GUÍA DE SOLUCIONES

Liceo N1 Javiera Carrera

Liceo N1 Javiera Carrera Departamento de Qumica

Profesora: Eliana Guerrero F.

DISOLUCIONES QUMICAS 1. MATERIA: se presenta en forma de sustancias puras (elementos y compuestos) o de mezclas.2. SUSTANCIA PURA: es aquella que presenta una composicin invariable y fija.3. ELEMENTO: sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias ms simples aunque se usen mtodos qumicos. Est conformado por un mismo tipo de tomo o molculas con tomo iguales. Se representan mediante el smbolo, ejemplo: Ca, Na, Cu, Ne, O2, N2, etc. Sus propiedades caractersticas: densidad, punto de fusin y ebullicin son invariables, y pueden servir para su identificacin4. COMPUESTO: sustancia pura donde las unidades bsicas son las molculas formadas por un conjunto de tomos diferentes. Se representan mediante formulas qumicas.La proporcin en que se combinan los elementos para formar el compuesto es fija e invariable y se pueden separar nicamente por mtodos qumicos (electrlisis y descomposicin trmica). Sus propiedades caractersticas: densidad, punto de fusin e ebullicin son invariables, y pueden servir para su identificacin. Las propiedades del compuesto no tienen nada que ver con las de los elementos que lo forman. Es una nueva sustancia5. MEZCLA: es la reunin de sustancias en cantidades variables que no se encuentran qumicamente combinadas. Por lo tanto las mezclas no tienen un conjunto de propiedades nicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades especficas. Los componentes de la mezcla se pueden separar por procedimientos fsicos: filtracin, decantacin, cristalizacin, destilacin, tamizado, etc.Las mezclas estn compuestas por una sustancia, que es el medio, en que se encuentran una o ms sustancias en menor proporcin. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que estn en l. De acuerdo al tamao de las partculas de la fase dispersa, las mezclas pueden clasificarse en homogneas y heterogneas6. MEZCLA HOMOGNEAS: son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase fsica (monofsicas). Ejemplo aire, agua potable, aleacin, etc.7. MEZCLA HETEROGNEA: son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista aprecindose ms de una fase fsica. Ejemplo agua con piedras, agua con aceite, etc.Las mezclas heterogneas se pueden agrupar en: coloides, emulsiones y suspensiones. 8. COLOIDES O SOLES: es un sistema heterogneo donde el sistema disperso puede ser observado a travs de un ultramicroscopio. Ejemplos la sangre, jalea, espumas, gel.9. EMULSIONES: conformado por dos fases liquidas inmiscibles. Ejemplos: agua y aceite, leche, mayonesa.10. SUSPENSIONES: conformado por una fase slida insoluble en la fase dispersante lquida por lo cual tiene un aspecto opaco. Ejemplo: arcilla, tinta china, pinturas al agua, cemento. 1

11. DISOLUCINES QUMICAS: son mezclas homogneas que contiene dos o ms tipos de sustancias denominadas soluto y disolvente que se mezclan en proporciones variables sin cambio alguno en su composicin, es decir, no existe reaccin qumica.

12. SOLUTO: es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporcin, ya sea en masa o volumen. En una solucin puede haber varios solutos. A la naturaleza del soluto se debe el color, olor, el sabor y la conductividad elctrica de las disoluciones. El soluto da el nombre a la disolucin.

13. DISOLVENTE: es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporcin. Existen disolventes polares (agua, alcohol etlico amoniaco) y no polares (benceno, ter, tetracloruro de carbono. En las disoluciones lquidas (acuosas) se toma como disolvente universal al agua por su alta polaridad. El disolvente da el aspecto fsico a la disolucin.14. Las disoluciones qumicas se clasifican, segn la proporcin en que se encuentre el soluto en: disolucin concentrada, donde hay mucho soluto en poco disolvente y disolucin diluida donde hay poco soluto en gran cantidad de disolvente.Estado de la disolucinSoluto Disolvente Ejemplo Composicin

slidaslidoslidobroncecobre en estao

slidaslidolquidoamalgamaplata en mercurio

lquidagaslquido bebida gaseosaCO2 en disolucin acuosa

lquidalquidolquidovinagrecido actico en agua

lquidaslidolquidoAgua de marsales en agua

gasgasgasaire gases disueltos en nitrgeno

15. Las disoluciones qumicas se clasifican, segn el estado en que se encuentran, en disoluciones: gaseosas, lquidas y slidas.

16. SOLUBILIDAD de un soluto, es la masa mxima que se puede disolver en una determinada masa de disolvente a una temperatura constante. De acuerdo a la solubilidad del soluto en disolucin, se obtienen tres tipos de disoluciones: 17. SOLUCIN SATURADA: el soluto est presente en igual cantidad que su solubilidad.

18. SOLUCIN INSATURADA: el soluto se presenta en menor cantidad que su solubilidad,

19. SOLUCIN SOBRESATURADA: el soluto sobrepasa su propia capacidad de solubilidad.

20. La solubilidad de un soluto en un disolvente depende de tres factores: naturaleza del soluto y del disolvente, temperatura y presin.21. CRISTALIZACIN: es el proceso de formacin de cristales poco solubles, a partir de una disolucin saturada o sobresaturada de un slido.

22. CONCEPTO DE MOL. NMERO DE AVOGADRO.

MOL: cantidad de un compuesto (o elemento) igual a su masa molecular (o atmica) expresada en gramos.

Por ejemplo: Masa molar (H2O) = 18 umas. 18 g de H2O = 1 mol de H2O

2

Un mol de cualquier sustancia contiene 6,023 x 1023 partculas de sta sustancia (tomos si se trata de un elemento y molculas si se trata de un compuesto). A dicho nmero se le conoce con el nombre de nmero de Avogadro. Es importante destacar que un mol no es una unidad de masa, simplemente es una cantidad de sustancia (6,023 x 1023 partculas) y que si dicha cantidad esta referida a un elemento o compuesto qumico, existe una relacin directa con su masa.

Para pasar de una cantidad de sustancia expresada en gramos a moles, tan solo hay que dividir por su masa atmica si se trata de un elemento o por su masa molecular si se trata de un compuesto, es decir:

PARA UN ELEMENTO:

PARA UN COMPUESTO:

23. CONCENTRACIN DE UNA DISOLUCIN: es la relacin entre cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente. Esta relacin se expresa cuantitativamente en forma de unidades fsicas y qumicas debiendo considerarse la densidad y la masa molecular del soluto.Ejemplo 1. Los pasos para preparar 150 cm3 de disolucin de sal comn de concentracin 15 g/LSolucin: Segn la definicin de concentracin en gramos por litro, la disolucin a preparar contendr 15 g de sal comn en 1 litro de disolucin.Calculo la cantidad de sal que contendrn los 150 cm3 de disolucin:

Usando factores de conversin

Para preparar la disolucin sigo los siguientes pasos:1. Se pesan en la balanza 2,25 g de sal.

2. En un vaso se echa una cantidad de agua inferior a 150 cm3. Por ejemplo, 125 cm3. Se disuelve la sal en el agua. Al final del proceso se puede observar que el volumen ya no es 125 cm3 sino algo ms, debido a la presencia del soluto disuelto.

3. Se completa con agua hasta los 150 cm3.

3

24. La concentracin exacta de una disolucin se expresa a travs de las unidades de concentracin que pueden ser fsicas o qumicas.UNIDADES DE CONCENTRACIN FSICA25. PORCENTAJE EN MASA (% m/m): es una unidad de concentracin fsica y representa la masa de soluto por cada 100 g de disolucin.

Ejemplo 1Preparamos una disolucin de sal comn en agua de la siguiente forma:

1. Pesamos 14,2 g de sal.

2. Disolvemos la sal en aproximadamente 80 cm3 de agua.

3. Completamos con ms agua hasta 100 cm3.

4. Pesamos la disolucin obtenida, dndonos 109,0 g

Cul es la concentracin de la disolucin en tanto por ciento en masa?Solucin:

Masa de soluto: 14,2 g

Masa de (100 cm3) disolucin: 109,0 gPara calcular el tanto por ciento en masa tenemos que calcular los gramos de soluto en 100 g de disolucin, lo que se puede solucionar con una simple proporcin:

Tambin podemos calcular la concentracin en tanto por ciento en masa, usando la frmula siguiente:

4Ejemplo 2Se pesan 125,0 g de una disolucin del 23% en masa. Cuntos gramos de soluto contiene?

Solucin:Una disolucin del 23 % contiene 23 g de soluto en 100 g de disolucin, luego:

Usando factores de conversin:

Ejemplo 3Una disolucin de sal comn en agua tiene una concentracin de 24% en masa y una densidad de 1,18 g/cm3 Cuntos gramos de soluto contienen 200 cm3 de disolucin?

Solucin:Una disolucin del 24 % contiene 24 g de soluto en 100 g de disolucin, luego.

La dificultad radica aqu en que la pregunta se refiere a volumen (200 cm3) de disolucin, mientras que el dato de concentracin nos relaciona soluto (24 g) con masa (100 g) de disolucin.

Usando el dato de densidad podemos relacionar masa de disolucin con volumen de disolucin

Una vez conocida la masa del volumen de disolucin, podemos saber la cantidad de soluto usando el dato de concentracin en tanto por ciento en masa:

26. PORCENTAJE EN MASA VOLUMEN: (% m/v): es una unidad de concentracin fsica y expresa la masa de soluto por cada 100 ml de disolucin.

27. PORCENTAJE EN VOLUMEN (% v/v): es una unidad de concentracin fsica y nos indica el volumen del soluto disuelto por cada 100 ml de disolucin.

528. PARTES POR MILLN (ppm): son los miligramos de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. El nombre de sta expresin de concentracin se deriva de la relacin entre Kg y mg (1Kilogramo = 106 miligramos). Esta unidad de concentracin se usa para disoluciones muy diluidas.

UNIDADES DE CONCENTRACIN QUMICA29. MOLARIDAD (M): indica la cantidad de soluto, en moles, por cada litro de disolucin.

30. MOLALIDAD (m): representa la cantidad de soluto, en moles, por cada 1.000 g (1Kg) de disolvente.

31. FRACCIN MOLAR (X): corresponde a la relacin entre los moles de un componente y el total de moles presente en la disolucin. 32. DILUCIN: tiene por objeto obtener una disolucin diluida a partir de una disolucin concentrada. La disolucin que resulta es de menor concentracin que la original, pero de mayor volumen. Se establece una relacin inversamente proporcional entre la concentracin y el volumen de la disolucin.

Donde C1 es la molaridad de la disolucin concentrada, V1 es el volumen de la disolucin concentrada, C2 es la molaridad de la disolucin diluida y V2 el volumen de la disolucin diluida.Ejemplo 4Se dispone de cido ntrico del 70% (d = 1,41 g/L) y se desea preparar 250 cm3 de una disolucin 2,5 M. Indicar cmo se procedera.

Solucin:

Primero calculamos la cantidad de soluto (HNO3) necesario para preparar 250 cm3 de disolucin de concentracin 2,5 M:6

Calculamos ahora el volumen de cido del 70% que contenga esa cantidad de HNO3

Para preparar la disolucin deberemos medir 39,9 cm3 de cido del 70 %, echar agua (unos 150 cm3) en un matraz aforado de 250 cm3 y verter el cido sobre el agua. A continuacin aadir ms agua con cuidado hasta completar los 250 cm3.

A la hora de resolver problemas de disoluciones conviene tener en cuenta algunas cosas:

La mayor parte de los problemas se reducen a transformar soluto en disolucin o a la inversa. La clave para hacerlo est en el dato de concentracin que es el factor de conversin que permite realizar la transformacin buscada:

La dificultad estriba, normalmente, en que las unidades del soluto o de la disolucin no coinciden con las del dato de concentracin y es necesario realizar una transformacin previa para poder introducir el factor de conversin facilitado por el dato de concentracin.

Siendo un dato fundamental en la resolucin del problema planteado es imprescindible explicitar con claridad cul es el significado del dato de concentracin. El dato de densidad de la disolucin permite pasar de masa (g) de disolucin a volumen (ml) de disolucin.

Es conveniente tener claro la diferencia entre el dato de densidad (expresado normalmente en g/ml) y la concentracin si est expresada en g/L o en g/ml

El dato de densidad se refiere siempre a la disolucin y nos informa de cual es la masa de la unidad de volumen. Si tenemos, por ejemplo, una disolucin de cido sulfrico cuya densidad sea 1,80 g/ml, podemos asegurar que si medimos 1 ml de la misma su masa ser 1,80 g. O bien, que 250 ml (por ejemplo) tendrn una masa de 450 g.Ejemplo. 5Se necesitan 1,30 moles de cido ntrico (HNO3). Qu volumen de cido del 36% y d = 1,22 g/ml deberemos tomar?

Solucin:

El problema radica en pasar de soluto (HNO3) a disolucin (del 36%).

7

Analicemos el dato de concentracin:

cido del 36% significa que de 100 g de disolucin (que llamaremos "cido") 36 g son de cido ntrico puro (HNO3) y el resto (64 g) de agua. Es decir:

Partamos del dato (1,30 moles de HNO3). Si tratamos de convertirlo en disolucin (cido) usando el dato de concentracin (ver arriba), vemos que no es posible, ya que en ste el soluto no est expresado en moles sino en gramos. En consecuencia hemos de introducir un factor de conversin previo que transforme moles en gramos:

Para llegar a la solucin buscada slo nos resta transformar gramos de cido en ml de cido, para lo cual usamos el dato de densidad:

El problema puede resolverse en un slo paso enlazando todos los factores segn se muestra a continuacin:

A la hora de preparar una disolucin el primer dato que deberemos de tener es la cantidad de soluto necesario. Si no nos lo dan, ese ser el primer clculo. Una vez obtenido estamos en el caso tpico de pasar de soluto a disolucin.Ejemplo. 6Se desea preparar 250 ml de una disolucin 0,5 M a partir de otra 6,5 M. Indicar el procedimiento

Solucin:

El primer paso ser saber la cantidad de soluto necesario partiendo del dato dado en el enunciado, 250 ml de disolucin (paso de disolucin a soluto):

8Ahora transformamos moles de soluto en volumen de la segunda disolucin (paso de soluto a disolucin):

Como en el ejemplo anterior el problema se puede resolver en un solo paso (dis1= disolucin 0,5 M y dis2 = disolucin 6,5 M)

Procedimiento:

1. Medimos 19,2 ml de la disolucin 6,5 M. Esos 19,2 ml contienen 0,125 moles de soluto.

2. Aadimos agua hasta completar 250 ml de disolucin. La disolucin obtenida contendr, por tanto, 0,125 moles de soluto en 250 ml de disolucin (ser 0,5 M)

9EJERCICIOS DE MEZCLAS

1. Cmo distinguimos si una mezcla es homognea o heterognea?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Clasifica las siguientes sustancias

SUSTANCIASUSTANCIA PURAMEZCLA

mayonesa

Hierro

Oro de 14 qulates

Agua destilada

Agua de grifo

Hielo

Acero

3. Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones.

a) Todas las sustancias puras son homogneas. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------b) Todas las mezclas son homogneas. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------c) Las sustancias puras pueden ser homogneas o heterogneas. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------d) Las mezclas pueden ser homogneas o heterogneas. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------104. Clasifica los siguientes materiales segn corresponda

MATERIALESSISTEMA HETEROGNEODISOLUCIONESSUSTANCIAS PURAS

Aire

Plomo

Latn

Dixido de carbono

Amalgama

Zumo de fruta

Granito

Humo

Vino

Arena

Barra de aluminio

Tierra

5. Clasifica las siguientes mezclas en:

MEZCLASHOMOGNEA (solida, liquida, gaseosa)HETEROGNEA (suspensin, emulsin, coloide)

Moneda

Agua y vinagre

Vinagre y aceite

Leche

Refresco

Mantequilla

Vinagre

Granito

Acero

Aire

Bebida

Mrmol

Sangre

Arcilla

Espuma de afeitar

Jalea

6. En las que son mezclas homogneas el

Soluto:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Disolvente: -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

7. Completa las siguientes expresiones, aadiendo constante o variable.

a) La densidad de un sustancia pura es -----------------------------------

b) La temperatura de fusin de una mezcla es --------------------------

c) La temperatura de ebullicin de una sustancia pura es ------------------------------

d) La temperatura de fusin de una sustancia pura es ----------------------------------

e) La temperatura de ebullicin de una mezcla es ----------------------------------------

11EJERCICIOS DE DISOLUCIONES8. Calcular la molaridad de una disolucin de HCl que contiene 125,0 g de soluto en 800 ml de disolucin.

Sol: 4,28 M

9. Indicar el procedimiento para preparar 500 ml de disolucin 0,5 M de NaCl

Sol: Pesar 14,6 g de NaCl, disolver en menos de 500 ml y completar despus hasta 500 ml

10. Tenemos una disolucin 6 M de Na2SO4. Qu volumen de la misma deberemos tomar si queremos que contenga 125,5 g de soluto?

Sol: 147,3 ml

11. Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar 250 ml de disolucin 4,5 M.Sol: 45,0 g

12. Calcular el volumen de cido clorhdrico 0,40 M que hemos de tomar para que contenga 0,32 moles.

Sol: 800 ml

13. Calcular la molaridad de una disolucin de cido sulfrico al 98% en masa, cuya densidad es 1,80 g/ml.

Sol: 18,00 M

14. Para cierta reaccin qumica se necesitan 0,25 moles de HCl. Qu volumen se ha de tomar de un cido clorhdrico del 35 % en masa y densidad 1,18 g/ml?

Sol: 22,12 ml

15. Calcular la molaridad de una disolucin de cido clorhdrico al 37,23% en masa, cuya densidad es 1,19 g/ml.

Sol: 12,14 M

16. Se necesitan 1,30 moles de cido ntrico (HNO3) Qu volumen de cido del 36 % en masa y densidad 1,22 g/ml deberemos tomar?

Sol: 186,5 ml.17. Se toman 72,0 g de cido actico (C2H4O2) y se disuelve en un poco de agua, completando posteriormente con agua hasta los 600 ml. Posteriormente se toman 100 ml a los que se aaden 200 ml de una disolucin 4,0M de cido actico y despus 200 ml de agua. Cul ser la molaridad de la disolucin final?

Sol: 0,6 M

18. Calcula la masa necesaria de soluto y disolvente para preparar 250 g de una disolucin acuosa al 5% en masa.

Sol: 12,5 g soluto; 237,5 g disolvente19. El hidrxido de sodio (NaOH) o soda custica se emplea para destapar caeras. Si preparamos 200 g de disolucin al 15% en masa de NaOH, Qu masa de NaOH y agua se necesitan?

Sol: 30 g NaOH; 170 g H2O20. Se desea obtener una limonada artificial mezclando 100 ml de cido ctrico comercial (65% m/m y d= 1,39 g/ ml) con 100 ml de agua. Si se obtiene un volumen final de disolucin igual a 193 ml, Cul es la concentracin de la disolucin, en porcentaje masa-volumen? Sol: 24,2% m/v1221. Para algunas dietas se usa glucosa (C6H12O6) en lugar de sacarosa (C12H22O11), ya que aporta menos caloras. Se disuelven 3 g de glucosa en suficiente agua para preparar 400 ml disolucin. Calcula la molaridad de la disolucin.

Sol: 0,0417 M22. Una disolucin para limpiar metales tiene una concentracin 3M de amoniaco (NH3) y una densidad de 0,963 g/ ml. Cul es su concentracin expresada en porcentaje masa-masa?

Sol: 5,3% m/m23. El permanganato de potasio (KMnO4) es un buen agente oxidante, por lo que se emplea, entre otras aplicaciones, en la obtencin de cidos orgnicos. Calcula la concentracin en porcentaje masa-volumen de una disolucin de 5M de KMnO4.

Sol: 24. El amonaco (NH3) es un producto muy utilizado en la fabricacin de papel, fibras sintticas y explosivos. Calcula la molaridad de una disolucin de amonaco al 25% en masa y densidad 0,91 g/ ml.

Sol: 13,38 M25. Cul es la concentracin molal de una disolucin comercial de cido clorhdrico (HCl) con porcentaje en masa de 37% en masa y una densidad de 1,185 g/ml?

Sol: 16,09 m 26. El yodo es indispensable en nuestra dieta; interviene en la formacin de tiroxina, hormona secretada por la glndula tiroides. La falta de yodo puede ocasionar un crecimiento anormal de la tiroides, enfermedad conocida como bocio. Si la sal yodada contiene un 0,02 % en masa de yoduro de potasio (KI), cul es la molalidad de la sal yodada considerando que el resto de la sal es disolvente?

Sol: 0,0012 m27. El etanol (C2H5OH) se produce en la fermentacin del azcar de algunos frutos como la uva. La densidad de una disolucin acuosa de etanol al 20% en masa es 0,98 g/ml. Calcula la molaridad y la molalidad de la disolucin.

Sol: 4,3 M; 5,4 m28. El vinagre es una disolucin acuosa de cido actico (CH3COOH). Se prepara una disolucin 0,8 M de vinagre que tiene una densidad de 1,012 g/ml. Calcula la fraccin molar de los componentes de la disolucin.

Sol: X = 0,0147; X = 0,985329. Una disolucin contiene 120 g de etanol (C2H5OH), 50,0 g de acetona (CH3COCH3) y 20,0 g de agua (H2O). Cules son las fracciones molares de los componentes de esta disolucin?

Sol: X = 0,57; X = 0,188; X = 0,24230. Qu volumen de una disolucin 2M debe diluirse para obtener 500 ml de una disolucin 1,3 M de cido ntrico?

Sol: 325 ml31. Determinar la fraccin molar de cada sustancia en una disolucin que contiene 36,0 g de agua y 46 g de glicerina, C3H5(OH)3Sol: X = 0,8; X = 0,213

32. Una muestra de aire contiene 13 g de O2, 43 g de N2 y 1 g de argn. Determine la fraccin molar y el porcentaje masa masa de cada uno de los componentes

Sol: X = 0,207; X = 0,78; X = 0,012; 22,8; 75,4; 1,7533. Se dispone de una solucin de NaCl 4 molal. Determine la fraccin molar del soluto y del disolvente.Sol: X = 0,067; X = 0,9334. La molaridad de una solucin de H2SO4 en agua es 5M y su densidad es de 1,25 g/ml. Determine la fraccin molar del soluto y del solvente.

Sol: X =0,106; X = 0,8935. Se dispone de una solucin de H2SO4 60% m/m y densidad 1,83 g/ ml. Determine la molalidad y fraccin molar del soluto.

Sol: 15,25 m; X = 0,21636. Se prepara una disolucin disolviendo etanol. (C2H5OH) en 1600 g de agua. Determine los gramos de alcohol si la fraccin molar del soluto es 0,0512.

Sol: 220,8 g37. Una solucin de Na3PO4 se prepara disolviendo 16,4 g de fosfato de sodio, en 100 gramos de agua. Encuentre la concentracin en ppm. Para cada in asumiendo disociacin total.

Na3PO4 Na + PO43- Sol: 3 ppm; 1 ppm38. Una disolucin de NaCl se prepar con 3,2 g de cloruro de potasio en 100 g de agua. Cul es la concentracin en ppm. de cada in?

NaCl Na+ + Cl- Sol: 0,55 ppm; 0,55 ppm14 n = QUOTE

n = QUOTE

EMBED Equation.DSMT4


1. masar el soluto

2. Disolver en un volumen de disolvente menor que el de la disolucin que hay que preparar.

3. Completar con ms disolvente hasta el volumen de disolucin pedido.

2,25 g sal

2,25 g sal

125 cm3 agua

150cm3 disolucin

% m/m = QUOTE








% m/v = QUOTE

% v/v = QUOTE

ppm = QUOTE

M = QUOTE

m = QUOTE

X soluto = QUOTE

X disolvente = QUOTE

concentracin 1 x volumen 1 = concentracin 2 x volumen 2

C1 x V1 = C2 x V2




Soluto

Disolucin

Concentracin

Masa

Volumen

Densidad



Dato de partida

Dato de concentracin

Factor intermedio para transformar moles en gramos


Dato de densidad.





_1330527598.unknown

_1355808320.unknown

_1357794661.unknown

_1357794794.unknown

_1355815136.unknown

_1355815159.unknown

_1355808455.unknown

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_1355808164.unknown

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