GUIA DE EJERCICIOS REACCIONES ACIDO BASE

Nombre Fecha

1 Una solución es alcalina (o básica) si:

a) Presenta mayor concentración molar de H+ que deOH-.

b) Se neutraliza con agua.c) El pH es mayor que 7.d) El producto de [H+] [OH-] = 1∙10-14.e) La concentración molar de OH- es menor que 1∙10-7.

2 En la siguiente reacción:

HS- + NH3⇄ S-2 + NH4+ ,

Las especies que se comportan como ácido son:A) HS- y NH3.B) HS- y NH4

+.C) HS- y S—2.D) NH3 y NH4

+.E) NH3 y NH4

+.3 En toda solución ácida se cumple que

I) [H+] > 10-7

II) pH > pOHIII) [H+]∙[OH-] = 1∙10-14

Lo correcto es

A) sólo I B) sólo II C) sólo III

D) I y II E) *I y III

4 La concentración molar de [OH-] de un compuesto ensolución acuosa es 10 x 10-4. El respectivo pH es

A) 4B) 7C) 10D) 11E) 14

5 Considerando los datos de la tabla, se puede afirmarque:

SISTEMA pHjugo gástrico 1,6 -1,8

jugo de naranja 2,6 – 4,4leche de vaca 6,6 – 6,9agua de mar 8,0

leche de magnesia 10,5

a) El sistema más alcalino es el agua de mar.b) El jugo de naranja es menos ácido que la leche de vaca.c) La adición de leche de vaca al jugo de naranja lo torna

neutro.d) El pH del agua de mar es levemente ácido.e) La ingestión de leche de magnesia aumenta el ph del

jugo gástrico.

6 De acuerdo a la teoría ácido-base de Lowry-Brönsted,los ácidos HSO3

- y HSCN tienenrespectivamente como bases conjugadas a:A) SO3

- y CN-

B) SO3-2 y SCN-

C) SO4-2 y SCN-

D) H2SO3 y H2SCN+

E) SO4- y SCN-2

7 Se tienen dos disoluciones ácidas diferentes quetienen el mismo volumen. La solución de mayoracidez tiene:

8 Si la concentración de un ácido fuerte es 1 x 10-4 M,¿cuál será la concentración de OH- en la solución?

A) 1 x 10-4 MB) 1 x 10-14 MC) 1 x 10-10 MD) 1 x 10-11 ME) 1 x 10-7 M

9 El pH de una solución de HCl (ácido fuerte) 1x 10-3 Mes:

A) -3B) 0C) 0,003D) 0,001E) 3

10 Una solución neutra es aquella en que:I. [H+] = [ OH- ]II. pH > 7III. pH + pOH = 7

A) sólo IB) I y IIC) I y IIID) II y IIIE) todas

11 Una solución A tiene un pH 12, otra solución B tienepH 7 y otra C presenta pH 2. Con estos

datos se podría decir que:I. la solución A es básicaII. la solución B es neutraIII. la solución C es ácida

Es ó son correctas:A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) II y IIIE) I, II y III

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12 Una limonada es una solución formada por agua, azúcary jugo de limón. ¿Cuál de las siguientes opcionesrepresenta el pH de la solución formada?

A) pH igual a 7B) pH igual a 10C) pH igual a 14D) pH menor que 7E) pH mayor que 7

13 Si el pH de una solución es 9 entonces su pOH será:A) 14B) 9C) 7D) 5E) 2

14 El pH del jugo gástrico es 1, entonces se puede decir que:I. Es un líquido ácidoII. La concentración de H+ es 1 x 10-1 MIII. El pOH es 10

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) I y IIE) Todas son correctas

15 En una solución alcalina o básica se cumple que:

A) [OH-] = [H+]B) [H+] > [OH-]C) [OH-] < 10-7

D) pH < pOHE) [H+] < 10-7

16 Se considera que un suelo es cultivable si su pH oscilaentre 4,5 y 8,0. Es así como, alfalfa, espárragos,espinacas, lechugas y coliflor se deben cultivar en suelosligeramente alcalinos, neutros o ligeramente ácidos, encambio, trigo, maíz, soya, avena, frijol y tomates secultivan preferentemente en suelos ácidos.

Por lo tanto, es correcto afirmar que:

A) El pH=8,0 es ideal para cultivar tomatesB) El pH=4,5 es recomendable para el cultivo de coliflorC) El cultivo de trigo recomienda pH menores a 7D) Los pH mayores a 7 son ideales para cultivar maízE) En pH=7,5 se recomienda cultivar trigo, maíz y soya

17 Al analizar el indicador ácido-base llamado azul debromotimol se concluye que presenta los siguientescolores entre los pH indicados:

De acuerdo a lo indicado, es correcto afirmar que:A) El indicador toma el color amarillo frente a una

solución neutraB) Si el indicador se pone azul, quiere decir que está en

ambiente ácidoC) Si se agrega el indicador a una solución 0,1 molar del

ácido fuerte HCl, se pone azulD) El indicador en presencia de una solución de NaOH

0,1 molar se pone amarilloE) El indicador en HNO3 0,1 molar es amarillo y en KOH

0,1 molar es azul.18 El pH de una solución acuosa de la base fuerte KOH de

concentración 0,01 molar, es:

A) 2B) 8C) 10D) 12E) 14

19 Si se agrega una sustancia desconocida X a un vasoque contiene agua, aumenta la acidez. Entonces:

A) El pH disminuyeB) La sustancia X debe ser una baseC) La sustancia X debe ser aguaD) El valor del pH tiene que aumentarE) Aumentó la concentración de iones OH-

20 Al medir la acidez de varias sustancias de uso frecuente,se obtuvo la siguiente tabla:

Sustancia pHJugo gástrico 2,0Jugo de tomate 4,0Cerveza 4,5Leche 6,0Champú 8,0Jabón líquido 11Soda cáutica 14

De acuerdo a los datos es correcto afirmar que:A) La soda cáustica es la sustancia más ácidaB) El jugo gástrico es la más básica de las sustanciasC) El jabón líquido es más ácido que el champúD) La cerveza es más ácida que la lecheE) El jugo gástrico es más alcalino que el jugo de

tomate.

21 En una solución ácido-base de Bronste-Lowry enagua, existe equilibrio, que se representa acontinuación

HA + H2O H3O+ + A-

La(s) especie(s) que se comporta(n) como base(s)a) HAb) H2Oc) A-

d) HA y H3O+

e) H2O y A-

22 Indique la alternativa correctaa) A menor pOH mayor acidezb) A mayor pH menor alcalinidadc) A mayor acidez mayor alcalinidadd) A menor pH mayor acideze) A mayor pOH mayor alcalinidad

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23 En la siguiente ecuación química

H2O + HCOOH HCOO- + H3O+

I. el HCOOH es un ácido.II. el HCOOH es la base conjugada del ión HCOO-.III. H3O+ es un ácido conjugado.IV. H2O es una base.La alternativa correcta esA. Sólo IB. Sólo IIC. Sólo II y III

D. Sólo I, III y IVE. ninguna de las anteriores.

24 Si el ión HSiO3- es considerado como ácido según

Brönsted - Lowry su correspondiente reacción será

a) HSiO3- H+ + SiO3

-2

b) HSiO3- 2H+ + SiO3

-2

c) 2H+ + SiO3-2 HSiO3

-

d) H+ + SiO3-2 2HSiO3

-

e) HSiO3- + H+ H2SiO3

25 En relación a los conceptos ácido- base, sólo una de lassiguientes afirmaciones no corresponde, es decir, es falsa:

a) El valor de la constante de disociación de un ácido fuertees mayor que la de un débil

b) Cuando se disuelve en agua un ácido fuerte o una basefuerte, se encuentran casi totalmente en forma de iones.

c) Las bases son receptoras de protones, tienen saboramargo, cambian el color del tornasol a azul y sonresbaladizas al tacto.

d) Cuando el ácido reacciona con una base, los productos sonel agua y una sal, y el proceso se conoce comoneutralización.

e) Si al agua, que tiene pH=7, se agrega un ácido fuerte su pHaumenta y, si se agrega una base fuerte su pH disminuye.

26 Un ácido débil (HX) se disocia según la reacciónHX(l) H+

(l) + X-(l).

La constante de concentración del ácido será:

27 28 Si se conoce el pH de una solución, se puede determinar:I) La concentración molar de OH-

II) La concentración molar de H+

III) Si la solución es alcalina o ácidaA) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIIE) I, II, y III

29 El ácido conjugado de HPO42- será:

A) H3PO4

B) PO43-

C) H2PO4-

D) H2PO22-

E) H2PO4

30 Si el agua actúa como base ¿Qué especie está presente en elmedio acuoso?

A) H+

B) OH-

C) H3O+

D) OH+

E) O2-

31 Un ácido es más fuerte cuando posee:I. Menor valor de pHII. Mayor valor de la KaIII. Mayor [ H+ ] en la solucióna) Solo Ib) Solo IIc) Solo IIId) II y IIIe) I, II y III

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32 Un ácido (1) tiene más tendencia a ceder protones que otroácido (2), siendo igual su concentración. ¿Qué relación sepuede establecer entre sus respectivos valores de pKa?

a) pKa1 > pKa2

b) pKa1 < pKa2

c) pKa1 + pKa2 = 14d) pKa1 . pKa2 = 10-14

e) Ninguna de las anteriores.

33 Las pKb de dos bases débiles, como son la nicotina y laurea, son respectivamente: 5,98 y 13,9. ¿Cómo sería lafortaleza relativa de las especies ácido-base presentes enlos equilibrios acuosos de estas dos sustancias conigualdad de concentraciones?

a) La nicotina es una base más fuerte que la urea.b) El ácido conjugado de la urea es más débil que el de la

nicotina.c) La urea es una base más fuerte que la nicotina.d) El ácido conjugado de la nicotina es más fuerte que su

base conjugada.e) Ninguna de las anteriores.

34 Con los datos conocidos de las dos disoluciones que semuestran en la figura, ¿qué información se extraerá sobre suconcentración y sobre la fuerza relativa de estos dos ácidos?

a) La concentración en (B) es doble que en (A) y de doblefuerza que en (A).b) (A) es la mitad de fuerte que (B) y la mitad de concentrado.c) (A) es 10 veces más concentrado que (B) y de igual fuerza.d) (B) es 1 vez más concentrado y 10 veces más fuerte.e) Ninguna de las anteriores.

35 ¿Qué significa el hecho que el agua sea un compuestoanfótero?a) Que es un electrolito débil.b) Que es una sustancia que participa de reacciones

ácido base y óxido reducción.c) Que en una reacción ácido base puede actuar como

ácido o como base, dependiendo de la sustancia conla que reacciona.

d) Que tiene una elevada constante de disociación.e) Que es una sustancia que actúa como solvente de la

gran mayoría de sustancias orgánicas.

Desarrollo:

Describa las reacciones de disociación del ácido clorhídrico, (HCl) de acuerdo a Arrhenius, y deacuerdo a Bronsted y Lowry

Represente la disociación del Amoniaco NH3 de acuerdo a Bronsted y Lowry, recuerde que éstees un compuesto que tiñe fucsia a la fenolftaleína. Identifique en la reacción, par ácido, baseconjudo.

¿Qué pH presenta una solución de NaOH (base fuerte) 0,02M?

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