FUNDACIÓN EDUCACIONAL COLEGIO VEDRUNAGUÍA DE QUÍMICA 2°MEDIO

“SOLUCIONES”

% MASA/MASA (%m/m)

1. Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.2. Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.3. Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración es 5% m/m4. ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 90g de solución de KMnO4 al 40% en m/m? 5. ¿Qué cantidad de solvente se necesita para preparar 180g de una solución al 15% en m/m?

% VOLÚMEN/VOLÚMEN (%v/v)

1. Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.2. Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.3. Se requieren 250mL de solución de alcohol cuya concentración sea al 30% v/v ¿qué volumen de alcohol

(soluto) debe medirse?4. ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico al 70% en v/v se necesitará para preparar 200mL de una solución para

limpiar picetas?5. ¿Qué cantidad de alcohol se tendrá que añadir al agua para preparar 500mL de solución al 5% en v/v?

% MASA/VOLÚMEN (%m/v)

1. Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.2. Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.3. Si a 2,5 g de sal común se la  añade agua hasta completar 125 mL de solución ¿ cuál  será la concentración

% m/v de la solución 

MOLARIDAD (M)

1. Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución. (PM = 40 gr/mol)

2. Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.

3. Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio. (KOH) (PM = 56 gr/mol)

4. ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 gramos de urea (PM= 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?       

5. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de cloruro de sodio NaCl en 5 litros de solución? (PM = 58 gr/mol)  

6. ¿cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50gramos de urea (PM = 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850mL de solución?

7. ¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4disueltos en cantidad de agua suficiente para tener  300 mL de solución? (PM = 194 gr/mol)

8. ¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste? (PM = 100 gr/mol)9. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.5 M? (PM = 58 gr/mol)10. ¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4? (PM = 142 gr/mol)

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MOLALIDAD (m)

1. Calcule la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g de agua (PM = 36 gr/mol)

2. Una disolución de alcohol etílico C2H5OH; en agua es de 1.54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 2.5 kg de agua? (PM = 46 gr/mol)

3. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C12H22O11) disueltos en 125 g de agua?(PM = 342 gr/mol)

FRACCIÓN MOLAR (Xi)

1. Calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 30gramos de HNO3 en 120gramos de H2O peso atómico H= 1g, N0 14g, O = 16 g.

2. Una solución fue preparada disolviendo 20 gramos de cloruro de potasio en 60 gramos de agua. Determinar la fracción molar de cada componente.

3. Calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 70 gramos de agua oxigenada H202 en 700 gramos de agua H2O.

4. Una disolución gaseosa contiene 2,00 g de He y 4,00 g de O2. ¿Cuáles son las fracciones molares de He y O2 en disolución?

5. ¿Cuáles son las fracciones molares de metanol (CH3OH) y agua en una disolución que contiene 40,0 g de CH3OH y 54,0 g de H2O?

6. Halla las fracciones molares de los componentes de una disolución que se ha obtenido al disolver 2,00 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 100 mL de agua

PARTES POR MILLÓN (ppm)

1. ¿Qué significa la expresión 755 ppm?2. ¿Cómo prepararía 30.0 L de una solución acuosa de arcilla de concentración 500 ppm?3. En un análisis atmosférico en el centro de Santiago y al medio día; se encontró, después de aspirar y filtrar

(durante una hora), un volumen de 500 mL de aire por segundo, que se retuvo 0.540 kg de finísimo polvo de carbón, producto de la contaminación ambiental, provocada por los motores de combustión interna. ¿Cuál era la concentración en ppm del centro de la capital a esa hora?

4. Una suspensión coloidal (solución constituida por un sólido finamente dividido disperso en un líquido), se forma con 1500 mL de agua y un finísimo polvo de carbón (de esta mezcla se produce la Tinta China). Si el análisis demuestra que su concentración es de 550 ppm, ¿cuánto carbón se utilizó para prepararla?

5. Se mezclan dos soluciones nocivas de 555 ppm y 147 ppm de talco en suspensión respectivamente, formando una nueva suspensión con 11.3 m3 de la primera y 23.5m 3 de la segunda. ¿Cuál es la concentración en ppm de la nueva nube de talco?