GGUUIIAA DDEE EEJJEERRCCIICCIIOOSS NN°°88Unidades de concentración químicas: molalidad y

fracción molarNombre: Curso: Fecha:

B) MOLALIDAD = Moles (n) de soluto que hay en un kilogramo de solvente

Moles de soluto nm = ------------------------ = -----------------------

Kg. de solvente Kg de solvente.

C) FRACCIÓN MOLAR:Este concepto debe establecerse tanto para el soluto como

para el solvente, de tal manera que la suma de ambas fracciones sea igual a la unidado al 100%, de éste modo se tiene:

Moles de solutoX de soluto =-----------------------------------------------

Moles de soluto + mole de solvente

Moles de solventeX de solvente = ----------------------------------------------

Moles de soluto + moles de solvente

Así se tiene que: X soluto + X solvente = 1

EJERCICIOS (resuelve en tu cuaderno):1. Se disuelven 8 g. de NaOH en 400 mL. de agua de tal forma que se forman 406

mL. de solución. Determine la concentración de la solución en:

a) Molaridad Resp: 0,49 molarb) Molalidad Resp: 0,5 molalc) Fracción molar de soluto y solvente Resp: XNaOH=8,9 x 10-3 XH2O=0,99

2. Se prepara una solución con 15 ml de alcohol etílico (CH3CH2OH) y 150 ml de agua(H2O).

Datos:Densidad del alcohol etílico = 0,7 g/ml.Determine:a) Densidad de la solución.b) Molaridadc) Molalidadd) Fracción molar alcohole) Fracción molar agua

3. A 200 grs de KMnO4 se le agrega agua hasta completar un volumen final de de700 ml. La densidad de esta solución es 12,5 gr/cm3.Determine la concentración de esta solución como:

a) Molaridadb) Mola l idadc)Fracciones molar de soluto y solvente.

4. Determinar la molalidad (m) del fosfato de manganeso, si su masa molecular es 355g/mol y su % m/m es de 55,75.

Respuestas: 3,57 mol/Kg

SUBSECTOR : QuímicaPROFESOR : Paulina GómezNIVEL : Segundo MedioAÑO : 2015UNIDAD : DisolucionesSEMESTRE : Primero

5. Calcular la fracción molar del soluto (XA) y del solvente (XB), si la solución se formó con10 g de soluto (masa molecular:20 g/mol) y 0,75 moles de solvente.

Respuesta: XA= 0,4XB= 0,6

6. Si 35 g de ácido clorhídrico (HCl), cuya densidad es 0.019 g/mL, se disuelven en 105g de agua. La densidad de la solución resultó ser de 0,072 g/ml (masa molecular HCl = 36g/mol).

Calcular:a) %m/m Respuesta: 25b) %m/v Respuesta: 1,8c) %v/v Respuesta: 94,6d) Molaridad (M) Respuesta: 0,5 mol/Le) Molalidad (m) Respuesta:9,24 mol/Kgf) Fracción molar del soluto (XA) Respuesta: 0,14g) Fracción molar del solvente (XB) Respuesta: 0,86h) Fracción molar total (XT) Respuesta: 1

7. Se disuelven 400 gramos de NaF en 2 kilogramos de agua. La densidad de la soluciónen estas condiciones es d= 0,8 g/L. Al respecto, determine:

a) Molaridad de la solución Resp: 0.0031 molarb) molalidad de la solución Resp: 4,76 molal