HIDROMETALURGIA_TECSUP_01

8/12/2019 HIDROMETALURGIA_TECSUP_01

1/88

I ng. Rosa Amelia Coronado

Falcn MSc.


2/88

HIDROMETALURGIA

Es la extraccin de metales a partirde minerales usando el agua.


3/88

Las operaciones de la hidrometalurgia incluyen:

LIXIVIACIONes la disolucin selectiva del metal de inters

LOS AGENTES DE LIXIVIACION TIPICA Son soluciones

acidas, bases, y algunas veces el aguaPURIFICACIONy o CONCENTRACION para removerimpurezas

PRECIPITACIONY REDUCCION del metal de inters.


4/88

REACTIVOS DE LIXIVIACION

cidos Acido Sulfrico

Acido Clorhdrico

Acido Ntrico

Bases Cal

Hidrxido de Sodio

Hidrxido de Amonio


5/88

Agentes Complejantes Amoniaco

Sales de Cianuro

Sales de Cloruros

Sales de Carbonato

Agentes Oxidantes Oxigeno

Sales FerricasPeroxido de Sodio o Hidrogeno

Permanganato

Dixido de Manganeso

REACTIVOS DE LIXIVIACION


6/88

El objetivo de este proceso es extraer la porcinmineralizada con cobre y otros elementos desde elmacizo rocoso de la mina.


7/88

Mineraloga del cobre


8/88

MINERALOGIA DEL COBRE

El cobre se extrae de la tierra en lugares que sedenominan yacimientos, luego al ser trabajados reciben el

nombre de minas. Proviene de las capas magmticas dela tierra por lo tanto es un recurso no renovable.


9/88

Existen 2 tipos de terreno donde se encuentra el cobre:los sulfuros, donde tambin hay hierro y azufre; y losxidos, donde el cobre se presenta oxidado, de colorverde.


10/88

Proceso de fundicin

Refinera electroltica

Lixiviacin en pilas

Electro refinacin

Ctodo de cobreCtodo de cobre

Concentrador

Minerales Oxidados

CuO, Cu(OH)2, CuSO, etc

Minerales Sulfurados

Cu2S, CuFeS, etc


11/88

El yacimiento se busca de acuerdo a una investigacingeogrfica con los antecedentes del terreno y luego semide la calidad y cantidad del mineral en la roca.

Los yacimientos de extraccin de cobre se encuentrangeneralmente en la zona costera y sierra del Per.


12/88

Las principales minas del pas son

Se extrae de dos modos: subterrneo o a tajo abierto

SOUTHERN PERU COPPER CORP. SUC DEL PERU.

CIA MINERA ANTAMINA S.A.

DOE RUN PERU SRLTDA.

CIA: MINERA CONDESTABLE S.A.

CIA. MINERA RAURA S.A.

VOLCAN CIA. MINERA SAA.


13/88

ESPECIES MINERALOGICAS DE COBRE


14/88

La calcosina es un mineral sulfurado decobre, de composicin Cu2S que sepresenta asociada a yacimientoscalcopirticos junto a otros sulfurosmetlicos como FeS, CuS, MoS2, y aotras especies minerales de cobre comomalaquita y azurita.

Cuando se encuentra como un mineral puro,puede presentar hasta un 79.9% decobre metlico lo que la convierte en unaimportante mena de cobre.

La calcosina presenta estructura granularcompacta y es de color plomo obscuro.Tiene brillo metlico y su dureza media nosupera el valor de 2,8 en la escala deMhs. La densidad es de 5,7.

Calcosina


15/88

La calcopirita es un mineral decobre de frmula qumica CuFeS2.

Es de color amarillo bronce, muycomn en menas porfdicas ygeneralmente se le encuentra asociadaa sulfuros de fierro (Pirita) y cobre(Calcosina y Covelina).

Puede llegar a contener hasta un34% de cobre metlico,constituyndose actualmente en unade las especies mineralgicas msabundantes para la extraccin delmetal. Su dureza de Mhs es de 3,5-4y su gravedad especfica es de 4,1-4,3.

Calcopirita(CuFeS2)


16/88

El proceso de concentracin de

especies minerales de cobre a partir dela explotacin de yacimientos quecontienen entre otras especiescalcopirita, requieren de etapas deliberacin (chancado y molienda), y deetapas de concentracin porflotacin. Se obtienen concentradosde cobre que constituyen en definitiva,el producto comercial de una planta

concentradora.

Calcopirita

(CuFeS2)


17/88

La pirita es, probablemente, el mscomn de los sulfuros metlicos. Esun mineral de color amarillo latn con

brillo metlico intenso, parecido alcolor del oro, razn por la cual se leidentifica con el nombre de "orofalso".

Desde un punto de vista qumico, estemineral es un bisulfuro de hierro,de frmula FeS2. La estructuracristalina que comnmentepresenta es cbica con carasestriadas, pero se le puede tambinencontrar a la forma de piritohedrosy octahedros. Su dureza es de 6-6,5en la escala de Mhs, y su densidad

es de 5,02.

Pirita


18/88

La molibdenita es un sulfuro demolibdeno, que se encuentra asociadonormalmente a sulfuros de cobre y fierro,

y se encuentra distribuida en rocasgranticas o granitoideas y tambin endiques de pegmatitas o aplitas, y enrocas calcreas.

Su composicin qumica obedece a lafrmula MoS2, y es de estructuracristalina hexagonal. Es muy flexible ymuy blanda; como el grafito. Su dureza no

supera 1,5 en la escala de Mhs y ladensidad es de 4,6-4,7.

Molibdenita


19/88

La molibdenita se presentabajo la forma de agregados

laminares muy blandos, de colorgris plomo, de muy fcilexfoliacin. Su principal uso escomo agente lubricante seco, y enla fabricacin de herramientas de

aceros especiales al molibdeno.

Molibdenita


20/88

Microscopa petrogrfica (luz transmitida). Nospermite identificar los minerales no metlicos y lasrelaciones que es establacen entre ellos y losmetlicos que puedan existir en las muestrasestudiadas.


21/88

Microscopa metalogrfica (luz reflejada). Sirvepara identificar los minerales metlicos y susrelaciones mtuas.

Difraccin de Rayos X. Nos permite identificar conmayor precisin la naturaleza de los componentesminerales del yacimiento, sobre todo de los que porsu pequeo tamao de grano no sean fcilmenteidentificable con las tcnicas anteriores.


22/88

Microscopa electrnica/Microsonda electrnica:son tcnicas especficas para el estudio a gran detallede los minerales que componen el yacimiento, bien enel aspecto de relaciones entre ellos (Microscopa) obien en el de las variaciones menores de lacomposicin de los minerales o de caracterizacin

detallada de las fases minoritarias, que endeterminados casos pueden ser las de mayor valoreconmico (caso de oro o de los elementos del grupodel platino).


23/88

Fundamentos

tericos


24/88

R.A. Coronado F.

Termodinmica Metalrgica Aplicada en Hidrometalurgia

Elementos de Cintica Qumica Aplicables en Hidrometalurgia

Qumica de soluciones


25/88

R.A. Coronado F.

Termodinmica Metalrgica

Aplicada en Hidrometalurgia

Importancia

Termodinmica

Cintica

Qumica de Soluciones

Procesos

de la

Hidrometalurgi


26/88

TERMODINAMICA DE SISTEMAS ACUOSOS

La Termodinmica, es la rama de la Fsico-Qumica queproporciona las Herramientas conceptuales necesarias paraenfocar la respuesta a esta posibilidad de ocurrencia.


27/88

1. Reaccin Qumica

En la prctica, se acostumbra escribir una reaccin qumica,bajo la forma :aA + bB cC + dD (1)

En (1), a,b,c,d : Coeficientes estequiomtricos

A,B : ReactantesC,D : Productos


28/88

El valor de la energa libre estndar de la reaccin(G) puede determinarse conociendo los potenciales

qumicos estndares o las energas libres de formacinde los reactantes y productos :

Donde i son los coeficientes estequiomtricos de la

reaccin.


29/88


30/88


31/88


32/88


33/88


34/88

2. Reaccin Electroqumica


35/88


36/88


37/88


38/88


39/88

R.A. Coronado F.

Diagrama Eh - pH del agua

Los dos parmetros fundamentales que loshidrometalurgistas pueden usar para controlar elcomportamiento de los metales en solucin acuosa son

pH Eh

El comportamiento termodinmico de un sistema acuosoesta determinado por estos dos parmetros junto con lasconcentraciones o actividades de las especies disueltas.

DIAGRAMAS DE POURBAIX

pH


40/88

R.A. Coronado F.

El pH de la solucin, por supuesto determina el carctercido base del sistema y es el principal parmetro que

controla la solubilidad de especies metlicas oxidadas ohidrolizadas.

Un gran nmero de procesos hidrmetalurgicosdependen crticamente del control de pH para operar

exitosamente.Este control puede ser alcanzado agregandodeliberadamente un cido o una base durante unareaccin para consumir iones hidroxilo o iones

hidrgenos producidos por una reaccin para consumiriones hidroxilo o iones hidrgenos producidos por lareaccin o bien diseando la qumica del sistema demodo que sea autorregulable.

pH


41/88

R.A. Coronado F.

El potencial de oxidacin en un sistema acuosodetermina primariamente las valencias o estados deoxidacin de metales y ligandos, y esto a su vez,determina si las especies son solubles o insolubles.

Todos los metales y aleaciones y la mayora de lossulfuros metlicos deben ser oxidados para hacersesolubles, y as muchos procesos de lixiviacin requierenla adicin de un agente oxidante. La tabla 1.1 presentauna lista de agentes oxidantes ordenados de acuerdo asus potenciales de reduccin en medio cido.

Eh


42/88

R.A. Coronado F.

*http://www.corrosion-doctors.org/Biographies/PourbaixBio.htm

La manera mas conveniente de representar la termodinmicade sistemas acuosos es en forma grfica como diagramas dePourbaix (*)

Estos diagramas termodinmicos , tambin llamados diagramas

potencial- pH o Eh-pH son muy tiles para los

hidrometalurgistas porque:

-Permiten visualizar rpidamente las condiciones de estabilidad o

inestabilidad termodinmica de los minerales en contacto con

soluciones acuosas de una determinada composicin.

-Las propiedades de las soluciones en las que un metal o compuestoes inestable y debera descomponerse.

-Los productos de la descomposicin y las condiciones deprecipitacin de un compuesto desde la solucin.
http://www.corrosion-doctors.org/Biographies/PourbaixBio.htmhttp://www.corrosion-doctors.org/Biographies/PourbaixBio.htmhttp://www.corrosion-doctors.org/Biographies/PourbaixBio.htmhttp://www.corrosion-doctors.org/Biographies/PourbaixBio.htm


43/88

R.A. Coronado F.

Las variables que se grafican en estos diagramas son elpotencial pH y el potencial redox electroqumico que sonlas propiedades dominantes de un sistema acuoso. La

concentracin de especies metlicas en solucin sepueden incorporar como una tercera variable de losdiagramas de Pourbaix usando la tcnica de trazar lneasde contorno para varias concentraciones.

Generalmente los Diagramas potencial pH seconstruyen para la presin de 1 atm y a 25C. La presinen general tiene un efecto despreciable en latermodinmica de sistemas acuosos; aunque puede tener

una gran importancia desde el punto de vista cintico. Latemperatura en cambio puede cambiar bastante elequilibrio siendo necesario en algunos casos construirdiagramas para la temperatura de inters.


44/88

R.A. Coronado F.

Estabilidad del Agua

Puesto que se est considerando el equilibrio

termodinmico de especies en solucin acuosa es

interesante incluir en los diagramas Eh-pH los lmites de

estabilidad del agua.


45/88

Diagrama Eh - pH del agua

Puesto que se est considerando el equilibrio termodinmico deespecies ensolucin acuosa, es relevante incluir en los diagramas Eh - pH loslmites deestabilidad del agua.

Las semi reacciones a considerar son :

Para calc lar n diagrama de Po rbai se tili an las ec aciones de


46/88

Para calcular un diagrama de Pourbaix, se utilizan las ecuaciones delasreacciones en medio cido, las cuales estn directamenterelacionadas con la

concentracin en iones H+ y el pH.


47/88

Diagrama PourbaixH20-(E-pH)

R.A. Coronado F.

Potencial

H2O es estable

H2es estable

7 14

2.0

1.6

0.8

1.2

-0.4

0.4

0.0

-1.6

-0.8-1.2

0

O2es estable

7

pH


48/88

Construccin del diagrama Eh - pH del cobre en

agua

Se presenta a continuacin la construccin - simplificada - y uso deldiagrama Eh -pH para el caso del sistema Cu - H2O. Consideramosactividades unitarias para todas las especies metlicas en solucin.

Este diagrama es adecuado para analizar la lixiviacin de xidossimples como tenorita (CuO) y cuprita (Cu2O) o de cobre nativo.


49/88

Se consideran sucesivamente las diferentes reacciones entre lasespecies consideradas para el diagrama Eh - pH del cobre. Cadareaccin corresponde a una lnea de equilibrio en el diagrama dePourbaix.


50/88

1. Reacciones en que participan H+, pero no e-

Reacciones qumicas propiamente tal, dependenslo del pH.


51/88

En este caso, se consideran actividades unitarias para

todas las especies metlicas en solucin.


52/88

Figura . Representacin del

equ il ib rio qum ico

Cu2+/CuO,

cuando [Cu2+]=1mol/ l.

La figura muestraque si laconcentracin deCu2+ es de 1mol/litro, el oxido de

cobre CuO precipitaa un pH igual osuperior a 3.8,independientemente del Eh.


53/88


54/88


55/88

Figu ra Represen tacin del equ il ibr io qum ico

HCuO2- CuO22- + H+

Ese equilibrio no se dibuja en el diagrama de Pourbaix porqueHCuO22- no existe a pH < 18.95 ! En la construccin del diagrama,algunas lneas generadas mediante los clculos termodinmicosdeben ser eliminados total o parcialmente,ya que representanequilibrios que no tienen significado en la prctica.


56/88

Cu2O + 2 H+ 2 Cu+ + H2OpH = -0.85 Al equilibrio, si [Cu+] = 1 mol/l.=> El Cu2O debera existir para todo pH superior a -0.85, pero no esas porque elCu+ no existe en solucin, como se muestra en el captulo siguiente.

Reacciones en que participan e-, pero no H+


57/88


58/88

Reacciones electroqumicas propiamente tal, dependen slo del Eh.


59/88

Se puede observar el la figura. que hay un conflicto de equilibrios, no esposible que un especie se mantenga en 2 campos termodinmicos. El ion

cuproso (Cu+) no es estable en soluciones acuosas, transformndose enCu2+ y Cu segn la reaccin de DISMUTACION :

2 Cu+ => Cu2+ + Cu

Figura .Inestabi l idad d el ion Cu+

po r dismu tacin


60/88

Reacciones en que participan e- y H+


61/88

R.A. Coronado F.


62/88

R.A. Coronado F.


63/88

R.A. Coronado F.


64/88

R.A. Coronado F.

Finalmente graficando las diferentes lneas mostradas, en la anterior tabla,

se obtendr un diagrama global que representa las condiciones de

equilibrio para todas las especies consideradas.

Diagrama de estabilidad potencial-pH para el sistema Cu-H2O


65/88

Lixiviacinbacteriana


66/88

Minerales sulfurosos presentes en los depsitos residuales deprocesos de extraccin en las minas.Estos metales se encuentran en su mayora como sulfurosminerales, como pirita FeS2, pirrotita FeS, arsenopirita FeAsS,calcopirita FeCuS2 y esfalerita ZnS.

Concentraciones menores a traza de una gran cantidad de metales,tales como Mn, Cu, Ag, Cd, Cr, Ni, Zn, As y Fe.

Pirita (FeS2): contiene 53.3% de S y 46.7% de Fe; sin embargo,puede contener concentraciones menores (


67/88

Lixiviacin bacteriana en minerales que contienensulfuros de cobre.

Las Bacterias y su accin sobre los sulfuros

La lixiviacin bacteriana de minerales sulfuradosenvuelve el uso de microorganismo que ayudan en la

extraccin del metal de valor. La disolucin de metalespor la accin de las bacterias, desde mineralesescasamente solubles, pueden ocurrir sea:

Directamente Por metabolismo del propio

microorganismo

Indirectamente Por algn producto de su metabolismo.


68/88

Cadena de transporte de electrones en Thiobacillus ferrooxidans.

Flujo de electrones durante la oxidacin de Fe 2+ por el acidofilo Thiobacillusferrooxidans. La protena periplasmatica rusticianina, que contiene cobre, es el

aceptor intermediario de electrones de Fe 2+. Desde aqu los electrones se

mueven a travs de una cadena corta de transporte de electrones, reduciendo

finalmente el O2 a H2O. El poder reductor para el Ciclo de Calvin proviene de

las reacciones del flujo inverso de electrones.


69/88

LIXIVIACION

BACTERIANACOBRE

ZINC

URANIO

ORO


70/88

La extraccin del metal desde los minerales ha sidoalcanzada principalmente a travs del uso de la oxidacinde sulfuros por el gnero:

Thiobacillus ferrooxidans y thiobacilillus thiooxidans

Presencia en aguas industriales y agua de mina

Vertientes de aguas termales sulfurosas, a Temperatura60 a 80 grados centgrados, en especial calcopirita yenargita


71/88

Es importante tambin tener en cuenta que el metal de

inters puede no estar necesariamente en la forma desulfuro y, como ocurre en el caso del oro, puedeencontrarse encapsulado en las especies sulfuradas oarsenicales, del tipo de la pirita, FeS2, o de laarsenopirita FeAsS.

En estos casos, la accin bacteriana es requerida paralograr la oxidacin, aunque sea solo parcial de losconcentrados de flotacin de estos compuestos

encapsulantes, para facilitar as la posterior penetracindel reactivo de lixiviacin del oro.


72/88

Las bacterias son organismos unicelulares, con un

tamao de orden de 1 micrn (0.001 mm) que seconstituyen una de las formas de vida mas arcaicas yprimarias. Estos microorganismos inferiores a losanimales y a las plantas, se denominan genricamente

como procariotes.


73/88

Reacciones del ciclo natural de lixiviacin de sulfuros

Las siguientes ecuaciones describen las ecuacionestpicas que envuelven una actividad bacterialcatalizadora, de tipo mesfila, en la disolucin de

minerales sulfurados de cobre y fierro.

Esta actividad es en todo similar a la que, tal vez,realizaron estas mismas bacterias, durante miles de

aos, al participar en los procesos de oxidacin,lixiviacin y enriquecimiento secundario de muchosyacimientos de cobre.


74/88

a) Inicialmente, la pirita es lentamente oxidada,qumicamente, en presencia de oxigeno y agua para

formar sulfato ferroso y acido sulfrico:

2 FeS2 + 7O2 + 2 H2O 2 FeSO4+ 2 H2SO4

b) El sulfato ferroso disponible en solucin, en presenciade oxigeno y acido sulfrico, es rpidamente por labacteria para producir sulfato frrico:

2 FeSO4 + H2SO4+1/2 O2

Fe2 (SO4)3 + H2O


75/88

c) El Sulfato frrico formado puede reaccionar con mas

pirita para formar acido sulfrico y sulfato ferroso deacuerdo a:

7 Fe2 (SO4)3+ FeS2 + 8 H2O15 FeSO4 + 8 H2SO4

d) El sulfato frrico formado puede reaccionar conminerales sulfurados de cobre, tales como la calcosina,para formar sulfato de cobre, sulfato ferroso y azufre:

Cu2S + 2 Fe2 (SO4)3

2CuSO4 + 4 FeSO4 + So


76/88

e) El sulfato ferroso es reoxidado por la bacteria, conacido y oxigeno, para formar mas sulfato ferrico y el ciclo

se repite, como la ecuacin mostrada en b)So + 1 1/2O2+ H2OH2SO4

f) El azufre oxidado por la bacteria en presencia de

oxigeno y agua para formar acido sulfrico, manteniendoas regulado el pH:

g) El acido producido es requerido para la oxidacin

qumica del mineral, para las reacciones de la ganga,para la formacin de ferrico y para el crecimiento de labacteria.


77/88

Aplicaciones Industriales recientes de la lixiviacinbacteriana

Las principales aplicaciones industriales de lixiviacin conbacterias se dan en procesos que involucran:

Lixiviaciones en botaderos e in situ, de carcterespontneo, cuando se trata de minerales de cobre demuy bajas leyes

Lixiviaciones en pilas, de tipo controlada, con aplicacionespara minerales de cobre y para piritas y arsenopiritasaurferas


78/88

Lixiviaciones agitadas en reactores muy controlados,cuando se trata de concentrados, hasta ahorapredominantemente de oro ocluido en piritas y, en estudio,de aplicaciones para cobre de calcopirita y, en estudio, deaplicaciones para cobre de calcopirita y enargita.


79/88

La lixiviacin en botaderos e in situ, si bien correspondierona las primeras aplicaciones industriales de la lixiviacinbacteriana, dado el bajo valor econmico unitario intrnsecode los minerales tratados y su escasa posibilidad decontrolar el proceso, se pueden considerar mas bien comoprocesos espontneos y no cientficamente controlables nitcnicamente muy manejables.

Las lixiviaciones agitadas, que se realizan sobreconcentrados de minerales, normalmente obtenidos porflotacin.


80/88

Aplicaciones de lixiviacin bacterial controlada, sea en pilasobre minerales, como por agitacin sobre concentrados.

Lo Aguirre, en Chile , desde 1980 cierre 2000Cerro Colorado Chile, desde1993 actualmente enoperacin

Quebrada Blanca, Chile, desde 1994 actualmente enoperacinDos Amigos, CEMIN, Chile , desde 1996 actualmente enoperacin

Morenci Safford, en EEUU, desde 2001 actualmente enoperacin

Esquema de la estructura celular de una bacteria de


81/88

genero Thiobacillus


82/88

Representacin esquemtica de las 4 fases de un ciclo dela existencia de una colonia de bacterias.

Otros microorganismos de importancia:


83/88

g p

Dentro de este grupo y estrechamente asociados a T.ferrooxidansencontramos a:

Thiobacillus thiooxidans: Se lo puede encontrar endepsitos de azufre y sulfurosos, desde donde es fcilaislarlos. Se caracteriza porque slo es capaz de oxidarazufre. Desarrollan a temperatura entre 5C y 40C, a unpH en el rango de 0.6 a 6.0, siendo el ptimo 2.5. Sonaerobios estrictos.

T. acidophilus: Fue aislado por primera vez por

Markosyan en 1973 a partir de minerales, describindolocon el nombre de T. organoparus. Presentan formabacilar, son aerobios estrictos, oxida azufre y utilizacompuestos orgnicos como parte de sus requerimientos

nutricionales.

Tiobacilos semejantes a termfilos: Aunque no estnbi t di d id i t i l


84/88

bien estudiadas, es reconocida su importancia en losprocesos hidrometalurgicos. Muestran un activo crecimientosobre medios conteniendo Fe+2 y sulfuros en presencia deextracto de levadura.

Leptospirillum ferrooxidans: Son vibriones en forma deespira, como pseudococos. Mviles por la presencia de un

flagelo polar simple. Las colonias sobre silica gel sonpequeas y de color marrn rojizo debido a la formacin defierro frrico. Son aerobios estrictos y quimioautotrficosobligados. Utiliza Fe+2 y FeS2 como fuente energtica.

Sulfolobus: Son bacterias gram negativas, que sepresentan como clulas esfricas, con lbulos, inmviles, yla ausencia de flagelos y endosporas. Su pared celularcarece de mureina.

DESARROLLO BACTERIANO


85/88

El efecto de ciertos factores ambientales sobre el desarrollo ycrecimiento de las bacterias juega un rol importante dentro del

proceso de lixiviacin bacteriana, es por ello de muchaimportancia el control de factores, como el pH, la presencia deoxigeno, la temperatura, la influencia de la luz, losrequerimientos nutricionales, tamao de partcula, y el efecto de

inhibidores, entre otros.

pH: En general los T. ferrooxidans, desarrollan bien en medioscidos, siendo incapaces de desarrollar sobre Fe+2 a un pHmayor de 3.0. Normalmente los valores sobre el que lostiobacilos se desarrollan se ubican dentro del rango de 1.5 a2.5.

Oxgeno y CO2: La disponibilidad de oxgeno es un factor


86/88

Oxgeno y CO2: La disponibilidad de oxgeno es un factorque controla la extraccin de metales por bacterias. No seconoce otro oxidante que pueda ser utilizado por los

microorganismos en ambientes de lixiviacin. El dioxido decarbono es utilizado como fuente de carbono para lafabricacin de su arquitectura celular.

Nutrientes: Como todos los seres vivientes, T.f id i d f t t i i l


87/88

ferrooxidans requiere de fuentes nutricionales para suptimo desarrollo, entre las que tenemos fuente de N2(amonio), de fosfato, de S, iones metlicos (como Mg+), etc.Magnesio, es necesario para la fijacin de CO2 y el fsforoes requerido para el metabolismo energtico. Los mediosde cultivo empleados presentan estos requerimientos,siendo los ms importantes el 9K y el TK.

Fuente de Energa: Los T. ferrooxidans utilizan comofuente primaria de energa los iones ferroso y azufreinorgnico. El fierro ferroso debe ser suplementado almedio cuando se trata de medios sintticos. En caso deutilizar mineral, no es necesario aadir Fe+2.Luz: La luz visible y la no filtrada tienen un efecto inhibitoriosobre algunas especies de Thiobacillus, pero el fierrofrrico ofrece alguna proteccin a los rayos visibles.


88/88

Temperatura: El rango sobre el cual se desarrrollan se

encuentran entre 25C y 35C.

Presencia de Inhibidores: En los procesos de moliendao por accin propia del agente lixiviante se liberanalgunos iones que en ciertas concentraciones resultantxicas para las bacterias ferrooxidantes afectando eldesarrollo bacterial. La literatura seala que los nivelesde tolerancia de las bacterias para ciertos metales esZn+2 = 15 -72 g/l; Ni+2 = 12 - 50 g/l; Cu+2 = 15 g/l; Ag+

= 1ppb; UO2+2 = 200 - 500 mg/l, entre otros.

HIDROMETALURGIA_TECSUP_01

Documents

Transcript of HIDROMETALURGIA_TECSUP_01