I dentificación de cambios químicos y reacciones quimicas
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Reacciones Químicas
IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS
Reacciones Químicas ¿Qué piensas cuando escuchas la frase Reacción
Química?
Explosión
Ecuación
Fórmulas Químicas
Formación de algo nuevo
Compuestos
Cambio
Colores
Laboratorio
Elementos
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Un cambio químico se lleva a cabo cuando:
– Se produce un gas.– Se produce un sólido
insoluble.– Se observa un cambio de
color permanentemente.– Se observa un cambio de
calor.• Exotérmico – se libera
calor.• Endotérmico – se
absorbe calor.
La mayoría de los cambios químicos son
irreversibles. Al quemar un trozo de
madera ya no podremos volver a
obtenerlo a partir de las sustancias en
que se ha convertido: cenizas y gases.
Sin embargo, hay otros cambios químicos en que la adición de otra sustancia provoca la obtención de la sustancia original y en ese caso se trata de un cambio químico reversible.
Así, pues, para producir un cambio químico reversible hay que provocar otro cambio químico.
Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas.
Reacciones Químicas
¿Qué es una reacción química?
• Proceso mediante el cual los átomos de una o mas sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias.
• Se representa por una ecuación química.
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Concepto de reacción química.
• “Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos”.
¿Qué sucede realmente durante una reacción química?
Durante una reacción química lo que ocurre, es una
reorganización de los átomos que forman los reactivos para
dar lugar a los productos , sin que, en realidad “aparezca” o
“desaparezca” nada. Los átomos del hierro y los de oxigeno
del aire se combinan, para producir oxido de hierro
¿Dónde esta el misterio?
Reacciones Químicas ¿Qué es una ecuación química?
• Representación de una reacción química.
C3H8 CO2(g)+ O2
(g) (g)+ H2O(g)
Reactantes o Reactivos
Productos
REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Para representar una Reacción Química, se utilizan las ECUACIONES QUÍMICAS:
I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.
II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.
III. Muestran la dirección a la cual progresa
una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).
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• Ecuación Química:
2A + B2 2AB
Flecha: produce
catalizador
condicionessubíndice
coeficiente
Temperaturapresión
solventes
productos
reactivos
Reacciones Químicas
Símbolos utilizados en las ecuaciones
Símbolo Significado
+ Separa dos o mas reactivos o productos
Separa reactivos de productos
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica la solución en agua.
C3H8 + O2 CO2 + H2O(g) (g) (g) (g)
SÍMBOLOS QUÍMICOS
Se utilizan para que una ecuación química represente lo mas exactamente posible
una reacción, el sentido y las condiciones en que se realiza
SÍMBOLOS QUÍMICOS
1) Una flecha hacia la derecha indica que la reacción es irreversible
SÍMBOLOS QUÍMICOS• 2) Una flecha hacia la derecha y
hacia la izquierda indica que los estados pueden regresar a su estado original
SÍMBOLOS QUÍMICOS• 3) Un triángulo encima de la
flecha indica que se requiere calor para la reacción.
SÍMBOLOS QUÍMICOS• 4) Para indicar el estado físico de las
sustancias se anota dentro de un paréntesis:
• (s) Sólido• (l ) Liquido• (g) Gas• (aq) Que la reacción se hace en agua
SÍMBOLOS QUÍMICOS• 5) Una flecha hacia arriba
indica que se desprende un gas.
SÍMBOLOS QUÍMICOS• 6) Una flecha hacia abajo
indica que un sólido precipita
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Ejemplo de reacción química.
• Reactivos Productos
En la reacción: H2 + I2 — 2 HI
• se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I• y se forman 2 enlaces H—I
carbono oxígeno monóxido de carbono
carbono oxígeno dióxido de carbono
Cloruro de hidrógeno zinc cloruro de zinc hidrógeno
Reacción química
Proceso en el cual partiendo de unas sustancias iniciales, REACTIVOS, se obtienen otras, PRODUCTOS de la reacción
A + B C + DREACTIVOS PRODUCTOS
En las reacciones químicas también es importante el intercambio de ENERGÍA
REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS
¿Qué estudiamos?
De las reacciones químicas nos interesan:
- Las cantidades de los reactivos y productos
ESTEQUIOMETRÍA- El mecanismo de la reacción
T. CINÉTICO-MOLECULAR- La velocidad de la reacción
CINÉTICA QUÍMICA- El intercambio de energía
TERMODINÁMICA
¿Cómo se producen?
H2 + O2 H2O
- Nos lo explicó DALTON:
En las reacciones químicas los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias
¡CUIDADO!
¡La reacción anterior no cumple la ley deconservación de la masa!
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Ajuste de una reacción química.• El número de átomos de cada elemento tiene que ser
igual en los reactivos y en los productos.• Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de
reactivos y productos.• ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los
subíndices de las fórmulas de reactivos o productos.• Métodos de ajuste:
– Tanteo (en reacciones sencillas).– Algebraicamente (en reacciones más complejas)
resolviendo un sistema de ecuaciones.
Ley de Lavoisier
2 H2 + O2 2 H2O
¡Ahora si cumple el principio de conservación de la masa!
La reacción está AJUSTADA
En toda reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Representación de las reacciones químicasLas reacciones químicas pueden ser representadas mediante:
- Modelos molecularesDibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción.
Permiten entender mejor la reacción.Son poco prácticas
- Ecuaciones químicasUtilizando la formulación química.
N2 + 3 H2 2 NH3
Más sencillas, especialmente si hay muchos átomos
Facilitan los cálculos Son las más utilizadas
Representación de reacciones.
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Procedemos a ajustar:
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Representación de reacciones.
CaCO3 CaO + CO2
Ca
C
O
6 HBr +2 Fe 2 FeBr3 + 3 H2
Ejercicio
Lee, anota y representa con el modelo cinético molecular la siguiente fórmula.
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Ejercicio: Lee y nombra los reactivos y los productos y representalos con el modelo cinético molecular
• a) C3H8 + O2 CO2 + H2O
• b) Na2CO3 + HCl Na Cl + CO2 + H2O
• c) PBr3 + H2O HBr + H3PO3
• d) CaO + C CaC2 + CO
• e) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl
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33
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Elaborado Por:
Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas.
Escuela Secundaria # 107
CIENCIAS III
2013©almamaitebarajascardenas.