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CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2

“LIC. JESÚS REYES HEROLES”

Guía de estudio para presentar el examen extraordinario de

Química I

Ciclo escolar 2018-19 A Profesores:

I.Q. Karla Montserrat González Reyes

Biol. Juan Arturo Briones González

Q.F.B. Esteban Hernández Jaimes

Recuerda que la guía sólo es un referente del contenido del extraordinario. No significa que los reactivos del examen sean exactamente iguales.

Es obligatorio presentarse al examen mostrando credencial del plantel y debidamente

uniformado(a).

Fecha de aplicación del extraordinario: Jueves 24 a las 10:00 am en el Auditorio

escolar. Presentarse 15 minutos antes. Cierre de puertas 10:20 am. Cambios sin previo aviso. Favor de revisar la página oficial de la Escuela.

http://www.ceb4-2licjesusreyesheroles.edu.mx/

Tiempo aproximado para resolverla: 10 Horas

I. INSTRUCCIÓN. Explica la diferencia entre el conocimiento científico y empírico y aporta

tres ejemplos de tu vida cotidiana donde expliques cómo la ciencia se apoya de ambos para

construirse.

Conocimiento empírico Conocimiento científico

Ejemplos:

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II. INSTRUCCIÓN. Realiza un diagrama que represente a la química con las ciencias auxiliares que la

apoyan y ejemplifica cada una de ellas.

III. INSTRUCCIÓN. Diseña una línea del tiempo que incluya los sucesos de mayor significancia en lam

historia d ela química, considerando a los siguientes personajes/eventos: Demócrito, Prehistoria,

Alquimia, Edad de Hierro, Aristóteles, Francis Bacon, Lavoisier, Robert Boyle, Dalton, Mendeleiev,

Thompson, Mario Molina, Rutherford, Marie Curie, Piere Curie, Soderling, Bohr, Einstein

-Realízala en una hoja aparte-

IV. INSTRUCCIÓN. Observa cada modelo atómico e investiga el autor que lo diseñó, además de

escribir sus características principales de cada uno.

Modelo Autor Característica

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V. INSTRUCCIÓN. Describe en la tabla cada uno de los términos e indica qué tipo de propiedad le

corresponde a cada uno.

Término Concepto Propiedad

física

Propiedad

química

Propiedad

Extensiva

Propiedad

Intensiva

volumen

densidad

elasticidad

maleabilidad

porosidad

conductividad

tenacidad

punto de ebullición y

fusión

temperatura

color

olor

sabor

estado de

agregación

solubilidad

dureza

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VI. INSTRUCCIONES. Escribe en la tabla al menos 3 características de los metales, no metales y

metaloides y utiliza colores para diferenciarlos en la imagen de la tabla periódica que se presenta

debajo

Metales No metales Metaloides

VII. Instrucción. Indica en la tabla anterior por medio de flechas las tendencias de las propiedades

periódica: Radio atómico, electronegatividad, afinidad electrónica y energía de ionización.

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VIII. INSTRUCCIÓN. Completa la tabla indicando la utilidad económica, ecológica o científica de los

siguientes elementos (Al menos 2 de cada uno).

Elementos Utilidad

Oro

Estaño

Carbono

Cobre

Hidrógeno

Plata

Calcio

Yodo

Fósforo

Sodio

Hierro

Uranio

IX. Instrucción: Investiga tres conceptos de energía, subraya las palabras principales y con ellas

elabora uno propio.

Concepto 1

Concepto 2

Concepto 3

Concepto propio

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X. INSTRUCCIÓN. Desarrolla correctamente la configuración electrónica de los átomos que

se solicitan y determina sus números cuánticos. Apóyate en el diagrama

Átomo Configuración Valor de

n Valor de

l Valor de

m Valor de

s

P

Fe

Pb

Kr

Au

XI. Instrucciones. Investiga sobre cada uno de los tres tipos de fuerzas intermoleculares e

dibuja un ejemplo de cada uno de ellos.

Tipo Descripción Ejemplo

Dipolo-dipolo

Puente de hidrógeno

Fuerzas de dispersión

Ion-dipolo

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XII. INSTRUCCIÓN. Indica sobre el diagrama de los cambios de estado y describe lo que

ocurre en cada uno de ellos en la tabla.

Estado Descripción

Sólido

Líquido

Gaseoso

Plasma

XIII. Instrucción. Considera la información que se indica en la siguiente serie de átomos e indica:

𝑎) 𝑋1021 𝑎) 𝑋11

22 𝑎) 𝑋1020 𝑎) 𝑋10

22 𝑎) 𝑋920

¿Cuál es la definición de isótopo?___________________________________________________________

¿Qué átomos son isótopos? ________________________________________________________________

¿ A qué elemento pertenecen? _____________________________________________________________

¿Cuál es la masa atómica promedio? _________________________________________________________

XIV. INSTRUCCIONES. Realiza las reacciones químicas escribiendo correctamente el

producto y determina su nombre

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A) Óxidos metálicos

B) Óxidos no metálicos. Utiliza nomenclatura de IUPAC y Ginebra

C) Hidróxidos. Utiliza sólo la nomenclatura de IUPAC

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D) Hidrácidos. Utiliza la nomenclatura de Ginebra

Nota: Para resolver los ejercicios es importante que repases sobre los diferentes tipos de reacciones: óxidos

metálicos y no metálicos, hidróxidos, hidrácidos, y oxiácidos, oxisales y sales binarias e hidruros.

XV. INSTRUCCIONES. Escribe la fórmula del compuesto químico de acuerdo con el nombre

que se proporciona

Dióxido de Carbono ________________

Óxido de calcio ____________________

Yoduro de hierro III ____________________

Hidróxido de cobre II _______________________

Ácido bromhídrico ______________________

Carbonato de magnesio _____________________

Ácido perclórico ________________________

Óxido de hierro III ______________________

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XVI. Completa la tabla de los tipos de enlace donde describas cada uno y dibujes cómo se

vería teóricamente

Tipo de enlace Característica Ejemplo ilustrado

Iónico

Covalente polar

Covalente no polar

Metálico

XVII. INSTRUCCIÓN. Escribe sobre la línea el tipo de reacción a la que pertenece: Síntesis,

descomposición, sustitución o doble sustitución.

XVIII. Balancea las ecuaciones de acuerdo al método de Tanteo, considerando los siguientes

aspectos:

• Paso 1. Balancea los metales

• Paso 2. Balancea los no – metales

• Paso 3. Balancea los hidrógenos

• Paso 4. Balancea el oxígeno (se balancean automáticamente al balancear los hidrógenos)

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XIX. Investiga sobre el método de balanceo de ecuaciones por óxido-reducción y aporta un

ejemplo

XX. INSTRUCCIÓN. Dibuja un enlace iónico, covalente polar, covalente no polar y metálico,

además de explicar la diferencia entre cada uno de ellos

Enlace iónico Enlace metálico

Explica sus características

Explica sus características

Enlace covalente polar Enlace covalente no polar

Explica sus características

Explica sus características

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XXI. Dibuja la representación de un átomo de un elemento de cada grupo o familia A de la

tabla periódica, de acuerdo a la regla del octeto, indica el nombre de la familia y aporta una

breve explicación sobre sus características.

Familia IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Átomo

Nombre y descripción