UNIVERSIDAD

NACIONAL

AUTONOMA DE

MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS

Y HUMANIDADES

PLANTEL NAUCALPAN

IDENTIFICACIÓN

DE IONES EN EL

SUELO.

Shania Aileen González

Acosta.

239 A

Química II

Carlos Goroztieta y Mora

PLANTEAMIENTO DEL

PROBLEMA

¿Cómo podemos determinar

experimentalmente la presencia de sales

solubles en el suelo?

OBJETIVO

Determinar experimentalmente la

presencia de algunos cationes y aniones

en la disolución del suelo.

INTRODUCCIÓN Ion: Como un átomo o molécula que perdió

su neutralidad eléctrica por que ha ganado

o perdido electrones de su dotación,

originalmente neutra, fenómeno que se

conoce como ionización. Los iones cargados

negativamente, producidos por la ganancia

de electrones, se conocen como aniones y

los cargados positivamente, consecuencia

de una pérdida de electrones, se conocen

como cationes.

CATIONES Son los iones positivos, es decir, son átomos con

una deficiencia de electrones en los orbitales más externos.

Los elementos que normalmente presentan mayor facilidad para ionizarse positivamente, es decir, los elementos que normalmente tienden a perder electrones son los metales, aunque también se da esta cualidad en los no metales y en los elementos frontera del bloque p.

El tamaño de los cationes es menor que el de los átomos neutros y de los aniones debido a su pérdida de electrones de su capa más externa.

ANIONES Es un ion con carga eléctrica negativa, es

decir, que ha ganado electrones.

Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo.

Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas.

CLORUROS Son compuestos que llevan un átomo de

cloro en estado de oxidación formal -1.

Por lo tanto corresponden al estado de

oxidación más bajo de este elemento ya

que tiene completado la capa de

valencia con ocho electrones.

SULFATOS Son las sales o los ésteres del ácido

sulfúrico.

Contienen como unidad común un

átomo de azufre en el centro de un

tetraedro formado por cuatro átomos de

oxígeno. Las sales de sulfato contienen el

anión SO42-.

CARBONATOS Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el

grupo R-O-C(=O)-O-R. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

HIPOTESIS

Sí se quiere identificar a un ion de

diferentes sustancias, entonces se

tendrán que agregar cloruros, sulfatos,

hierro III y carbonatos.

MATERIAL Y SUSTANCIAS 2 vasos de precipitados

de 250 mL

Un embudo

Papel filtro

Una cuchara cafetera

Pizeta con agua destilada

Espátula

Varilla de vidrio

Tiras de papel pH

3 tubos de ensaye rotulados del 1 al 3

Muestra de suelo tamizado

Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero

Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en gotero

Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en gotero

Sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN)en gotero .

Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas

de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4

2-) y hierro III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO32-)

Nitrato de plata

Cloruro de bario

Sulfocianuro de potasio

PROCEDIMIENTO

Preparación de la muestra.

Coloca 50 mL de

agua destilada en

un vaso, determina

su pH utilizando

una tira de papel

pH y anota el

resultado.

PROCEDIMIENTO

Preparación de la muestra.

Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea1-2.

PROCEDIMIENTO

Preparación de la muestra.

Filtra la mezcla

utilizando el papel

filtro y el embudo.

Obtendrás una

disolución A y un

residuo sólido B.

Análisis de la disolución A

Identificación de cloruros (Cl-)

Coloca 2 mL de la disolución A

acidificada en el tubo de ensayo N° 1.

Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata

0.1 M y agita.

Análisis de la disolución A

Identificación de sulfatos (SO42-).

Coloca 2 mL de la disolución A

acidificada en el tubo de ensayo N° 2,

añade unas10 gotas de cloruro de bario

0.1 M

Análisis de la disolución A

Identificación de ion hierro (III) (Fe3)

Coloca 2 mL de la disolución A

acidificada en el tubo de ensayo N° 3.

Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de

potasio 0.1 M

Análisis del residuo sólido B

Identificación de carbonatos (CO3 2- )

Pasa el residuo sólido B que quedó en el

papel filtro a un vaso de precipitados.

Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL

de ácido nítrico 0.1 M y observa.

RESULTADOSPrueba para

iones:

Reacciones

testigo

Análisis de

muestra

cloruros Clˉ Un precipitado Nitrato de plata

(AgNO3)

sulfatos SO₄²ˉ Un precipitado Cloruro de bario

(BaCl2)

hierro (III) Fe³ Una sustancia

rojiza

Sulfocianuro de

potasio (KSCN)

carbonatos CO₃²ˉ Efervescencia Ácido nítrico

(HNO3)

OBSERVACIONES La muestra de suelo que tenemos tenia un

pH neutro y agregándole acido nítrico su pH aumento.

Con el cloruro (Cl-) y el sulfato (SO4₄²ˉ) si se produjo un precipitado blanco. Con el hierro III (Fe³) hubo como resultado una sustancia rojiza.

Al identificar los carbonatos (CO₃²ˉ) con el ácido nítrico si tuvimos reacción, pero muy poca.

CONCLUSIONES

En esta práctica se comprobó que hay

algunos iones en el suelo, como por ejemplo

los Cloruros, Sulfatos y Carbonatos.

Para la identificación de iones depende

mucho del aspecto del suelo; El lugar donde

provenga y según eso dependerán cada

una de sus condiciones como acides, tipo de

minerales, cantidad de humedad y presencia

de iones.

BIBLIOGRAFÍA

http://quimica.laguia2000.com/concepto

s- basicos

http://definicion.de/anion/

http://definicion.de/ion/

http://portalacademico.cch.unam.mx/m

ateriales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/

quim2/quimicaII/

CUESTIONARIO

PREGUNTAS1. ¿Hay sales solubles en la

muestra de suelo?2. ¿Qué iones están

presentes en la disolución elaborada con la muestra del suelo? ¿en qué evidencias te basas?

3. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo? Explica tu respuesta.

RESPUESTAS1. Si.

2. En sulfatos, en el ion hierro y en cloruros, porque con la solución A agregamos otras sustancias para comprobarlo.

3. Si, al agregarle unas gotas de ácido nítrico llegan a notarse.