Guias de Laboratorio Quimica g.1.Resuelto[1]

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIAGUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERALMODIFICADO POR VICTORIA GUTIERREZ – PRIMER SEMESTRE DEL 2011

PRACTICA 1: RECONOCIMIENTO DE MATERIAL DE LABORATORIO

1. Objetivo General

Reconocer, diferenciar y estudiar las diversas aplicaciones y usos de los materiales y equipos disponibles en el laboratorio de Química del CCAV Neiva.

2. Fundamento Teórico

2.1 Marco Teórico

Para el desarrollo de este numeral el estudiante debe realizar la siguiente investigación:

Para cada uno de los materiales reporte (en forma de tabla) la siguiente información:Nombre del Material e imagenEspecificaciones de uso: Como se usa y para que casoClasificación: El material de laboratorio se clasifica en cuatro grandes grupos (Material Volumétrico, de Calentamiento, De sostenimiento y Otros Usos), indique a que clase pertenece el material y ¿por qué?

Ejemplo de Tabla:NOMBRE DEL MATERIAL E IMAGEN

ESPECIFICACIONES DE USO

CLASIFICACION

Tabla 1: Listado de Materiales de LaboratorioMATERIALBALON AFORADO VARILLA CORTAPROBETA PINZA DOBLE NUEZERLENMEYER PINZAS PARA CRISOLVASO DE PRECIPITADO CUCHARA PARA COMBUSTIONBURETA CUCHARA CON ESPATULAVIDRIO DE RELOJ CHURRUSCOSEMBUDO COLADORCRISOL CON TAPA CORCHOSMORTERO CON PISTILO FRASCO LAVADORCAPSULA DE PORCELANA MANGERASPIGNOMETRO GRAMERATUBO DE ENSAYO ESTUFA DE CALENTAMIENTOTUBO DE ENSAYO CON DESPRENDIMIENTO LATERAL

BAÑO DE MARIA O CEROLOGICO

TUBO DE FERMENTACION GRADILLA PLASTICA CON


ESCURRIDERAPIPETA AFORADA MECHEROPIPETA GRADUADA SOPORTE UNIVERSALTERMOMETRO MALLA DE ASBESTOGOTERO TRIPODELUPA ARO METALICOAYUDANTE DE PIPETA TRIANGULO DE PORCELANAPINZAS PARA TUBO DE ENSAYO NUEZ

PINZAS PARA CONDENSADOR

2.2 Ejercicios de Aplicación

No aplica para este caso.

2.3 Lista de materiales y reactivos a utilizar

Se entrega por el tutor a cada grupo de trabajo.

2.4 Procedimiento

A. Se formará el grupo de laboratorio con un número máximo de cinco (5) estudiantes.

B. A cada grupo de laboratorio el tutor le asignará un mesón donde se comprobará que cada estudiante cumpla con las normas y elementos de presentación al laboratorio. Luego le entregará una lista de implementos junto con los materiales de laboratorio para trabajar en la práctica.

C. El grupo de Trabajo deberá indicar la clasificación de los materiales y especificar su uso (realizar una tabla con los datos), la información se entregará en una hoja marcada con los nombres de los miembros del grupo.


PRACTICA 2: NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN LABORATORIO

1. Objetivo General

Reconocer, diferenciar y estudiar las diversas normas de seguridad que aplican en un laboratorio Químico y aprender a identificar la peligrosidad de los reactivos utilizados en las prácticas a desarrollar en el curso.


2.1 Marco Teórico


Normas de trabajo en laboratorio.Primeros AuxiliosFichas de seguridad de reactivosPictogramasNPFA 704





2.4 Procedimiento

A. El tutor asignará al grupo de trabajo una ficha MSDS de un reactivo X (la cual no contiene el rotulo NPFA), el grupo debe realizar el rotulo de clasificación del reactivo asignado.


PRACTICA 3: PROPIEDADES FISICAS DE LOS LIQUIDOS Y SOLIDOS

1. Objetivo General

Distinguir, diferenciar y aplicar las diferentes técnicas instrumentales que se pueden emplear para medir las propiedades físicas de diferentes materiales.


2.1 Marco Teórico


Unidades: Sistema de unidades, unidades fundamentales.Estados de la materia: Sólido, Líquido y Gaseoso; Conceptos, definiciones (capilaridad, viscosidad, densidad, tensión superficial, etc.)


1. Completa el siguiente cuadro:

2. Completa las siguientes frases, colocando en cada caso el cambio de estado que le corresponda:

A. El sol produce la __FUSION_ del Iceberg.B. Para trabajar con los metales hay que proceder a la _FUSION_.

FUSION

SOLIDIFICACIONION

SUBLIMACION

CRISTALIZACION

VAPORIZACION

CONDENSACION


C. La ropa se seca por que se produce la __VAPORIZACION_ del agua.D. Cuando se enfría se produce la _SOLIDIFICACION__ de la lava.E. Cuando el cristal esta frío se produce la ____SOLIDIFICACION_ del

agua.F. Las nuevas impresoras funcionan mediante la ____FUSION___ de la

tinta en polvo.

3. La masa de un vaso vacío es 274 g. Se mide, con una probeta graduada, 200 ml de aceite de oliva y se vierten en el vaso. Se pesa el vaso con su contenido, obteniendo un valor de 456 g. ¿Cuál es la densidad del aceite? Exprésala en g / cm3, en kg / l y en unidades del SI.

Mv = 274 gVa = 200mlMv+a = 456 gMa = Mv+a -Mv = 456g – 274 g = 182 g Da = Ma/Va = 182g/200cm3

Da = 0,91 g / cm3

Da = 0,182Kg/0,2lDa = 0,91 Kg/l

4. Calcula el volumen en litros que tendrán 2 kg de poliestireno expandido (densidad = 0,92 g / cm3).

Vp = ?Mp = 2 KgDp = 0,92 g /cm3

Dp = Mp/Vp Vp = Mp/Dp = 2000g/0,92 g /cm3

Vp = 2.174 cm3 = 2,17 l

5. Un picnómetro pesa 25.60 g vacío y 35.55 g cuando se llena con agua a 20C. La densidad del agua a 20C es 0.998 g/cm3. Cuando 10.20 g de plomo se colocan en el picnómetro y se vuelve a llenar de agua a 20C, la masa total es 44.83 g. Obtén la densidad del plomo.

Mpc = 25.60 gMpc+H2O = 35.55 gDH2O= 0.998 g/cm3

MH2O= ?VH2O = ?

MH2O= Mpc+H2O -Mpc = 35.55 g - 25.60 g = 9.95 g

VH2O = 9.95 g/0.998 g/cm3

VH2O = 9.969 cm3


Mpl = 10.20gMt = 44.83 gDpl = ?Vpl =?

MH2Odesald= Mt - Mpc+H2O = 9.28 g

VH2Odesald = 9.28 g/0.998 g/cm3

VH2Odesald = 9.29 cm3 ; este mismo valor de volumen es igual al volumen del Plomo

Vpl = 9.29 cm3

Dpl = 10.20g/9.29cm3

Dpl = 1.09 g/cm3


Saca la lista de materiales y de reactivos a utilizar según la información que deduzcas del procedimiento.

2.4 Procedimiento

DENSIDAD

A. Calculo de la densidad de un líquido por el método del picnómetro

Calcularemos la densidad de los líquidos asignados por el tutor y compararemos con la densidad real.Un picnómetro es un pequeño frasco de vidrio de volumen exacto y conocido (Vp). Se pesa vacío (wp), luego se llena completamente (incluido el capilar) con el líquido cuya densidad se desea determinar y finalmente se pesa (wpl). Con estos datos se puede calcular la densidad del líquido:

B. Calculo de la densidad de un sólido por el método de la probeta


Pese el sólido (limpio y seco) en una gramera mo.

En una probeta mida un volumen fijo de agua Vo. Sumerja el sólido completamente en la probeta y lea el volumen final del liquido Vf.

Calcule la densidad del sólido mediante la siguiente ecuación:

Densidad = mo / (Vf – Vo)

C. Observando cómo varía la viscosidad de los líquidos a diferentes temperaturas.

Llena una probeta graduada con jarabe de maíz. Mide la temperatura del líquido y anótala en la columna denominada "temperatura" en la primera línea de la tabla.

Elige dos marcas de la escala del tubo graduado para usar como puntos de referencia, por ejemplo: 40 ml y 10 ml.

Deja caer una bolita de acero en el líquido. Activa el cronómetro cuando la bolita pasa por la marca superior (40ml). Vuelve a pulsar el cronómetro cuando la bolita pasa por la marca inferior (10ml).

Anota los resultados en la tabla.

Repite los pasos 4 al 7 hasta haber arrojado 5 bolitas.

Ahora repite el experimento con jarabe de maíz a diferentes temperaturas. Usa un baño de agua caliente para lograr que alcance una temperatura más alta. Usa un baño de agua helada para bajar la temperatura.


PRACTICA 4: SOLUCIONES

1. Objetivo General

Apropiar el concepto de soluciones y diluciones y aplicarlo en la preparación de las mismas.


2.1 Marco Teórico


Soluciones: conceptos y unidades de medida


1. Calcule la masa en gramos, del HCl presente en 0,748 L de HCl 0,52M.

M = n/V

0,52moles/L = n/0,748Ln = 0,52 moles/L * 0,748Ln = 0,3874 moles de HCL

PM.HCL = 36 (peso)H = 1 gCl = 35gLuego; Hcl = 36 g => 1 mol

0,3874 moles de HCL * ( 36 g de Hcl/1 mol de Hcl) = 13,94g Hcl = 14 g HCl

2. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se requieren para preparar 0.350 L de Na2SO4

0.500 M?

M = n/V

0,500moles/L = n/0,350Ln = 0,500 moles/L * 0,350Ln = 0,175 moles de Na2SO4


PM.HCL = 142g (peso)Na2 = 23*2 g = 46gS = 32gO4 = 16*4 = 64gLuego; Na2SO4 = 142 g => 1 mol

0,175 moles de Na2SO4 * ( 142 g de Na2SO4/1 mol de Na2SO4) = 24,82g Na2SO4 = 25 g Na2SO4

3. ¿Cuánto H2SO4 3.0 M se requiere para preparar 450 mL de H2SO4 0.1 M?

M = n/Vn = M*Vn = 0,1moles/L * 0,45Ln = 0,045 moles de H2SO4

PM. H2SO4

H2 = 1*2 = 2 gS = 32 gO4 = 16*4 = 64 g

PM. H2SO4 = 98 g => 1 mol

m = 0,045 moles * 98g/1 mol = 4.41 g H2SO4 0.1 M

entonces:

H2SO4 3.0 M *( 4,41 g H2SO4/H2SO4 0,1 M) = 132.3 g H2SO4

4. Cuantos gramos de soluto hay en 100 mL de solución de Ca(OH)2 0.1 N

N = # equivalente/Vs

# equivalente = N*Vs# equivalente = 0,1N*0,1L# equivalente = 0,01equi

Peso equivalente = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 g/mol, la carga equivalente es 2 equivalente/mol

Peso equivalente = 37 g/equivalente

m = 37 g/equivalente*0,01equivalente m = 0,37 g Ca(OH)2


5. Calcule la molalidad de una solución preparada mezclando 10 ml. de etanol (densidad. 0.78 g/ml. Peso molecular: 46); con 250 gramos de agua.

V = 10ml etanolD = 0,78 g/ml etanolPM = 46 g etanolm = 250 g agua => 250 ml de agua; es decir 0,25 L de solvente

D = m/Vm = D*Vm = 0,78 g etanol/ml * 10ml de etanolm = 7,8 etanol g

n = (7,8g etanol* 1 mol)/46 g etanoln = 0,169 moles = 0,17 moles de etanol

M = 0,17 moles de etanol/0,25LM = 0,68 moles/L

La solución tiene 0,68 M.

6. Calcule la molaridad de una solución de NaOH del 27% en peso y densidad 1,300 g./ml.

D = m/V

V = m/D

V = 27g/1,300mlV = 20,76 mlV = 0,02076L

PM.NaOH = 40g (peso)Na = 23g O = 16 gH = 1 g

n = (27 g NaOH * 1 mol)/40 g NaOH n = 0,675 moles

M = 0,675 moles/0,02LM = 33,75 moles/L


7. Realice en forma de diagrama de flujo el procedimiento empleado para preparar en el laboratorio una solución 1N de HCl en un balón de 250 mL, a partir del reactivo líquido al 37% con densidad 1.7g/mL.

8. Realice en forma de diagrama de flujo el procedimiento empleado para preparar en el laboratorio una solución 1N de NaOH en un balón de 250 mL, a partir del reactivo sólido.



2.4 Procedimiento

A. Preparación de una solución 3M

Pese o agregue según corresponda en un vaso de precipitados la cantidad de reactivo necesaria para preparar el volumen indicado por el tutor de una solución 3M.Agregue agua de tal forma que se disuelva o diluya preliminarmente el reactivo. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado y complete a volumen con agua destilada, ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador el vaso de precipitado. Agite, tape el balón aforado y guarde la solución preparada.Realice los cálculos y registre sus observaciones.

B. Dilución y preparación de nuevas soluciones

Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto A) para preparar las siguientes soluciones:50mL - 0.5M50mL - 0.2M50mL – 0.1M

Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar.Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución.Realice los cálculos y registre sus observaciones.

C. Confirmación de la concentración

Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g.Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto A, viértala en una cápsula de porcelana.Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad.


Deje enfriar y vuelva a pesar.Registre sus observaciones.

PRACTICA 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. Objetivo General

Medir la temperatura de congelación (fusión) de un solvente y la temperatura de congelación (fusión) de una solución hecha con el mismo solvente, determinando la constante crioscópica del solvente.


2.1 Marco Teórico


Propiedades Crioscópicas (aumento ebulloscópico, descenso crioscópico, presión osmótica y descenso de la presión de vapor), Fundamentos teóricos y ecuaciones.



1. Calcular el punto de ebullición y el punto de congelación de una solución de 38g. de tolueno, C7H8, en 250 g. de benceno.

Masa de soluto = 38 g de toluenoMasa de solvente = 250 g de benceno x 1Kg/1000g = 0,25 Kg de benceno

Δ Te= mKe

Constante ebulloscópica del benceno = 2,53 ºCKg/mol

molalidad (m) = n(soluto)/ masa(solvente)Kg

Cálculos- Calcular la masa molar (M g/mol) del tolueno

M (masa molar) del tolueno C7H8 es 90g/mol

- Calcular las moles de soluto (sacarosa) a partir de la masa (g) de tolueno

(soluto) y la masa molar M (g/mol) del tolueno

m = n (soluto)/masa (solvente)Kg

n (soluto) = 38 g de tolueno/90g/mol = 0,422 moles de tolueno

Calcular la molalidad de la solución m (moles de soluto/Kg de solvente)

m = 0,422 moles/0,25 Kg de benceno = 1,68 mol/Kg

Calcular ΔTe a partir de la ecuación: Δ Te =mKe

Sabiendo que Ke(benceno)=2,53 °Ckg/mol

ΔTe = 2,53 °C kg/mol x 1,68 mol/kg = 4,25 ºC

- Calcular la temperatura de la solución a partir de la ecuación:

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIAGUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERALMODIFICADO POR VICTORIA GUTIERREZ – PRIMER SEMESTRE DEL 2011 ΔTe=Te (solución) - Te (solvente)

Se despeja Te (solución) , de la ecuación anterior :

Te (solución) = Te (solvente)+ ΔTe = 80,1°C + 4.25°C = 84,35°C

Calcular el punto de congelación

Constante crioscópica del benceno = 5,12 ºCKg/mol


ΔTc= Tc (solvente) – Tc (solución)

Tc (solvente) = 5,5ºC

Despejando de la ecuación:

Tc (solución) = Tc (solvente) - ΔTc = 5,5°C – 8,60°C = ─3,1°C

2. Calcular el cambio en el punto de congelación que ocasiona la adición de 45 g. de glucosa a 350 g. de agua.

Masa de soluto = 45 g de glucosaMasa de solvente = 350 g de agua x 1Kg/1000g = 0,35 Kg de agua

Δ Tc= mKc

Constante crioscopica del agua = 1,86 ºCKg/mol


Cálculos- Calcular la masa molar (M g/mol) de la glucosa

M (masa molar) de la glucosa C6H12O6 es 180g/mol

- Calcular las moles de soluto (sacarosa) a partir de la masa (g) de glucosa

(soluto) y la masa molar M (g/mol) de la glucosa


n (soluto) = 45 g de glucosa/180g/mol = 0,25 moles de glucosa


UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIAGUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERALMODIFICADO POR VICTORIA GUTIERREZ – PRIMER SEMESTRE DEL 2011 m = 0,25 moles/0,35 Kg de agua = 0,17 mol/Kg

Calcular ΔTc a partir de la ecuación: Δ Tc =mKc

Sabiendo que Kc(agua)=1,86 °Ckg/mol

ΔTc = 1,86 °C kg/mol x 0,17 mol/kg = 1,32 ºC



Tc (solvente) = 0ºC


Tc (solución) = Tc (solvente) - ΔTc = 0°C – 1,32°C = ─1,32°C

3. Calcular el cambio en el punto de ebullición del agua cuando se adicionan 100 g. de etilenglicol (PM=62) a 1,5 Kg. de agua.

Masa de soluto = 100 g de etilenglicolMasa de solvente = 1,5 Kg de agua

Δ Te= mKe

Constante ebullición del agua = 0,52 ºCKg/mol


Cálculos- Calcular la masa molar (M g/mol) del etilenglicol

M (masa molar) del etilenglicol es 62g/mol

- Calcular las moles de soluto (sacarosa) a partir de la masa (g) de etilenglicol

(soluto) y la masa molar M (g/mol) del etilenglicol


n (soluto) = 100 g de glucosa/62g/mol = 1,61 moles de etilenglicol


m = 1,61 moles/1,5 Kg de agua = 1,07 mol/Kg


Calcular ΔTe a partir de la ecuación: Δ Te =mKc

Sabiendo que Ke(agua)=0,52 °Ckg/mol



ΔTe=Te (solución) - Te (solvente)


Te (solución) = Te (solvente)+ ΔTe = 100°C + 0.55°C = 100,55°C

4. Calcular el punto de congelación y el punto de ebullición, a 760 mm.Hg , de una solución que tiene 5,20 g. de úrea en 100 g. de agua.

Masa de soluto = 5,20 g de úrea

Masa de solvente = 100 g de agua x 1Kg/1000g = 0,10 Kg de agua

Δ Tc= mKc

Constante crioscopica del agua = 1,86 ºCKg/mol


Cálculos- Calcular la masa molar (M g/mol) de la urea

M (masa molar) de la urea CO (NH2)2 es 60,06g/mol

- Calcular las moles de soluto (sacarosa) a partir de la masa (g) de la urea

(soluto) y la masa molar M (g/mol) de la urea


n (soluto) = 5,02 g de urea/60,06g/mol = 0,082 moles de urea


m = 0,082 moles/0,10 Kg de agua = 0,835 mol/Kg


Sabiendo que Kc(agua)=1,86 °Ckg/mol







Tc (solución) = Tc (solvente) - ΔTc = 0°C – 1,55°C = ─1,55°C


Sabiendo que Ke(agua)=0,52 °Ckg/mol





Te (solución) = Te (solvente)+ ΔTe = 100°C + 0.43°C = 100,43°C

5. Calcule los puntos de congelación y de ebullición de cada una de las soluciones siguientes: (a) glicerol 0.37 m en etanol; (b) 2,5 moles de naftaleno, C10H8, en 3,9 moles de cloroformo; (c) 7 g de KBr y 10 g de glucosa, C6H1206, en 300 g de agua.

a) molalidad del glicerol = 0,37 mol/Kg

Δ Tc= mKc

Constante crioscopica del etanol = 1,99 ºCKg/mol


Cálculos


Sabiendo que Kc(etanol)=1,99 °Ckg/mol


ΔTc = 1,99°C kg/mol x 0,37 mol/kg = 0,73 ºC





Tc (solución) = Tc (solvente) - ΔTc = -114,6°C – 0,73°C = ─115,3°C


Sabiendo que Ke(etanol)= 1,22 °Ckg/mol





Te (solución) = Te (solvente)+ ΔTe = 78,4°C + 0.45°C = 78,85°C

b) 2,5 moles de naftaleno, C10H8, en 3,9 moles de cloroformo

moles de soluto = 2,5 moles del naftaleno; sabiendo que el peso molecular es 128g

entonces: 2,5 moles del naftaleno*(128g naftaleno/1mol) = 320 g de naftaleno

moles de solvente = 3,9 moles de cloroformo CHCl3; sabiendo que el peso molecular es 119,39entonces : 3,9 moles de cloroformo*(119,4g de cloroformo/1mol)= 465,6g => 0,465 Kg

Δ Tc= mKc

Constante crioscopica del cloroformo = 4,58ºCKg/mol


Cálculos- Calcular la masa molar (M g/mol) del naftaleno

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIAGUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERALMODIFICADO POR VICTORIA GUTIERREZ – PRIMER SEMESTRE DEL 2011 M (masa molar) del noftaleno es 128 g/mol

- Calcular las moles de soluto (sacarosa) a partir de la masa (g) de la urea

(soluto) y la masa molar M (g/mol) del naftaleno


n (soluto) = 320 g de naftaleno/128g/mol = 2,5 moles de naftaleno


m = 2,5 moles/0,465 Kg de cloroformo = 5,37 mol/Kg


Sabiendo que Kc(cloroformo)=4,58 °Ckg/mol




Tc (solvente) = -63,5ºC


Tc (solución) = Tc (solvente) - ΔTc = -63,5°C – 24,62°C = ─88,12°C


Sabiendo que Ke(cloroformo)=3,63 °Ckg/mol





Te (solución) = Te (solvente)+ ΔTe = 61,2°C + 19,5°C = 80,7°C

6. ¿Cuál es la presión osmótica de una solución acuosa 0,0050 M de NaCl a 19,7 ºC.


T = 19,7 +273,15 = 292,85KPi = n/V *RT

Pi = M*RT

Pi = 0,0050mol/L*0,082atm-L/molK*292,85KPi = 0,12 atm

7. Una solución de 0,07265 g de una hormona en 100 mL de solución tiene una presión osmótica de 12.60 mmHg a 21,6 ºC. ¿Cuál es la masa molecular de la hormona?



2.4 Procedimiento

1. Arme el aparato necesario para la experiencia.

2. Pese 10 g de acetamida y colóquelos en el tubo de ensayo.3. Asegure el tubo de ensayo a un soporte universal.4. Coloque el termómetro dentro del tubo de ensayo por encima de la acetamida5. Inicie el calentamiento.6. Tan pronto como la acetamida se funda sumerja el termómetro con un alambre de cobre ensamblado como muestra la figura 3 y registre la temperatura lo más rápido posible. No permita que la temperatura de la acetamida suba por encima de los 90°C.7. Cuando la acetamida alcance los 90°C, detenga el calentamiento


8. Registre la temperatura de enfriamiento de la acetamida cada 10 segundos, agitando al mismo tiempo el alambre de cobre ensamblado en el termómetro. Tenga cuidado de no romper el termómetro o el tubo de ensayo.9. Una vez frío el tubo de ensayo, pese 0.0050 mol de alcanfor y deposítelos en él, sobre la acetamida del paso anterior.10. Vuelva a fundir el contenido del tubo hasta que el alcanfor se disuelva totalmente. La mezcla debe ser calentada hasta unos 90°C.11. Tome lectura del enfriamiento de la solución cada 10 segundos, agitando constantemente hasta unos 4 o 5 minutos después de que haya empezado la cristalización. Reporte los datos en una tabla.12. Una vez enfriada la mezcla anterior agregue nuevamente 0.0050 mol de alcanfor (la mezcla contendrá ahora 0.010 mol del soluto).13. Caliente la mezcla hasta 90°C como lo hizo anteriormente y registre la temperatura de enfriamiento cada 10 segundos.

Limpieza del dispositivo empleado

1. Para proceder a la limpieza del aparato, colocar el tubo con tapón incluido en el baño de agua caliente nuevamente hasta lograr la fusión de la solución.

2. Quitar con cuidado el conjunto tapón – termómetro - agitador y volcar la solución fundida sobre un papel. ¡No arrojar la solución fundida a la pileta del laboratorio

3. Para eliminar los restos de solución adheridos al tubo, termómetro, etc., colocar éstos en un baño de agua a 90°C. No calentar directamente; en primer lugar, tener en cuenta que los vapores de naftaleno son inflamables; en segundo lugar, recordar que si se eleva la temperatura del termómetro por encima de los 100°C, este se rompe.


PRACTICA 6: CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES: MEDICION DE PH

1. Objetivo General

Identificar el pH de diferentes sustancias químicas y caseras a partir de coloraciones dadas por los indicadores, el valor real reportado en el pH-metro y comparar estos datos con el valor real – teórico.


2.1 Marco Teórico


Concepto de PH Escala de PH Calculo de PH de ácidos y bases fuertes y débiles – fundamento y formulas Indicadores: Generalidades, como se usan.


1. Calcule el pH de una solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)

El HCl es el ácido fuerte, lo que significa que se encuentra totalmente disociado en agua y por lo tanto, la concentración del ión hidronio es 0.1M es igual, pues es monoprótico. Así que el pH = -log(0.1) = 1

2. Calcule el pH de una solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)

CH3COOH---------->[H]+[CH3COO]

cuando se disocia parcialmente este acido debil genera protones mas acetatos


el CH3COOH [0.1M] ----------- H [0.1M] + CH3COO [0.1M] se generan las mismas proporciones, entonces pH = -log [H]PH=-log[0,1]PH= 1

3. Calcule el pH de una solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)

4. Calcule el pH de una solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)5. El jugo gástrico tiene un pH de 1.5. ¿Cuál es su concentración de [H]+? 6. Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que

tenga el mismo pH que otra de ácido acético 0,374 M. Ka = 1,8 x 10 -5. Respuesta [H2SO4] = 1,3.10-3moles/l.

7. El ácido acetilsalicílico (aspirina), AH, es un ácido monoprótico débil cuya fórmula empírica es (C9O4H8). Calcule el pH de una disolución preparada disolviendo una tableta de aspirina de 0,5 g en 100 ml de agua. Se supone que el ácido acetilsalicílico se disuelve totalmente y que su constante de acidez es Ka = 2,64 x 10-5.



2.4 Procedimiento

1. En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de cada una de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0.1 M; amoniaco 0.1 M, hidróxido de sodio 0,1M; agua destilada.2. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayo. Agite. Registre el color final de la solución y de acuerdo al color obtenido y basándose en la tabla siguiente estime el pH de la solución.3. Repite el mismo procedimiento para una muestra de leche, jugo de limón, vinagre y blanqueador.4. Utilice cada uno de los indicadores dados por el tutor para estimar el pH de cada una de las sustancias trabajadas, en cada caso estime le pH presentado.5. Compruebe el pH de todas las soluciones utilizando el pH-metro


PRACTICA 7: ESTEQUIOMETRIA: REACTIVO LIMITE

1. Objetivo General

Determinar las relaciones estequiométricas molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.



2.1 Marco Teórico


Reacciones Químicas: Conceptos Balanceo de ecuaciones por tanteo Reactivo límite y reactivo en exceso


Balancear por Tanteo:

1. Fe + HCl → FeCl3 + H2

2. H2SO4 + Ca3 (PO4 )2 → CaSO4 + H3PO4

3. CO2 + H2O → C6H12O6 + O6

4. C3H8 + O2 → CO2 + H2O

5. CaCO3 → CaO + CO2

6. Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.

7. Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.

8. En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO ¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?

9. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:

2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?

10. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?


11. Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.

SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l)

12. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:

CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?



2.4 Procedimiento

1. En tubos separados mida las cantidades de soluciones según la siguiente tabla (prepare las soluciones de acuerdo a la concentración indicada por el tutor:

Tubo de ensayo

Volumen Pb(NO3)

(mL)Volumen de Na2CO3

(mL)1 0,5 7,52 1,0 7,03 2,0 6,04 3,0 5,05 5,0 3,06 6,0 2,07 7,0 1,08 7,5 0,5

2. Mezcle, los contenidos de los tubos, según la numeración. Siempre en pares. Vierta el volumen mayor en el menor. Después de mezclar agite unos segundos el tubo, sin colocar el dedo en la boca del tubo. Deje reposar el tubo 10 minutos más.

3. Mida la altura del precipitado de carbonato de plomo PbCO3 en cada tubo. Registre esta altura en mm.


A partir de los resultados determine el reactivo limitante.

Guias de Laboratorio Quimica g.1.Resuelto[1]

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