GUIA BALANZA ANALÍTICA
4
BALANZA ANALÍTICA, MATERIAL VOLUMÉTRICO DE VIDRIO Y TRATAMIENTO ESTADÍSTICO DE DATOS I. OBJETIVO • Adiestrar al alumno en el manejo de la balanza analítica y en el uso adecuado de la bureta, pipetas y fiolas. • Aplicar conceptos estadísticos en el cálculo de un valor promedio y su error o desviación. • Adiestrar al alumno en la aplicación de conceptos estadísticos en el cálculo de un valor promedio y su error o desviación. II. FUNDAMENTO BALANZA ANALÍTICA: Instrumento más importante en el laboratorio. Requiere un trato muy cuidadoso. La finalidad de su uso es obtener el peso (masa) de un objeto con una incertidumbre de sólo 0.0001 gramos. Reglas generales importantes: • Operar los controles de la balanza con moderación (LENTA Y SUAVEMENTE). • Maneje los objetos con pinzas o tiras de papel (a menos que sus dedos estén limpios, secos y sin grasa). • Controle siempre el ajuste a cero con el platillo vacío. • No saque nunca un objeto de la balanza, mientras no esté arrestada. • No debe pesar objetos calientes. • Los objetos deben colocarse al centro del platillo y si pesa reactivos debe evitar derramarlos en el platillo. Si lo hace debe limpiar inmediatamente. • Para pesar reactivos, estos deben estar colocados en un recipiente. • Las puertas corredizas de la balanza deben cerrarse para la lectura final. • Al terminar de usar la balanza debe dejarse arrestada, cerrada y con todas sus pesas en las posiciones cero correspondientes. III. PARTE EXPERIMENTAL A. Materiales, Reactivos y Muestras:
Transcript of GUIA BALANZA ANALÍTICA
BALANZA ANALÍTICA, MATERIAL VOLUMÉTRICO DE VIDRIOY TRATAMIENTO ESTADÍSTICO DE DATOS
I. OBJETIVO• Adiestrar al alumno en el manejo de la balanza analítica y en el uso adecuado de la bureta, pipetas y fiolas.• Aplicar conceptos estadísticos en el cálculo de un valor promedio y su error o desviación.• Adiestrar al alumno en la aplicación de conceptos estadísticos en el cálculo de un valor promedio y su error o desviación.
II. FUNDAMENTOBALANZA ANALÍTICA: Instrumento más importante en el laboratorio. Requiere un trato muy cuidadoso. La finalidad de su uso es obtener el peso (masa) de un objeto con una incertidumbre de sólo 0.0001 gramos. Reglas generales importantes:• Operar los controles de la balanza con moderación (LENTA Y SUAVEMENTE).• Maneje los objetos con pinzas o tiras de papel (a menos que sus dedos estén limpios, secos y sin grasa).• Controle siempre el ajuste a cero con el platillo vacío.• No saque nunca un objeto de la balanza, mientras no esté arrestada.• No debe pesar objetos calientes.• Los objetos deben colocarse al centro del platillo y si pesa reactivos debe evitar derramarlos en el platillo. Si lo hace debe limpiar inmediatamente.• Para pesar reactivos, estos deben estar colocados en un recipiente.• Las puertas corredizas de la balanza deben cerrarse para la lectura final.• Al terminar de usar la balanza debe dejarse arrestada, cerrada y con todas sus pesas en las posiciones cero correspondientes.
III. PARTE EXPERIMENTALA. Materiales, Reactivos y Muestras:
MATERIALES01 bureta 50mL03 erlenmeyer01 luna de reloj01 piceta01 espátula de vidrio01 espátula de metal01 caja de clips01 pinza metálica 01 pinza para bureta01 soporte universal01 vaso 50mL01 pesafiltro
REACTIVOSÁcido clorhídrico HCl p.a.
Hidróxido de sodio NaOH p.a.Ftalato acido de potasio KHP p.a.Agua destiladaFenolftaleina
MUESTRASSal común Vinagre blanco
B. Preparación de Disoluciones:Todas las disoluciones deberán prepararse con agua destilada.Precaución: Los siguientes reactivos se tienen que manejar cuidadosamente.1. Disolución de NaOH 0.1N:Pesar 0.4g de perlas de NaOH (p.a.) con exactitud de 0.1mg, disolver con agua destilada y trasvasar cuantitativamente a un matraz aforado o fiola de 100mL y enrazar.
2. Fenolftaleina 0.1% (p/v):Pesar 0.1g de fenolftaleina y disolver con etanol, se lleva a volumen en un matraz aforado de 100mL.
3. Disolución de la muestra de vinagre:Diluir 10mL de la muestra de vinagre blanco comercial en una fiola de 100mL con agua destilada.
C. Procedimiento1. Manejo de balanza y materiales volumétricosa. El Jefe de prácticas dará las indicaciones pertinentes al manejo específico del modelo de balanza con que cuenta el Laboratorio y de los materiales volumétricos indicados.b. Cada alumno realizará una serie de pesadas de 10 objetos (CLIPS de colores), para manipular de manera adecuada la balanza.c. Pesada de un reactivo por diferenciad. Pesar un pesa filtro (o luna de reloj) limpio y seco. Pesar en él, unos 100 mg de sal común con una exactitud de 0,1 mg. Anotar el peso. Repetir esta pesada hasta dominar la forma correcta de pesar reactivos sólidos, sin derramarlos dentro o fuera de la balanza.e. Realizar una tabla de datos con los pesos de los clips y la sal. Determinar cada uno de los parámetros estadísticos como la media, desviación estándar, etc. Además de realizar la prueba Q para observar datos anómalos.
2. Tratamiento estadístico de datos analíticos
Estandarización de Hidróxido de sodio 0,1M con Ftalato ácido de potasio a. Secar de 1 – 1,5g de Patrón Primario Ftalato ácido de potasio a 110ºC, en un pesafiltros, durante 2 horas. Dejar enfriar en el desecador durante 30 minutos antes de pesar.
b. Pesar por diferencia 3 muestras de 0,2g (en vasos de 50 ml), disolverlas (calentar si es necesario) y trasvasarlas cuantitativamente a 3 matraces de 250 ml. Llevar cada matraz a un volumen de 50 ml con agua destilada.c. Enjuagar la bureta con agua desionizada, dejar drenar para verificar su limpieza. Si el drenaje no es uniforme, debe lavarse bien. Enjuagar la bureta con el titulante (NaOH) y llenarla adecuadamente.d. Añadir al primer matraz 3-4 gotas del indicador Fenolftaleina. Emplear un papel blanco como fondo para detectar el cambio de color. Valorar con el NaOH 0,1M hasta el primer tinte rosado pálido persista 20 segundos o más. Repetir la valoración en las muestras restantes, tratando de usar las mismas condiciones. Anotar el volumen del titulante.e. Calcular la molaridad del hidróxido y expresar correctamente. Peso molecular (KHP): 204,22g/mol
Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre comerciala. Diluir 10 mL de la muestra de vinagre comercial en una fiola de 100 mL. Colocar una alícuota de 10 mL del vinagre diluido en un erlenmeyer de 250mL. Añadir 3-5 gotas de indicador fenolftaleínab. Valorar con el hidróxido de sodio estandarizado.c. Repetir por triplicado d. Hallar el porcentaje de CH3COOH en el vinagre.
