1

IES RUSADIR

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

CUADERNO DE ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA

NOMBRE Y APELLIDOS:

CURSO:

NOTA

ALUMNOS DE 4º ESO CON LA FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO PENDIENTE

Los alumnos que tienen Física y Química pendiente de tercero de ESO deberán realizar este

cuadernillo de actividades para recuperar la asignatura.

TEMA 0: EL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO

1. Expresa en notación científica los siguientes valores:

2

a) 2600 = b) 14500 = c) 0’000356 = d) 0’2234 = e) 0’0000000897 = f) 2300000000 = g) 46000000 = h) 0’0000125 = i) 123478 = j) 123 =

2. Realiza los siguientes cambios de unidades utilizando factores de conversión:

a) 245 m a Km

b) 234 ºC a K

c) 457 mg a g

d) 0’089 Hm a cm

e) 2 días a s

f) 467 K a ºC

g) 8 L a m3

h) 18 mm2 a m2

i) 1300 s a h

j) 23400 m a Km 3. Expresa en el S.I. los valores de las siguientes magnitudes, utilizando factores de conversión:

a) 34 cg

b) 0’068 Km

c) 34 ºC

d) 180 min

3

e) 40 L

f) 120 dm2

g) –20 ºC

h) 2 h

i) 200 g

j) 1200 cm3

4. Expresa los siguientes valores en unidades del S.I:

a) 24 g/cm3

b) 400 Km/h

c) 1200 cg/ m3

d) 38 mg/ml

5. Define:

- Magnitud fundamental:

- Magnitud derivada:

6. Indica de las siguientes propiedades de los cuerpos cual son magnitudes y cual no, razonando tu

respuesta: Velocidad, aceleración, volumen, belleza, fuerza, tristeza, masa, dolor, presión.

7. Completa la tabla siguiente:

Magnitud Unidad Simbolo

4

Velocidad

metro por segundo cuadrado

Volumen

K

Fuerza

metro cuadrado

J

8. Distingue entre hipotesis, ley cientifica y teoria cientifica.

TEMA 1: LA MATERIA. LOS GASES

1. Calcular la densidad de una sustancia si una masa de 400 g ocupan un volumen de 200 cm3.

2. ¿Qué volumen tendrá un objeto de 40 Kg de masa, si su densidad es de 1’3 g/cm3?

3. Un cuerpo tiene una densidad de 3 Kg/m3, calcular la masa que tiene un trozo de ese cuerpo de 4 cm3

de volumen.

4. Calcula el volumen que ocupará una masa de 34 g de hierro si su densidad es de 7870 Kg/m3.

5

5. Calcular la masa de gas oxígeno contenido en una habitación cuyas dimensiones son

2m x 4m x 3m. La densidad del oxigeno es 1’1 Kg/m3.

6. Describe y dibuja los estados fisicos segun la teoria cinética.

7. Pon nombre a los cambios de estado.

8. Enuncia las leyes de los gases.

9. a) Un recipiente con una capacidad de 25L contiene un gas a una presión de 7,5 atm. Calcula la

nueva presión a la que se verá sometido el gas si lo comprimimos hasta un volumen de 10L sin cambiar

la temperatura.

6

b) Al comprimir un gas encerrado en un émbolo, su presión pasa de 2,3 atm a 8,5 atm. Si el volumen

final es de 2L, ¿cuál era el inicial?

c) Un recipiente que puede variar su volumen contiene 12L de un gas a 3,2 atm y 43ºC. ¿Qué volumen

alcanzará si aumentamos la temperatura hasta los 185ºC manteniendo constante la presión? ¿Y si

mantenemos el volumen constante, qué presión alcanzará?

TEMA 2: LA MATERIA. LOS LÍQUIDOS

1. En la composición de una tableta de turrón de 300 g figura que contiene un 70% en masa de almendra; calcula la masa de almendra, expresada en gramos, que tiene la tableta.

2. Escribe el nombre del disolvente de las disoluciones siguientes:

a) Bebida refrescante de naranja.

7

b) Batido de cacao.

c) Alcohol del 96% en volumen.

d) Agua salada.

3. a) Dibuja las curvas de solubilidad del cloruro de potasio, KCl teniendo en cuenta los datos

siguientes:

Solubilidad 0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C

KCl 27,6 34,0 40,0 45,3 51,0 56,7

b) Calcula la solubilidad del compuesto a 50 ° C.

c) ¿Qué masa de cloruro de potasio, KCl, se podrá disolver, como máximo, en 500 g de agua a 60 °C?

4. Una disolución contiene 200 g de metanol y 200 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de los

solutos (el agua es el disolvente).

5. ¿De qué depende la solubilidad de un gas en agua?

6. Se disuelven 5 g de sal común, NaCl, en medio litro de agua, siendo el volumen de la disolución

también de medio litro. Calcula la concentración de la disolución en:

a) g/L

b) % en masa (densidad de la disolución 1 g/cm3)

7. La gráfica muestra las curvas de solubilidad de distintas sustancias

en agua:

8

a) Calcula las solubilidades siguientes:

1) Cloruro de potasio, KCl, a 80 °C.

2) Nitrato de sodio, NaNO3, a 50 °C.

3) Amoníaco, NH3, a 40 °C.

b) ¿Se podrán disolver 15 g de cloruro de potasio en 30 mL de agua a 50 °C?

TEMA 3: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

1. Realiza un esquema-resumen del experimento de Rutherford y el modelo que en base a dicho

experimento estableció.

2. El átomo de calcio tiene 20 protones. ¿Cuál es su número atómico? ¿Cuántos electrones tiene?

3. Un isótopo del calcio del ejercicio anterior tiene un número másico de 40 y otro de 41. ¿Cuántos

protones, electrones y neutrones tiene cada uno?

4. Calcula el número de protones, electrones y neutrones del flúor (F) si tiene un número atómico de 9 y

un número másico de 20. Represéntalo abreviadamente.

5. Representa abreviadamente el átomo de Berilio (Be), si tiene 4 electrones y 5 neutrones.

9

6. Dados los siguientes átomos: boro, B511, sodio, Na11

23, y boro, B510. ¿Cuáles son sus valores de Z y

A? . ¿Cuántos electrones tiene cada átomo?

7. Indica cuantos electrones, protones y neutrones tiene el átomo de cloro, Cl1735.

8. Un átomo tiene A = 28 y sabemos que contiene 14 protones. Calcula su número de neutrones e indica

su número atómico.

9. ¿Qué es la configuración electrónica de un átomo de un elemento? .

Halla las configuraciones electrónicas de los átomos cuyos Z son:

a) Z = 4:

b) Z = 14:

c) Z = 23:

d) Z = 38:

10. Indica la capa de valencia y los electrones de valencia de los siguientes átomos:

a) Z = 13

10

b) Z = 20

c) Z = 35

d) Z = 49

TEMA 4: SUSTANCIAS QUÍMICAS

1. ¿Qué es un ion? ¿Cómo se obtienen?

2. ¿Cómo está estructurada la Tabla Periódica? ¿Cómo se ordenan los elementos en ella?

3. Dados los elementos de Z = 14, Z = 18; Z = 20, Z = 35. Escribe sus configuraciones electrónicas y en

base a ellas, indica el período y grupo al que pertenecen, así como el elemento del que se trata.

4. ¿Se encuentran los átomos libres en la naturaleza? Explícalo.

5. Describe como se establece el enlace iónico y entre qué tipos de elementos.

6. Explica el enlace iónico de las siguientes sustancias:

a) KF:

11

b) CaS:

7. Enumera las propiedades de los compuestos iónicos.

8. ¿Cómo se establece el enlace covalente y entre qué tipos de elementos? Explícalo.

9. Enumera las propiedades de los compuestos covalentes.

10. Halla las masas moleculares de los siguientes compuestos. (Mira sus masas atómicas en el sistema

periódico).

a) CaBr2:

b) SO:

c) Cl2Ba:

d) NaOH:

11. Completa la tabla:

Nombre Símbolo Z A No Protones No electrones No neutrones

12

Atomo de fluor F

19

9

Cation aluminio Al3+

13

14

Anion oxigeno O2- 8

10

Cation potasio K+ 19 39

Atomo de cromo Cr

52 24 24

Anion yodo I1-

53 54 74

13. Escribe el nombre de los siguientes compuestos químicos utilizando una sola nomenclatura química:

1. CrH3

2. Cr2O3

3. Ni(OH)2

4. ZnH2

5. Hg2O

6. HI

7. CaH2

8. CrO

9. PbCl2

10. Al(OH)3

11. CuH

12. ZnO

13. Fe(OH)2

14. CuH2

15. PtO

16. Cs(OH)

17. HBr

18. Ni2O3

19. MgH2

13

20. CsCl

21. SnO2

22. AlF3

23. Br2O5

24. FeH2

25. H2S

26. SiO2

27. BaI2

28. Sn(OH)4

29. FeBr3

30. NaOH

14. Formula los siguientes compuestos químicos:

1. Oxido de plomo (II)

2. Hidróxido de estaño (IV)

3. Tetrahidruro de estaño

4. Cloruro de bario

5. Monóxido de cromo

6. Dihidruro de hierro

7. Dihidróxido de cobre

8. Monóxido de cobre

9. Ácido telurhidríco

10. Dihidruro de cobre

11. Tetrayoduro de estaño

12. Óxido de platino (IV)

13. Hidruro de hierro (III)

14. Bromuro de hierro (III)

15. Hidróxido de sodio

14

16. Óxido de estaño (II)

17. Dihidróxido de cinc

18. Hidruro de plomo (II)

19. Cloruro de calcio

20. Monóxido de estaño

21. Hidruro de calcio

22. Tetrahidróxido de estaño

23. Hidróxido de platino (II)

24. Ácido clorhídrico

25. Monocloruro de mercurio

26. Óxido de mercurio (I)

27. Hidruro de sodio

28. Hidróxido de cobre (II)

29. Óxido de plata (I)

30. Trihidruro de oro

15. Define mol. Calcula el número de moles de 100 g de H2O.

TEMA 5: REACCIONES QUÍMICAS

1. ¿Qué es una reacción química?. ¿Cómo se representa?. Pon un ejemplo e indica quien son los

reactivos y quien los productos.

2. Identifica los reactivos y productos de las siguientes reacciones químicas y represéntalas:

a) El oxígeno del aire, O2, oxida al cobre, y se forma un sólido de óxido de cobre (II).

15

b) El gas cloro, Cl2, se combina con el gas hidrógeno, para formar cloruro de hidrógeno.

c) El Amoníaco, se descompone por electrólisis en gas nitrógeno, N2, y gas hidrógeno, H2.

d) El carbonato cálcico, CaCO3, se descompone por acción del calor en óxido de calcio y dióxido de carbono.

3. De los siguientes procesos, indica cuáles son fenómenos físicos y cuáles químicos:

a) El paso de agua líquida a gas. b) La obtención de agua a partir de oxígeno e hidrógeno. c) Encender una bombilla. d) Proceso de putrefacción de una manzana. e) El desplazamiento de un coche.

4. Enuncia la Ley de Lavoisier. ¿Qué cantidad de agua se obtendrá si reaccionan 32 g de oxígeno y 8 g

de hidrógeno?

5. Ajusta las siguientes reacciones:

a) SeO2 + O2 SeO3

b) HCl + Al AlCl3 + H2

c) Br2 + NaI I2 + NaBr

d) BaCO3 + HCl BaCl2 + CO2 + H2O

16

TEMA 6: FUERZAS EN LA NATURALEZA

1. Definir los conceptos de sistema de referencia, posición, trayectoria y desplazamiento desde el

punto de vista de la cinemática.

2. ¿Pueden coincidir en algún caso la trayectoria y el desplazamiento de un móvil?

3. Según la trayectoria, ¿cómo pueden clasificarse los movimientos?

4. Como es la trayectoria de los siguientes movimientos: Objeto en caída vertical, válvula de

llenado de la rueda de una bicicleta, una bala de cañón, el segundero de un reloj de agujas, un

velocista de 100 metros lisos.

5. ¿Qué es la velocidad media? ¿Puede coincidir con la velocidad instantánea?

6. ¿Qué mide la aceleración? ¿Puede tomar un valor negativo esta magnitud?

7. Un vehículo se encuentra en el kilómetro 45. Al cabo de hora y media pasa por el kilometro 195.

Calcula la velocidad media que ha llevado en km/h.

17

8. ¿Cuáles son los efectos que puede producir una fuerza?

9. Escribir varios ejemplos de fuerzas de contacto y fuerzas a distancia.

10. ¿Qué dice la segunda ley de Newton? ¿Qué magnitudes relaciona?

11. Calcular la fuerza necesaria que se debe aplicar a un cuerpo de 5Kg de masa para cambie su

velocidad de 20m/s a 40m/s en un tiempo de 15 segundos.

12. Calcular la fuerza de interacción entre dos masas de 40 y 240kg, respectivamente, si se hallan

separadas por 2m de distancia.

TEMAS 7: ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO

1. ¿Qué tipo de central eléctrica tenemos aquí en Melilla? Que transformaciones energéticas se llevan

a cabo en ella para la obtención de la electricidad?. 2. De que dos formas se puede obtener electricidad a partir de la energía solar?.

18

3. Dibuja un circuito con un generador de corriente alterna conectado en serie a dos bombillas

conectadas, un interruptor abierto y un fusible.

4. Explica la diferencia entre corriente continua y alterna.

5. Explica las diferentes tipos de generadores de corriente eléctrica.

6. Calcula la resistencia equivalente del siguiente circuito así como la intensidad que lo recorre.

19

7. Calcula la resistencia equivalente del siguiente circuito así como la

intensidad que lo recorre.