CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAConfiguración

electrónica

I.E. “SEMINARIO MENOR

DIOCESANO”

Docente :Docente :

Esp. HARRISON MELENDEZ TARAZONA

APRENDIZAJE ESPERADO :

Utiliza el diagrama de MOELLER

para determinar la configuración electrónica de

cualquier especie química.

SABERES PREVIOS :

1. ¿Qué entiendes por configuración electrónica ?

2. ¿Qué relación existe entre la configuración y los electrones

CONFLICTO COGNITIVO :

1. ¿Porqué a los gases nobles se les llama gases

estables ?

Es la distribución ordenada de los

electrones de un átomo en Niveles, Subniveles, Orbitales según el

principio de AUFBAU.

PROCESAMIENTO DE LA INFORMACIÓN:

CONFIGURACIÓNCONFIGURACIÓNCONFIGURACIÓNCONFIGURACIÓNELECTRÓNICAELECTRÓNICAELECTRÓNICAELECTRÓNICA::::

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

electron

neutron

proton

Cuando trabajamos con la

configuración electrónica de un

elemento la partícula principal

es el electrón.

REPASEMOS LOS PRINCIPIOS FUNDAMENTALES

Hotel “El Átomo”

Principio de AUFBAU

Séptimo Nivel

Sexto NivelQuinto Nivel

Cuarto NivelTercer NivelSegundo NivelPrimer Nivel Pág 39

“El llenado de los subniveles energéticos se efectúa desde los quetienen menor energía hacia los de mayor energía“ (energìa relativa).

Energía relativa de un subnivel ( Er ).Se determina con la siguiente fórmula:

Er = n + llll

donde:n = valor del número cuántico principall = valor del número cuántico secundario

Cuando dos subniveles tienen la misma Er, sus orbitalesson denominados “degenerados”.

En este caso, el subnivel que pertenece al mayor nivel, esel de mayor energía (menos estable).

Ejemplo. 2s, 3p, 4s , 5f, 2p ,3d,Desarrollo : ordenarlos de menor a mayor eidentificar cuáles son degenerados.

Establece que un máximo de dos electronespueden ocupar un mismo orbital atómico,pero si los electrones tienen espinesopuestos.

+ 1/2 - 1/2

Principio de exclusión de Pauli

Por lo tanto en un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos.

Pág 40

Principio de exclusión de Pauli

Subnivel Número máximo de electrones

s 2p 6d 10f 14

Un orbital atómico puede tener un máximo de dos electrones, los cuales deben tener signos contrarios para sus números cuánticos de spin.

Se tienen los siguiente tipos de orbitales:

Orbital vacío

Orbital desapareado ( PARAMAGNÉTICO )

Orbital APAREADO( DIAMAGNÉTICO )

PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND� En orbitales de la misma energía, los

electrones entran de a uno. Ocupando cada

orbital con el mismo espin. Cuando se logra el

semillenado recién se produce el apareamiento

con espines opuestos.

px py pz

� Esquema simplificado que ayuda a ubicar los electrones en niveles y

subniveles en orden de energía creciente. Se le conoce también como

la regla de SARRUS y comúnmente denominada “regla del serrucho”

1s 2s 3s 4s 7s6s5s

2p 3p 4p 7p6p5p

3d 4d 6d5d

4f 5f

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA UTILIZANDO DIAGRAMA DE MOELLER

OTRA FORMA DE APRENDER LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

Si So pa So paSe da

pensión

Se da

pensión

Se fueron

de paseo

Se fueron de

paseo

1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2

3d104p6

5s2

4d105p6

6s2 4f14

5d106p67s2 5f14 6d107p6

BROMO

El Bromo tiene 35 protones y como es neutro también tiene 35 electrones.

Número atómico (Z)

¡COMPLETEMOS!

Electrones colocados: 0

Electrones por colocar: 35

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

No se completa el orbital 4p

HIERRONúmero atómico (Z)

¡COMPLETEMOS!

Electrones colocados: 0

Electrones por colocar:26

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Consiste en realizar la distribución electrónica haciendo uso de la configuración electrónica de un gas noble.

[2He]; [10Ne]; [18Ar]; [ 36Kr]; [ 54Xe]; [86Rn ];Ejemplos :

CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE KERNEL O SIMPLIFICADASIMPLIFICADASIMPLIFICADASIMPLIFICADA

Se les caracteriza por ganar electrones.Primero se halla el número de electrones y luego se le distribuye según la regla del serrucho

CONFIGURACION ELECTRÓNICA EN ANIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN ANIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN ANIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN ANIONES

CONFIGURACION ELECTRÓNICA EN CATIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN CATIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN CATIONESCONFIGURACION ELECTRÓNICA EN CATIONES

Se les caracteriza por perder electrones.Primero se hace la configuración electrónica luego se quitan los electrones de la última capa o nivel.

ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACION ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACION ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACION ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACION ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA (Antiserruchos).- Son aquellos que no cumplen estrictamente con el principio de AUFBAU.

La anomalía consiste en la migración, por lo general de un electrón (a veces 2 electrones), de un subnivel s a un subnivel dLos elementos anómalos son:

•A los elementos, 24Cr, 29Cu, 41Nb, 42Mo, 44Ru, 45Rh, 47Ag; 78Pt, 79Au, reste un electrón al subnivel "s", y agregue al subnivel "d".•A; 46Pd, resta 2e- al subnivel "s" y agregue al subnivel "d".•A los elementos 57La, 64Gd, 89Ac, 91Pa, 92U, 93Np, 96Cm, 97Bk, reste 1 e- al subnivel "f" y agregue al subnivel "d".•A, 90Th; reste 2e- al subnivel "f" y agregue al sub nivel "d".

EJEMPLOS DE ANOMALÍAS

ESCRIBE LA CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:

� Litio (Z = 3)

� Oxígeno (Z = 8)

� Galio (Z = 31)

� Níquel (Z = 28)

� Cloro (Z = 17)

� Estroncio (Z = 38)

� IdentificaIdentificaIdentificaIdentifica a a a a quéquéquéqué elementoelementoelementoelemento pertenecepertenecepertenecepertenece

cadacadacadacada unaunaunauna de de de de laslaslaslas siguientessiguientessiguientessiguientes

configuracionesconfiguracionesconfiguracionesconfiguraciones::::

---- 1s1s1s1s2222 2s2s2s2s2222 2p2p2p2p1111 ====

---- 1s1s1s1s2222 2s2s2s2s2222 2p2p2p2p4444 ====

---- 1s1s1s1s2222 2s2s2s2s2222 2p2p2p2p6666 3s3s3s3s2222 3p3p3p3p6666 ====

---- 1s1s1s1s2222 2s2s2s2s2222 2p2p2p2p6666 3s3s3s3s2222 3p3p3p3p6666 4s4s4s4s2222 3d3d3d3d1111 ====

1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para Z = 35.1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para Z = 35.1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para Z = 35.1. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para Z = 35.

a) 1a) 1a) 1a) 1 b) 2b) 2b) 2b) 2 c) 3 d) 4c) 3 d) 4c) 3 d) 4c) 3 d) 4 e) 5e) 5e) 5e) 5

�

2. La configuración de un átomo termina en 3d2. La configuración de un átomo termina en 3d2. La configuración de un átomo termina en 3d2. La configuración de un átomo termina en 3d7777. ¿Cuál es su número atómico?. ¿Cuál es su número atómico?. ¿Cuál es su número atómico?. ¿Cuál es su número atómico?

a) 17 b) 27a) 17 b) 27a) 17 b) 27a) 17 b) 27 c) 32 d) 37c) 32 d) 37c) 32 d) 37c) 32 d) 37 e) 46e) 46e) 46e) 46

3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es?3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es?3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es?3. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es?

� a) 20a) 20a) 20a) 20 b) 22b) 22b) 22b) 22 c) 18 d) 32c) 18 d) 32c) 18 d) 32c) 18 d) 32 e) 34e) 34e) 34e) 34

RESOLVEMOS EJERCICIOS :

4. 4. 4. 4. Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con

2 subniveles “p” llenos.2 subniveles “p” llenos.2 subniveles “p” llenos.2 subniveles “p” llenos.

a) 35a) 35a) 35a) 35 b) 30b) 30b) 30b) 30 c) 20 d) 19c) 20 d) 19c) 20 d) 19c) 20 d) 19 e) 18e) 18e) 18e) 18

5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede 5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede 5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede 5. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede

tener solamente 4 niveles energéticostener solamente 4 niveles energéticostener solamente 4 niveles energéticostener solamente 4 niveles energéticos

a) 19, 18a) 19, 18a) 19, 18a) 19, 18 b) 20, 18 c) 20, 19b) 20, 18 c) 20, 19b) 20, 18 c) 20, 19b) 20, 18 c) 20, 19 d) 21, 20d) 21, 20d) 21, 20d) 21, 20 e) 36, 19e) 36, 19e) 36, 19e) 36, 19

6666. Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede . Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede . Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede . Hallar el número máximo y mínimo de electrones de un átomo que puede

tener solamente 3 Subniveles d llenostener solamente 3 Subniveles d llenostener solamente 3 Subniveles d llenostener solamente 3 Subniveles d llenos

a) 80, 111a) 80, 111a) 80, 111a) 80, 111 b) 80, 110 c) 79, 109b) 80, 110 c) 79, 109b) 80, 110 c) 79, 109b) 80, 110 c) 79, 109 d) 79, 111d) 79, 111d) 79, 111d) 79, 111 e) 22, 121e) 22, 121e) 22, 121e) 22, 121