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DE ACUERDO AL MAPA DE CONTENIDOSAPROBADOS POR EL MINISTERIO DE EDUCACIÓN

PARA PRIMER AÑO DE BACHILLERATO

GENERAL UNIFICADO

Guía del docente

GUÍA DEL DOCENTE

3Bachillerato General Unifi cado

1. Estructura del bachillerato general unifi cado

Propuesta pedagógica

A diferencia del Plan de Estudios anterior (que data de

1978), el eje principal se enfoca en que los alumnos

desarrollan destrezas con criterios de desempeño, me-

diante un proceso de adquisición de habilidades cog-

nitivas y valores. Para lograrlo, se trabaja con los aportes

del Aprendizaje Signifi cativo, la contextualización del

aprendizaje en la vida real, las estrategias para que el es-

tudiante comprenda el sentido y el propósito de lo que

aprende, y la mirada intra e interdisciplinaria.

Estructura del Bachillerato

El Bachillerato en ciencias es una modalidad en

que, además de las asignaturas del tronco común,

se ofrece una formación complementaria en áreas

científi co-humanísticas.

Este Bachillerato dura tres años lectivos. El año puede ser

organizado por años o por quimestres.

El plan de estudios debe aplicarse mínimo en 40 perío-

dos de clases semanales al año, para los 200 días de la-

bor. Los períodos de clase son de mínimo 40 minutos

Esas 40 horas se organizarán así: A. Primero y segundo

año: 35 períodos académicos, correspondientes al Tron-

co común. B. Tercer año: 20 períodos académicos, co-

rrespondientes al tronco común.

Tronco común

Es el programa de asignaturas generales que todos los

estudiantes conocerán para garantizar la adquisición de

aprendizajes básicos comunes. El tronco común tiene 35

períodos de clase semanales al año.

Asignaturas optativas

Aquellas áreas de interés de los estudiantes (científi cas,

sociales, culturales y artes plásticas), que son elegidas

libremente para profundizar sus conocimientos y ex-

plorar su orientación vocacional. Se las estudia luego de

aprobar las materias del tronco común.

Estas asignaturas electivas deben enmarcarse dentro

de las horas adicionales que se establecen para 3° año

(mínimo 15 horas para Bachillerato en Ciencias). ¿Cuá-

les son? Aquellas que cada centro educativo considere

oportunas, de acuerdo a su Proyecto Curricular Institu-

cional (PCI) y malla curricular. Por ejemplo: Biología II.

Estándares de calidad educativa

Son la base para implementar un sistema de monitoreo,

evaluación y califi cación. Están defi nidos por el Ministe-

rio de Educación. Su función es orientar, apoyar y moni-

torear la acción de los actores del sistema educativo en cada una de las asignaturas y en los respectivos años, a manera de indicadores de evaluación.

Perfi l de salida del bachiller

Es la descripción de los desempeños que deben de-mostrar los estudiantes en todas las áreas, al terminar la secundaria. Estos son: pensar rigurosamente, comu-nicarse efectivamente, razonar numéricamente, utilizar herramientas tecnológicas refl exiva y pragmáticamente, comprender su realidad natural, conocer y valorar su his-toria y su realidad sociocultural, actuar como ciudadano responsable, manejar sus emociones en la interrelación social, cuidar de su salud y bienestar personal, aprender por el resto de su vida.

Enfoque del área y del año

Son presentaciones de cada una de las asignaturas, donde se expone la importancia de la ciencia, y las vi-siones más actuales sobre su enseñanza, así como las perspectivas que alcanzará un estudiante que estudie su contenido.

Objetivos del área y del año

Los objetivos de área son los propósitos que orientan el desempeño integral que debe alcanzar el estudiante en una materia determinada. Por ejemplo en Química de 1° año: adquirir una actitud crítica, refl exiva, analítica y fun-damentada en el proceso de aprendizaje de las ciencias experimentales.

Los objetivos del año son los propósitos a ser alcanza-dos al fi nalizar un año de estudio, y en una asignatura particular. Por ejemplo en Química para 1° año: demos-trar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Inter-nacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problémicas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos.

Estructura Química

GUÍA DEL DOCENTE

4 Química

Macrodestrezas por desarrollar

Las macrodestrezas son un de conjunto destrezas agru-

padas en categorías más amplias. Para Química de 1° año:

– Construcción del conocimiento científi co. La adqui-

sición, el desarrollo y la comprensión de los conoci-

mientos que explican los fenómenos de la naturaleza,

sus diversas representaciones, sus propiedades y las

relaciones entre conceptos y con otras ciencias.

– Explicación de fenómenos naturales. Dar razones cien-

tífi cas a un fenómeno natural, analizar las condiciones

que son necesarias para que se desarrolle dicho fenó-

meno y determinar las consecuencias que provoca la

existencia del fenómeno.

– Aplicación. Una vez determinadas las leyes que rigen

a los fenómenos naturales, aplicar las leyes científi cas

obtenidas para dar solución a problemas de similar

fenomenología.

– Infl uencia social. El desarrollo de las ciencias experi-

mentales infl uye de manera positiva en la relación en-

tre el ser humano y la naturaleza, y en su capacidad

de aprovechar el conocimiento científi co para lograr

mejoras en su entorno natural.

Destrezas con criterios de desempeño

Las destrezas con criterios de desempeño es un solo

cuerpo de aprendizaje conformado por: la destreza a al-

canzar, más el contenido, más el grado de profundidad.

Por ejemplo: analizar la composición cuantitativa de las

sustancias desde la relación entre el mol y el número de

Avogadro.

Conocimientos esenciales

Son aquellos contenidos mínimos que deben aprender

los estudiantes en Química en un año determinado. Por

ejemplo: introducción a la formación de los compuestos

cuaternarios.

Indicadores de evaluación

Son evidencias que permiten comprobar la consecución

de las destrezas con criterio de desempeño. Por ejemplo:

enuncia los aspectos más importantes de la teoría ató-

mica moderna y los explica mediante ejemplos.

2. Estrategias metodológicasEn principio hay que aclarar que no existe método uni-

versal, todos los métodos son valiosos si se los sabe se-

leccionar y aplicar considerando su pertinencia, especi-

fi cidad y adecuación. Sin embargo, hay algunos criterios

generales:

– El énfasis debe estar en el aprendizaje de la ciencia

más que en la enseñanza. Por ello, el docente no debe

centrarse simplemente en transmitir contenidos.

– El estudiante es quien debe construir su propio apren-

dizaje signifi cativo a partir de aprendizajes anteriores,

dentro de los cuales, los nuevos toman signifi cado.

– El estudio y el trabajo en grupo potencian la capaci-

dad de aprender.

– Evite actividades que no tengan intencionalidad

preestablecida como: trabajos de grupo (donde pocos

hacen y otros obtienen buenas califi caciones, famosas

consultas en la Web (copia – pega y presenta el tra-

bajo), exposiciones orales de memoria, etc. Esto no es

efectivo fuera de un contexto teórico y metodológico

de calidad.

– Un elemento clave es el desarrollo de las capacidades

de lectura y escritura de la ciencia.

– Es imprescindible tomar en cuenta los conocimientos

de prerrequisito que debe poseer un estudiante. Se

trata de aquellos conocimientos que el alumno debe

tener para poder acercarse al objeto de estudio. Por

ejemplo, para estudiar los compuestos ternarios, el

prerrequisito ineludible es haber aprendido los com-

puestos binarios. Cuando los estudiantes no poseen

estos conceptos, el docente debe planifi car y ejecutar

estrategias de nivelación.

– Tome en cuenta los saberes previos del estudiante.

Se trata de aquellas nociones, informaciones, ideas

que los estudiantes poseen del tema a ser estudiado.

Estos provienen, entre otras fuentes, de la educación

básica, medios de comunicación, entorno familiar,

social y cultural, etc. Muchos de los conocimientos

previos pueden tener una base científi ca, otros se ori-

ginan en creencias socialmente construidas.

– Para aprender los conceptos, utilice los organizadores

gráfi cos. Entre los más conocidos están: mentefactos,

mapas conceptuales, rueda de atributos, cadena de

secuencias, mesa de idea principal y redes conceptua-

les. Estos permiten la construcción conceptual, me-

diante los procesos de análisis y síntesis.

– Respecto al aprendizaje de los contenidos actitudina-

les, las estrategias metodológicas deben favorecer la

interiorización de actitudes y valores. Así por ejemplo

provea de lectura y realice discusiones-debates en tor-

no a: la curiosidad científi ca, las aplicaciones de la Quí-

GUÍA DEL DOCENTE


mica para el bienestar humano (agricultura, medicina,

etc.). Cierre el aprendizaje con acciones concretas, por

ejemplo, mediante proyectos que favorezcan la reso-

lución de problemáticas sociales o ambientales.

– Respecto al aprendizaje de los contenidos procedi-

mentales, este proceso requiere de estrategias orien-

tadas al desarrollo de habilidades psicomotrices. Ense-

ñe el uso, cuidado y precauciones respecto a trabajos

de experimentación, manejo de instrumentos, aplica-

ción de técnicas; siempre con rigurosidad y precisión.

Una forma de aprender contenidos procedimentales

es construir un “modelo”; esta técnica permite: aplicar

y desarrollar instrucciones; ejecutar una práctica, re-

troalimentar el proceso, volver a aplicar el proceso en

situaciones diferentes.

El Ciclo de Aprendizaje

Una técnica muy útil para la enseñanza de la Química.

Ideado por David Kolb, el “ciclo de aprendizaje” es una

técnica, que se basa en el modelo “Aprendiendo de la

Experiencia”. Se enfoca en involucrar al alumno en un

aprendizaje que desarrolla varias destrezas.

Fases

1. La experiencia

Se fundamenta en la vivencia, la observación y la mani-

pulación. El docente estimula a los alumnos con pregun-

tas orientadoras sobre un hecho o fenómeno químico,

además permite que se expresen dudas, y estimula la

asociación de ideas para incentivar la curiosidad y pro-

mover una actitud indagatoria. La idea es que los estu-

diantes establezcan relaciones, observen patrones, iden-

tifi quen variables, clarifi quen ideas previas y describan la

experiencia.

2. La refl exión

Se fundamenta en el análisis de hechos y fenómenos,

interpretación, ejemplifi cación, cuestionamiento, dis-

cusión, explicaciones aclaratorias. Esta fase es oportuna

para motivar a los chicos, ya sea en forma individual o

colectiva, a compartir ideas y opiniones, es decir, hay una

refl exión de las experiencias desde varias aproximacio-

nes. También es el momento de leer para enriquecer los

conocimientos.

3. La conceptualización

Esta fase complementa la experiencia y la refl exión con

la construcción e integración de signifi cados y concep-

tos. También forma parte de esta fase la generalización

y evaluación de lo aprendido (¿es esto relevante?, ¿qué

se puede aprender de esto?), lo cual es la oportunidad

para que los estudiantes cuestionen sus concepciones

equivocadas.

La labor del docente es incentivar a los estudiantes para

que formulen defi niciones y expliquen conceptos en

sus propias palabras (¿por qué concluyes que...?, ¿qué

evidencia tienes de ello?, ¿cómo se podría explicar eso?,

¿podrías defi nir eso con tus propias palabras? También

les pide que argumenten sus aseveraciones. Por otro

lado, los estudiantes deben hacerse preguntas sobre lo

expuesto, además de explicar las defi niciones, fórmulas

y nuevos conceptos. Finalmente, autoevalúan sus cono-

cimientos, destrezas y actitudes.

Esta fase es el momento para sintetizar lo percibido y

refl exionado, mediante ayudas visuales como los orga-

nizadores gráfi cos, que ayuden a entender las relaciones

entre los conceptos.

4. La aplicación

En esta fase se trabajan problemas similares para que

los estudiantes lleguen a conclusiones (basados en los

conceptos y destrezas adquiridas) que generen nuevas

experiencias concretas (¿en qué puedo utilizar lo apren-

dido?). Los estudiantes aplican lo aprendido prediciendo

los resultados de una nueva situación. Lo importante es

ser capaz de utilizar las teorías para proponer soluciones,

tomar decisiones y resolver problemas.

3. La planifi cación curricularLa planifi cación de aula no es un requisito burocrático,

cuya fi nalidad es cumplir con una demanda administra-

tiva, sino como una estrategia de previsión contextuali-

zada, con una secuencia de tareas que desarrollen des-

trezas según la explicitación intencional de propósitos

(objetivos), la concreción de los contenidos, la selección

de metodologías y el establecimiento de los criterios y

técnicas con que evaluaremos tanto el proceso como

los resultados. Pero ahí no queda la tarea; tras el diseño,

es obligada la puesta en práctica de lo programado (en-

señanza interactiva) y la valoración procesual y fi nal de lo

acontecido (enseñanza postactiva).

¿Por qué planifi car la práctica educativa?

– Para eliminar la improvisación y el azar, el espontaneis-

mo irrefl exivo y la actividad por la actividad.

GUÍA DEL DOCENTE

6 Química

– Para evitar lagunas y saltos injustifi cados, programas

incompletos e inconexos, desperdicio de tiempo y

recursos.

– Para reducir la dependencia del trabajo en el aula de

situaciones externas.

– Para refl exionar y hacer las previsiones pertinentes en

torno al qué, cómo, cuándo y por qué se ponen en

juego determinadas secuencias y tareas y no otras.

– Para tomar decisiones oportunas, tener claro qué ne-

cesidades de aprendizaje tienen los estudiantes, qué

se debe llevar al aula y cómo se puede organizar las

estrategias metodológicas, proyectos y procesos para

que el aprendizaje sea adquirido por todos.

Estructura de la planifi cación didáctica

Son los elementos que responden a las siguientes

interrogantes:

¿Para qué enseñar? Objetivos/propósitos

¿Qué enseñar y con qué

nivel de profundidad?

Destrezas con criterios de

desempeño

¿Qué enseñar? Conocimientos esenciales

¿Cómo enseñar? Estrategias metodológicas

¿Cuándo enseñar? Pertinencia

¿Con qué enseñar? Recursos

¿Qué logros se esperan

conseguir?

Evaluación

Elementos debe tener una planifi cación

Según el ministerio de Educación, la planifi cación debe

iniciar con una refl exión sobre cuáles son las capacida-

des y limitaciones de los estudiantes, sus experiencias,

intereses y necesidades, la temática a tratar y su estruc-

tura lógica (seleccionar, secuenciar y jerarquizar), los re-

cursos, cuál es el propósito del tema y cómo se lo va a

abordar.

I. Datos informativos

Área:

Año:

Bloque:

Título:

Tiempo de duración:

Fechas de inicio y de fi nalización:

Eje transversal:

II. Objetivos: Se contextualizan en los Lineamientos Curriculares para el Bachillerato General Unifi cado. No se plantean en función del maestro, sino del currículo y de los estudiantes.

III. Tabla de planifi cación

Destrezas con criterios

de desempeño

Conocimientos

esenciales

Estrategias

metodológicas

Recursos didácticos Indicadores esenciales

de evaluación

Están en los lineamientos

curriculares para el Bachi-

llerato General Unifi cado.

Contienen: el saber

hacer, los conocimientos

asociados y el nivel de

profundidad.

Estas orientan el trabajo

de aula y permiten el

logro de los objetivos.

Aquí están implícitos los

contenidos, que son los

medios que permiten el

desarrollo de destrezas.

Contenidos mínimos

que deben aprender los

estudiantes en Química

en un año determinado.

Relacionadas con las

actividades del docente,

de los estudiantes y

con los procesos de

evaluación. Deben

guardar relación con los

demás componentes

curriculares.

Orientan la participación

de los alumnos mediante

la utilización de técnicas

activas.

Es importante que los

recursos a utilizar se

detallen; no es suficiente

con incluir generalidades

como “lecturas”, sino que

es preciso identificar el

texto y su bibliografía.

Esto permitirá analizar los

recursos con anterioridad

y asegurar su pertinencia

para que el logro de

destrezas con criterios

de desempeño esté

garantizado.

Planteados en los linea-

mientos curriculares para

el Bachillerato General

Unifi cado del Ministerio

de Educación.

Los indicadores se eviden-

ciarán en actividades de

evaluación que permitan

recabar y validar los

aprendizajes con registros

concretos.

Sus criterios, técnicas

e instrumentos deben

orientarse al desempeño

de los estudiantes.

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4. Orientaciones para la evaluaciónLa evaluación debe verse como un elemento más que guarda estrecha relación con los demás elementos cu-rriculares. Para ello, es necesario apartarse de la visión que considera la evaluación como medición de hechos observables y cuantifi cables, preocupándose exclusiva-mente de los resultados y desatendiendo el proceso. En el nuevo enfoque, más bien entendemos la evaluación como una actividad valorativa e investigadora, facilita-dora del cambio educativo: de esta manera, el objeto de la evaluación no es solo el progreso de los alumnos, sino todo el proceso educativo; valoraremos, pues, tanto los componentes del aprendizaje como los de la enseñanza, buscando que las informaciones den luz a todo el proce-so para enriquecerlo y mejorarlo.

Así, el ‘examen’ pierde sentido como única estrategia evaluadora del aprendizaje. Más bien la observación, la valoración de los productos y trabajos, las plenarias des-pués de un laboratorio, las entrevistas, las pruebas ora-les, entre otros, permiten obtener datos e informaciones, no con la intencionalidad de sancionar y clasifi car, sino como indicadores del proceso de aprendizaje e indirec-tamente para valorar el de enseñanza, y así proporcionar retroalimentación.

Es imprescindible que la evaluación ofrezca informacio-nes al alumno sobre su propio aprendizaje, sobre sus progresos y difi cultades. Conocimiento, además, que se verá acrecentado si se ponen en juego también la au-toevaluación y la valoración del trabajo de los compañe-ros (coevaluación).

El cariz que se busca darle a la evaluación también apun-ta a conocer y valorar los procesos de interaprendizaje para plantear los correctivos necesarios dentro del pro-ceso. La evaluación debe plantearse algunas cuestiones cómo:

¿Se están cumpliendo los objetivos planteados?

¿Son adecuadas las estrategias metodológicas utilizadas?

¿Son los contenidos pertinentes y acordes a las necesi-dades e intereses de los jóvenes?

¿Son realistas las destrezas con criterios de desempeño propuestas?

Recomendaciones generales

– Es importante utilizar las tres formas ya conocidas (auto, co, heteroevaluación) y también los tres tipos (diagnóstica, formativa y sumativa).

– Valore las reacciones de los estudiantes: actitudes, criterios, opiniones acerca de lo estudiado. También

el desenvolvimiento humano y profesional de usted,

como docente.

– Más que evaluar contenidos, la evaluación busca

obtener información acerca del logro de destrezas y

objetivos de aprendizaje. Para ello, existe una serie de

técnicas e instrumentos que deben valorar procesos

intelectuales como elaboración de inferencias, análisis

de las causas y consecuencias de los fenómenos, de-

ducción de semejanzas y diferencias entre hechos y

fenómenos, investigaciones y aplicaciones de los co-

nocimientos descubiertos.

– También se debe evaluar el proceso de enseñanza-

aprendizaje para que sirva como herramienta de

retroalimentación que permita modifi car el diseño

curricular, reorientar la práctica docente, conocer las

difi cultades de los estudiantes para aprender, y obte-

ner información sobre las ayudas más pertinentes a

suministrarse.

– Empiece por detectar los puntos de partida de los

estudiantes, sus concepciones, sus errores respecto

a los temas a aprenderse. Esta evaluación inicial debe

realizarse con distintos instrumentos y variadas activi-

dades. Es un punto de partida fundamental para ajus-

tar la intervención pedagógica e incluso replantear la

clase.

– A medida que se avanza en el proceso de aprendizaje,

se requiere introducir las modifi caciones necesarias. La

evaluación procesual o ‘formativa’ es un instrumento

imprescindible para un ajuste progresivo. Como en

la planifi cación se han señalado objetivos que pre-

tenden el desarrollo de determinadas destrezas, hay

que seleccionar los contenidos sobre los que van a

desarrollarse estas destrezas. Una vez claro ese aspec-

to, es el momento de seleccionar las actividades de

evaluación.

– Cuando sea necesario conocer los resultados concre-

tos que han conseguido los estudiantes, desarrolle la

‘evaluación sumativa’, que aporta información sobre

esos resultados. Dichos datos suponen un indicador

del éxito o del fracaso de todo el proceso. Una evalua-

ción democrática, también suministra información al

estudiante sobre su propio aprendizaje.

– Es hora de eliminar las preguntas memorísticas e irre-

fl exivas, en el caso concreto de las famosas pruebas

objetivas con ítemes de verdadero y falso, completa-

ción, pareo, que más bien “miden” acumulación de in-

formación que se aprende de memoria.

– Cuando el estudiante realiza una exposición organiza-

da sobre un tema determinado, se puede valorar su

GUÍA DEL DOCENTE

8 Química

capacidad para organizar un tema, establecer relacio-

nes conceptuales, seguir una argumentación lógica,

realizar síntesis adecuadas, utilizar procedimientos de

exposición correctos.

– Cuando se desarrollen actividades de resolución de

problemas, las situaciones deben ser seleccionadas to-

mando en cuenta su capacidad para que el estudiante

detecte la esencia del problema, interprete y explique

el fenómeno, saque conclusiones, prediga la solución,

la ejecute, busque aplicaciones en la vida cotidiana y

proponga nuevas alternativas.

– Evaluar procedimientos supone comprobar la fun-

cionalidad de los procedimientos adquiridos, es de-

cir, hasta qué punto el estudiante es capaz de utilizar

el procedimiento en otras situaciones según nuevas

condiciones. Por ejemplo: si fuera un náufrago, ¿de

qué me serviría haber aprendido cómo se separan la

sal del agua?

– Evaluar las actitudes consiste en proponer situaciones

donde el alumno sea capaz de reconocer los valores,

actitudes o normas más adecuados para una determi-

nada situación. Por ejemplo: ¿Por qué es importante

aplicar las normas de seguridad en el laboratorio? Ayú-

dese también con «escalas de actitudes» que recogen

valoraciones diversas que puede tener una persona

ante una situación determinada y pueden ser utiliza-

das como guía para evaluar la actitud.

Trabajos y tareas

Se encaminan a valorar los deberes y trabajos de apli-

cación que realizan los alumnos, dentro y fuera del aula.

Estas tareas contienen actividades específi cas. Como

ejemplos de tareas tenemos: resolver ejercicios y proble-

mas, ensayos y redacciones, visita a un lugar e informe

respectivo, construcción de una maqueta, trabajos de in-

vestigación, responder un cuestionario, etc.

Estos trabajos deben tener sentido (que sea razonable

con el proceso de formación del alumno), interés y cons-

tituirse en verdaderos retos para los estudiantes. Su fi n

último es que los alumnos aprendan. La evaluación de

estos instrumentos permiten al docente y al estudiante,

mediante análisis e información de retorno, ganar cono-

cimiento sobre lo que se ha aprendido, obtener informa-

ción valiosa de los hábitos del estudiante, determinar las

carencias que aún existen, establecer la forma cómo se

aprendió, verifi car el esfuerzo y el tiempo empleado, etc.

Esto implica romper con la visión clásica de las tareas,

que tenía que ver con ‘llenar’ contenidos que no se pu-

dieron tratar en clase.

Estrategias

– Plantear bien las preguntas o indicaciones, ese es el secreto para que se ejecute una tarea de manera satisfactoria.

– Los estudiantes deben conocer con claridad qué se espera de ellos al ejecutar los trabajos.

– Ítemes de tipo actitudinal importantes para evaluar: calidad, responsabilidad, aprovechamiento de recur-sos, originalidad, rigor científi co, iniciativa, coopera-ción (si la tarea es grupal), cumplimiento, pulcritud

– Es importante consultar los lineamientos curriculares del Bachillerato, para establecer las tareas en relación con las destrezas con criterios de desempeño; así como con los indicadores esenciales de evaluación.

– El enfoque de las tareas es reforzar conceptos y des-trezas aprendidos; pero siempre yendo ‘más allá, por ejemplo, transfi riendo esos aprendizajes a situaciones nuevas.

– Se puede realizar los trabajos de forma individual o grupal. Si los estudiantes cometen errores en su ejecu-ción, la evaluación les debe informar sobre las razones del fracaso y los indicios para superar las difi cultades la próxima vez. Esta retroalimentación supone revisar y califi car los trabajos oportunamente, acompañados con un pequeño informe para cada estudiante (donde también se visibilicen los progresos).

– Toda tarea deberá ser revisada y retomada en la clase, de lo contrario, pierde sentido.

– Si hay muchos trabajos que contienen errores, el do-cente en plena clase explicará por qué se dio la falla y cómo se la corrigió; los estudiantes pueden aprove-char ese espacio para preguntar y absolver dudas. Esto de manera anónima, sin nombrar el trabajo de tal o cual estudiante.

Algunos instrumentos de evaluación

A– Fichas de observación.

B– Pruebas escritas: • De ensayo o composición (investigaciones,

monografías.). • Organizadores gráfi cos. • Pruebas objetivas, pero de corte constructivista.

C– Pruebas prácticas de ejecución • Laboratorios • Proyectos • Utilización de software educativo

D– Pruebas grupales y de discusión • Cuestionarios

GUÍA DEL DOCENTE


Bloque 1

Ejercicios para resolver en casa: pág. 27

1. 4000 cm

2. a. 12 500 cm b. 125 000 mm c. 125 000 x 108 Å

3. a. 250 mm b. 0,25 m c. 0, 00025 km

4. 6 lb

5. a. 28,8 x 108 Å b. 11,33 pulg c. 0,94 pies

6. 365, 7 cm

7. a. 9,28 pulg b. 236,2 pulg

8. 1,6 g/cm3

9. 141,7 cm3

10. a. 4 000 g b. 2,0 g

11. a. 0,04 cm b. 0,800 l c. 6 000g

Bloque 2

Cuestionario para demostrar lo aprendido pág. 49

1. 5 electrones

2. grupo II

3. 5 niveles y 7 electrones

6. K = 4 niveles 1 electrón

N = 2 niveles 5 electrones

Sr = 5 niveles 2 electrones

Sb = 5 niveles 5 electrones

Bloque 4


1. 6,62 x 10–23 g

2. 4,48 x 10–23

3. 60,2 x 1023 moléculas

4. 30,10 x 1023 moléculas

5. 0,53 ml KI; 0,107 mol NH3; 9,87 x 10–3 mol HBr

6. 0,30 x 1023 átomos

Cuestionario para demostrar lo aprendido pág. 127

∆ HNO3 H = 1, 58 O = 76,19 N = 22,22

∆ H3P04 H = 3,06 O = 65,30 P = 31,63

∆ CaCO3 Ca = 40 O = 48 C = 12

∆ C6H12O6 H = 6,6 O = 53,3 C = 40,0

Bloque 5


a. 2 + 5 + 10 = 2 + 5 + 4

b. 2 + 64 + 27 = 2 + 6 + 54 + 32

c. 3 + 8 = 3 + 3 + 4 + 2

d. 2 + 1 + 2 = 2 + 2

e. 10 + 4 = 4 + 1 + 3

f. 10 + 1 = 2 + 10 + 4

g. 2 + 10 + 6 = 4 + 2 + 14 + 6

h. 2 + 4 + 1 = 2 + 2 + 4 + 3

i. 3 + 6 = 2 + 2 + 3

j. 5 + 2 + 4 = 2 + 2 + 10 + 8

Ejercicios para demostrar lo aprendido pág. 156

1. NaOH = 0,95 g RL

2. H3PO4 = 18,57 g RL


R= 89,28%


10. a. 0,91 g de H2

b. 10,92 litros de H2

HOJA DE RESPUESTAS

10 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Plan

de

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eq

uiv

ale

nci

as c

on

otr

os

sist

em

as d

e u

nid

ade

s.

2.

Jera

rqu

izar

el p

roce

so d

e

me

dic

ión

en

to

das

las

acti

vid

ade

s d

el h

om

bre

3.

Dife

ren

ciar

la m

asa

de

l

pe

so e

n u

na

prá

ctic

a d

e

lab

ora

tori

o.

4.

Inte

rpre

tar

situ

acio

ne

s e

n

calid

ad y

can

tid

ad q

ue

hag

an r

efe

ren

cia

a m

ed

ició

n

y lo

ng

itu

d, m

asa,

de

nsi

dad

,

etc

.

1.

Es c

on

ven

ien

te e

xam

inar

par

a ac

tual

izar

con

cep

tos

úti

les

par

a la

me

jor

com

pre

nsi

ón

de

los

tem

as d

e e

ste

blo

qu

e, p

or

eje

mp

lo:

¿Q

ué

dife

ren

cia

exi

ste

en

tre

un

an

ális

is

cual

itat

ivo

de

un

an

ális

is c

uan

tita

tivo

?

Cit

e a

lgu

no

s e

jem

plo

s q

ue

acl

arar

án la

pre

gu

nta

.

2.

Insi

stir

en

el u

so d

e lo

s fa

cto

res

de

con

vers

ión

de

bid

o a

qu

e h

asta

el

mo

me

nto

fal

ta u

nifi

car

con

el u

so d

el

Sist

em

a In

tern

acio

nal

. El a

lum

no

tie

ne

qu

e e

star

cap

acit

ado

par

a tr

ansf

orm

ar

un

idad

es

en

cu

alq

uie

r si

ste

ma.

3.

De

be

n d

icta

rse

mu

cho

s e

jerc

icio

s a

fin d

e q

ue

se

hag

a u

so d

e la

s ci

fras

sig

nifi

cati

vas.

Text

os

de

Qu

í-

mic

a, F

ísic

a y

Físi

co-Q

uím

ica

Mat

eri

ale

s y

reac

ti-

vos

de

lab

ora

tori

o

Inte

rne

t y

pro

gra

-

mas

inte

ract

ivo

s

Eje

rcic

ios

de

cálc

ulo

s e

n e

scal

a

nan

om

étr

ica

1.

Re

aliz

ar e

jerc

icio

s

de

co

nve

rsió

n d

e

un

idad

es

de

l Sis

tem

a

Inte

rnac

ion

al a

otr

os

sist

em

as, h

asta

qu

e e

l

est

ud

ian

te s

e e

ncu

en

tre

pe

rfe

ctam

en

te

cap

acit

ado

.

2.

Igu

alm

en

te s

e r

eal

izar

án

eje

rcic

ios

ten

ien

do

com

o d

ato

s va

lore

s

mu

y g

ran

de

s o

mu

y

pe

qu

eñ

os.

3.

En e

l mu

nd

o c

om

erc

ial,

esp

eci

alm

en

te s

e

aco

stu

mb

ra “

red

on

de

ar

las

can

tid

ade

s”. E

n lo

s

pro

ble

mas

mat

em

átic

os

pla

nte

ado

s se

de

be

rá

reca

lcar

en

las

no

rmas

exi

ste

nte

s.


GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

4.

Re

solv

er

eje

rcic

ios

qu

e t

ien

en

dife

ren

tes

un

idad

es

pe

ro c

on

la m

ism

a m

agn

itu

d,

aqu

í se

em

ple

arán

los

fact

ore

s d

e

con

vers

ión

. Po

r e

jem

plo

con

vert

ir K

ilóm

etr

os

a ce

ntí

me

tro

s, o

milí

me

tro

s.

12 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Plan

de

bloq

ue d

idác

tico

de Q

uím

icaA

ño

: 1º

de

BG

U

Blo

qu

e 2

: Lo

s cu

erp

os

y la

mat

eria

Ob

jeti

vo

: De

fi n

ir lo

qu

e e

s m

ate

ria,

su

s ca

ract

erí

stic

as y

los

est

ado

s fís

ico

s. Id

en

tifi

car

cue

rpo

s p

uro

s y

me

zcla

s, m

éto

do

s d

e s

ep

arac

ión

. La

Ley

Peri

ód

ica,

su

imp

ort

anci

a.

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

2.

Cla

sifi

caci

ón

de

la m

ate

ria

2.1

D

efi

nic

ión

y

est

ado

s fís

ico

s

de

la m

ate

ria.

2.2

Su

stan

cias

y

me

zcla

s.

2.3

El

em

en

tos.

2.4

P

rim

ero

s

inte

nto

s p

ara

clas

ifi ca

r

lo

s e

lem

en

tos.

2.5

La

ley

pe

rió

dic

a.

2.6

D

isp

osi

ció

n

de

la T

abla

Peri

ód

ica.

2.7

Pe

río

do

s y

gru

po

s d

e

ele

me

nto

s.

1.

De

sde

el p

un

to d

e v

ista

est

rict

ame

nte

cie

ntí

fico

será

dis

cuti

r e

l ori

ge

n d

e la

form

ació

n d

e la

mat

eri

a e

n

el U

niv

ers

o, e

spe

cial

me

nte

de

spu

és

de

la e

xplo

sió

n d

el

Big

Ban

g, e

n la

fo

rmac

ión

de

áto

mo

s y

mo

lécu

las.

2.

Inte

rpre

tar

la t

eo

ría

revo

luci

on

aria

, bas

ada

en

el d

esc

ub

rim

ien

to d

e

la “

Par

tícu

la d

e D

ios”

o e

l

“Bo

són

”, re

aliz

ado

en

19

64

po

r e

l fís

ico

Pe

tte

r H

igg

s.

Esta

par

tícu

la e

lem

en

tal q

ue

de

scri

be

las

rela

cio

ne

s e

ntr

e

las

inte

racc

ion

es

de

las

par

tícu

las

ele

me

nta

les.

La

exi

ste

nci

a d

el B

osó

n p

ue

de

cam

bia

r la

te

orí

a so

bre

el

ori

ge

n d

e la

mat

eri

a.

Act

ivar

los

con

oci

mie

nto

s p

revi

os

me

dia

nte

cue

stio

nar

ios

com

o lo

s si

gu

ien

tes:

1.

La m

ate

ria

es

con

tin

ua

o d

isco

nti

nu

a.

¿Có

mo

lo d

em

ue

stra

?

2.

La h

om

og

en

eid

ad d

e la

mat

eri

a se

pre

sen

ta s

ola

me

nte

en

cu

erp

os

sim

ple

s

o t

amb

ién

en

cu

erp

os

com

pu

est

os.

Dig

a

si la

so

luci

ón

llam

ada

“su

ero

fis

ioló

gic

o”,

tie

ne

la c

alid

ad d

e m

ate

ria

ho

mo

gé

ne

a

o h

ete

rog

én

ea.

3.

Re

aliz

ar p

ráct

icas

de

lab

ora

tori

o

uti

lizan

do

un

a se

rie

de

mu

est

ras

qu

e c

orr

esp

on

de

n a

ele

me

nto

s o

com

pu

est

os

com

o u

n t

orn

illo

de

hie

rro

,

un

an

illo

de

oro

, un

po

co d

e a

zúca

r,

un

fra

gm

en

to d

e r

oca

, un

a m

ezc

la d

e

har

ina

con

sal

. De

term

inar

a q

ué

cla

se

de

mat

eri

a co

rre

spo

nd

en

.

Tab

la p

eri

ód

ica

de

Me

nd

ele

ieff

Text

os

de

Qu

ímic

a

Vid

eo

s

Inte

rne

t

Lab

ora

tori

o:

reac

tivo

s y

mat

eri

ale

s

1.

De

finir

cla

ram

en

te,

la e

xist

en

cia

y la

s

pro

pie

dad

es

de

los

tre

s p

rin

cip

ale

s

est

ado

s fís

ico

s q

ue

se e

ncu

en

tran

los

cue

rpo

s e

n la

nat

ura

leza

corr

ob

ora

do

s p

or

las

prá

ctic

as e

n la

s q

ue

se

uti

lizar

án v

aria

s m

ue

stra

s

de

cu

erp

os

sim

ple

s y

com

pu

est

os.

2.

Exp

licar

el

com

po

rtam

ien

to

qu

e r

ep

rese

nta

n lo

s

esp

acio

s in

tera

tóm

ico

s

e in

term

ole

cula

res

qu

e

son

de

term

inan

tes

en

el

est

ado

gas

eo

so, l

íqu

ido

y só

lido

.


GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

2.8

P

red

icci

ón

de

fórm

ula

s

me

dia

nte

el

uso

de

la T

abla

Peri

ód

ica.

3.

La d

ete

rmin

ació

n

teó

rica

y e

xpe

rim

en

tal

de

las

cara

cte

ríst

icas

o

pro

pie

dad

es

de

la m

ate

ria.

D

ise

ñar

el d

iag

ram

a d

e lo

s p

rin

cip

ale

s e

stad

os

físic

o-

qu

ímic

os

de

los

cam

bio

s d

e

est

ado

.

4.

Dis

cuti

r e

l efe

cto

qu

e

pro

du

cen

la t

em

pe

ratu

ra y

la

pre

sió

n e

n la

po

sici

ón

qu

e

ado

pta

n la

s m

olé

cula

s y

los

esp

acio

s in

term

ole

cula

res.

5.

Se d

eb

e p

roye

cto

r u

n v

ide

o

qu

e r

ese

ñe

la h

isto

ria

de

las

dife

ren

tes

clas

ifica

cio

ne

s re

aliz

adas

de

los

ele

me

nto

s q

uím

ico

s q

ue

fu

ero

n

pro

pu

est

os

po

r B

erz

eliu

s,

Du

mas

, Do

be

rein

er,

Ne

wla

nd

, Mo

sele

y,

Me

nd

ele

ieff

.

6.

Se r

eal

izar

á ta

ller

y p

ráct

ica

de

lab

ora

tori

o p

ara

po

de

r cl

asifi

car

las

dife

ren

cias

y

sem

eja

nza

s e

ntr

e la

s p

rop

ied

ade

s fís

icas

y

qu

ímic

as d

e la

s fa

mili

as d

e

los

ele

me

nto

s p

or

eje

mp

lo

en

tre

los

no

me

tale

s h

aló

ge

no

s y

los

me

tale

s al

calin

os.

4.

Se u

tiliz

ará

el d

iag

ram

a d

e la

act

ual

Tab

la

Pe

rió

dic

a p

ara

clar

ifica

r e

l co

nce

pto

de

“g

rup

o”

y “p

erí

od

o”

par

a d

ed

uci

r la

influ

en

cia

qu

e t

ien

e la

loca

lizac

ión

de

un

ele

me

nto

en

un

lug

ar d

ete

rmin

ado

de

la t

abla

pe

rió

dic

a y

así d

ed

uci

r la

s

pro

pie

dad

es

físic

as y

qu

ímic

as d

e u

n

ele

me

nto

.

5.

De

mo

stra

r có

mo

es

po

sib

le r

eal

izar

“pre

dic

cio

ne

s” d

e la

s p

rop

ied

ade

s q

ue

ten

drá

un

ele

me

nto

qu

e a

ún

no

est

á

de

scu

bie

rto

pe

ro q

ue

ya

tie

ne

un

a ca

silla

o

siti

o d

en

tro

de

la c

lasi

ficac

ión

pe

rió

dic

a d

e

los

ele

me

nto

s.

6.

En la

dis

trib

uci

ón

ele

ctró

nic

a d

e u

n

gru

po

co

mp

leto

de

los

ele

me

nto

s q

ue

lo in

teg

ran

, po

r e

jem

plo

el g

rup

o IA

y

el g

rup

o V

IIA d

em

ost

rar

la im

po

rtan

cia

qu

e t

ien

e la

“N

ota

ció

n E

spe

ctra

l” e

n la

clas

ifica

ció

n d

e lo

s e

lem

en

tos

qu

ímic

os

en

la q

ue

se

uti

liza

el s

iste

ma

de

niv

ele

s

cuán

tico

s y

orb

ital

es

ató

mic

os.

3.

Esta

ble

cer

la in

flue

nci

a

qu

e a

po

rtan

los

fact

ore

s

físic

os

com

o p

resi

ón

y te

mp

era

tura

en

los

cam

bio

s d

el e

stad

o

físic

o d

e lo

s cu

erp

os.

4.

Exp

lica

la r

azó

n y

el

com

po

rtam

ien

to f

ísic

o

y q

uím

ico

de

acu

erd

o

al s

itio

o c

asill

a q

ue

se

en

cue

ntr

a u

n e

lem

en

to

en

la t

abla

pe

rió

dic

a.

14 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Plan

de

bloq

ue d

idác

tico

de Q

uím

icaA

ño

: 1º

de

BG

U

Blo

qu

e 3

: Am

pli

ació

n d

e n

ues

tro

co

no

cim

ien

to

so

bre

la e

stru

ctu

ra d

e la

mat

eria

Ob

jeti

vo

: Re

aliz

ar u

n r

ecu

en

to d

e la

his

tori

a d

e la

qu

ímic

a y,

par

ticu

larm

en

te d

el á

tom

o, d

esd

e la

era

an

tes

de

Cri

sto

has

ta n

ue

stro

s d

ías.

Val

ora

r la

s tr

ansf

or-

mac

ion

es

qu

e h

a su

frid

o e

l áto

mo

has

ta q

ue

no

s p

erm

ite

te

ne

r u

na

nu

eva

co

nce

pci

ón

so

bre

el o

rig

en

de

la m

ate

ria.

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

3.

Teo

rías

ató

mi-

cas

y e

stru

ctu

ra

de

la m

ate

ria

3.1

P

rim

era

s id

eas

.

3.2

Te

orí

a at

óm

ica

de

Dal

ton

.

3.3

C

om

po

si-

ció

n d

e la

s

sust

anci

as.

3.4

N

atu

rale

za

de

la c

arg

a

elé

ctri

ca.

3.5

D

esc

ub

rim

ien

-

to d

e lo

s io

ne

s.

3.6

C

om

po

ne

nte

s

de

l áto

mo

.

3.7

EI

áto

mo

nu

cle

ario

.

1.

De

term

inar

los

ante

ced

en

tes

qu

e d

iero

n

lug

ar d

esd

e e

l mo

me

nto

en

qu

e e

l áto

mo

era

un

a

par

tícu

la in

div

isib

le d

e

acu

erd

o a

Dal

ton

, qu

e

tam

bié

n m

anife

stó

qu

e lo

s

áto

mo

s n

o p

od

ían

se

r n

i

cre

ado

s n

i de

stru

ido

s.

2.

Re

lieva

r la

imp

ort

anci

a q

ue

tuvo

la r

ela

ció

n m

ate

ria-

ele

ctri

cid

ad, i

nic

iad

o

po

r Lu

igi G

alva

ni,

lue

go

los

exp

eri

me

nto

s d

e

Fava

day

so

bre

ele

ctró

lisis

y e

l de

scu

bri

mie

nto

de

los

ion

es.

3.

Re

laci

on

ar la

s p

rop

ied

ade

s

qu

e t

ien

en

los

cue

rpo

s

cuan

do

so

n c

apac

es

de

gan

ar o

pe

rde

r

ele

ctro

ne

s. S

u im

po

rtan

cia

en

la t

ecn

olo

gía

de

la

ele

ctro

qu

ímic

a.

1.

Pro

mo

ver

un

de

bat

e e

ntr

e lo

s e

stu

dia

nte

s a

fin d

e s

oci

aliz

ar la

s id

eas

so

bre

la t

raye

cto

ria

his

tóri

ca s

ob

re la

e

stru

ctu

ra d

el á

tom

o. R

eco

rdar

las

ide

as

vert

idas

hac

e 2

50

0 a

ño

s an

tes

de

Cri

sto

p

or

Gal

ileo

.

2.

Es c

on

ven

ien

te in

terr

og

ar a

l alu

mn

ado

so

bre

el t

em

a Es

po

sib

le m

ed

ir e

l ta

mañ

o d

e u

n á

tom

o. S

abe

r cu

anto

s át

om

os

est

án c

on

ten

ido

s e

n “

un

a g

ota

d

e a

gu

a”.

3.

Es p

osi

ble

te

ne

r u

na

ide

a so

bre

la

com

po

sici

ón

inte

rna

de

un

áto

mo

, su

tam

año

y s

u f

orm

a u

tiliz

and

o e

l e

xpe

rim

en

to d

en

om

inad

o la

Caj

a Se

llad

a, m

od

elo

qu

e p

erm

ite

te

ne

r u

na

ide

a d

el p

eso

, de

l tam

año

, de

la f

orm

a,

de

un

ob

jeto

qu

e n

o s

e lo

pu

ed

e v

er

com

o e

s e

l áto

mo

.

4.

Se o

rde

nar

á q

ue

est

e e

xpe

rim

en

to s

e lo

re

alic

e in

div

idu

alm

en

te p

ara

qu

e e

mit

a su

re

spe

ctiv

o in

form

e, d

esp

ué

s q

ue

h

aya

rep

eti

do

mu

chas

ve

ces,

info

rme

q

ue

el d

oce

nte

eva

luar

á.

Text

os

de

Qu

ímic

a

Ge

ne

ral

Cu

adro

am

plia

do

sob

re la

tab

la d

el

Sist

em

a p

eri

ód

ico

Vid

eo

Mat

eri

al y

re

acti

vos

de

lab

ora

tori

o

Inte

rne

t

1.

Exp

lica,

raz

on

adam

en

te,

las

pri

me

ras

ide

as s

ob

re

las

teo

rías

ato

mís

tica

s y

la e

stru

ctu

ra d

e la

m

ate

ria,

se

de

be

acl

arar

m

ed

ian

te g

ráfic

os

y p

roye

ccio

ne

s la

s d

ifere

nte

s m

od

elo

s p

rop

ue

sto

s so

bre

la

est

ruct

ura

y f

orm

a d

e lo

s át

om

os.

El

est

ud

ian

te a

po

rtar

á co

n

su c

rite

rio

si e

l mo

de

lo

actu

al c

um

ple

co

n

tod

as la

s e

xig

en

cias

fís

ico

-qu

ímic

as q

ue

la

tecn

olo

gía

imp

on

e.

2.

Me

dia

nte

el t

alle

r lla

mad

o d

e la

caj

a se

llad

a p

erm

ite

qu

e e

l e

stu

dia

nte

te

ng

a u

na

ide

a, b

asta

nte

cla

ra d

e

cóm

o s

e c

om

po

rtan

la

s p

artí

cula

s at

óm

icas

, au

nq

ue

el h

om

bre

no

la

s p

ue

de

dis

tin

gu

ir a

si

mp

le v

ista

.


GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

3.8

0

rgan

izac

ión

g

en

era

l de

la

s p

artí

cula

s su

bat

óm

icas

.

3.9

N

úm

ero

s at

ó-

mic

os

de

los

ele

me

nto

s.

3.1

0

Isó

top

os

de

lo

s e

lem

en

tos.

3.1

1

Mas

a at

óm

ica.

3.1

2

Teo

ría

ató

mi-

ca m

od

ern

a.

3.1

2.1

An

tece

de

nte

s.

3.1

2.2

EI á

tom

o d

e

Bo

hr.

3.1

2.3

Niv

ele

s d

e

en

erg

ía d

e lo

s e

lect

ron

es.

3.1

2.4

Su

bn

ive

les

de

e

ne

rgía

.

3.1

2.5

EI á

tom

o d

e

hid

róg

en

o.

3.1

2.6

Est

ruct

ura

s at

óm

icas

de

lo

s p

rim

e-

ros

vein

te

ele

me

nto

s.

4.

Co

mp

arar

las

tran

sfo

rmac

ion

es

qu

e

sufr

iero

n la

s e

stru

ctu

ras

de

l áto

mo

, pro

pu

est

as p

or

dife

ren

tes

inve

stig

ado

res

com

o T

ho

mp

son

, R

uth

erf

ord

, Bo

hr,

me

cán

ica

cuán

tica

a f

in d

e s

acar

co

ncl

usi

on

es

sob

re la

im

po

rtan

cia,

la lo

caliz

ació

n,

los

mo

vim

ien

tos

de

los

ele

ctro

ne

s e

n e

l mu

nd

o

mo

de

rno

de

la t

ele

visi

ón

, d

el i

nte

rne

t.

5.

Re

salt

ar la

s p

rop

ied

ade

s d

e

los

ele

ctro

ne

s e

n e

l mu

nd

o

mo

de

rno

de

la t

ele

visi

ón

, d

el i

nte

rne

t.

6.

Re

lieva

r co

mo

la r

eg

la d

e

Hu

nd

so

bre

la e

ne

rgía

de

los

ele

ctro

ne

s, e

l fe

nó

me

no

de

ap

are

amie

nto

, lo

s o

rbit

ale

s is

oe

ne

rgé

tico

s.

7.

Val

ora

r la

act

itu

d y

las

pro

pie

dad

es

qu

e t

ien

en

lo

s e

lect

ron

es

de

acu

erd

o

a su

loca

lizac

ión

en

los

niv

ele

s cu

ánti

cos

y la

e

ne

rgía

co

rre

spo

nd

ien

te,

esp

eci

alm

en

te e

n la

s ca

pas

d

e V

ale

nci

a.

5.

Re

aliz

ar u

n f

oro

so

bre

las

dife

ren

tes

teo

rías

pro

pu

est

as p

or

los

dife

ren

tes

inve

stig

ado

res

qu

e e

mit

iero

n s

ob

re la

form

a y

est

ruct

ura

de

l áto

mo

co

mo

Tho

mp

son

, Ru

the

r Fo

rd, B

oh

r, m

ecá

nic

a

cuán

tica

, a f

in d

e s

acar

co

ncl

usi

on

es

y

sab

er

do

nd

e e

stu

vie

ron

los

err

ore

s d

e c

ada

mo

de

lo p

ara

con

clu

ir e

n e

l act

ual

mo

de

lo

de

no

min

ado

Nu

be

ele

ctró

nic

a. P

reg

un

tar

si a

l mo

me

nto

hab

rá c

on

clu

ido

co

n e

l

est

ud

io d

e la

est

ruct

ura

de

l áto

mo

, o q

uiz

á,

la c

ien

cia

ten

ga

qu

e s

eg

uir

el l

arg

o c

amin

o

de

la in

vest

igac

ión

cie

ntí

fica.

6.

An

tig

uam

en

te s

e d

ete

rmin

aba

el p

eso

de

un

áto

mo

en

gra

mo

s, p

or

eje

mp

lo e

l

pe

so a

tóm

ico

de

l hid

róg

en

o e

ra ig

ual

a

1,0

08

gra

mo

s. A

ho

ra s

e h

a ca

mb

iad

o la

de

no

min

ació

n p

or

mas

a at

óm

ica

y se

calc

ula

en

un

idad

es

de

mas

a at

óm

ica,

así

el h

idró

ge

no

tie

ne

un

a m

asa

ató

mic

a ig

ual

a 1

,00

8 U

MA

.

7.

¿Po

r q

ué

se

ha

tom

ado

el á

tom

o d

e

carb

on

o c

om

o r

efe

ren

cia

par

a d

ete

rmin

ar

las

mas

as d

e lo

s 1

36

ele

me

nto

s?

8.

Sie

nd

o e

l áto

mo

tan

infin

itam

en

te

pe

qu

eñ

o y

pe

or

aún

, el e

lect

rón

. ¿C

óm

o e

s

po

sib

le d

ete

rmin

ar la

s p

rop

ied

ade

s d

e lo

s

ele

ctro

ne

s co

mo

la c

arg

a e

léct

rica

, la

mas

a.

3.

Se d

iscu

te y

arg

um

en

ta

sob

re lo

s p

ost

ula

do

s

de

Dal

ton

y s

e o

bti

en

e

valio

sas

con

clu

sio

ne

s

qu

e a

po

rtan

po

siti

vam

en

te p

ara

las

futu

ras

inve

stig

acio

ne

s

qu

e e

s la

me

ta d

e

la e

nse

ñan

za d

e la

Qu

ímic

a b

usc

ar t

ale

nto

s

y tr

ansf

orm

arlo

s e

n

inve

stig

ado

res

par

a

org

ullo

de

l Ecu

ado

r.

4.

Se r

eal

izan

eje

rcic

ios

sob

re la

ap

licac

ión

de

la R

eg

la d

el

Oct

eto

pe

rmit

ien

do

la t

ran

sfo

rmac

ión

de

áto

mo

s e

n io

ne

s, la

atra

cció

n e

léct

rica

, y p

or

tan

to, l

a fo

rmac

ión

de

mo

lécu

las

con

en

lace

ele

ctro

vale

nte

.

16 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

3.1

2.7

Est

ruct

ura

s e

lect

rón

icas

de

lo

s e

lem

en

tos

si-

gu

ien

tes

al c

alci

o.

3.1

2.8

Dia

gra

mad

o

de

est

ruct

ura

s at

óm

icas

.

3.1

2.9

Re

pre

sen

taci

ón

p

un

tual

de

Le

wis

par

a lo

s e

lect

ron

es.

3.1

2.1

0 R

eg

ia d

el

oct

eto

.

3.1

2.1

1 E

nla

ces

qu

ímic

os.

3.1

2.1

2 E

ne

rgía

de

io-

niz

ació

n y

afi

ni-

dad

ele

ctró

nic

a.

3.1

2.1

3 E

lect

ron

es

de

la

cap

a e

xte

rna:

e

lect

ron

es

de

va

len

cia.

3.1

2.1

4 E

I en

lace

ión

ico

.

3.1

2.1

5 E

I en

lace

co

vale

nte

.

3.1

2.1

5.1

Ele

ctro

ne

gat

i-vi

dad

.

3.1

2.1

5.2

Fo

rmu

laci

ón

d

e e

stru

ctu

ras

de

Le

wis

.

8.

Có

mo

es

po

sib

le d

iag

ram

ar

y re

pre

sen

tar

un

áto

mo

en

el s

iste

ma

de

“N

ub

es

ele

ctró

nic

as”

tom

and

o e

n

cue

nta

los

orb

ital

es

S, P

x, P

y,

Pz.

9.

An

aliz

ar la

cla

se d

e u

nió

n

de

los

áto

mo

s p

ara

form

ar

las

mo

lécu

las.

Re

du

cir

las

pro

pie

dad

es

de

un

a

sust

anci

a d

e a

cue

rdo

a

su p

un

to d

e f

usi

ón

, la

con

du

ctiv

idad

elé

ctri

ca, l

a

solu

bili

dad

, la

en

erg

ía d

e

ion

izac

ión

.

10

. De

igu

al f

orm

a, r

elie

var

la

influ

en

cia

qu

e t

ien

en

las

fue

rzas

de

Van

de

r W

aals

y

el p

ue

nte

de

hid

róg

en

o e

n

el m

eca

nis

mo

de

fo

rmac

ión

de

mo

lécu

las.

9.

Se h

a ad

ela

nta

do

mu

cho

en

el

est

ud

io d

el á

tom

o, d

e a

llí q

ue

se

han

de

scu

bie

rto

más

par

tícu

las

ine

stab

les

com

o e

l po

sitr

ón

, el m

esó

n, e

l ne

utr

ino

,

el q

uar

ks, e

l bo

són

, had

rón

, glu

cón

.

10

. Re

aliz

ar e

jerc

icio

s q

ue

pe

rmit

an:

1.

Ap

licar

co

rre

ctam

en

te la

re

gla

de

Hu

nd

.

2.

Cal

cula

r la

mas

a re

lati

va y

la a

bso

luta

de

un

áto

mo

.

3.

De

term

inar

las

mas

as a

tóm

icas

de

los

ele

me

nto

s e

n b

ase

a lo

s is

óto

po

s.

11

. Re

aliz

ar m

uch

os

eje

rcic

ios

sob

re la

s

dis

trib

uci

ón

de

los

ele

ctro

ne

s e

n la

nu

be

, uti

lizan

do

la c

on

figu

raci

ón

ele

ctró

nic

a e

n o

rbit

ale

s. C

om

o a

yud

a se

uti

lizar

á e

l sis

tem

a d

e la

tab

la d

e a

jed

rez

o e

l de

zig

zag

.

5.

Se r

eal

izar

án v

ide

os

sob

re la

s p

artí

cula

s

de

l áto

mo

: est

able

s

e in

est

able

s p

ara

qu

e

el e

stu

dia

nte

info

rme

sob

re la

re

al e

xist

en

cia

de

las

mis

mas

y s

ob

re

tod

o la

llam

ada

Par

tícu

la

de

Dio

s. A

l re

spe

cto

se

ind

icar

á la

lect

ura

en

tod

os

los

me

dio

s, s

ob

re

trab

ajo

s e

n e

l ace

lera

do

r

de

par

tícu

las.

6.

Es c

on

ven

ien

te q

ue

el e

stu

dia

nte

re

alic

e

mu

cho

s e

jerc

icio

s d

e

dis

trib

uci

ón

ele

ctró

nic

a

ten

ien

do

co

mo

ayu

da

la t

abla

pe

rió

dic

a y

los

Sist

em

as d

el T

able

ro d

e

aje

dre

z o

de

Zig

zag

.


GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

3.1

2.1

5.3

En

lace

s co

va-

len

tes

po

lare

s y

no

po

lare

s.

3.1

2.1

5.4

En

lace

s co

vale

nte

s co

ord

inad

os.

3.1

2.1

5.5

Io

ne

s p

olia

tóm

ico

s.

3.1

2.1

6 E

nla

ces

me

tálic

os.

3.1

2.1

7 P

rop

ied

ade

s d

e

los

com

pu

es-

tos

ión

ico

s,

cova

len

tes

y m

etá

lico

s.

3.1

2.1

8 D

iag

ram

as

de

ele

ctró

n –

p

un

to d

e L

ew

is

par

a e

scri

bir

fó

rmu

las.

3.1

2.1

9 F

orm

a d

e la

s m

olé

cula

s: m

o-

de

los

de

glo

bo

s y

rep

uls

ión

d

e p

are

s d

e

ele

ctro

ne

s.

3.1

2.2

0 F

ue

rzas

de

at

racc

ión

in

term

ole

cula

r.

12

. Eje

rcic

ios

par

a la

ub

icac

ión

de

un

ele

me

nto

te

nie

nd

o c

om

o d

ato

su

nú

me

ro

máx

imo

y d

ed

uci

r la

s p

rop

ied

ade

s p

or

la

ub

icac

ión

qu

e t

en

ga

en

la t

abla

pe

rió

dic

a

com

o la

ele

ctro

ne

gat

ivid

ad, e

l po

de

r d

e

ion

izac

ión

, el a

nfo

teri

smo

.

13

. An

aliz

ar s

ust

anci

as q

ue

re

salt

an s

us

pro

pie

dad

es

com

o p

or

eje

mp

lo e

l áci

do

sulfú

rico

qu

e e

s u

n e

lect

rolit

o e

n c

amb

io la

glu

cosa

no

lo e

s. In

dic

ar la

raz

ón

.

7.

Se e

xplic

a e

l fe

nó

me

no

de

Exc

itac

ión

de

l áto

mo

qu

e p

rod

uce

el e

spe

ctro

ele

ctro

mag

né

tico

,

tan

to c

on

tin

uo

co

mo

de

lín

eas

qu

e p

erm

ite

n

la id

en

tific

ació

n y

la

clas

ifica

ció

n d

e lo

s

ele

me

nto

s, t

om

and

o

en

cu

en

ta la

de

nsi

dad

óp

tica

. Co

nst

itu

yén

do

se

en

un

a p

od

ero

sa a

yud

a

par

a la

ind

ust

ria

y la

bio

qu

ímic

a.

8.

Es c

on

ven

ien

te r

eal

izar

visi

tas

a in

du

stri

as y

lab

ora

tori

os

par

a q

ue

el

est

ud

ian

te v

eri

fiqu

e q

ue

la Q

uím

ica

no

es

un

a

cie

nci

a ab

stra

cta

sin

o d

e

prá

ctic

a, a

plic

ació

n e

n

las

dife

ren

tes

dis

cip

linas

cie

ntí

ficas

.

18 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Plan

de

bloq

ue d

idác

tico

de Q

uím

icaA

ño

: 1º

de

BG

U

Blo

qu

e 4

: Pri

nci

pio

s q

ue

rige

n la

no

min

ació

n

d

e lo

s co

mp

on

ente

s q

uím

ico

s

qu

ímic

os.

Ob

jeti

vo

: Ap

licar

las

no

rmas

in

tern

acio

nal

es

qu

e p

erm

ite

n la

form

ació

n e

ide

nti

fi ca

ció

n d

e e

lem

en

tos

y co

mp

ue

sto

s, a

sí c

om

o la

fórm

ula

s

dia

gra

mát

icas

.

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

4.

No

me

ncl

a-

tura

de

los

com

pu

est

os

ino

rgán

ico

s

4.1

N

om

bre

s

com

un

es

y

sist

em

átic

os

4.2

N

úm

ero

s d

e

oxi

dac

ión

.

4.3

Em

ple

o d

e

ion

es

par

a

esc

rib

ir la

s

fórm

ula

s d

e lo

s

com

pu

est

os.

4.4

C

om

pu

est

os

bin

ario

s.

4.5

C

om

pu

est

os

tern

ario

s.

4.6

C

om

pu

est

os

cuat

ern

ario

s

imp

ort

ante

s.

1.

La r

ep

rese

nta

ció

n y

la n

om

inac

ión

de

los

ele

me

nto

s y

com

pu

est

os

qu

ímic

os

en

las

pri

me

ras

eta

pas

de

la Q

uím

ica

no

se

suje

tab

an a

re

gla

s d

efin

idas

sin

o a

asp

ect

os

ind

ivid

ual

es

com

o la

s p

rop

ied

ade

s

org

ano

lípti

cas,

po

r e

jem

plo

,

clo

ro p

or

su c

olo

r ve

rde

,

bro

mo

po

r se

r fé

tid

o, e

tc.

Fu

e in

dis

pe

nsa

ble

est

able

cer

reg

las

de

tip

o

inte

rnac

ion

al a

fin

de

qu

e

exi

sta

un

a co

mu

nic

ació

n

com

ún

. Est

o o

rig

inó

qu

e

nac

iera

n t

res

sist

em

as d

e

no

me

ncl

atu

ra q

uím

ica:

la

trad

icio

nal

, el s

tock

e IU

PA

C.

Es c

on

ven

ien

te q

ue

el p

rofe

sor

pro

ced

a

a ac

tiva

r co

no

cim

ien

tos

bás

ico

s p

ara

un

a

me

jor

com

pre

nsi

ón

de

los

con

ten

ido

s d

e

est

e b

loq

ue,

a v

ece

s u

n p

oco

te

óri

cos:

1.

¿Qu

é a

spe

cto

s to

mar

on

en

cu

en

ta p

ara

de

sig

nar

a lo

s e

lem

en

tos

y co

mp

ue

sto

s

qu

ímic

os.

2.

¿Qu

é r

azó

n e

xist

ió p

ara

inte

rnac

ion

aliz

ar

la n

om

en

clat

ura

de

los

cue

rpo

s si

mp

les

y d

e lo

s co

mp

ue

sto

s.

3.

¿Cu

ál f

ue

el i

dio

ma

qu

e s

irvi

ó d

e b

ase

par

a la

un

ifica

ció

n d

e lo

s n

om

bre

s y

de

term

inan

el s

ímb

olo

ató

mic

o, a

niv

el

mu

nd

ial.

4.

En lo

s d

ifere

nte

s si

ste

mas

de

no

me

ncl

atu

ra h

abía

te

nid

o a

lgu

na

influ

en

cia

el n

úm

ero

de

oxi

dac

ión

,

sob

re t

od

o e

n la

fo

rmac

ión

de

los

en

lace

s e

ntr

e lo

s át

om

os

par

a fo

rmar

las

mo

lécu

las.

Text

os

de

Qu

í-

mic

a G

en

era

l e

Ino

rgán

ica

Text

os

de

No

me

ncl

atu

ra

Text

os

de

Prá

ctic

as

de

Lab

ora

tori

o

Mat

eri

al y

re

acti

vos

de

lab

ora

tori

o

Pro

yecc

ion

es

Inte

rne

t

1.

De

scri

be

los

tre

s si

ste

mas

de

n

om

en

clat

ura

qu

e s

e

em

ple

an p

ara

de

sig

nar

a

los

cue

rpo

s.

2.

Pe

rmit

e c

lasi

ficar

a lo

s cu

erp

os

en

me

tale

s,

no

me

tale

s, s

em

i m

eta

les,

así

co

mo

en

co

mb

inac

ion

es

bin

aria

s,

tern

ario

s, c

uat

ern

ario

s,

oxi

ge

nad

os,

h

idro

ge

nad

os,

etc

.

3.

Par

a co

mp

rob

ar la

o

bte

nci

ón

te

óri

ca, s

ob

re

tod

o e

n e

l cap

ítu

lo d

e

sale

s, e

s co

nve

nie

nte

o

bte

ne

r e

n e

l la

bo

rato

rio

co

mp

ue

sto

s q

ue

no

re

qu

iera

n m

ayo

r té

cnic

a co

mo

: dió

xid

o

de

car

bo

no

, clo

ruro

de

so

dio

, fo

sfat

o d

e c

alci

o,

amo

nía

co.


GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

4.7

C

om

po

sici

ón

cuan

tita

tiva

de

las

sust

anci

as.

4.7

.1 E

l mo

l.

4.7

.2 M

asa

mo

lar

de

los

com

pu

est

os

4.7

.3 C

om

po

sici

ón

po

rce

ntu

al d

e

las

sust

anci

as.

4.7

.4 F

órm

ula

em

pí-

rica

y fó

rmu

la

mo

lecu

lar.

4.7

.5 C

álcu

lo d

e

la fó

rmu

la

em

pír

ica.

4.7

.6 C

álcu

lo d

e la

fórm

ula

mo

le-

cula

r a

par

tir

de

la fó

rmu

la

em

pír

ica.

2.

Par

a fa

cilit

ar la

en

señ

anza

-

apre

nd

izaj

e d

e e

ste

imp

ort

ante

cap

ítu

lo d

e la

no

me

ncl

atu

ra q

uím

ica

es

con

ven

ien

te q

ue

se

insi

ste

en

la d

ete

rmin

ació

n d

el

“nú

me

ro d

e o

xid

ació

n”

qu

e

fun

cio

na

en

un

ele

me

nto

o

com

pu

est

o.

3.

Ap

licar

el c

álcu

lo

mat

em

átic

o p

ara

de

term

inar

la c

om

po

sici

ón

cuan

tita

tiva

de

las

sust

anci

as, e

stab

leci

en

do

la

rela

ció

n e

ntr

e m

ol y

nú

me

ro

de

Avo

gad

ro.

4.

Cal

cula

r la

mas

a m

ole

cula

r

de

los

com

po

ne

nte

s

qu

ímic

os

en

g/m

ol.

5.

Se d

ete

rmin

ará

la f

órm

ula

mín

ima

y m

ole

cula

r.

5.

Exp

licar

la r

azó

n p

or

la c

ual

exi

ste

n

nú

me

ros

de

oxi

dac

ión

po

siti

vos

y

ne

gat

ivo

s y

el p

roce

dim

ien

to m

ate

mát

ico

par

a p

od

er

de

term

inar

los.

6.

Insi

stir

en

la e

no

rme

imp

ort

anci

a q

ue

revi

ste

el d

esa

rro

llo o

dia

gra

ma

de

un

a

fórm

ula

qu

e p

erm

ite

de

mo

stra

r co

mo

se e

ncu

en

tran

los

áto

mo

s e

n e

l esp

acio

,

las

dis

tan

cias

inte

rató

mic

as, l

os

tip

os

de

en

lace

.

7.

La im

po

rtan

cia

de

l co

no

cim

ien

to d

e

rad

ical

es

y io

ne

s p

ara

po

de

r e

scri

bir

dir

ect

ame

nte

un

a fó

rmu

la d

e c

om

pu

est

os

qu

ímic

os.

8.

Esta

ble

cer

clas

ifica

cio

ne

s d

e lo

s cu

erp

os

ino

rgán

ico

s d

e a

cue

rdo

al n

úm

ero

de

áto

mo

s b

inar

ios,

te

rnar

ios,

cu

ate

rnar

ios,

mú

ltip

les.

9.

Igu

alm

en

te, c

lasi

ficar

en

co

mp

ue

sto

s

oxi

ge

nad

os

y n

o o

xig

en

ado

s,

hid

rog

en

ado

s y

no

hid

rog

en

ado

s.

10

. To

man

do

en

cu

en

ta e

l val

or

de

l PH

clas

ifica

r a

los

cue

rpo

s e

n n

eu

tro

s, á

cid

os

y

bás

ico

s.

11

. Ig

ual

me

nte

, to

mar

en

cu

en

ta f

un

ció

n d

el

com

pu

est

o p

ara

clas

ifica

rlo

s co

mo

óxi

do

s,

ácid

os,

hid

róxi

do

s, s

ale

s, e

tc.

4.

Se in

dic

ará

la

imp

ort

anci

a d

e

los

ele

me

nto

s y

com

pu

est

os

ya s

ea

en

el c

amp

o d

e la

me

dic

ina,

bio

log

ía,

ind

ust

rias

, co

mo

de

l

hie

rro

en

la f

orm

ació

n

de

la h

em

og

lob

ina,

y e

l uso

en

la g

ran

ind

ust

ria

me

tálic

a p

ara

la f

abri

caci

ón

de

mile

s

de

co

mp

ue

sto

s. L

a

imp

ort

anci

a d

el c

alci

o

en

la f

orm

ació

n d

el

tejid

o ó

seo

; el y

od

o e

n la

glá

nd

ula

tir

oid

es,

etc

.

5.

Se e

nvi

arán

eje

rcic

ios

sob

re e

l cál

culo

mat

em

átic

o e

n m

ole

s,

nú

me

ro d

e A

vog

adro

,

fórm

ula

mín

ima

y

mo

lecu

lar.

20 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

12

. Re

aliz

ar m

uch

os

eje

rcic

ios

par

a la

ob

ten

ció

n y

esc

ritu

ra d

ire

cta,

así

co

mo

par

a d

ar e

l no

mb

re d

e lo

s d

ifere

nte

s

com

po

ne

nte

s q

uím

ico

s, u

tiliz

and

o e

n t

res

sist

em

as d

e n

om

en

clat

ura

: tra

dic

ion

al,

sto

ck y

sis

tem

átic

o.

13

. Re

aliz

ar t

alle

res

y p

ráct

icas

de

lab

ora

tori

o

par

a la

ob

ten

ció

n d

e c

om

pu

est

os

sim

ple

s

com

o ó

xid

os

ácid

os

(CO

2),

hid

róxi

do

s

(NaO

H),

sale

s (N

aCL

a fin

de

dar

se

gu

rid

ad

a lo

s e

stu

dia

nte

s p

ara

qu

e c

om

pru

eb

en

qu

e lo

en

señ

ado

en

te

orí

a, e

n e

l piz

arró

n

se lo

co

mp

rue

ba

en

el l

abo

rato

rio

.

14

. Co

n la

fin

alid

ad d

e c

om

pro

bar

y d

em

ost

rar

la im

po

rtan

cia

qu

e t

ien

e e

l ap

ren

diz

aje

de

Qu

ímic

a, e

s co

nve

nie

nte

qu

e e

l est

ud

ian

te

real

ice

mo

no

gra

fías

sob

re e

l uso

de

sust

anci

as d

e u

so d

om

ést

ico

co

mo

:

a.

El y

od

o m

ed

icin

al

b.

El c

loro

en

la p

ota

bili

zaci

ón

de

l ag

ua

y

com

o b

lan

qu

ead

or

c.

El a

zufr

e e

n la

fab

rica

ció

n d

el á

cid

o

sulfú

rico

.

d.

El n

itró

ge

no

en

la f

orm

ació

n d

e p

rote

ínas

e.

El h

ierr

o, a

lum

inio

, co

bre

en

la in

du

stri

a

me

talú

rgic

a y

en

bio

qu

ímic

a.


GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

15

. De

mo

stra

r q

ue

la M

OL

es

un

a u

nid

ad

mu

cho

más

gra

nd

e q

ue

un

áto

mo

o q

ue

un

a m

olé

cula

, así

co

mo

su

re

laci

ón

co

n

el n

úm

ero

de

Avo

gad

ro e

n la

so

luci

ón

de

cálc

ulo

s e

ste

qu

iom

étr

ico

s y

la a

plic

ació

n

en

las

ind

ust

rias

.

16

. Re

aliz

ar v

ario

s e

jerc

icio

s so

bre

la

de

term

inac

ión

de

la c

om

po

sici

ón

de

las

sust

anci

as a

sí c

om

o t

amb

ién

el c

álcu

lo d

e

las

fórm

ula

s m

ínim

a y

mo

lecu

lar.

22 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Plan

de

bloq

ue d

idác

tico

de Q

uím

icaA

ño

: 1º

de

BG

U

Blo

qu

e 5

: Rea

ccio

nes

qu

ímic

as: t

ran

sfo

rmac

ión

d

e m

ater

ia y

en

ergí

a

Ob

jeti

vo

: Re

pre

sen

tar

las

tran

sfo

rmac

ion

es

qu

e s

e p

rod

uce

n y

a se

a e

n la

mat

eri

a co

mo

en

la e

ne

rgía

y d

ete

rmin

ar c

uan

tita

tiva

me

nte

los

resu

ltad

os

en

un

a

reac

ció

n.

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

5.

Ecu

acio

ne

s q

uí-

mic

as c

álcu

los

5.1

La

ecu

ació

n

qu

ímic

a.

5.2

Fo

rmat

o p

ara

esc

rib

ir la

s y

ecu

acio

ne

s

qu

ímic

as.

5.3

Es

crit

ura

y

bal

ance

o d

e

ecu

acio

ne

s

(sim

ple

insp

ec-

ció

n y

oxi

do

- re

du

cció

n)

5.4

¿Q

ue

info

r-

mac

ión

no

s

pro

po

rcio

na

un

a e

cuac

ión

qu

ímic

a?

1.

Co

nst

ruir

un

dia

gra

ma

sob

re lo

s ti

po

s d

e

reac

cio

ne

s q

uím

icas

co

n la

final

idad

de

ir a

nal

izan

do

,

ord

en

adam

en

te, l

as

cara

cte

ríst

icas

de

cad

a

un

a d

e e

llas,

so

bre

to

do

si c

um

ple

co

n la

s re

gla

s

est

able

cid

as c

om

o:

a)

La le

y d

e la

co

nse

rvac

ión

de

la m

asa

y d

e la

en

erg

ía.

b)

La le

y d

e la

eq

uiv

ale

nci

a

elé

ctri

ca.

2.

Re

pre

sen

tar

en

fo

rma

clar

a

y ad

ecu

ada

los

me

can

ism

os

de

re

acci

ón

esp

eci

alm

en

te

en

el a

spe

cto

cu

anti

tati

vo

qu

e p

erm

ita

el c

álcu

lo d

e

ren

dim

ien

to d

e u

n p

roce

so

de

mu

cha

uti

lidad

en

los

pro

ceso

s in

du

stri

ale

s y

bio

qu

ímic

os.

1.

Act

ivar

co

no

cim

ien

tos

imp

ort

ante

s p

ara

un

a m

ejo

r co

mp

ren

sió

n d

el t

em

a e

n a

lgu

nas

inte

rro

gan

tes

com

o la

s si

gu

ien

tes:

2.

Un

a re

acci

ón

se

la c

lasi

fica

com

o e

n

fen

óm

en

o f

ísic

o o

qu

ímic

o

3.

An

aliz

ar e

l sig

nifi

cad

o d

e la

fra

se ”

Nad

a se

cre

a n

i nad

a se

de

stru

ye, s

olo

se

tr

ansf

orm

a, d

ura

nte

un

a re

acci

ón

q

uím

ica“

.

4.

Ten

er

sufic

ien

tem

en

te c

laro

las

pri

nci

pal

es

eta

pas

qu

e r

ep

rod

uce

n e

n

un

pro

ceso

qu

ímic

o:

a.

De

term

inar

el e

stad

o f

ísic

o d

e r

eac

tivo

s y

de

pro

du

cto

s.

b.

El b

alan

ce d

e la

ecu

ació

n.

c.

Co

mp

rob

ació

n d

e q

ue

el m

ism

o

nú

me

ro d

e á

tom

os

qu

e h

ay e

n e

l pri

me

r m

iem

bro

de

la e

cuac

ión

, de

be

se

r ig

ual

al

se

gu

nd

o m

iem

bro

.

Text

os

de

Qu

ímic

a

Ge

ne

ral

Text

os

de

Prá

ctic

as

de

Lab

ora

tori

o

Mat

eri

al y

re

acti

vos

de

lab

ora

tori

o

Bo

mb

a

calo

rim

étr

ica

Pro

yecc

ion

es

de

pro

ceso

s

ind

ust

rial

es

1.

De

sarr

olle

me

can

ism

os

par

a e

qu

ilib

rar

un

a e

cuac

ión

qu

ímic

a a

fin d

e q

ue

cu

mp

le e

l p

rin

cip

io d

e q

ue

Nad

a se

cr

ea

ni n

ada

se d

est

ruye

, so

lo s

e t

ran

sfo

rma.

2.

Co

mo

inic

io a

la

igu

alac

ión

de

e

cuac

ion

es,

se

uti

lizar

án

de

pre

fere

nci

a, e

l m

éto

do

Dir

ect

o o

de

Si

mp

le in

spe

cció

n, s

in

em

bar

go

se

ind

ican

o

tro

s m

éto

do

s co

mo

e

l Alg

eb

raic

o e

l de

O

xi-r

ed

ucc

ión

.


GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

5.5

Ti

po

s d

e

reac

cio

ne

s

qu

ímic

as.

5.6

El

cal

or

en

las

reac

cio

ne

s

qu

ímic

as.

5.7

. In

tro

du

cció

n a

la e

ste

qu

iom

e-

tría

- m

éto

do

de

la r

ela

ció

n

mo

lar.

5.8

. C

álcu

los

mo

l

- m

ol.

5.9

. C

álcu

los

mo

l

- m

asa.

5.1

0.

Cál

culo

s m

asa

- m

asa.

5.1

1.

Cál

culo

s

de

re

acti

vo

limit

ante

,

ren

dim

ien

to y

pu

reza

.

5.1

2.

Cál

culo

s d

e

en

talp

ía d

e

reac

ció

n.

3.

Es im

po

rtan

te a

nal

izar

to

da

la in

form

ació

n q

ue

p

rop

orc

ion

a u

na

reac

ció

n

qu

ímic

a u

tiliz

and

o e

l m

éto

do

de

la r

ela

ció

n

mo

lar.

De

sarr

olla

r p

roce

sos

mat

em

átic

os

con

cál

culo

s e

ste

qu

iom

étr

ico

s: m

ol-

mas

a; m

asa-

mas

a.

4.

Exp

licar

la e

nta

lpía

o

con

ten

ido

cal

óri

co q

ue

o

rig

ina

en

cam

bio

qu

ímic

o

a p

arti

r d

e la

s e

nta

lpia

s d

e

reac

tivo

s y

de

pro

du

cto

s p

ara

calif

icar

co

mo

un

a re

acci

ón

qu

e e

mit

e o

ab

sorb

e c

alo

r.

5.

Cla

sific

ar a

los

reac

tivo

s q

ue

co

nti

en

en

imp

ure

zas

y re

aliz

ar c

álcu

los

mat

em

átic

os

sob

re lo

s m

ism

os.

Re

salt

and

o la

im

po

rtan

cia

de

qu

e u

n

reac

tivo

se

en

cue

ntr

e

qu

imic

ame

nte

pu

ro.

6.

El r

en

dim

ien

to d

e u

na

reac

ció

n e

s d

e e

no

rme

im

po

rtan

cia

qu

e in

dic

ará

la c

anti

dad

de

pro

du

cto

s q

ue

se

em

ple

an y

lo q

ue

se

ob

tie

ne

n e

n u

n p

roce

so

qu

ímic

o.

5.

Re

aliz

ar c

álcu

los

est

eq

uim

étr

ico

s p

ara

de

term

inar

el r

en

dim

ien

to d

e la

re

acci

ón

y

el c

álcu

lo e

con

óm

ico

de

l pro

ceso

.

6.

Re

calc

ar e

n la

imp

ort

anci

a q

ue

tie

ne

qu

e r

eal

izar

el c

on

tro

l de

cal

idad

de

las

sust

anci

as q

ue

se

van

a u

tiliz

ar e

n

un

pro

ceso

así

co

mo

de

los

pro

du

cto

s

ob

ten

ido

s, o

jalá

el r

en

dim

ien

to s

ea

10

0%

lo c

ual

insi

de

en

la c

alid

ad y

en

el p

reci

o

de

un

pro

du

cto

.

7.

De

term

inar

, cla

ram

en

te y

co

n e

jem

plo

s

sen

cillo

s lo

qu

e s

ign

ifica

un

a re

acci

ón

en

do

térm

ica

o e

xoté

rmic

a, s

i es

reve

rsib

le

o n

o. P

ara

el e

fect

o s

e r

eq

uie

re d

e m

ate

rial

mu

y co

mú

n q

ue

exi

ste

n e

n e

l lab

ora

tori

o

de

l co

leg

io.

8.

Es im

po

rtan

te c

on

oce

r e

l fu

nd

ame

nto

y la

imp

ort

anci

a d

e c

alo

rím

etr

o q

ue

pe

rmit

e m

ed

ir e

l cal

or

de

re

acci

ón

o d

e

com

bu

stió

n.

3.

Un

ind

icad

or

imp

ort

ante

p

ara

ten

er

un

a in

form

ació

n t

anto

de

ca

lidad

co

mo

de

co

ntr

ol

y to

man

do

en

cu

en

ta

qu

e e

l mu

nd

o a

ctu

al s

e

mu

eve

al r

itm

o d

e la

s m

ate

mát

icas

en

qu

ímic

a se

pu

ed

e r

eal

izar

u

tiliz

and

o g

ram

os

o m

ole

s, c

alcu

lar

el

nú

me

ro d

e c

alo

rías

qu

e

req

uie

re o

pro

po

rcio

nan

u

na

rela

ció

n.

4.

El c

alo

rím

etr

o e

s u

n

apar

ato

de

mu

cha

imp

ort

anci

a, p

ue

sto

qu

e p

erm

ite

me

dir

el

calo

r d

e r

eac

ció

n o

de

com

bu

stió

n d

e u

na

sust

anci

a, t

om

and

o e

n

cue

nta

al l

ey

de

He

ss.

24 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Plan

de

bloq

ue d

idác

tico

de Q

uím

icaA

ño

: 1º

de

BG

U

Blo

qu

e 6

: La

qu

ímic

a y

su in

fl u

enci

a en

el c

om

po

rtam

ien

to

d

e la

s p

artí

cula

s d

e lo

s n

úcl

eos

ató

mic

os

Ob

jeti

vo

: De

term

inar

los

me

can

ism

os

par

a o

bte

ne

r la

en

erg

ía p

rove

nie

nte

de

la d

esi

nte

gra

ció

n d

e u

n n

úcl

eo

ató

mic

o. L

os

uso

s d

e la

en

erg

ía c

on

fi n

es

pac

ífi co

s. E

stab

lece

r e

l pro

gra

ma

Áto

mo

s p

ara

la P

az.

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

6.

Qu

ímic

a

nu

cle

ar

6.1

D

esc

ub

ri-

mie

nto

de

la

rad

iact

ivid

ad.

6.2

R

adia

ctiv

idad

nat

ura

l.

6.3

P

rop

ied

ade

s d

e

las

par

tícu

las

alfa

y b

eta

, y

de

los

rayo

s

gam

ma.

6.4

Se

rie

s d

e

de

sin

teg

raci

ón

rad

iact

iva.

6.5

Tr

ansm

uta

-

ció

n d

e lo

s

ele

me

nto

s.

6.6

R

adia

ctiv

idad

arti

fi ci

al.

1.

Exp

licar

la im

po

rtan

cia

de

los

trab

ajo

s re

aliz

ado

s p

or

no

tab

les

inve

stig

ado

res

com

o R

öe

ntg

en

Be

cqu

ere

l,

Cu

rie

, Ru

the

rfo

rd,

Sod

dy,

Ein

ste

in p

ara

el

de

scu

bri

mie

nto

de

la r

adio

acti

vid

ad.

2.

Exp

lican

el f

en

óm

en

o

po

r e

l cu

al u

na

sust

anci

a

em

ite

rad

iaci

on

es

en

fo

rma

nat

ura

l y e

spo

ntá

ne

a

lo q

ue

eq

uiv

ale

a d

eci

r

De

sin

teg

raci

ón

rad

ioac

tiva

.

3.

Exp

licar

qu

e u

na

rad

iaci

ón

acti

va n

o e

s h

om

og

én

ea

sin

o q

ue

est

á fo

rmad

a p

or

tre

s cl

ase

s d

e p

artí

cula

s

de

no

min

adas

: alfa

, be

ta y

gam

a.

Re

lieva

r al

gu

no

s co

no

cim

ien

tos

qu

e lo

s p

aí-

ses

de

sarr

olla

do

s n

os

ha

ind

icad

o r

esp

ect

o

al t

em

a d

e la

Qu

ímic

a N

ucl

ear

, así

:

1.

¿Cu

ál e

s e

l fu

nd

ame

nto

de

un

a re

acci

ón

n

ucl

ear

?

2.

¿Cu

ál e

s la

raz

ón

de

qu

e, ú

nic

ame

nte

, ci

ert

os

ele

me

nto

s p

rese

nta

n

pro

pie

dad

es

rad

ioac

tiva

s?

3.

¿Cu

ál e

s la

raz

ón

par

a q

ue

la e

xplo

sió

n

de

un

a b

om

ba

ató

mic

a lib

ere

tan

ta

en

erg

ía, p

or

eje

mp

lo 1

5 0

00

00

0ºC

.

4.

Es p

osi

ble

cal

cula

r la

en

erg

ía n

ucl

ear

ap

lican

do

la e

cuac

ión

de

Ein

ste

in

E=m

c2

5.

¿Cu

ál e

s la

dife

ren

cia

en

tre

ra

dio

acti

vid

ad n

atu

ral y

art

ifici

al?

6.

Exp

licar

qu

e u

na

rad

iaci

ón

act

iva,

est

á

com

pu

est

a d

e t

res

clas

es

de

par

tícu

las

cad

a u

na

en

dife

ren

tes

pro

pie

dad

es.

Text

os

de

Qu

ímic

a

y Fí

sica

Pro

yecc

ion

es

sob

re

la q

uím

ica

nu

cle

ar,

las

bo

mb

as a

tóm

i-

cas,

los

reac

tivo

s.

Inte

rne

t

1.

Exp

licar

y d

iscu

tir

sob

re

las

inve

stig

acio

ne

s re

aliz

adas

po

r R

oe

ntg

en

, B

eck

ere

l, C

uri

e, E

inst

ein

.

2.

Re

pre

sen

tar

las

seri

es

de

de

sin

teg

raci

ón

ra

dio

acti

vos.

3.

Form

ula

r u

n c

uad

ro e

n

do

nd

e s

e d

em

ue

stre

el

cam

bio

qu

e s

ufr

en

las

pri

nci

pal

es

par

tícu

las

est

able

s d

el á

tom

o

(pro

ton

es,

ne

utr

on

es,

e

lect

ron

es)

cu

and

o s

e

bo

mb

ard

ea

U2

35

co

n

un

ne

utr

ón

.

4.

Re

cord

ar lo

s d

ram

átic

os

efe

cto

s q

ue

su

frió

la

hu

man

idad

lue

go

de

l la

nza

mie

nto

de

las

do

s b

om

bas

ató

mic

as e

n la

re

pú

blic

a d

el J

apó

n.


GUÍA DEL DOCENTE

Co

no

cim

ien

tos

bá

sico

s

De

stre

zas

con

cri

teri

os

de

de

sem

pe

ño

Est

rate

gia

s m

eto

do

lóg

ica

sR

ecu

rso

sIn

dic

ad

ore

s

de

ev

alu

aci

ón

6.7

M

ed

ició

n d

e la

rad

iact

ivid

ad.

6.8

Fi

sió

n n

ucl

ear

.

6.9

En

erg

ía n

ucl

ear

.

6.1

0

La b

om

ba

ató

mic

a.

6.1

1

Fusi

ón

nu

cle

ar.

6.1

2 R

ela

cio

ne

s e

ntr

e

mas

a y

en

erg

ía

en

las

reac

cio

-

ne

s n

ucl

ear

es.

6.1

3

Ele

me

nto

s

tran

surá

nic

os.

6.1

4

Efe

cto

s b

io-

lóg

ico

s d

e la

rad

iaci

ón

.

6.1

5

Ap

licac

ion

es

de

la q

uím

ica

nu

cle

ar.

4.

Exp

licar

el f

en

óm

en

o p

or

el c

ual

un

a su

stan

cia

se

tran

sfo

rma

en

otr

a, e

s d

eci

r,

se p

rod

uce

. Tra

nsf

orm

ació

n

de

la m

ate

ria

y q

ue

se

real

iza

en

fo

rma

nat

ura

l

o a

rtifi

cial

. Po

r e

jem

plo

la

tran

sfo

rmac

ión

de

l me

tal

rad

io d

e lo

s g

ase

s n

ob

les

rad

ón

y h

elio

.

5.

Info

rmar

la f

orm

a co

mo

se

real

iza

la m

ed

ició

n d

e u

na

rad

iaci

ón

y la

vid

a m

ed

ia d

e

un

ele

me

nto

rad

ioac

tivo

. El

fun

dam

en

to d

el c

on

tad

or

de

Ge

ige

r.

6.

Exp

licar

las

aplic

acio

ne

s

mé

dic

as q

ue

uti

lizan

la r

adio

tera

pia

y e

l

rad

io d

iag

nó

stic

o

par

a e

l tra

tam

ien

to d

e

en

ferm

ed

ade

s co

mo

el

can

cer,

la le

uce

mia

, el b

oci

o.

7.

Exp

licar

el p

roce

dim

ien

to e

mp

lead

o p

ara

sep

arar

e id

en

tific

ar la

s p

artí

cula

s al

fa, b

eta

,

gam

ma.

8.

Exp

on

er

y e

xplic

ar q

ue

so

n la

s se

rie

s d

e

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26 Química

GUÍA DEL DOCENTE

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GUÍA DEL DOCENTE

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28 Química

GUÍA DEL DOCENTE

1. Que los estudiantes expongan sus criterios, observa-

ciones y sugerencias sobre él o los temas que haya

enseñado el señor profesor. Se utilizará un lenguaje

sencillo y que comprenda el alumno.

2. En lo posible, cada tema de la materia, deberá ser

aplicado en benefi cio de la comunidad ya sea en el

cuidado y protección del medio ambiente así como

en la prevención y tratamiento de las enfermedades.

3. La aplicación de los temas que se estudian en Quí-

mica deben estar enfocados a la investigación cien-

tífi ca y formulación de proyectos para despertar en

el estudiante la cualidad de ser “investigador” y así

prepararlo a futuro, por ejemplo para el descubri-

miento de nuevos medicamentos, aprovechando

los recursos naturales de Ecuador, así como también

capacitarles para la formulación de proyectos para la

pequeña y mediana industria ecuatoriana.

4. Evaluar los inmensos recursos naturales llámense

petróleo, plantas medicinales, riquezas del mar, para

a futuro poder aprovecharlos satisfactoriamente y

darle al país una economía robusta.

CLUB DE QUÍMICA DEL COLEGIO

1. Los integrantes del club de Química deber ser clasi-

fi cados en grupos de no más de 6 a 7 alumnos.

2. Se tratarán de preferencia, los temas que el profesor

ha indicado en clase, sin prejuicio que se aborden

temas fuera del programa de Química, pero que in-

terese al buen vivir de al comunidad.

3. Se señalará un tema no muy extenso, puesto que

la fi nalidad del club es comprender cada tema en

un ciento por ciento, ya que en ocasiones un alum-

no se enferma o falta a clases o no entendió bien la

explicación del profesor. Es un refuerzo del tema la

discusión en el grupo del club.

4. El club se reunirá el momento en que el profesor

haya concluido en el estudio del bloque curricular,

o cuando los componentes del grupo lo solicitaren.

5. Los trabajos serán expuestos por cada estudiante en

forma documentada dentro del grupo.

6. El resumen de los trabajos se entregarán al profesor

a fi n de que le sirva como una califi cación más en la

materia.

7. Los resúmenes serán archivados en la secretaría del

grupo: escritos, videos, maquetas, etc.; que servirán

para presentarlos en la exposición de fi n de año.

8. El informe contendrá conclusiones y recomendacio-

nes con absoluta libertad del estudiante, las que se-

rán respetadas y evaluadas, sobretodo encaminadas

al buen vivir, a la protección de la salud, de la vida y

del medio ambiente.

OBJETIVOS

INDICACIONES PARA EL TRABAJO EN GRUPOS


GUÍA DEL DOCENTE

Asunto

Planteamiento de problemas químicos-matemáticos y

resolución de los mismos que interesan a la comunidad.

Grupos

Sorteo de los siguientes temas e inquietudes entre los

estudiantes integrantes del club para que desarrollen y

expliquen:

Inquietud 1

Se desea saber por qué el peso del un cuerpo es lige-

ramente menor en la cima de una montaña que en el

fondo de un valle.

• Explique si la masa, es también, diferente en los dos

puntos citados.

• ¿Cuál es la diferencia que hay entre masa y peso?

• ¿Qué instrumento se utiliza para determinar la masa

de un cuerpo y en qué unidades se expresa el valor?

• Es verdad que al pesar un objeto, se determina tam-

bién la masa.

• Cree que los términos peso y masa son equivalentes.

• Para explicar utilice gráfi cos, videos, etc.

Inquietud 2

Exprese su opinión sobre el análisis cualitativo y

cuantitativo.

• ¿Cuál es de mayor importancia y por qué?

• Para explicar cite como ejemplo una muestra de tie-

rra tomada de un lugar en el que se cree que existe

una mina de oro.

Inquietud 3

Compare las fórmulas A y B para determinar la densidad

de un cuerpo y diga cuál es la verdadera o si las dos son

equivalentes.

m g m gr.A. D = B. D = V cm3 v ml

• Describa la técnica para determinar la densidad de

un pedazo de tiza

• Ponga los valores.

• Utilice gráfi cos

• Explique la técnica para determinar la densidad de

un líquido.

• Dibuje los materiales siguientes: balanza de Morh-

Wesphall, pignómetro, probeta, densímetro.

• ¿La densidad sirve para investigar la pureza de un

líquido?

• Explique tomando como ejemplo la leche de vaca.

Inquietud 4

Explique cuál es la razón por la cual los cuerpos gaseosos

ocupan mayor volumen que los sólidos.

• Considera que la energía cinética de las moléculas

permite medir la temperatura de un cuerpo.

• Explique cuál es el fundamento del uso de un mi-

croondas para calentar alimentos.

• Utilice gráfi cos para explicar que un líquido a medi-

da que se va calentando va aumentando la energía

cinética y lógicamente la temperatura.

Inquietud 5

Tome dos recipientes con igual cantidad de agua, lleve

al mechero de Bunsen o la hornilla de la cocina. Obser-

ve y diga:

• ¿Cuándo un líquido está en fase de evaporación y

cuándo en fase de ebullición?

• Defi na estos fenómenos físicos y manifi este cuál es

la diferencia.

• Consulte:

a. ¿Cuál de estos líquidos hierve a mayor tempera-

tura; el agua destilada o el agua de mar?

b. Si usted hace hervir el mismo volumen de agua

destilada en la ciudad de Quito y en Guayaquil,

¿en qué ciudad hierve a mayor temperatura y por

qué?

Inquietud 6

Utilizando 2 gráfi cos explique la calibración de los ter-

mómetros C, F, K correspondiente a la ebullición y con-

gelación del agua. Informe si en New York están a 89º F

¿a qué temperatura centígrada estaremos en Quito?

Inquietud 7

Indique:

a. Si un alambre de cobre mide 155 milímetros a cuán-

tos metros y Km equivale.

b. La distancia entre Quito y Guayaquil es de 450 Km Se

desea saber cuántos dm, m, cm y mm se encuentran

entre estas 2 ciudades.

DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA

CLUB DE QUÍMICA DEL COLEGIO BLOQUE 1

30 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Asunto

Las leyes que gobiernan la materia – Los estados físicos

- La clasifi cación de los elementos.

Grupos



expliquen:

Inquietud 1

Se desea comprobar en el laboratorio utilizando un

ejemplo, demuestre, cuantitativamente el siguiente

principio: “En la naturaleza nada se crea ni nada se des-

truye, solo se transforma” con la siguiente reacción:

HNO3 + K OH KNO3 + H2O

Averigüe las masas atómicas. Disponga de una balan-

za, tubos de ensayo y reactivos para que demuestre

objetivamente.

Inquietud 2

Se desea saber cómo es posible que la materia se con-

vierta en energía y que la energía se convierta en mate-

ria, así:

MATERIA ENERGIA

Demuestre como es posible que una pequeñísima can-

tidad de masa se transforma en una tremenda cantidad

de energía. Relacione también con la energía producida

por la bomba atómica.

Inquietud 3

Es verdad que en la naturaleza solo existen tres estados

físicos de la materia. Puede citar algunos más. Utilice un

gráfi co para que demuestre los cambios que se operan

en los tres estados físicos, los nombres que ellos toman.

Demuestre experimentalmente utilizando agua.

Inquietud 4

Explique experimentalmente y utilizando gráfi cos los si-

guientes fenómenos:

a. Obtención de agua destilada a partir de agua

potable.

b. Obtención de gas de cocina, gasolina y kérex a partir

de petróleo crudo.

Fundamento y nombre de la operación tecnológica.

Inquietud 5

Se desea saber si estos 4 elementos C, H, O, N se encuen-

tran en cantidades iguales en el cuerpo humano. ¿Cuáles

son sus porcentajes? Indique que si se combinan estos 4

elementos a que tipo de moléculas orgánicas darán lu-

gar y cuál es la función de ellas. Explique sobre el origen

de la vida y la estructura de la molécula en DNA.

Inquietud 6

Indique por lo menos 4 razones sobre la importancia

que tiene la clasifi cación de los elementos. Construya

una tabla periódica sencilla que explique el número

de electrones en el último nivel y el número de niveles

cuánticos de las familias de los alcalinos, carbonoides,

halópenos y gases nobles. ¿Qué son las tierras raras y los

elementos transuránicos?

LOS ELEMENTOS – LOS CUERPOS – LA MATERIA



GUÍA DEL DOCENTE

Asunto

Teoría atómica moderna – Energía de ionización – Enla-

ces químicos.

Grupos



expliquen:

Inquietud 1

Se desea que usted explique cuáles fueron los períodos

de la historia evolutiva de la Química. Use un mapa con-

ceptual. ¿Cuál es su criterio sobre los alquimistas y qué

buscaban? Será posible que ahora se pueda preparar un

líquido para que el ser humano pueda prolongar su vida

por unos quinientos años. Diga el por qué.

Inquietud 2

Analice los postulados de Dalton y diga cuáles tienen

validez en la actualidad. Demuestre cómo es la relación

entre materia y electricidad. ¿Qué experiencia hicieron

los investigadores Faraday y Galvani?

Inquietud 3

Se desea saber cuál es la diferencia que existe entre un

átomo normal y sus isótopos. Ponga como ejemplo el

uranio y demuestre gráfi ca y matemáticamente.

En su comportamiento químico y fi siológico, cuál es la-

razón del uso de los isótopos, por ejemplo en medicina,

en bioquímica, en agronomía.

Inquietud 4

¿Qué es la luz? Explique mediante un gráfi co su com-

posición y su trayectoria. Demuestre los diferentes seg-

mentos del “Espectro electromagnético”. Indique las ra-

diaciones de: mayor y menor energía. ¿Cómo se produce

un espectro de líneas y el espectro continuo? Realice

gráfi cos.

Inquietud 5

Utilizando un ejemplo explique:

a. La regla de Hund

b. Principio de incertidumbre

Inquietud 6

¿Qué es la regla del Ocho o del octeto? ¿Qué propieda-

des tienen los gases nobles? Realice la distribución elec-

trónica de ns2 np6 e indique como sirvieron de base

para la transformación de átomos en iones, tome como

ejemplo al Na, Ca, H2, Cl, S, N.

Inquietud 7

¿Qué propiedades le otorga el enlace electrovalente a

las moléculas? ¿Cuál es su mecanismo? ¿Qué diferencia

existe con el enlace covalente semipolar y coordinativa?

¿En qué condición la molécula de sal común conduce la

corriente eléctrica? Cite un ejemplo experimental.

AMPLIACIÓN SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA


32 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Grupos



expliquen:

Inquietud 1

Demuestre en forma sintética la evolución que han su-

frido los nombres de los elementos de acuerdo a : alqui-

mistas, propiedades, lugar de descubrimiento, nombre

del descubridor, derivados del idioma latino.

• Explique con fórmulas, símbolos y nombres los si-

guientes términos:

a. símbolo b. fórmula

c. subíndice d. coefi ciente

e. paréntesis f. nombre genérico

g. nombre específi co h. clases de nomenclaturas.

Inquietud 2

Construya un mapa conceptual o esquema que partien-

do de cuerpos simples como metales y no metales, ter-

minen con la formación de sales halógenas y oxisales en

las diversas clases.

• Frente a cada símbolo o fórmula escriba el nombre

respectivo.

• Establezca la diferencia entre:

Sales halógenas y sales oxisales

Sales neutras y sales ácidas

Óxidos ácidos y óxidos básicos.

• Escriba ejemplos

Inquietud 3

Escriba la escala de pH indicando las diferentes zonas.

• Anote la fórmula para determinar el pH. Cite un

ejemplo.

• Explique los diferentes métodos para saber el valor

de pH de un cuerpo: a)tornasol b) papel universal c)

potenciómetro.

• Fundamentos del aparato

• ¿Qué es la neutralización?

• Tome como ejemplo la reacción entre HCl y NaOH

• Los indicadores gráfi cos de la práctica

Inquietud 4

Explique:

a. El método que permite determinar la masa atómi-

ca de los elementos, tome como ejemplo el Cloro,

cuyos porcentajes en la naturaleza son 75,97% Cl =

34,97 vma y 24,97% de Cl= 36,45 vma.

b. Explique que es la masa fórmula o masa molecular.

Sírvase de la fórmula Al2(SO4)3

c. Determine la composición centesimal del agua, H =

1 vma O = 16 vma

Inquietud 5

Explique qué es MOL y la diferencia con el término molé-

cula. Tome como ejemplos los siguiente: C, H, O, O2, CO2.

• ¿Qué es el número de AVOGADRO? En un cuadro

sinóptico relacione moles, litros con el número de

Avogadro.

• Calcular el número de moles de Aluminio que hay

en:

a. 30,5 gramos b. 0,50 libras

Inquietud 6

Utilizando gráfi cos demuestre las zonas que tiene la lla-

ma de un cuerpo compuesto, como el gas de cocina y

las características de cada zona.

• ¿Cómo funciona el mechero de Bunsen y las reaccio-

nes químicas que se producen en una combustión

completa e incompleta del gas propano y butano?

• ¿Cómo se comprueba experimentalmente una

combustión completa e incompleta?

• ¿Qué clase de combustión de un calefón produce la

muerte de quienes lo respiran? ¿Cuál es su preven-

ción y cuál la sintomatología de la intoxicación?

CLUB DE QUÍMICA DEL COLEGIO BLOQUE 4PRINCIPIOS QUE RIGEN LA NOMINACIÓN

DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS


GUÍA DEL DOCENTE

Asunto

Qué signifi ca una reacción química – Existe cambio en la

estructura molecular. Cuál es la importancia que tiene la

energía calórica.

Grupos



expliquen:

Inquietud 1

Para que demuestre su habilidad y las precauciones

del trabajo en el laboratorio de química, explique y de-

muestre prácticamente las diferentes clases de reaccio-

nes químicas a saber: combinación, descomposición,

doble desplazamiento, simple sustitución, exotérmicas,

endotérmicas.

Escriba las ecuaciones respectivas, el balance o igualdad

de las mismas y su comentario sobre la práctica realizada.

Inquietud 2

Existe la inquietud de saber qué elementos o datos pro-

porciona una ecuación química balanceada. Para expli-

car tome como ejemplo la reacción entre el Hidróxido

de calcio con el Ácido nítrico, suponiendo que los reacti-

vos se encuentran al 100% de pureza.

Inquietud 3

Explique el signifi cado del rendimiento de una reacción

química.

• Informe cuántos gramos de sal obtendrán cuando

se hace reaccionar 355 gr de Ácido Clorhídrico con

382 gr de Hidróxido de Calcio.

• ¿Cuál habrá sido el rendimiento de este proceso

químico?

• Mediante un ejemplo demuestre que es un R.L.

Inquietud 4

Demuestre con sufi ciente amplitud el mecanismo de

colisión que se produce entre los reactantes. Por ejem-

plo en la reacción:

A2 + B2 2AB

Diga el mecanismo de un catalizador positivo en un pro-

ceso químico, sobre todo en la energía de activación.

¿Cómo opera una enzima en el proceso de la digestión

del hombre?

Inquietud 5

Tomando como base la reacción entre al Ácido Sulfúrico

con el Hidróxido de Potasio.

• Determine la Razón Molar en los tres pasos

requeridos.

• ¿Qué diferencia encuentra al comparar el Factor

Molar con la Razón Molar?

• Utilice un ejemplo para que demuestre la

inquietud.

Inquietud 6

Mediante ecuaciones químicas y cálculos matemáticos

demuestre:

a. La relación: Mol – Mol

b. La relación: Masa – Masa

c. La relación: Masa – Mole

REACCIONES QUÍMICAS – TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA

CLUB DE QUÍMICA DEL COLEGIO _________________________________________________________________________ _ ____________ _____________ ______________ ______ _____________

34 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Asunto

Manera de obtener energía a partir del núcleo de los

átomos, empleo de los isótopos con fi nes pacífi cos, es-

pecialmente en biología y medicina.

Grupos



expliquen:

Inquietud No 1

Resuelva la inquietud que se tiene al preguntar:

• ¿Qué es la radioactividad?

• ¿Qué parte del átomo interviene en este fenómeno

y qué origina la ruptura del núcleo?

• Narre cómo nació la era de la radioactividad.

• ¿Qué trabajos realizó la extraordinaria científi ca Ma-

ría Curie?

• ¿Qué diferencia existe entre los átomos comunes

por ejemplo el hierro y el calcio con los átomos de

uranio y radio?

• Explique las principales propiedades de los elemen-

tos radioactivos y la forma de obtener las partículas

alfa, beta y gamma.

Inquietud No 2

Explique en forma gráfi ca y utilizando protones, neu-

trones y electrones en un cuadro, el fundamento de la

fi sión nuclear del Uranio 235.

• ¿Qué partículas se desprenden?

• ¿Cuáles fueron los efectos de las dos bombas atómi-

cas lanzadas al fi nal de la segunda guerra mundial?

• ¿Qué diferencia existe entre el mecanismo de la

bomba de hidrógeno con la bomba de uranio?

Inquietud No 3

Utilizando reacciones nucleares de desintegración nu-

clear demuestre:

a. La eliminación de partículas Alfa

b. La eliminación de partículas Beta

c. La eliminación de partículas Gamma

d. La eliminación de un positrón

Inquietud No 4

Utilizando modelos atómicos o gráfi cos explique que

son lo isótopos, tome como ejemplo el hidrógeno y el

carbono.

• ¿Qué propiedades tiene el empleo de los isótopos

en?: a. medicina b. biología c. bioquímica

d. geología e. agronomía

• Demuestre cómo es posible detectar y medir la ra-

dioactividad de un elemento.

Inquietud No 5

Explique en qué consiste la llamada “bomba de

neutrones”

• Utilizando un gráfi co diga ¿qué es y cómo funciona

un reactor nuclear?

• Para qué se lo utiliza?

• Responda ¿es posible instalar un reactor nuclear en

Ecuador?

Inquietud No 6

Explique cómo es posible producir en el laboratorio: a.

Rayos catódicos b. Rayos canales c. Rayos X

• ¿Cuáles son las principales propiedades físicas y fi -

siológicas de estas radiaciones?

• Explique la forma de separar las partículas alfa,

beta y gamma que se desprenden de un cuerpo

radioactivo.

• ¿Qué papel hace el plomo y el electroimán?

LA QUÍMICA DE LOS NUCLEOS ATÓMICOS

CLUB DE QUÍMICA DEL COLEGIO _______________________________________________________________________ _______ ____________ ____________________ __________ ________


GUÍA DEL DOCENTE

1. PRÁCTICAS SOBRE EL RECONOCIMIENTO DE

MATERIALES DE LABORATORIO. CONSULTAR

“PRÁCTICAS DE QUÍMICA” DE ARMENDARIS.

VIDRIO, PORCELANA, HIERRO, ETC.

2. LONGITUD, MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD

Objetivo

Determinar experimentalmente la longitud, masa, volu-

men y densidad.

Materiales

• regla graduada

• pipetas

• probetas

• balanza

• sal

• azúcar

• agua

Técnica

1. Corte tiras de papel o de cartón en las siguientes

medidas: 4 dm, 25 cm, 37 mm, 0,356 mm, 1,020 m

2. Pese las siguientes cantidades de sal refi nada o azú-

car: 1 g, 1,5 g, 3,658 g, 2,35 g.

3. Realice las siguientes medidas con pipetas, jeringui-

llas u otro material volumétrico: 1litro, 500 ml, 10 ml,

1 ml, y entréguelos en frascos.

4. Determine la densidad de varios cuerpos sólidos.

a. En la balanza, pese un fragmento de tiza (más o

menos 2,0 g).

b. En una probeta mida un volumen de agua; por

ejemplo 20,0 ml

c. Introduzca la tiza en la probeta. Notará que el

volumen aumenta. Anote y registre el nuevo vo-

lumen. La diferencia entre el volumen fi nal del

agua con la tiza y el volumen inicial corresponde

al volumen del sólido. Así:

volumen de agua más tiza = 21,5 ml

volumen de agua = 20,0 ml

volumen de la tiza 21,5 ml – 20,0 ml = 1,5 ml

d. Divida la masa del cuerpo para el volumen para

obtener la densidad, así:

masa 2,0 g d = = = 1,33 g/ml volumen 1,5 ml

e. Repita la actividad con otros cuerpos sólidos

como: arena, madera, cobre, aluminio.

f. Elabore la correspondiente tabla de datos.

Tenga en cuenta:

5. Marque 5 probetas y numérelas. Coloque en cada

una de ellas 50 cm3 de: alcohol, glicerina, aceite,

leche y agua. Introduzca en cada probeta el den-

símetro y registre el valor en el siguiente cuadro

comparativo:

6. Ordene en forma descendente el valor de las densi-

dades para los sólidos analizados.

Probetas Sustancia Densidad

1 alcohol

2 glicerina

3 aceite

4 leche

5 agua

¿Por qué la densidad es una propiedad que permite

diferenciar los cuerpos?

Escriba su informe y entrégueselo al profesor para su

califi cación.

TALLER • LABORATORIO BLOQUE 1

36 Química

GUÍA DEL DOCENTE

COMPORTAMIENTO DE LOS METALES Y NO METALES

ObjetivoDiferenciar metales y no metales.

Materiales y sustancias Cobre (alambre de luz), hierro, zinc, magnesio (cinta), plata, oro, sodio.No metales: azufre, yodo, carbón, pinzas, mechero, espátula.Fenolftaleína en solución alcohólica.

Técnica1. Anote las siguientes características de cada uno de

los metales y no metales: color, brillo, densidad res-pecto al agua.

2. Ciertos metales se oxidan (queman) por acción del calor. Utilice pinzas o cuchara de combustión para sostener un fragmento de cinta de magnesio, lleve a quemar en la llama del mechero de Bunsen durante 1 ó 2 minutos. Observará una llama muy brillante.

Se ha producido la siguiente reacción de oxidación:

Mg + ½O2 + calor MgO(s)

El magnesio se ha oxidado a óxido. Investigue qué ocurre cuando al tomar una foto el

foco de fl ash de una cámara fotográfi ca se enciende, analice el residuo plomizo que queda.

Repita la combustión quemando hierro, plata y cobre.

3. Ciertos no metales se oxidan por acción del calor. Con la técnica anterior lleve a la llama del mechero un fragmento de carbón y luego azufre ya sea en grano o en polvo.

Se producirán las siguientes reacciones de oxidación:

C + O2 + calor CO2 (g)

S + O2 + calor SO2 (g)

Esta última combustión realice en un ambiente abierto, que circule aire. ¡No respire el SO2, es tóxico!

4. Ciertos metales descomponen el agua. Mediante una pinza saque el metal sodio a un vi-

drio de reloj; con una espátula corte un pequeño trocito. ¡Cuidado, no topar el sodio con las manos, es cáustico!

En un vaso de precipitación coloque agua y unas gotas de fenolftaleína. Anote lo observado luego con una pinza arroje el pedacito de sodio en el agua. Observe.

a. El sodio fl ota y se mueve en la superfi cie del agua.b. El sodio desprende un gas.c. El líquido toma color púrpura.

La reacción química de la descomposición del agua es:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (g) ph = 10

5. Los metales conducen la electricidad. Lo comprue-ba con los alambres de cobre que tiene un circuito eléctrico de su casa. Arme un circuito eléctrico con una pila, batería o directamente a la corriente del laboratorio.

Corte en un polo y ponga de puente:

a. Carbón.b. Azufre.c. Un clavo de hierro.

Observe cuál conduce o deja pasar la corriente.

Prepare el informe añadiendo:

a. ¿Cuál es el uso que tienen los metales y no meta-les de la lista; tanto en la industria como su fun-ción en el cuerpo humano?

b. Construya una tabla que indique: nombre del elemento, color, brillo, densidad con respecto al agua, se unde o no; conduce corriente eléctrica o no.

Al terminar la práctica elabore su informe y entréguelo al profesor para su califi cación.



GUÍA DEL DOCENTE

ENLACE ELECTROVALENTE

Objetivo

Comprobar el tipo de enlace que conduce la corriente

eléctrica

Materiales y reactivos

Circuito eléctrico

Vasos de precipitación

Agua, cloruro de sodio, azúcar

Corriente eléctrica

Cubeta

Foco

Técnica

1. Disponga de 4 vasos de precipitación de unos 50 ml y numéralos con los números 1, 2, 3, 4.

2. Ponga las siguientes sustancias así:

• En el tubo Nº1 agua destilada o de la llave

• En el tubo Nº2 sal refi nada solida

• En el tubo Nº3 agua más Cloruro de Sodio (solución)

• En el tubo Nº 4 agua con azúcar

3. Explique qué fenómeno lumínico que se produjo en cada recipiente, si el foco se prendió o no.

Informe

– ¿El agua destilada conduce la corriente eléctrica porqué?

– ¿La sal solida conduce la corriente eléctrica porqué?

– ¿La solución de sal conduce la corriente eléctrica porqué?

– ¿El agua con azúcar conduce la corriente eléctrica porqué?

Fig. 1 Fig. 2

H – H[Na]+ [CL]–

Fig. 3

O = O

Na CL

Na CL


Cubeta

Corrienteeléctrica

Foco

38 Química

GUÍA DEL DOCENTE

Objetivo

Comprobar que en una reacción los elementos intervie-

nen en proporciones fi jas.

Materiales Reactivo

• tubo de ensayo • Clorato de potasio

• pinza metálica

• mechero de Bunsen

• balanza

Técnica

1. En un tubo de ensayo bien seco coloque 5 g de clo-

rato de potasio.

2. Caliente suavemente en el mechero de Bunsen,

y observe el desprendimiento de un gas que es el

oxígeno.

3. Caliente un poco más fuerte durante 5 minutos,

queda como residuo un polvo de color blanco que

es cloruro de potasio, de acuerdo con la ecuación de

descomposición:

KClO3 + calor KCl + 1 ½O2

5g 3 g 2g

El peso del residuo corresponde a 3 gramos, lo que

signifi ca que fueron dos gramos de oxígeno que se

desprendieron.

4. Calcular los porcentajes.

5g es 100%

KCl 3 g X = 60%

5g es 100%

O2 2 g X = 40%

5. Las pesadas se realizan así:

a. Masa del tubo vacío.

b. Masa del tubo con clorato.

c. Masa del tubo después de la combustión.

La práctica puede realizar pesando cualquier cantidad

de clorato y siempre obtendrá 60% de KCl y 40% de

oxígeno.

Al terminar la práctica escriba el informe para su

califi cación.


COMPROBACIÓN DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS DE PROUST


GUÍA DEL DOCENTE

MÉTODO DE OBTENCIÓN DEL OXIGENO

EN EL LABORATORIO

Objetivo

Obtener oxígeno por descomposición del clorato de po-

tasio y acción catalítica del bióxido de manganeso.

Materiales Reactivos

• De acuerdo al gráfi co • Clorato de potasio, • Bióxido de manganeso.

TÉCNICA

1. En el Erlenmeyer, o tubo de ensayo colocar 5 gr de clorato de potasio. Calentar suavemente, hasta que el clorato se vuelva líquido.

2. Llene un tubo de ensayo con agua. inviértala sobre la salida del tubo de desprendimiento, sin dejar de calentar. Observe que del Enlermeyer se despren-de un gas que va desalojando el agua del tubo de ensayo, cuando no hay agua, signifi ca que el oxige-no está en el tubo de ensayo, Tápelo con tapón de caucho.

CATÁLISIS

Retire el mechero destape el Erlenmeyer y agregue 0,5 gr. de bióxido de manganeso, agite la mezcla, coloque el tapón con el tubo de desprendimiento No es necesario calentar. Coloque otro tubo lleno de agua para recibir el oxigeno. Tápelo. El MnO2 aceleró la reacción.

REACCIÓN

2KCLO3 calor

MnO2

2KCL + 3O3

(s) (s) (g)

EXPLIQUE

1. ¿Qué reacción química se produce? Indique las ca-racterísticas de la misma.

2. ¿Qué es un catalizador? ¿Qué papel desempeña el MnO2?

3. Explique la función del oxígeno en la respiración. ¿Qué es la Oxigeno-terapia?


OxígenoMnO2

KCLO3

O2

Agua

40 Química

GUÍA DEL DOCENTE

FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Objetivo

Diferenciar la obtención de varios compuestos inorgá-

nicos.

Materiales Reactivos

• tubos de ensayo • azufre

• pipetas de 10 ml • fragmento de carbón

• gradillas • magnesio metálico

• pinza para crisoles • cinta de magnesio

• vaso de precipitación • HCl al 10%

• piceta • NaOH al 10%

• mechero de Bunsen • HNO3 al 10%

o lámpara de alcohol • fenolftaleína

• papel azul de tornasol

• agua

Formación de un anhídrido u óxido ácido y un

ácido oxácido

Técnica

1. Sosteniendo con la pinza para crisoles, queme un

fragmento de carbón. Escriba la reacción química.

2. Coloque una pequeña cantidad de azufre en una

cuchara de combustión, lleve a la llama del meche-

ro, se producirá una llama azulada. Trabaje en un

ambiente ventilado, los vapores son tóxicos.

3. El producto de las 2 combustiones disuelva en 20

ml de agua caliente que debe estar en dos vasos de

precipitación. Agite con un agitador. Introduzca un

papel azul de tornasol que en presencia del conteni-

do de los dos vasos cambiará a color rojo. Interprete

el resultado y escriba las reacciones.

Formación de un óxido básico

Técnica

1. Con la pinza tome un fragmento de la cinta de mag-

nesio, llévelo a la llama del mechero de Bunsen.

Mantenga en la llama hasta que se produzca una luz

muy brillante. Interprete lo ocurrido y escriba la reac-

ción química.

Formación de un hidróxido

Técnica

1. Prepare un vaso de precipitación que contenga

agua. Añada 5 gotas de solución de fenolftaleína.

Disuelva el producto de la combustión del magne-

sio en el agua.

• ¿Por qué toma una coloración rojo púrpura.

• Efectúe la reacción.

Formación de una sal halógena neutra

Técnica

1. En un vaso de precipitación coloque unos 30 ml de

agua, añada 3 ml de NaOH y unas gotas de fenolfta-

leína. Tomará un color rojo púrpura.

2. Con una pipeta o con una bureta añada HCl al 10%

en forma lenta y agitando constantemente hasta el

momento que desaparezca instantaneamente el co-

lor púrpura. Escriba la reacción indicando el p.H.

Formación de una sal oxisal neutra

Técnica

1. Trabaje en forma idéntica a la anterior. Únicamente

utilice HNO3 al 10%.

Escriba las reacciones indicando el p.H.

Al terminar la práctica elabore su informe y entréguelo al

profesor para su califi cación.



GUÍA DEL DOCENTE

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42 Química

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