Guía de trabajo de Química graduandos

GUIA DE ESTUDIO 2012

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION (REDOX)Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Las reacciones de oxido-reducción son aquellas reacciones en donde hay transferencia de electrones. Para que esto ocurra un elemento pierde electrones y otro elemento los tiene que ganar.OXIDACION: Proceso en el cual un átomo PIERDE ELECTRONES, y por lo tanto aumenta su número de oxidación. Disminuyen cargas negativas ó aumentan cargas positivas.

REDUCCIÓNProceso en el cual un átomo GANA ELECTRONES y por lo tanto disminuye su número de oxidación. Aumentan cargas negativas ó disminuyen cargas positivas

AGENTE REDUCTORLa sustancia que contiene al elemento que se oxida y que causa la reducción. Proporciona electrones

AGENTE OXIDANTELa sustancia que contiene al elemento que se reduce y causa la oxidación. Acepta electrones La imagen que aparece a continuación puede servir de guía para saber si el elemento sufre una oxidación o una reducción.

COMO BALANCEAR LAS REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

A. A partir de la ecuación química, se procede a colocar los números de oxidación de cada elemento de acuerdo a las reglas para asignar los números de oxidación (tema tratado en la semana 4)

1

HNO3 +H2S S + NO + H2O+1 +5 -2 0 +2 -2 +1 -2+1 -2

CAMBIO EN EL NÚMERO DE OXIDACIONREACTIVO PRODUCTO

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 OXIDACIÓN

REDUCCION

B. Revise que elementos cambian su número de oxidación El Nitrógeno GANO 3 electrones por lo tanto se REDUJO

El Azufre, PERDIO 2 electrones por lo tanto se OXIDO

El AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR SE BUSCA DEL LADO DE LOS REACTIVOS.Entonces :El HNO3 es el AGENTE OXIDANTE pues contiene al elemento que se REDUJO (N)El HS es el AGENTE REDUCTOR pues contiene al elemento que se OXIDO (S)

C. Coloque como coeficiente de la sustancia que contiene al elemento que se oxido, los electrones que se ganaron Y como coeficientes de la sustancia que contiene al elemento que se redujo el número de electrones que se perdieron.Entonces:

D. Con estos coeficientes, balancee en los productos a las sustancias que contiene al elemento que se oxidaron o redujeron. Entonces:

Ya balanceados los elementos que se oxidaron y redujeron proceda a balancear el resto de elementos, recuerde:

1º. METALES, 2º. NO METALES, 3º. HIDROGENOS, 4º. OXIGENOS

E. Para calcular el número total de ELECTRONES TRANSFERIDOS, se puede usar al elemento oxidado o al reducido y multiplicar el número de electrones ganados o perdidos respectivamente, por el coeficiente final de ese elemento en la ecuación balanceada. Ejemplo :

2 N x 3e- = 6 electrones transferidos3S x 2 e- = 6 electrones transferido

Si la ecuación esta balanceada correctamente, ambos números deben dar igual por lo tanto :

TOTAL DE ELECTRONES TRASNFERIDOS: 6 e-

NOTA: Al finalizar de balancear la ecuación, revise que todos los coeficientes puedan simplificarse a números mas pequeños. De ser así el número total de electrones transferidos, debe hacerse hasta que se simplificaron los coeficientes.

2

1. SOPA DE LETRAS: Encuentre las palabras que corresponden a las definiciones que aparecen abajo:

a) Proceso en el cual un átomo pierde electrones, y por lo tanto aumenta su número de oxidación. Disminuyen cargas negativas ó aumentan cargas positivas. MARQUELO EN COLOR AZUL

b) Proceso en el cual un átomo gana electrones y por lo tanto disminuye su número de oxidación. Aumentan cargas negativas ó disminuyen cargas positivas. MARQUELO EN COLOR ROJO

c) La sustancia que contiene al elemento que se oxida y que causa la reducción. Proporciona electrones. MARQUELO DE COLOR NEGRO

d) La sustancia que contiene a la sustancia que se reduce y causa la oxidación. Acepta electrones MARQUELO EN COLOR VERDE

e) Reacciones en donde hay transferencia de electrones. Para que esto ocurra un elemento pierde electrones y otro elemento los tiene que ganar. MARQUELO EN COLOR AMARILLO

f) El total de electrones ganados o perdidos se conoce como electrones:____________ MARQUELO EN COLOR MORADO

3

2. Balancee las siguientes ecuaciones redox, EN HOJAS ADICIONALES y llene las tablas que encontrara a continuación:

a)

b)

c)

d)

e)

ECUACIONES BALANCEADAS

a)

b)

c)

d)

e)

ELEMENTO QUE SE

OXIDA

ELEMENTO QUE SE REDUCE

# ELECTRO-NES

GANADOS

# ELECTRONES

PERDIDOS

AGENTE OXIDAN-

TEAGENTE

REDUCTOR

ELECTRO-NES

TRASNFERI-DOS

COEFICIENTES QUE BALANCEAN

LA ECUACIÓN

a)

b)

c)

d)

e)

4

3. Balancee las siguientes ecuaciones redox, EN HOJAS ADICIONALES y llene la tabla que encontrara a continuación:

a)

b)

c)

d)

e)

ECUACIONES BALANCEADASa)

b)

c)

d)

e)

ELEMENTO QUE SE

OXIDA


# ELECTRO-NES

GANADOS

# ELECTRONES

PERDIDOS

AGENTE OXIDAN-

TEAGENTE

REDUCTOR

ELECTRO-NES

TRASNFERI-DOS


LA ECUACIÓN

a)

b)

c)

d)

e)

5

4.. Balancee las siguientes ecuaciones, en hojas adicionales y llene las tablas que encontrara a continuación:

En estas ecuaciones debe trabajar del lado de los productos. Debido a que este es un caso en el que los elementos que experimentan cambios están presentes en mayor número, empiece colocando los coeficientes respectivos de ese lado.

a)

b)

ECUACIONES BALANCEADASa)

b)

ELEMENTO QUE SE

OXIDA


# ELECTRO-NES

GANADOS

# ELECTRONES

PERDIDOS

AGENTE OXIDAN-

TEAGENTE

REDUCTOR

ELECTRO-NES

TRASNFERI-DOS


LA ECUACIÓN

a)

b)

RESPUESTAS1.

6

2.ELEMENTO QUE

SE OXIDA


# ELECTRO-

NES GANADOS

# ELECTRONES PERDIDOS

AGENTE OXIDANTE

AGENTE REDUCTOR

ELECTRO-NES

TRASN FERIDOS

COEFICIENTES QUE

BALANCEAN LA ECUACIÓN

a) N Cu 2 3 CuO NH3 6 3,2,1,3,3

b) Al Mn 4 3 MnO2 Al 12 3,4,3,2c) P N 3 5 HNO3 P 15 3,5,2,3,5d) Sb Pb 2 3 PbO2 Sb 6 3,2,2,3,2,1

e) Zn N 8 2 NaNO3 Zn 8 4,1,7,4,1,2

3.

ELEMENTO QUE

SE OXIDA


# ELECTRO-

NES GANADOS


AGENTE OXIDANTE

AGENTE REDUCTOR

ELECTRO-NES

TRASN FERIDOS

COEFICIENTES QUE


a) S Mn 3 2 KMnO4 Na2SO3 6 3,2,1,3,2,2b) S Fe 1 2 FeCl3 H2S 2 2,1,2,1,2c) Sn Hg 1 2 HgCl2 SnCl2 2 1,2,1,1d) S N 1 8 HNO3 As2S5 40 1,40,2,5,40,12e) Mn Pb 2 5 PbO2 MnO 10 2,5,10,2,5,4c) Cl Cr 3 1 K2Cr2O7 HCl 6 1,14,2,3,2,7

d) Sn Hg 1 2 HgCl2 SnCl2 2 1,2,1,1

4.

ELEMENTO QUE

SE OXIDA


# ELECTRO-

NES GANADOS


AGENTE OXIDANTE

AGENTE REDUCTOR

ELECTRO-NES

TRASN FERIDOS

COEFICIENTES QUE


a) Cl Cr 3 1 K2Cr2O7 HCl 6 1,14,2,3,2,7a) Cu N 3 2 HNO3 Cu 6 3,8,3,2,4

7

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