1) En las siguientes oraciones se entregan entre paréntesis los conceptos que usted debe elegir para que las frases sean correctas. Los conceptos errados deben ser borrados.

ENLACE IÓNICO

El enlace iónico se establece entre elementos (METÁLICO –NO METÁLICO) y elementos (METÁLICO – NO METÁLICO). Éstos se caracterizan por poseer entre ellos (ELEVADA – BAJA – NULA) diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlace los electrones se (COMPARTEN-TRANSFIEREN-DESLOCALIZAN)

Los compuestos que poseen enlace iónico se caracterizan por poseer:

(ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión

Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad. Cuando están fundidos o disueltos en agua se convierten en (BUENOS-MALOS) conductores de electricidad

(SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas

(SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua.

ENLACE COVALENTE

El enlace COVALENTE se establece entre elementos (METÁLICO –NO METÁLICO) y elementos (METÁLICO – NO METÁLICO). Éstos se caracterizan por poseer entre ellos (ELEVADA – BAJA – NULA) diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlace los electrones se (COMPARTEN-TRANSFIEREN-DESLOCALIZAN)

Los compuestos que poseen enlace COVALENTE POLAR se caracterizan por poseer:

(ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión

Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad

(SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas

(SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua.

Los compuestos que poseen enlace COVALENTE APOLAR MOLECULAR se caracterizan por poseer:

(ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión

Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad

(SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas

(SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente, son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en solventes orgánicos.

Los compuestos que poseen enlace COVALENTE APOLAR RETICULAR se caracterizan por poseer:

(ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión

Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad

(SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas

(SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente, son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en solventes orgánicos.

ENLACE METÁLICO

El enlace METÁLICO se establece entre elementos (METÁLICO –NO METÁLICO) y elementos (METÁLICO – NO METÁLICO). Éstos se caracterizan por poseer entre ellos (ELEVADA – BAJA – NULA) diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlace los electrones se (COMPARTEN-TRANSFIEREN-DESLOCALIZAN)

Los compuestos que poseen enlace METÁLICO se caracterizan por poseer:

(ELEVADO- BAJO - VARIABLE) punto de ebullición y de fusión

Ser (BUENOS - MALOS) conductores de electricidad.

(SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman moléculas y (SIEMPRE – A VECES – NUNCA) forman redes cristalinas

(SIEMPRE- A VECES – NUNCA) son sólidos a temperatura ambiente y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en agua, y son (SOLUBLES – INSOLUBLES) en solventes orgánicos.

1

GUÍA DE EJERCICIOS: ENLACE QUÍMICOColegio CalasanzCoquimboNM4/ Cuarto Año Medio

2) De acuerdo al tipo de elemento que forman las siguientes sustancias, determine si presentan enlace iónico, covalente o metálico, fundamente su respuesta

Sustancia Tipo de enlace Fundamento

HCl

Au

CuH2

HNO3

LiF

NaOH

3) A nivel de laboratorio se realizaron algunas pruebas a 4 sustancias de composición desconocida

Propiedad analizada Reactivo

1 2 3 4

Estado de agregación Sólido compacto Sólido (polvo fino) Sólido (polvo cristalino) líquido

Tiempo para llegar al Punto de fusión 54’ 15’ no logra fundirse

Solubilidad en agua ( - ) ( + ) ( + ) ( - )

Solubilidad en benceno ( - ) ( - ) ( - ) ( + )

Conductividad eléctrica en estado sólido ( + ) ( - ) ( - ) ( - )

Conductividad eléctrica en disolución o fundida ( - ) ( + )

De acuerdo a los resultados obtenidos determine el carácter dominante en los enlaces intramoleculares de cada uno de los reactivos y explique brevemente en qué se basa su conclusión, (2,5 puntos cada línea correcta.

Reactivo Enlace Fundamento

1.

2.

3.

4.

SEGUNDA PARTEI. Indica en cada frase el número correspondiente al concepto entregado

1 Regla del dueto. 2 Enlace covalente doble. 3 Enlace químico.4 Enlace covalente. 5 Enlace covalente dativo. 6 Electrones de valencia.7 Regla del octeto. 8 Energía de enlace. 9 Enlace covalente triple.

10 Enlace metálico. 11 Enlace iónico. 12 Red cristalina reticularLos átomos en un enlace químico reciben, ceden o comparten electrones de modo que su último nivel de energía sea equivalente al gas noble más cercano.

Se forma cuando los átomos participantes tienen EN similares o iguales.

Enlaces en los que se comparten dos pares electrónicos.

Enlace formado por átomos con grandes ΔEN.

Enlaces en los que se comparten seis electrones o tres pares electrónicos.

Fuerza que mantiene unidos a los átomos.

Tipo de agrupación atómica, característica de sólidos covalentes apolares

Número de electrones ganados o cedidos por un átomo durante la formación del enlace iónico.

Enlace producido cuando sólo uno de los átomos participantes aporta electrones.

Regla según la cual los átomos alcanzan la configuración electrónica del helio.

Enlace que se forma por la acción de cationes en posiciones fijas y próximas y los electrones de valencia que actúan como nube electrostática, contrarrestando las repulsiones.

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II. Ítem de asociación: relacione las tres columnas (modelo de enlace, propiedades y origen) de los modelos de enlace, escribiendo el número que corresponda en el círculo

Modelo de enlace Propiedades Origen

1. Iónico Poseen altos puntos de fusión y ebullición

Comparten electrones entre no metales de igual ∆EN.

2. Covalente polar Son muy buenos conductores de la electricidad y del calor

Comparten electrones entre No metales de diferente ∆EN.

3. Covalente apolar

Son malos conductores de la electricidad y del calor

Se forma entre átomos de muy baja electronegatividad

4. Metálico Son solubles solo en sustancias apolares

Se forma entre iones cationes

III. Responde V cuando la sentencia sea verdadera y F cuando sea falsa1. _____Los electrones que intervienen en un enlace químico son los que se encuentran en los niveles de

energía más cercanos al núcleo.5. _____ Los compuestos iónicos se caracterizan por ser buenos conductores eléctricos.6. _____ Los enlaces covalentes se clasifican como: simple, doble o triple, atendiendo a la diferencia de

electronegatividad de los átomos participantes.7. _____ En un enlace covalente triple se comparten tres pares electrónicos.8. _____ Los enlaces covalentes coordinados pueden ser simples, dobles o triples.9. _____ Los enlaces covalentes coordinados se caracterizan por presentar ΔEN igual a cero.10. _____ Sólo los compuestos reticulares forman redes cristalinas.

IV. Determina qué tipos de enlace se producen al unir los siguientes átomos. Para ello, puedes establecer la configuración electrónica, los electrones de valencia o la electronegatividad de cada uno.

a. Oxígeno y Oxígeno. b. Hidrógeno y Flúor c. Sodio y Azufre.

V. Indica que tipo de enlace presentan los siguientes compuestos:

a. H2 b. CO c. CHCl3 d. Li2O

VI. Diseña una tabla comparativa de las diferencias y similitudes de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

VII. Resuelve los ejercicios propuestos.1. ¿Cuáles son las diferencias entre los compuestos iónicos, covalentes y metales en relación al comportamiento de los electrones en el enlace que establecen y a las propiedades físicas que tienen?

2. Ordena los siguientes enlaces, según su carácter iónico en orden decreciente, usando la ubicación de los elementos en la tabla periódica.a. Li – H b. C – H c. O – H d. Na – Cl e. Cu – S

3. Para cada una de las moléculas que se indican a continuación, señala el tipo de enlaces: iónico – covalente polar – covalente apolar.a. LiH b. Na2O c. O2 d. H2O e. N2

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VIII. Selección múltiple:1. El enlace de los átomos de cloro y de potasio es fuertemente

iónico ¿Cuál es la razón?a. Difieren mucho en tamaño b. El cloro tiene mayor potencial de ionización que el potasioc. La electronegatividad del cloro difiere mucho de la del

potasiod. Ambos forman cationese. Ambos poseen alta electroafinidad

2. ¿En cuál de los siguientes casos se espera que el enlace sea fundamentalmente covalente?

a. Un elemento alcalino y un halógeno b. El hidrogeno con un halógeno c. Átomos de hierro en estado solidod. El hidrogeno con átomos del grupo del carbono e. Entre metales alcalinos

3. En cada una de las sustancias: KF, MgO, Al, CCl4, predomina un tipo de enlace a temperatura ambiente. Señale cual de las alternativas es correcta

Iónico Covalente Metálicoa. MgO KF y CCl4 Al

b. Al y CCl4 KF y MgO

c. KF y MgO CCl4 Al

d. Al y CCl4 MgO KF

e. Al KF CCl4

4. La unión iónica se favorece de la diferencia de electronegatividad y por el mayor tamaño del ion positivo (para cargas iguales) ¿Cuál será la unión mas iónica entre los átomos de K, F, Na y Cl?

a. KFb. NaFc. KCld. NaCle. ClF

5. Observando la ubicación de los elementos en la tabla periódica que molécula representa un

enlace covalente:

A) BF3 B) CH4 C)NH4+ D) H2O E) todas las anteriores.

6. Observando la ubicación de cada elemento en la tabla periódica ¿en cuál de las siguientes especies puede existir una unión iónica?

A)F2 B) LiF C)ClF4 D)NF3 E) OF3

7. Observando la ubicación de cada elemento en la tabla periódica ¿En cuál de las siguientes especies puede existir un enlace metálico?

a. F2

b. LiFc. P8

d. Lin

e. O2

8. Si la electronegatividad del fósforo es 2,1 y la del hidrógeno también, entonces el enlace P – H es

a. Enlace covalente apolarb. Enlace covalente coordinadoc. Enlace covalente polard. Enlace iónicoe. Enlace metálico

IX. La siguiente tabla se contiene la información obtenida en una sesión de laboratorio acerca del comportamiento de una serie de sustancias

SustanciaPunto de fusión

(ºC)Conductividad

eléctrica Solubilidad en agua Estado físico

1 1.600 Mala Insoluble Sólida2 612 Buena Soluble Sólida3 662 Muy buena Insoluble Sólida4 1.500 Muy buena Insoluble Sólida5 -70 Mala Insoluble Liquida6 -110 Mala Soluble Sólida7 680 Buena Soluble Sólida

De acuerdo a esto responde las siguientes 4 preguntas:

a. ¿Cuáles de las sustancias son probables sustancias iónicas? ________________________________

b. ¿Cuáles de estas sustancias son probablemente metales? _______________________________________

c. ¿Cuáles de estas sustancias serán con bastante seguridad solubles en tetra cloruro de carbono (compuesto covalente apolar) _________________________________________

d. ¿Cuáles de las sustancias no son conductoras en estado natural, pero si conducen la electricidad disueltas en agua? _________

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