Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas con la finalidad de lograr un sistema (estructura) más estable debido a que logran adquirir un estado de menor energía.FACTORES QUE DETERMINAN LOS TIPOS DE ENLACE

1. Electronegatividad (E.N.) Es una medida de la fuerza relativa que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace.

2. Electrones de valencia Son los electrones más externos de un átomo, estos participan en forma activa en la formación de enlaces.

Notación de Lewis Es la representación por medio de puntos o aspas de los electrones de valencia (de la última capa o nivel) alrededor del KERNEL, siguiendo las agujas del reloj.

En elementos representativos:

Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Notación De Lewis Li

**Be* *B*

*

**C**

* **N**

* **O** *

* **F** * *

* * **Ne** * *

3. Regla del Octeto Generalmente los átomos enlazantes poseen 8 electrones en la capa externa.

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS

ENLACES INTERATÓMICOS Se establece entre átomos y explica, la estabilidad de moléculas, iones, etc.

1. Enlace Iónico Electrovalente o Heteropolar Son fuerzas electrostáticas (intensas) de atracción entre iones positivos (cationes) y negativos (aniones), los que se generan por la

transferencia de electrones de valencia. Generalmente, se origina por la unión de un átomo metálico con un átomo no metálico.

* *

Na * + * Cl * * Na+1 Cl -1

* *

Fuerza Electrostática

E.N. = 0,9 E.N. = 3,0

E.N. = 3,0 – 0,9 E.N. = 2,1

2. Enlace Covalente Es la unión entre átomos que se establece por la compartición de electrones, debido a valores iguales o cercanos de sus electronegatividades. Para su mayor entendimiento, los enlaces covalentes se clasifican de la siguiente manera:

A. Según el Número de Pares de Electrones Compartidos

Enlace Simple Compartición de un par de electrones. Ejemplo: Agua.

→

Hay dos enlaces simples, hay dos pares electrónicos no enlazantes (pares solitarios).

Enlace Múltiple: Compartición de más de un par de electrones. Casos:

Enlace Doble: Compartición de dos pares de electrones. Ejm:

El Oxígeno.

Hay un enlace doble, hay (4) pares solitarios.

Enlace Triple: Compartición de tres pares de electrones.

Ejemplo: el Nitrógeno. →

Hay un enlace triple, hay (2) pares solitarios. Según la estabilidad química los enlaces pueden ser sigma () y pi ().

Enlace Simple

Enlace Doble

Enlace Triple

X – Y

X = Y

X Y

B. Según el Número de Electrones Aportados al Enlace

Enlace Covalente Normal Cada átomo aporta un electrón en la formación del enlace.

Ejm. Cloruro de Berilio (BeCl 2).

* * * ** * Cl * * Be * * Cl * * Cl – Be - Cl * * * *Hay dos enlaces normales, hay (6) pares solitarios.

Enlace Covalente Coordinado o Dativo Sólo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazante y el otro aporta el orbital vacío.

Ejm: SO2, SO3, (NH 4)+, H 3O+, HClO4.

Dióxido de Azufre:

K L M

2 8 1

1 32

Pierde

11Na

2 8

Na

11Na+

K L M

2 8 7

1 32

Gana17Cl

2 8

Ar

18Cl

8

K L M

2 8 4

1 3214Si

K L M N O P

2 8 18

1 3 4 5 6211Na

32 18 5

K L M

2 8 1

1 32

11Na

28

11Cl

8

K L M

1 32

ENLACE QUÍMICO

Hay un enlace dativo, hay dos enlaces normales, hay (6) pares solitarios.

C. Según su Polaridad.

Enlace Covalente Apolar o Puro Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos. Se origina entre dos no metales de un mismo elemento y los electrones compartidos se encuentran en forma simétrica.

Enlace Covalente Polar Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, de este modo los átomos adquieren cargas parciales de signo opuesto. Es característico entre dos no metales diferentes.

3. Enlace Metálico Existen dos modelos que inventaron los científicos para explicar el enlace en los metales: El modelo de “gas electrónico” y el “modelo de bandas”, este último se fundamenta en la mecánica cuántica.

ENLACES INTERMOLECULARES Se establece entre moléculas.

1. Enlace Dipolo – Dipolo ( D- D) Se caracterizan porque sirven para unir sustancias polares. Consiste en una fuerza de atracción eléctrica entre polos opuestos de moléculas polares.

Ejm: HCl – HCl – HCl

2. Enlace Puente de Hidrógeno Los enlaces puente de hidrógeno no constituyen un tipo de enlace nuevo, sino un caso especial de los enlaces dipolo – dipolo muy fuertes. Ejm. El H2O, C2H5OH, NH3, H2F2

3. Enlace Mediante Fuerzas de London Son denominadas fuerzas de dispersión. Antiguamente se les llamaba Fuerzas de Van der Waals. Las Fuerzas de London están presentes en todo tipo de moléculas (apolares y polares) cuando las sustancias se encuentran en estado sólido o líquido. Ejm: O2 - O2

1. Hallar el número de enlaces covalentes coordinados del ácido sulfuroso H2SO3 :

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

2. ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene mayor número de enlaces covalentes coordinados?

a) Cl2 b) Cl2O c) Cl2O3 d) Cl2O5 e) Cl2O7

3. En la estructura:

I. Hay 10 enlaces múltiples y 8 covalentes polares.

II. Hay 4 electrones libres.

III. Hay 3 enlaces múltiples y 6 enlaces simples.

a) Sólo I b) Sólo II c) I y II d) Todas e) N.A.

4. En la molécula de H2SeO4, es incorrecto afirmar:

a)Posee dos enlaces dativos.

b)Posee seis enlaces sigma.

c) Posee cuatro enlaces covalentes normales.

d)Todos los enlaces son polares.

e)Posee dos enlaces apolares.

5. Determine el número de enlaces pi y sigma en la molécula de feniletilamina, que es la sustancia responsable de los “Flechazos” amorosos: C 2 H5 – NH a) 3 y 17 b) 4 y 12 c) 6 y 16 d) 3 y 20 e) 4 y 16

6. Con respecto a la estructura molecular del ión pirofosfato (P2O7)-4 marque lo incorrecto:

a) Posee dos enlaces dativos.

b) Posee en total ocho enlaces sigma.

c) Posee ocho enlaces P – O.

d) Tiene 5 enlaces múltiples.

e) Tiene 6 enlaces covalentes normales.

7. Si un elemento “A” pertenece al 4º período y grupo IIA y un elemento “B” posee carga nuclear igual a siete. Qué tipo de enlace forma el compuesto:

a) Iónico b) Covalente polar.c) Covalente apolar.

d) Covalente coordinado. e) Metálico.

8. El cloroformo (CHCl3) presenta en total:

a)4 enlaces sigma. b) 6 enlaces sigma.

b)6 enlaces sigma y un enlace pi.

c) 6 enlaces sigma y dos enlaces pi.

d)6 enlaces pi.

9. ¿Cual de las siguientes moléculas tiene mayor número de electrones compartidos?a) CO2 b) SO2 c) C2H6 d) CH4 e) H2O

10. Calcular el valor de Q:

para:

Siendo:A = Número de enlaces sigma.B = Número de enlaces pi.C = Número de electrones libres.D = Número de enlaces múltiples.

a) 16.0 b) 16.3 c) 15.0 d) 13.6 e) 13.0

PROBLEMAS PROPUESTOS