:
Evaluación Criterios de evaluación
Primera 3,4,6
Segunda 5,7,8,
Tercera 9,10
Se contribuye a la adquisición del primer y del segundo criterio del currículo
de la materia durante todo el curso.
4.- METODOLOGÍA.
4.1.- Orientaciones metodológicas y estrategias didácticas Este currículo opta por una enseñanza y aprendizaje de la Química inclusiva y basada en
el desarrollo de competencias y en la búsqueda de una educación que prepare realmente para
transferir y emplear los aprendizajes escolares en la vida diaria, para explorar hechos y fenómenos
cotidianos de interés, analizar problemas, así como para observar, recoger y organizar información
relevante, cercana y de utilidad.
Para ello, se sugiere utilizar un modelo de enseñanza y aprendizaje basado en la
investigación orientada de interrogantes o problemas relevantes, como elemento clave, a través de
un programa de tareas y actividades en las diferentes situaciones de aprendizaje que organicemos,
lo que supone, plantear preguntas, anticipar posibles respuestas o emitir hipótesis, para su
comprobación, tratar distintas fuentes de información, identificar los conocimientos previos,
realizar experiencias, confrontar lo que se sabía en función de nueva evidencia experimental, usar
herramientas para recoger, analizar e interpretar datos, y resultados con la finalidad de proponer
posibles respuestas, explicaciones, argumentaciones, demostraciones y comunicar los resultados.
En definitiva, familiarizar al alumnado reiteradamente con la metodología científica, donde
el papel del profesorado se asemeja a un director de las pequeñas investigaciones realizadas por el
alumnado, proponiéndole interrogantes o problemas para investigar con su orientación,
coordinando el trabajo del alumnado y suministrando en el momento preciso las ayudas necesarias
que contribuyan a superar las dificultades encontradas. No se puede utilizar, por tanto, una única estrategia de enseñanza. El cómo enseñar depende
de qué enseñar y a quién. Se entiende que serán buenos aquellos caminos que motiven más a los
alumnos y alumnas, que faciliten su aprendizaje y que los aproximen a los objetivos,
conocimientos, actitudes, habilidades y competencias que pretendemos alcanzar. La Química es una ciencia experimental y, como tal, su aprendizaje implica la realización
de experiencias de laboratorio reales o simuladas, así como la búsqueda, análisis y elaboración de
información. Para ayudar a la familiarización del alumnado con el trabajo científico es necesaria
la práctica reiterada en el planteamiento y análisis de problemas, formulación y contrastación de
hipótesis, diseño y realización de experimentos, así como la interpretación y comunicación de
resultados. El uso de las TIC como herramienta para obtener datos, elaborar la información, analizar
resultados y exponer conclusiones se hace casi imprescindible en la actualidad puesto que
constituyen un recurso didáctico eficaz que aumenta la motivación de los alumnos y las alumnas.
Además, como alternativa y complemento a las experiencias de laboratorio, el uso de aplicaciones
informáticas de simulación y la búsqueda en Internet de información relacionada fomentan la
competencia digital del alumnado, y les hace más partícipes de su propio proceso de aprendizaje,
por lo que las TIC deben formar parte de la enseñanza y del aprendizaje de la Química.
Existen preguntas clave que la ciencia se ha planteado a lo largo de la historia y que resultan
de interés para el aprendizaje del alumnado al poner de manifiesto el carácter acumulativo y
dinámico de la Química. Se trata de extraer de la historia de la ciencia los problemas más
significativos y poner al alumnado en situación de afrontarlos. Para ello es importante, teniendo
en cuenta sus conocimientos previos, representaciones y creencias, plantear interrogantes y dirigir
el aprendizaje enfrentándolo con situaciones problemáticas cotidianas, ayudándolo a adquirir
conocimientos químicos que permitan abordarlas y producir así un aprendizaje auténtico. Es también importante plantear situaciones que permitan al alumnado comprender y
valorar las aportaciones científicas relacionadas con el mundo de la Química y relacionar de forma
crítica los aprendizajes de esta ciencia con sus principales aplicaciones industriales, ambientales y
biológicas y sus implicaciones sociales, particularmente en Canarias. Asimismo, la enseñanza de la Química debe también ofrecer una ciencia con rostro
humano, que introduzca las biografías de personas científicas, de forma contextualizada; en
especial se tendrá en cuenta la contribución de las mujeres a la ciencia, sacándolas a la luz y
valorando sus aportaciones en los diferentes temas abordados. De este modo, se contribuirá a
recuperar su memoria y principales contribuciones, relacionando vida y obra con la sociedad de
su tiempo, resaltando en Canarias, cuando sea posible, los premios Canarias de investigación, sus
aportaciones y centros de trabajo.
Puesto que la forma en la que una persona aprende depende, entre otros factores, de sus
conocimientos anteriores, de sus capacidades, de su estilo cognitivo y de las situaciones de
aprendizaje proporcionadas, parece conveniente que la metodología y las estrategias didácticas
que se desarrollen sean lo más variadas posibles, con actividades y tareas contextualizadas de
muchos tipos, de manera que a partir de las dificultades deaprendizaje encontradas por cada
alumno y alumna, en cada caso, se pueda proporcionar las ayudas ajustadas que sean necesarias y
se puedan enriquecer las ideas a todos los miembros del grupo. Esa puede ser una buena manera
de atender a la gran diversidad del alumnado y potenciar una enseñanza más inclusiva,
competencial y personalizada.
Asimismo se intentará tener en cuenta las guías para adquirir las destrezas de pensamiento eficaz:
Guía 1: Resolución eficaz de problemas: ¿ Cuál es el problema? ¿ Por qué hay un problema?
¿ Cuáles son las posibles soluciones? ¿ Cuál sería el resultado con cada una de estas soluciones?
¿ Cuál es la mejor y por qué?
Guía 2: Comparar u contrastar de manera eficaz: ¿ En qué se parecen? ¿ En qué se diferencian?
¿ Cuáles son las similitudes y diferencias importantes? ¿ Qué conclusión sacamos de ambos
conceptos o ideas, según las similitudes y diferencias que hemos encontrado?
Guía 3: Escuchar bien con comprensión y empatía: Hacer una pausa y dejar que la persona a la
que se está escuchando termine lo que está diciendo. Parafrasear lo que ha dicho con palabras
propias. Pedir información, haciendo preguntas de aclaración.
Guía 4: Toma de decisiones eficaz: ¿ Por qué es necesario tomar esta decisión? ¿ qué opciones
tengo? ¿ Qué consecuencias puede tener cada una de las opciones? ¿ Qué importancia tienen las
consecuencias ? ¿ Cuál es la mejor opción teniendo en cuenta las consecuencias?
Guía 5: Fiabilidad de las pruebas o fuentes de información Guía 6: Analizar las partes y
comprender el todo.
Guía 7: Clasificar.
Guía 8: Explicación casual. Guía 9. Generalizar lo aprendido. Guía 10: Predecir consecuencias de las opciones a elegir. Dada la reducción de 5 minutos de la jornada de clase debido a la replanificación de la jornada
lectiva por la pandemia covid-19, se complementará esta pérdida de la actividad lectiva con
actividades de refuerzo y ampliación así como trabajos marcados en clase o a través de la
plataforma EVAGD.
Durante el curso se pueden presentar los siguientes escenarios: Enseñanza Presencial: es la situación actual. La metodología se mantendrá tal cuál está
recogida en la programación. Enseñanza Semipresencial: esta situación no se dará durante este curso escolar dada la
organización del centro que permite el mantenimiento de la distancia social dentro del aula.
Enseñanza No Presencial: En caso de un escenario No Presencial la metodologia se
adaptara a dicha situacion y serácompletamente “on line” utilizando la plataforma EVAGD.
Actividades:
Las actividades a realizar por los alumnos irán encaminadas a la consecución de los
criterios de evaluación y serán evaluadas según las rubricas donde seleccionaremos la
diversidad de actividades para favorecer las competencias que requiere cada criterio. La
formulación de actividades debe recoger los distintos pasos llevados a cabo para poder
agruparlas en:
a) Actividades de Inicio-Motivación, pues nos servirán para reconocer los conocimientos
de los alumnos y el punto de partida, además de servir para introducirnos en el tema, serán
reflexiones, prácticas, preguntas iniciales y repaso de contenidos que necesitan para
abordar las tareas nuevas.
b) Actividades de Desarrollo-Consolidación son las que nos permitirán:
-Introducir los elementos necesarios para evaluar el criterio de evaluación que
perseguimos en esta unidad.
-Diseñar actividades de aprender a aprender donde se haga un aprendizaje de menor
dificultad a mayor y secuenciado para poder avanzar y conseguir un nivel competencial
que perseguimos
-Avanzar en los contenidos de cada unidad de aprendizaje fijándonos en el producto final
para evaluarlos.
-Aplicar los nuevos aprendizajes a la resolución de problemas reales guiados.
-Serán el referente para las actividades de la prueba escrita y de las tareas a desarrollar
encasa.
c) Actividades de Refuerzo-Ampliación que permitirán atender a la diversidad pues
contienen actividades de idéntico contenido a las que se han realizado en el proceso del
desarrollo de cada unidad y van destinadas a todos los alumnos/ as, y en particular a
aquellos que han tenido mayor dificultad para alcanzar los objetivos y capacidades
mínimas que se pretenden con cada unidad, aunque se recomendarán a todos y realizarlas
grupales para favorecer la cooperación. Y para el alumnado más aventajado, se propone
actividades que les permita seguir avanzando en la construcción de su aprendizaje.
Orientaciones para el programa de actividades : Criterio
Bloque de
contenido Actividades
• 3
II: Estructura
atómica y sistema
periódico
Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas
previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les
hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Explicar las limitaciones de los distintos
modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. Calcular el valor energético
correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles.
Diferenciar el significado de los números cuánticos según Bohr y
la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.Determinar
longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento.
Determinar la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del
electrón diferenciador.Justificar la reactividad de un elemento a
partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla
Periódica.Argumentar la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y
periodos, comparando dichas propiedades para elementos
diferentes Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU
Prueba escrita.
Criterio
Bloque de
contenido Actividades
• 4
III: El enlace
químico y las
propiedades de las
sustencias
Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas
previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos
básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les
hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Justificar la estabilidad de las moléculas o
cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación
de los enlaces. Aplicar el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía
reticular de cristales iónicos. Determinar la polaridad de una molécula
utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su
geometría.Representar la geometría molecular de distintas sustancias
covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.Describir el comportamiento
de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico
utilizando la teoría de bandas.Justificar la influencia de las fuerzas
intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de
diversas sustancias en función de dichas interacciones. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU
Prueba escrita. Criterio Bloque de
contenido Actividades
• 5
IV: Síntesis
orgánica y nuevos
materiales
Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas
previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos
básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les
hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo: Relacionar la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando
gráficamente moléculas orgánicas sencillas.Diferenciar distintos
hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos
funcionales, nombrándolos y formulándolos según las normas de la IUPAC.Distinguir los diferentes tipos de isomería representando,
formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula
molecular. Identificar y explicar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox,
prediciendo los productos.Desarrollar la secuencia de reacciones
necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a
partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos
isómeros. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU
Prueba escrita.
Criterio
Bloque de
contenido Actividades
• 6
IV: Síntesis
orgánica y nuevos
materiales
Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos
básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les
hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Reconocer macromoléculas de origen
natural y sintético. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.
Identificar sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales
valorando la repercusión en la calidad de vida.Describir las
principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés
tecnológico y biológico relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan. Reconocer las distintas utilidades que los compuestos orgánicos
tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles
desventajas que conlleva su desarrollo. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU
Prueba escrita.
Criterio
Bloque de
contenido Actividades
• 7
V: Cinética de las
reacciones
químicas
Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas
previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos
básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les
hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Obtener ecuaciones cinéticas reflejando
las unidades de las magnitudes que intervienen.Predicir la
influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. Explicar el funcionamiento de los catalizadores
relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática
analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.Deducir el proceso de control de la velocidad de una reacción
química identificando la etapa limitante correspondiente a su
mecanismo de reacción. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU
Prueba escrita.
Criterio
Bloque de
contenido Actividades
• 8
VI: Equilibrio
químico
Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos
básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les
hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Interpretar el valor del cociente de reacción
comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de
una reacción para alcanzar el equilibrio. Hallar el valor de las constantes
de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de
presión, volumen o concentración. Calcular las concentraciones o
presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico
empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la
cantidad de producto o reactivo. Utilizar el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y
Kp.Relacionar la solubilidad y el producto de solubilidad. Aplicar el
principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en
equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración
que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del
amoníaco.Calcular la solubilidad de una sal interpretando cómo se
modifica al añadir un ion común.
Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU
Prueba escrita.
Criterio
Bloque de
contenido Actividades
• 9
VII:Reacciones de
transferencia de
protones
Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas
previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos
básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Justificar el comportamiento ácido o
básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de
los pares de ácido-base conjugados. Identificar el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones
según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor
de pH de las mismas.Describir el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración
desconocida, realizando los cálculos necesarios. Predecir el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua
aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.Determinar la
concentración de un ácido o base valorándola con otra de
concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU
Prueba escrita.
Criterio
Bloque de
contenido Actividades
•
10
VIII: Reacciones
de transferencias
de electrones
Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas
previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos
básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les
hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Definir oxidación y reducción
relacionándolo con la variación del número de oxidación de un
átomo en sustancias oxidantes y reductoras. Identificar reacciones
de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas. Relacionar la espontaneidad de un proceso redox con la
variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza
electromotriz obtenida. Diseñar una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el
potencial generado formulando las semirreacciones redox
correspondientes. Analizar un proceso de oxidación-reducción con
la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica. Describir el procedimiento para realizar una volumetría
redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.
Aplicar las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o
el tiempo que tarda en hacerlo. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU
Prueba escrita.
4.2.- Características de la metodología
La metodología, tendrá las siguientes características:
1.- Exploración de las ideas previa del alumno.
Partir de situaciones reales y contextualizadas, siempre que se pueda, para hacer
aplicaciones y transferencias de lo aprendido a la vida real.
2.- Seguimiento periódico de las actividades.
3.- Formular actividades que mejoren la autonomía en el aprendizaje.
4.- Proponer actividades con grado de dificultad “in crecento”.
5.- Reforzar las actividades que presenten mayor dificultad.
4.3.- Aplicación de la metodología
Su aplicación deberá ser:
1.- Flexible: ajustándose a los distintos niveles del alumnado.
2.- Activa: las clases estarán dirigidas a que el alumno se pueda responsabilizar de su
propia tarea.
3.- Participativa: fomentando la participación del alumnado.
Integradora: se tendr en cuenta el estado inicial del alumnado para que pueda
establecer conexiones entre la nueva informacin y los conocimientos previos.
5.- Reflexiva: potenciando el aprendizaje reflexivo o la resolución de problemas.
Resulta evidente que una metodología inadecuada en la enseñanza de cualquier
materia, y en particular de las científicas, es contraproducente y contribuye a que se dé un
bajo rendimiento en la misma.
Un aprendizaje efectivo supone incorporar una determinada conducta a los
esquemas mentales y de acción del alumno y tal cosa difícilmente ocurrirá si no se da
oportunidad para que pensamiento y acción se ejerciten en lo que se desea enseñar. Por
tanto, una enseñanza expositiva con un alumnado receptor pasivo, limitándose a
memorizar y aceptar un conjunto de saberes, es totalmente contraria a los mecanismos de
aprendizaje de que dispone el alumno.
Una buena alternativa en el caso de la enseñanza de la Química, y de la Ciencia en
general, es utilizar el método que le es propio, el método científico, pero sin considerarlo
como un conjunto de recetas a seguir rígidamente sino, más bien, como una actitud que
favorezca la iniciativa del alumno en cuanto a manifestar sus opiniones y plantear nuevas
situaciones a estudiar, activar la imaginación, ser rigurosos con las medidas datos y
cálculos de una investigación y, en definitiva, el entusiasmo por la ciencia, la investigación
y la actitud científica.
En definitiva el plantear una enseñanza de la Química activa y responsable por parte
del alumno tiene un buen punto de partida en la aplicación del método científico pero sin
olvidar que no es la única alternativa y que se puede combinar con la expositiva en aquellos
aspectos de la materia que así lo exija, teniendo presente en cualquier caso del papel activo
que debe desempeñar el alumno.
Por último, pero no menos importante, dada la reducción de 5 minutos de la jornada
de clase debido a la replanificación de la jornada lectiva por la pandemia covid-19, se
complementará esta pérdida de la actividad lectiva con actividades de refuerzo y
ampliación así como trabajos marcados en clase o a través de la plataforma EVAGD.
4.4.- Agrupamientos.
En respuesta a las necesidades derivadas por el COVID-19, la actividades se
realizarán de manera individual.
4.5.- Materiales y recursos didácticos.
En cuanto a recursos contaremos con apuntes, fichas de actividades subidos a la
plataforma Moodle y con la página web de la Conserjería
Dada la situación de pandemia actual, se contemplan los siguientes escenarios:
Enseñanza Presencial: es la situación actual. Los materiales y recursos serán los del aula
y los de la plataforma EVAGD.
Enseñanza Semipresencial: esta situación no se dará durante este curso escolar dada la
organización del centro que permite el mantenimiento de la distancia social dentro del
aula.
No Presencial: En caso de un escenario No Presencial para el desarrollo adecuado del
proceso de E-A a distancia, será la plataforma EVAGD la que se use preferentemente.
• Recursos educativos y medios de comunicación que se utilizará para el
desarrollo adecuado del proceso de E-A a distancia. La plataforma EVAGD será la
plataforma que se use preferentemente, ya que es la que se está usando actualmente en la
enseñanza presencial.
• En cuanto a los medios de comunicación con el alumnado, las familias y el
profesorado podrán ser las siguientes:
• Familia: página web, email, pincel ekade.
• Alumnado: EVAGD, email, zoom, webex, jitsi, página web.
• profesorado: GOOGLE MEET, jitsi, email, google drive.
5.- ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD.
El actual sistema educativo y el modelo psicopedagógico en que se apoya nos
proponen una visión abierta y completa del concepto de diversidad. Se parte de la base de
que todos somos diferentes, que la diversidad es un valor humano, una riqueza, que se
manifiesta en las sociedades abiertas, plurales y democráticas.
En esta línea, las medidas de apoyo educativos, ya sean de carácter ordinario o específico,
constituyen una estrategia para ajustar el proceso educativo a las diversas capacidades,
intereses, motivaciones y necesidades de los alumnos durante el seguimiento de la
programación prevista.
En este nivel podemos encontrar diferentes situaciones en el alumnado que puede
generar exclusión o desigualdad como pueden ser:
• Discapacidades físicas o psicoafectivas ; (0 alumnos)
• Dificultad de aprendizaje o con alta capacidad, (0 alumnos)
• Diferentes situaciones socioeconómicas, orígenes étnicos y culturales no mayoritarios o
no dominantes. (no consta)
Además el alumnado es diferente en intereses, estilos de aprendizaje, motivaciones
y hasta el tiempo que tardan en aprender, esta diversidad requiere enfocar
distintos y diferentes grados de ayuda educativa.
Las medidas de atención a la diversidad responden a las necesidades educativas
concretas del alumnado y a la consecución en el mayor grado posible de las CC BB y los
objetivos de etapa y materia. La formación de grupos heterogéneos se propone también
como medida de atención a la diversidad, dado que unos alumnos pueden ayudar a otros
y de esta forma se favorece el aprendizaje, al conseguir mayores recursos para la
solución de los problemas y la optimización de los mismos.
6.- TRATAMIENTO TRANSVERSAL DE LOS VALORES.
Los valores que se trabajan en las diferentes unidades de programción en el aula serán:
• Igualitario y No Sexista: Se trabajará bajo el principio de la coeducación,
entendiéndolo como una forma de educar para la igualdad, sin discriminación por razones de
sexo, religión, cultura, discapacidad.
• Participativo: Se trabajará para que los alumnos se sientan responsables de la buena
marcha y funcionamiento de la clase, aportando actuaciones y decisiones dentro de su ámbito
de responsabilidad.
• Tolerante y Solidario: Se trabajará la aceptación de la diversidad del aula,
entendiendo esta diversidad como fuente de enriquecimiento. Desarrollando desde el área
valores como la responsabilidad, la autonomía, el respeto y el espíritu crítico.
• Saludable: Se promocionará desde el área los hábitos de vida saludables y construir
un ambiente agradable, limpio, sano y tranquilo .
• Sostenible: Se trabajará para la concienciación sobre la necesidad de reciclar,
reutilizar y aprovechar el material escolar. Del mismo modo se promocionará el respeto hacia
el medio ambiente, reflexionando sobre la utilización de los recursos naturales que están a
nuestro alcance. Desarrollando estrategias que permitan a los alumnos, mantener una actitud
crítica ante el consumo. Para ello se trabajará coordinamente con el programa de
sostenibilidad que se lleva a cabo en en centro aprobado por el consejo escolar y gestionado
por un componente de este departamento.
• Asertivo, Sociable y Socializador: Se potenciará un aula en el que las relaciones
entre todos estén basadas en la tolerancia, el respeto, la convivencia, la empatía y la
integración, utilizando el conflicto como recurso para el crecimiento y fomento del diálogo.
• Profesional –Integrador: Se intentará ofrecer una enseñanza de calidad que
fomente el desarrollo de las competencias personal, profesional y social .
7.- CONCRECIÓN DE LOS PROGRAMAS DE CONTENIDO
PEDAGÓGICO (PLANES Y PROYECTOS) DEL CENTRO.
El centro participa en la Red Canaria de Centros Educativos para la Innovación y
Calidad de Aprendizaje Sostenible ( RED CANARIA INNOVAS) en los siguientes ejes
temáticos:
1. Promoción de la Salud y la Educación Emocional.
2. Educación Ambiental y Sostenibilidad.
3. Igualdad y Educación Afectivo Sexual y de Género.
4. Comunicación lingüística, Bibliotecas y Radios escolares.
Se participará en los distintos ejes de dicha red, en la medida que lo permita el desarrollo
de la programación, conectándolos con los contenidos de la materia.
Se trabajará coordinadamente con el programa de sostenibilidad que se lleva a
cabo en el centro aprobado por el consejo escolar y gestionado por un componente de este
departamento, para la concienciación del alumnado sobre la necesidad de reciclar,
reutilizar y aprovechar el material escolar. Del mismo modo se promocionará el
respeto hacia el medio ambiente, reflexionando sobre la utilización de los recursos
naturales que están a nuestro alcance.
Se participará en todas las actividades prevista en dicho programa para ,
concretamente en la separación de residuos en el aula, asistencia a charlas sobre la
importancia del reciclado y reutilización de materiales de todo tipo y asimismo
participando en las posibles salidas u otras actividades pedagógicas que desde el programa
se organicen.
8.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES.
Dada la situación derivada por el COVID-19 no se han programado actividades
complementarias puesto que las actividades que realiza este Departamento se derivan de
la oferta que, desde otras instituciones, nos llega a lo largo del curso. En cualquier caso,
estas actividades si son complementarias serán evaluables.
9. EVALUACIÓN: INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE
CALIFICACIÓN.
La evaluación es una valoración, se ha de entender como un proceso de recogida de
información y de análisis que nos permita conocer hasta qué punto se está produciendo
un buen proceso de enseñanza y aprendizaje y qué problemas se están planteando en éste,
para poder corregirlos y así poderlos mejorar.
Instrumentos de evaluación.
Los instrumentos para evaluar el proceso de aprendizaje son los siguientes:
- Revisión y análisis de las producciones de los alumnos, es importante valorar el trabajo
diario y continuado, mediante la observación de sus trabajos….
- Pruebas escritas.
- Actividades y cuestionarios de la Plataforma Moodle
Criterios de calificación
Permiten describir el grado de adquisición de los aprendizajes imprescindibles a los
que se refieren los criterios de evaluación. Se asocian a una conversión numérica y
terminológica que se utiliza para su formalización en los documentos oficiales y definir la
calificación en el expediente del alumno o la alumna, según se regula en la normativa de
evaluación.
Cada criterio de calificación se expresa en cuatro niveles de logro (Insuficiente: 1-
4; Suficiente: 5, Bien 6; Notable: 7-8 y Sobresaliente: 9-10) permitiendo establecer una
calificación cualitativa del aprendizaje logrado y también expresarla en términos
numéricos.
Se considera superada la evaluación, cuando se han alcanzado durante el trimestre
la mayoría de los criterios programados y evaluados. La no superación de uno o varios
criterios, implica que el alumnado deberá ser evaluado nuevamente, de aquellos criterios
no alcanzados, aunque tenga una valoración positiva en la evaluación. Los criterios serán
evaluados haciendo uso de diferentes instrumentos de evaluación.
Estos no tendrán el mismo peso, las pruebas escritas 9 puntos frente al resto de
instrumentos de evaluación que será de 1 punto. La nota final (con decimales), se
considerará como calificación para el boletín de notas del alumnado (sin decimales) y se
hará el redondeo al número siguiente solamente para las décimas iguales o superiores a 6.
9.1. EVALUACIÓN ORDINARIA.
Los criterios de calificación en cada evaluación se fijarán según las actividades
desarrolladas en el transcurso del espacio temporal de cada evaluación. En las pruebas
teórico-prácticas, esto es que comprenden problemas y cuestiones, se tendrá en cuenta:
• La exposición del desarrollo de las distintas preguntas que componen el ejercicio.
Se valora que indique los pasos a seguir en la resolución del problema o cuestión, haciendo
referencia a los conceptos físico-químicos oportunos.
• La correcta aplicación de expresiones, fórmulas, relaciones, etc.
• La correcta utilización de unidades, términos y operaciones matemáticas.
• La congruencia e interpretación de los resultados. El alumno ha de ser capaz de
analizar si el resultado obtenido de un ejercicio es admisible dentro del planteamiento de éste,
o bien frente a las magnitudes físico-químicas que ya conoce, y / o sacar conclusiones del
mismo.
• La presentación del ejercicio. El alumno se ha de esmerar en el orden, limpieza y en
la escritura (ortografía y caligrafía).
9.2. PROCEDIMIENTOS EXTRAORDINARIOS DE EVALUACIÓN
9.2.1. Prueba extraordinaria de junio.
La calificación de la evaluación extraordinaria de junio vendrá determinada,
exclusivamente, por la calificación obtenida en la prueba escrita efectuada en la
convocatoria extraordinaria. Esta prueba escrita versará sobre los contenidos mínimos. En
cuanto a la prueba extraordinaria de junio (para los grupos de 2º bachillerato) tendrán un
número de ejercicios suficientes para que el alumno pueda demostrar que está capacitado
para superar la asignatura. Los ejercicios serán muy similares a los realizados en las
pruebas de evaluación / recuperación. Para su calificación se mantienen los mismos
criterios antes señalados. Estos contenidos mínimos exigidos están extraídos de las pruebas
de acceso a la universidad de cursos anteriores.
MÍNIMOS para FORMULACIÓN INORGÁNICA Y ORGÁNICA
Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la
IUPAC. Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, siguiendo las normas de
la IUPAC. Isomería plana y espacial. Reconocer los tipos de reacciones orgánicas.
MÍNIMOS para ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO.
-. Calcular el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos
niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.
-. El significado de los números cuánticos. Diferencia entre el concepto de órbita y orbital.
-. Conocer las partículas subatómicas y los tipos de quarks explicando las características y
clasificación de los mismos.
-. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla
Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.
-. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica
y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos
diferentes.
MÍNIMOS de ENLACE QUÍMICO Y LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS.
-. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del
octeto.
-. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.
-. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de
Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.
-. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados
para explicar su geometría.
-. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV
y la TRPECV y la teoría de hibridación.
-. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico
aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.
-. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor
eléctrico utilizando la teoría de bandas.
-. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las
propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.
MÍNIMOS para SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES.
-. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en
diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.
-. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos
funcionales, nombrándolos y formulándolos.
-. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los
posibles isómeros, dada una fórmula molecular.
-. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,
eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.
MÍNIMOS para CINÉTICA QUÍMICA.
-. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.
-. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.
-. Explica el funcionamiento de los catalizadores.
- Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la
etapa lenta o limitante correspondiente a su mecanismo de reacción dad la ecuación de
velocidad.
MÍNIMOS para EQUILIBRIO QUÍMICO.
-. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio
previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.
-. Conocer los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en
equilibrios homogéneos como heterogéneos.
-. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes
situaciones de presión, volumen o concentración.
-. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un
equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la
cantidad de producto o reactivo.
-. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de
equilibrio Kc y Kp.
-. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y
Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación
e identificación de mezclas de sales disueltas.
-. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio
al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen.
-. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ión común.
MÍNIMOS para REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.
-. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de
Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.
-. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas
disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de
las mismas.
-. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de
concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.
-. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto
de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.
-. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración
conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo
de indicadores ácido-base.
MÍNIMOS para REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.
-. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación
de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.
-. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para
ajustarlas.
-. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para
calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.
-. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica
representando una célula galvánica.
-. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de
materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.
9.2.2. Sistemas extraordinarios de evaluación.
Aquellos alumnos que no superen alguna evaluación, por motivos extraordinarios,
inasistencias justificadas por motivos de salud o alguna otra razón, o inasistencias
injustificadas que le lleven a la pérdida del derecho a la evaluación continua realizarán:
En el primer caso, y si el alumno/a estuviera en disposición de seguir trabajando
desde su domicilio, se arbitrará la manera de hacerle llegar actividades y materiales que le
permitan un seguimiento lo más satisfactorio posible de la asignatura; en caso contrario, a
su regreso, y tras un periodo de adaptación se realizará una serie de pruebas para la
valoración de la materia trabajada durante su ausencia.
En el segundo de los supuestos, únicamente tendrá derecho a una prueba
extraordinaria al final de curso sobre la materia trabajada durante el curso (criterios de
evaluación y estándares de aprendizajes asociados).
9.2.3. - Recuperación de alumnos con materia de Física y Química pendiente del curso
anterior.
Los alumnos con la materia de Física y Química pendiente del curso anterior tendrán
una prueba de recuperación que abarca los contenidos, criterios de evaluación y estándares
de aprendizaje de la parte de Química, durante el primer cuatrimentre. En el último
trimestre harán una prueba de recuperación que abarca los contenidos, criterios de
evaluación y estándares de aprendizaje de la parte de Física. Aproximadamente a finales
de abril se hará una prueba global para los alumnos que no han superado alguna/as partes
de la materia de Física y Química de 1º bachillerato.
Durante el curso se pueden presentar los siguientes escenarios:
Enseñanza Presencial: es la situación actual. La evaluación se mantendrá tal cuál está recogida
en la programación.
Enseñanza Semipresencial: esta situación no se dará durante este curso escolar dada la
organización del centro que permite el mantenimiento de la distancia social dentro del aula. No Presencial: En caso de un escenario No Presencial la evaluación se adaptara a dicha
situacion.Se adaptaran a las tareas y actividades propuestas en dicha situación. Serán actividades
principalmente fundamentadas en el trabajo telematico realizado.
9.4 CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE LAS COMPETENCIAS Dichos criterios serán los que se encuentra en el documento escalera de la consejería.
Según el Real Decreto-ley 31/2020, de 29 de septiembre, del Ministerio de Educación los
Criterios para la titulación en la Educación Secundaria Obligatoria y en Bachillerato del
alumnado será por competencias y objetivos y no por materias.
10.- MEDIDAS DE REFUERZO Y AMPLIACIÓN.
Atendiendo a la diversidad del alumnado se aplicarán medidas de refuerzo:
actividades de repaso específicas para superar las pruebas de recuperación (de unidades de
programación o de evaluaciones). Así mismo se desarrollarán actividades de ampliación
para el alumnado que lo precise.
Los planes de recuperación se establecen por unidades de programación, el
alumnado que no ha superado las pruebas en cada unidad de programación tendrá una
prueba de recuperación en la que se aplican los mismos criterios de evaluación y
estándares de aprendizaje de la primera prueba. Para la preparación de esta recuperación
se desarrollarán actividades de repaso que se recogerán en el momento de la prueba.
También se podrán presentar a esta prueba alumnos con la intención de subir nota.
11.- VALORACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN Y DE LA PRÁCTICA
DOCENTE.
A final de curso el profesorado responsable de impartir la materia, reflexionará sobre
las siguientes cuestiones y otras que puedan surgir, para tomar las decisiones oportunas
que permitan ajustar y mejorar el diseño de la programación para el siguiente curso:
—¿Hemos contextualizado la programación a nuestra realidad o la ha marcado el libro de
texto?
—¿Qué contenidos permiten trabajar mejor las competencias básicas, teniendo en cuenta
los criterios de evaluación?
—¿Se ha realizado una selección y organización de contenidos en unidades de
programación secuenciadas?
—¿Se ha descubierto qué contenidos de otras áreas conectan con los de la propia para
permitir la integración curricular y el trabajo interdisciplinar?
—¿Las unidades de programación responden a enfoques metodológicos que favorecen la
adquisición de las competencias básicas?
—¿El conjunto de unidades de programación permiten el desarrollo del currículo?
—En el análisis de los criterios de evaluación, ¿se han identificado los aspectos
imprescindibles para diseñar las actividades de aprendizaje?
—¿Los procedimientos e instrumentos de evaluación previstos han permitido la obtención
de información necesaria para valorar el grado de adquisición de las competencias básicas?
—¿Hemos utilizado la autoevaluación y la coevaluación para que el alumnado sea partícipe
y responsable de su proceso de aprendizaje y para que conozca los objetivos, la
metodología y la evaluación a que se somete?
—¿Se ha informado al alumnado y a las familias sobre los diferentes aspectos de la
evaluación?
—¿Se han utilizado los criterios de evaluación como referente para elaborar los de
calificación?
—¿Los criterios de calificación son útiles para valorar los aprendizajes adquiridos,
permiten reconocer dificultades de aprendizaje, facilitan la toma de decisiones para su
posterior regulación?
—¿Los criterios seguidos para diseñar las tareas y actividades consideran diferentes niveles
de complejidad y de estilos de aprendizaje para su diseño?
—¿El enfoque de la programación permite el uso de distintos espacios y escenarios para la
actividad docente, posibilita diferentes agrupamientos, así como la utilización de
materiales, recursos y soportes diversos?
—¿El tiempo asignado a las unidades de programación para su desarrollo ha sido el
adecuado?
—¿El diseño y la puesta en práctica de las actividades complementarias y extraescolares
han favorecido el desarrollo de las competencias básicas y de la programación?
—¿Se han previsto las medidas organizativas, de acceso a los materiales y recursos
necesarios para poder hacer efectiva la programación?
—¿Se han planificado los mecanismos para recoger las propuestas de mejora, al término
de cada unidad de programación, del trimestre y del curso?
—¿Los distintos apartados de la programación son coherentes entre sí?
Los resultados de este análisis se recogerán en el acta de departamento al final de
junio y se harán propuestas de mejora que quedarán recogidas en dicho acta.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA DEL I.E.S. SANTIAGO SANTANA DÍAZ