PSU ENLACE QUÍMICO - GEOMETRIANombre: Curso: Fecha:

ENLACE QUÍMICOEl enlace químico es la forma de unión entre dos o más átomos (interatómico). Esta unión va a estar regulada por criterios y reglas y dependiendo de ello es el tipo de enlace que se establece.Dos reglas principales que se deben cumplir son las siguientes:Regla del Dueto: un átomo debe tener dos electrones en su entornoRegla del Octeto: un átomo debe tener ocho electrones alrededor.El enlace entre moléculas o intermolecular.

ENLACES INTERATÓMICOS:

ENLACE IÓNICO:Es el proceso de unión que se establece entre dos átomos de electronegatividades muy distintas, en el cual ocurre una TRANSFERENCIA de uno o más electrones, generalmente desde un elemento metálico hacia otro no metálico. En este tipo de enlace un átomo cede electrones, quedando con carga positiva (catión) y el otro capta electrones, quedando con carga negativa (anión).

El enlace iónico se establece principalmente entre átomos de los grupos:IA-VIA IIA-VIAIA-VIIA IIA-VIIA

ENLACE COVALENTE:Es un tipo de unión que se caracteriza porque los átomos enlazantes COMPARTEN ELECTRONES, principalmente los elementos no metálicos.Ejemplos:Simple: H2 Doble: O2 Triple N2

Apolar: Cuando 2 átomos tienen igual E.N. se presenta molécula simétricaPolar: Si 2 átomos difieren en su E.N. la molécula es asimétrica.Coordinado o dativo: Un átomo aporta un par electrónico. Ej SO2

ENLACE METÁLICO:En este caso los electrones forman una nube alrededor de un conglomerado de átomos y se dice que los electrones están deslocalizados.Consiste en la atracción que ejerce el núcleo del ión metálico sobre el mar de electrones libres que se mueve a su alrededor.

PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS CON:ENLACES IÓNICOS ENLACES COVALENTES ENLACES METÁLICOSElectrolitos fundidos o en solución No electrolitos o aisladores,

fundidos o en soluciónConductores

Solubles en solventes polares, insolubles en solventes orgánicos

Insolubles en solventes polares, solubles en solventes orgánicos

Insolubles en toda clase de solventes

Elevados puntos de fusión y de ebullición

Bajos puntos de fusión y de ebullición

Variables en su punto de fusión y de ebullición

Las reacciones se efectúan por transferencia de electrones; las reacciones que se llevan a cabo en solución ocurren en forma casi instantánea

Las reacciones ocurren por colisión entre las moléculas; las reacciones que se efectúan son lentas

Las reacciones ocurren por transferencia de electrones

Los enlaces no tienen dirección definida Los enlaces adoptan una dirección definida

Los enlaces no tienen dirección definida

La red cristalina está constituida por iones

La red cristalina está constituida por moléculas

La red cristalina está constituida por partículas positivas y electrones desubicados

Los cristales son duros y quebradizos Los cristales son blandos Los cristales varían en dureza. Todos son dúctiles y maleables.

FUERZAS INTERMOLECULARES:

Conocidos como fuerzas de Van Der Waals, se producen entre moléculas siendo mucho más débiles que las fuerzas interatómicas. De ella depende el estado físico de una sustancia y su solubilidad.

Fuerzas dipolo-dipolo: Se establece entre moléculas covalentes polares. Esto ocurre debido a la atracción que se produce entre la carga positiva de un átomo y la carga negativa del átomo de la otra molécula. Ej BrCl y SO2

Fuerzas ion –dipolo: Este tipo de fuerzas ocurre entre un ion y una molécula polar neutra que posee un momento dipolar permanente. Las moléculas polares son dipolos que presentan un extremo positivo y otro negativo, así los iones positivos son atraídos a un extremo negativo y los iones negativos hacia un extremo positivo. Ej compuesto iónico disuelto en solvente polar

Fuerzas de dispersión: Conocidas como fuerzas de London, están presentes en sustancias apolares simétricas, como SO3 y CO2 y en especies monoatómicas como gases nobles.Si se tiene una molécula apolar, sus electrones se encontrarán atraídos de igual manera por ambos núcleos, es decir, serán compartidos de igual forma. Sin embargo pasado un momento, los electrones se podrán ubicar en un extremo de la molécula y, pasado otro momento, se podrán ubicar en el otro extremo. Como los electrones se encuentran en constante movimiento, darán origen a dipolos momentáneos, los que atraerán las moléculas mas cercanas.

Puentes de Hidrógeno: Se presentan entre moléculas covalentes polares que contienen hidrógeno y algún otro elemento pequeño altamente electronegativo. Como F; O o N.

GEOMETRIA MOLECULAR

Ordenamiento tridimensional de átomos o iones en moléculas o redes cristalinas. Esta se basa en la teoría de repulsión de pares electrónicos de capas de valencia (RPECV).

Tipos de geometría molecularLINEALBeCl2

AX2 180°

PLANAR TRIGONALBF3

AX3 120°

TETRAEDRICACH4

AX4 109,5°

PIRAMIDAL TRIGONALNH3

AX3E 107°

ANGULARH2O

AX2E2 104,5°