Hidróxidos y ácidos.Sara Chalarca

Hidróxidos O Bases

Son el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno.

En los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno. Estas sustancias normalmente tienen una formula general de como la que podemos ver, donde “M” representa el metal y “n” el numero de iones presentes en la molécula.

Estas sustancias se caracterizan por:

Volver azul el agua tornasol rojo. Enrojecer la fenolftaleína (que

en medio neutro y aceite permanece incoloro)

Ser cáusticos y su sabor recuerda al de la lejía (cloro).

Desprender hidroxiliones o iones hidroxilo cuando se disuelven en agua.

Nomenclatura:

K2O + H2O 2 KOH hidróxido de potasioNa2O + H2O 2 NaOH hidróxido de sodioCaO + H2O Ca(OH)2 hidróxido de calcio

Es fácil construir formulas por las bases o hidróxidos; se escribe el símbolo del metal y a su derecha el OH-, con un subíndice igual al numero de oxidación del metal.

Ácidos.Se denomina ácidos a las sustancias que se caracterizan por: Ceder protones o iones

hidrogeno (H+) en medio acuoso. Enrojecer el papel tornasol azul Permanecer incolora la

fenolftaleína, (incolora en medio neutro) en medio acido

Presentar sabor agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos)

Son corrosivos.

Las sustancias acidas pueden agruparse en 2 clases: Hidrácidos y

Oxácidos.

Hidrácidos

Hidrácido = Hidrógeno + no metal

Son ácidos constituidos por la combinación del hidrógeno (H+) con un elemento no metal. Los hidrácidos se nombran con la palabra genérica ácido, raíz del no metal y el sufijo hídrico.

FormulaNombre sistemático y

comúnNombre de solución

acuosa

F2 + H2 ------------> 2HF fluoruro de hidrogeno ácido fluorhídrico

Cl2 + H2 ------------> 2HCl cloruro de hidrogeno ácido clorhídrico

Br2 + H2 ------------> 2HBr bromuro de hidrogeno ácido bromhídrico

I2 + H2 ------------> 2HI yoduro de hidrogeno ácido yodhídrico

S + H2 ------------> H2S sulfuro de hidrogeno ácido sulfhídrico

EJEMPLOS:

Oxácidos

Oxácido = Óxido ácido + agua

Estos ácidos además de ser combinaciones del hidrógeno con elementos no metales, contienen en sus moléculas oxígeno, pues resulta de la combinación de óxidos ácidos con el agua. Se nombran con la palabra genérica acido, seguida de la raíz del no metal mas la terminación OSO o ICO dependiendo de su grado de oxidación.

EJEMPLOS:

FormulaNombre sistemático y

comúnNombre de

solución acuosa

SeO3 + H2O ------------>

H2SeO3

Dióxido de selenio ácido selenioso

As2O3 + 3 H2O ------------>

H3AsO4

arseniato de hidrógeno ácido arsénico

SO2 + H2O ------------> H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico ácido sulfúrico

Aspecto fundament

al

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura stock

Nomenclatura común (tradicional

Nombre Óxido Óxido de… Óxido

Prefijos Mono, di, tri, tetra, etc…

  Hipo: (átomo de menor oxidación)Per: (átomo de mayor oxidación)

Estado de oxidación del elemento

Se anuncia el numero de átomos, mono, di, tri… con lo que se equilibra estados de oxidación

En números romanos entre paréntesis

SUFIJOS: Oso: menor N° de oxidaciónIco: mayor N° de oxidación

NOMENCLATURA GENERAL: