Prueba Corporativa Qumica

Repaso Corporativa Qumica1AO MEDIO2Semestre 2015 La configuracin electrnica del nitrgeno _________________________ (completar), por lo tanto podemos afirmar correctamente que:

Tiene 3 electrones de valenciaLa cantidad de neutrones es de 5No tiene ningn electrn e valenciaPosee 5 electrones de valencia en el ltimo nivel

2) Para realizar la estructura de Lewis de cualquier tomo se debe tener en cuenta:

I.- el nmero de neutronesII.- el nmero de electronesIII-. Si es un tomo neutro o un in

Solo III, IIII, IIII, III3) La estructura de Lewis de un catin, comparada con la estructura de Lewis de su correspondiente tomo neutro debera:

Ser exactamente igualRepresentar ms electronesRepresentar un neutrn menosRepresentar menos electrones

4) La partcula que se comparte en todos los enlaces qumicos es:

Los orbitalesLos protonesLos electronesLos neutrones5) Respecto a los enlaces covalente es correcto afirmar que:

Los tomos participantes comparten electronesLa diferencia de electronegatividad es mayor que 2,0 Los tomos ceden completamente los electrones al otro tomoUn tomo es capaz de quitar uno o ms electrones al otro tomo

6) La diferencia entre un enlace covalente polar y apolar, es que el enlace covalente apolar:

I-. La diferencia de electronegatividad es mayor que 1,7II-. La diferencia de electronegatividad es igual que ceroIII-. Siempre ceden o ganan dos o ms electrones de valencia

Solo ISolo III, IIIII, III7) Cul de las siguientes molculas formar un enlace covalente polar?

NaFCS2CO2NaCl

8) Qu tipo de enlace formar el F con el Li?

InicoInico apolarCovalente polarCovalente apolar9) Los enlaces qumicos entre dos o ms tomos se caracterizan porque:

Los tomos siempre ceden electronesBuscan mayor estabilidad con su ltimo nivel llenoTodos los tomos buscan ganar dos o ms electronesLos tomos solo pueden compartir electrones del primer nivel

10) Cul de las siguientes molculas tendr la misma geometra molecular que el metano?

CO2NH3SiH4AsH311) Cul de las siguientes propiedades corresponde a un compuesto inico?

Punto de fusin bajo Punto de ebullicin bajoPunto de evaporacin altoSer malos conductores elctricos

12) Cul de las siguientes propiedades es comn para compuestos inicos y covalentes?

Ser siempre slidosSer malos conductores de calorSer buenos conductores elctricosPresentar altos puntos de ebullicin

13) Si reaccionan totalmente 30 gramos de cloro con 20 gramos de sodio para formar cloruro de sodio (NaCl), entonces, segn Lavoisier se deben formar:

30 gramos de NaCl40 gramos de NaCl, sobrando 10 de cloroExactamente 50 gramos de cloruro de sodioSolo se forman 10 gramos de cloruro de sodio y sobran 20 gramos de cloro

14) La ley de Lavoisier establece que en toda transformacin qumica:

La masa de los reactantes debe ser mayor que la masa de los productosAl obtenerse los productos ganan una masa equivalente al doble de los productos La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reaccinLa masa total de los productos obtenidos en la reaccin debe ser mayor que los reactantes15) En qumica se utiliza una magnitud denominada cantidad de sustancia, cuya unidad de medida es:

El mol El gramoEl miligramoEl nmero atmico

16) Considerado las siguientes masas atmicas: C = 12 g; Na = 23 g y el K = 39 g. Es correcto afirmar que:

Un mol de Na tiene 23 gramosUn gramo de C tiene 12 moles39 gramos de K tienen 39 molesUn gramo de Na tiene un mol de Na17) Si la masa atmica del nitrgeno es 14 y la masa atmica del hidrgeno es 1. Cul es la masa molecular del metano (NH3)?

13 uma14 uma 15 uma 17 uma

18) Si un elemento A reacciona con un elemento B, para formar el compuesto AB2. Si la masa molecular de AB2 es de 30 uma y la masa atmica de B es de 12 Cul es la masa atmica de A?

18 g/mol6 g/mol12 g/mol30 g/mol19) Cul es la masa molecular del cido fosfrico (H3PO4)?Masas atmicas: H = 1 ; P = 30 ; O = 16

31 uma47 uma49 uma97 uma

20) La masa molar del agua (H2O) es de:Masas atmicas: H = 1 ; O = 16

18 g 17 g15 g 33 g21) Si la masa molar de una sustancia equivale a un mol de esa sustancia, entonces Cuntos moles hay en 22 gramos de CO2?Masas atmicas: C = 12 ; O = 16

0,5 mol1,0 mol1,5 mol2,0 mol

22) Cul de las sustancias tiene el mismo nmero de tomo, en total, que el 3Cl2?

3P43CO3NO23NH323) La siguiente estructura de Lewis corresponde al tetracloruro de carbono (CCl4),

Al respecto es correcto afirmar que:

I.-el cloro cumple con la regla del octetoII.- el carbono cumple con la regla del duetoIII.- todos los atomos quedan rodeados de ocho electrones

a) Solo I b) Solo III c) I y III d) I, II , III

24) La siguiente imagen muestra la geometra molecular del metano (CH4), la cual se clasifica como:

AngularTrigonalPiramidaltetradrica

25) Respecto a la siguiente geometra molecular, podemos afirmar correctamente que:

I.- corresponde al aguaII.- posee ngulos de 104,5III.- se denomina geometra angular

Solo I b) Solo III c) I y II d) I, II, III

26) Cul es la geometra molecular del amoniaco?

AngularTrigonalPiramidaltetradrica

27) La siguiente ecuacin muestra como se forma la molcula de agua.Al respecto es INCORRECTO afirmar que:

2H2 + O2 -----------> 2H2O

Cumple con la ley de LavoisierLa masa de reactante y producto es igualLa cantidad de reactantes es mayor que los productosLa cantidad de hidrgeno es igual en reactantes y productos28) La siguiente ecuacin representa la combustin completa del metano.

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2H2O

Si se consumen 16 gramos de metano (CH4) y se obtienen 44 gramos de dixido de carbono (CO2) y 36 gramos de agua (H2O). Entonces la masa de oxgeno (O2) que se utiliz en esta combustin es igual a:

32 g52 g64 g 100 g 29) La siguiente ecuacin qumica 2Fe + O2 -> 2Fe O es la ecuacin equilibrada de la formacin del xido de hierro Cul es la masa molar de los productos?Masas atmicas Fe = 56 y el O = 16

144 g122 g 128 g 72 g

30) Para balancear correctamente la siguiente ecuacin qumica, habra que:

2SO2 + O2 SO3

Anteponer un 2 en el O2 Anteponer un 3 en el SO2Anteponer un 2 en el SO3Insertar un 2 entre en S y en O3

31) En la siguiente ecuacin qumica que no est balanceada, se han subrayado los coeficientes estequiomtricos.

2AI + _ Br2 -> 2AIBr3

El coeficiente estequiomtrico que falta _ debe tener un valor de:

1 23632) En la siguiente ecuacin qumica:

2HCL + ZnS -> ZnCl2 + H2S

Cuntos tomos, en total, hay en los productos?

3456

33) Cules son los reactantes en la siguiente ecuacin qumica?

Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

FeFeSO4Cu + FeSO4Fe + CuSO4

34) En la siguiente ecuacin qumica balanceada:

N2 + O2 -> 2NO

Cuntos moles de O2 reaccionan?

1c) 32d) 435) En la siguiente ecuacin qumica balanceada:

Cl2 + 2NaBr -> Br2 + 2NaCl

Cuntos moles se forman, en total, en los productos?

2368Desarrollo.

Configuracin electrnica del Oxigeno.

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2) Numero atmico del Sodio 11 por lo tanto su estructura de Lewis es:

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3) El tomo neutro del cloro tiene un Z = 17 por lo tanto la estructura de Lewis del nion Cl es:

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4) Estructura de Lewis para el enlace inico Na Cl es:

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