H2

Cuestiones:–El hidrógeno que se obtendrá en el

laboratorio es por desplazamiento de agua, y los tubos en los que se almacenan se conservan boca abajo. ¿Por qué?

• El dihidrógeno (H2) es un gas incoloro e inodoro, menos denso que cualquier otro gas (=8.99·10-5 g·cm-3) y muy poco soluble en agua.

- Reducción del ión H+(ac). Mediante la reacción de ácidos no oxidantes diluidos, HCl o H2SO4 diluido con metales electropositivos como Zn, Al, Fe.

ácido + metal sal + H2 (g)

Ejemplo:

Zn (s) + 2 HCl(ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g)

Cuestiones:Que masa de Zn metálico y de HCl serán

necesarios para preparar 5 L de hidrogeno en CNTP?

Cuestiones:- Haciendo uso de la tabla de potenciales normales de reducción, prediga cuales de los siguientes metales: Mg, Pb, Cu y Zn, desprenderán hidrogeno al ser tratados con acido fuerte cuya (H+) = 1 M.

Mg: E° = -2,37 V E° = (+) G° = (-)

Pb E° = -0,13 V E° = (+) G° = (-)

Cu: E° = 0,34 V E° = (-) G° = (+)

Zn: E° = -0,76 V E° = (+) G° = (-)

2

o

H HE 0,00V

- En base a los resultados obtenidos, averigüe el criterio a seguir para seleccionar el metal mas adecuado para la obtención de hidrogeno en el laboratorio.

• El Mg tiene el potencial mas favorable, no hay impedimento cinético, pero la reacción es muy

rápida, no controlable y de alto costo.

• El Pb es el de potencial menos favorable. La reacción seria muy lenta.

• El Zn, tiene potencial favorable, tiene reactividad apreciable, la reacción no es tan

rápida, puede ser controlada, es un metal fácil de conseguir y de bajo costo. Por ello es el más

apropiado.

Reactividad con el dioxígeno

2 H2 (g)+ O2(g) 2 H2O (g) H= -928 kJ

Esta reacción está entrópicamente desfavorecida, pero entálpicamente

favorecida. La gran energía de enlace O H (464 kJ.mol-1) compensa la

ruptura del enlace HH, haciendo que esta reacción sea

termodinámicamente posible.

IMPLOSION!!!!!

2 2CuO(s)+H (g) Cu(s)+ H O( )