Guía de Nomenclatura Química

Antes de comenzar: Estados de oxidación (E°O): es la carga aparente que presenta un átomo cuando

forma parte de un compuesto. Tiene 6 reglas básicas:- Todo elemento en estado libre tiene un E°O igual a cero: CL2

0 → E°O = 0- En los iones monoatómicos el E°O es la carga del ión: K+ → E°O = +1- El oxígeno, en la mayoría de sus compuestos, presenta un E°O = 2: O= - El hidrógeno, en la mayoría de sus compuestos tiene un E°O = +1 (H +), pero en los

hidruros su E°O = -1 (H-)- En iones complejos, el E°O es igual a la carga del ión: SO4

= → E°O = -2 (ión sulfuro)

Valencias: Corresponde a la capa de combinación de un átomo, se presenta de la siguiente manera:

H, Li, Na, K, Rb, Cs = 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, O = 2 Cr = 2 – 3 – 6 Mn = 2 – 3 – 4 – 6 – 7 Fe, Co, Ni = 2 – 3 Zn = 2 Pd, Pt, C = 2 – 4 Cu, Ag, Hg = 1 – 2

Al, B = 3 Cl, Br, I = 1 – 3 – 5 – 7 N = 2 – 3 – 4 – 5 P = 3 – 4 – 5 S = 2 – 4 – 6 Se = 4 – 6 Te = 4 – 6

Marco teórico: El subíndice del símbolo indica cuantos átomos están presentes en el compuesto Hay que conocer valencias y símbolos, saber que el subíndice uno no se coloca, y

tener en cuenta las siguientes reglas generales: En dos elementos con la misma valencia, estas se suprimen. Si las valencias son distintas, y no son divisibles, se intercambian. En caso de ser distintas, y divisibles, se intercambian y luego se simplifican.

* Óxidos: es la combinación de elementos químicos con oxígeno. - Óxidos básicos: Metal + Oxígeno → Óxido Básico

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Nomenclatura: Hay tres posibilidades para la nomenclatura de los óxidos básicos.1. Palabra óxido seguida del nombre del metal: Óxido de Aluminio.2. Para elementos con 2 valencias, lo anterior más el sufijo oso para la menor y el

sufijo ico para la mayor: Óxido Cuproso (Cu2O); Óxido Cúprico (CuO).3. Palabra óxido seguida del nombre del metal, y la valencia usada, indicada entre

paréntesis con números romanos: Óxido de Cobre (I); Óxido de Cobre (II).

- Óxidos ácidos o Anhídridos: No Metal + Oxígeno → Anhídrido

2S + 3O2 → 2SO3 Nomenclatura: Hay 4 formas para nombrar a los anhídridos.1. Palabra óxido más el nombre del no metal, con a valencia entre paréntesis y en

números romanos: Óxido de Cloro (VII) (Cl2O7).2. Prefijos Latinos mono, di, tri, etc. para especificar el número de átomos de O:

Heptaóxido de dicloro (Cl2O7); Dióxido de Carbono (CO2).3. Palabra anhídrido seguido del nombre del no metal, teniendo en cuenta

terminaciones oso e ico: Anhídrido carbónico (CO2).4. Para elementos con 3 ó 4 valencias se utiliza de a siguiente manera:

i. Valencia menor: prefijo hipo, sufijo osoii. 2ª Valencia: sufijo oso

iii. 3ª Valencia: sufijo icoiv. Valencia Mayor: prefijo per, sufijo ico

Anhídrido perclórico (Cl2O7).

* Hidruros: Es la combinación de un elemento químico con un hidrógeno. Hay dos tipos de hidruros.

- Metal + Hidrógeno → Hidruro Metálico 2K + H2 → 2KH- No Metal + Hidrógeno → Hidruro No Metálico Cl2 + H2 → 2HCl(g)

Nomenclatura: La Palabra hidruro seguida del nombre del metal, o no metal, respectivamente, siguiéndose las reglas de prefijos y sufijos establecidas con los óxidos: Hidruro de Potasio (KH).

* Hidrácidos: Son hidruros no metálicos disueltos en agua. Son compuestos que en solución liberan H+. Hay sólo 7 hidrácidos: combinación de H con halógenos (VIIA); combinación de H con los elementos del grupo VIA.

Nomenclatura: Palabra ácido seguida del nombre del no metal con terminación hídrico: Ácido Bromhídrico (HBr).

* Oxácidos: Anhídrido + Agua → Oxácido SO3 + H2O → H2SO4

Nomenclatura: Palabra ácido seguida del nombre del anhídrido del que derivó.

* Hidróxidos: Se forman por la acción del agua sobre los metales o los óxidos básicos. Su fórmula se escribe con el elemento y el radical (OH)- .

Óxido básico + Agua → Hidróxido Na2O + H2O → 2Na(OH)

Nomenclatura: Palabra hidróxido seguida del nombre del metal, usando los mismos prefijos y sufijos ya mencionados: Hidróxido Férrico Fe(OH)3

* Sales Binarias: También llamadas sales neutras, se obtienen al reemplazar los hidrógenos en un hidrácido.

Nomenclatura: Se utiliza el nombre del hidrácido (sin la palabra ácido), pero en vez de la terminación que poseía el radical alogénico, se reemplaza según se muestra a continuación:

- oso → ito- ico → ato- hídrico → uroA esto, se le suma el nombre por el cual se reemplazó el hidrógeno ácido, teniendo

en cuenta las reglas de las valencias en nomenclatura.Ej.: Ácido clorhídrico: HCl; se reemplaza el hidrógeno ácido, en este caso, por el

elemento Na; se obtiene NaCl; dada la terminación del ácido (hídrico), ahora la terminación que acompañará al Cl (radical alogénico) es uro, quedando cloruro; y como el hidrógeno fue reemplazado por sodio, la sal se llamará Cloruro de sodio.

* Sales Ternarias: Provienen de los oxácidos al reemplazar los hidrógenos por metales o radicales. Es necesario tener en cuenta los números de oxidación de los radicales halogénicos, ya que son negativos y equivalen a la cantidad de hidrógenos.

Nomenclatura: Se utiliza el nombre del oxácido (sin la palabra ácido) y se utilizan las mismas terminaciones para los radicales:

- oso → ito- ico → ato- hídrico → uroAl igual que en el caso anterior, se utiliza el nombre del elemento que reemplaza al

hidrógeno para el nombre de la sal.Eh.: Ácido sulfúrico: H2SO4; quedamos con el radical SO4

=; el hidrógeno es reemplazado por aluminio; dado que el oxácido tiene terminación ico, la sal ternaria tendrá terminación ato; el radical SO4 tiene valencia 2 y el Al tiene valencia 3; finalmente la sal ternaria se llamará Sulfato de Aluminio y se expresará como Al2(SO4)3