Guia de Quimica Tabla Periodica 8
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COLEGIO ESPIRITU SANTO MARIANISTAS GUIA DE QUIMICA GRADO ________ PARTICULAAS SUBATOMICA, MASA, CARGA ATOMICA Y FORMACION DE MOLECULAS Competencia: establecer condiciones e interpretar situaciones. Estándar: describe las fuerzas de atracción y repulsión de la materia debida a la carga. Explica la diversidad de la materia a partir de la estructura de los átomos que lo forman. 1. ¿Qué partícula constituyen los átomos? 2. ¿Qué carga eléctrica presenta cada una? 3. Has observado que un imán es capaz de atraer los metales. ¿A qué se debe esto? ¿ocurre lo mismo con los plásticos? ¿Qué debemos saber? Partículas subatómicas El átomo es la partícula más simple de un elemento químico que conserva sus propiedades. Los átomos están constituidos por un núcleo, en el cual se alojan los protones y neutrones, y una corteza, que corresponde al espacio alrededor del núcleo, done se mueven los electrones. El átomo en su estado natural es eléctricamente neutro, es decir el numero de protones que hay en el núcleo es igual al numero de electrones que gira a su alrededor; pero si un átomo pierde o gana electrones, deja de ser neutro, convirtiéndose en un ión. Cuando un átomo neutro gana uno o más electrones quedan con carga negativa y se llama anión. En el caso contrario, si pierde uno o más electrones, queda con carga positiva y se llama catión. El número de protones que tiene el núcleo del átomo se simboliza con la letra Z, y se le llama número atómico. Cada átomo se caracteriza por presentar un número atómico específica. De igual manera, los átomos tienen un numero másico(A) que es igual a la suma total de los protones y neutrones existentes en el núcleo N es el numero de neutrones del núcleo. Todos los átomos de un mismo elemento poseen el mismo número atómico, sin embargo, no todos tienen el mismo número de neutrones y por ello presentan diferente masa atómica. Los átomos de un mismo elemento que presentan el mismo número atómico, pero diferente masa atómica, se llaman isótopos.
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COLEGIO ESPIRITU SANTO MARIANISTAS
GUIA DE QUIMICA GRADO ________
PARTICULAAS SUBATOMICA, MASA, CARGA ATOMICA Y FORMACION DE
MOLECULAS
Competencia: establecer condiciones e interpretar situaciones.Estándar: describe las fuerzas de atracción y repulsión de la materia debida a la carga.
Explica la diversidad de la materia a partir de la estructura de los átomos que lo forman.
1. ¿Qué partícula constituyen los átomos?___________________________________________________________________
____________________________________________________________
2. ¿Qué carga eléctrica presenta cada una?___________________________________________________________________
____________________________________________________________
3. Has observado que un imán es capaz de atraer los metales. ¿A qué se debe esto?
¿ocurre lo mismo con los plásticos?
_______________________________________________________________________________________________________________________________
¿Qué debemos saber?
Partículas subatómicas
El átomo es la partícula más simple de un elemento químico que conserva sus
propiedades. Los átomos están constituidos por un núcleo, en el cual se alojan los protones
y neutrones, y una corteza, que corresponde al espacio alrededor del núcleo, done se
mueven los electrones.El átomo en su estado natural es eléctricamente neutro, es decir el numero de protones que
hay en el núcleo es igual al numero de electrones que gira a su alrededor; pero si un átomo
pierde o gana electrones, deja de ser neutro, convirtiéndose en un ión. Cuando un átomoneutro gana uno o más electrones quedan con carga negativa y se llama anión. En el caso
contrario, si pierde uno o más electrones, queda con carga positiva y se llama catión.
El número de protones que tiene el núcleo del átomo se simboliza con la letra Z, y se le
llama número atómico. Cada átomo se caracteriza por presentar un número atómico
específica. De igual manera, los átomos tienen un numero másico(A) que es igual a la suma
total de los protones y neutrones existentes en el núcleo N es el numero de neutrones delnúcleo.
Todos los átomos de un mismo elemento poseen el mismo número atómico, sin embargo,
no todos tienen el mismo número de neutrones y por ello presentan diferente masa atómica.
Los átomos de un mismo elemento que presentan el mismo número atómico, pero diferentemasa atómica, se llaman isótopos.
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Actividades
1. observa la tabla periódica. ¿Qué información aparece en cada elemento?___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________2. escoge cinco elementos de la tabla periódica y organízalos en una tabla en la que
aparezca el número atómico, símbolo, nombre y masa atómica.
Elemento símbolo Numero atómico Masa atómica
3. ¿Qué cantidad de electrones y protones presenta cada elemento de los que escogiste,
si su átomos son eléctricamente neutro?
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Análisis de resultados
1. sustenta el proceso con el esfero o el peine con los papelitos.___________________________________________________________________
_____________________________________________________________
2. ¿Qué relación tiene el proceso de los papelitos y el esfero, con las partículas delátomo y su carga eléctrica?
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3. ¿Qué partículas generan la atracción? ¿en que circunstancias las laminillas delinterior del electroscopio se alejan o se acercaron?
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4. Para los elemento del ejercicio de la tabla, ¿Por qué no coincide la masa atómica
calculada con la masa reportada por la tabla periódica? Plantea tu hipótesis.
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5. ¿con que carga eléctrica queda un átomo cuando pierde electrones, como en el caso
del esquema del potasio? ¿en caso de ganar electrones con qué carga quedaría el
átomo?___________________________________________________________________
____________________________________________________________6. consulta en la biblioteca: ¿Qué es la electricidad estática y la dinámica?
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