ALEJANDRA ESCOBAR GOMES 0

UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO “LAS COLINAS”

BARQUISIMETO

GUÍA DE

EJERCICOS Química 3er año

CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones

Químicas. Estequiometría

Alejandra Escobar Gomes

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GUÍA DE EJERCICIOS

1. Para los siguientes átomos 𝐿𝑖36 , 𝑀𝑔12

24 , 𝑁𝑎1123 , 𝐶6

14 , 𝑁714 y 𝐿𝑖3

8 , determinar:

a. Numero de protones.

b. Numero de electrones.

c. Numero de neutrones.

d. Cuales son isótopos e isóbaros.

2. Se tienen 350 𝑚𝑜𝑙 de 𝐶𝑙2𝑆𝑂2. Calcular:

a. Número de moléculas presentes.

b. Número de kg y lbm presentes en esta muestra.

c. Número de gramos por molécula.

3. Se tiene 80 𝑠𝑙𝑢𝑔𝑠 (relación: 1 𝑔 = 6,852𝑥10−5 𝑠𝑙𝑢𝑔𝑠) de alcohol amílico

𝐶𝐻3(𝐶𝐻2)4𝑂𝐻. Calcula:

a. Numero de moles de moléculas.

b. Número de moléculas presentes.

c. Masa en gramo de una molécula.

d. Número de átomos de cada elemento en la fórmula.

4. En un recipiente hay 2.68,10 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 de permanganato de potasio heptahidratado

𝐾𝑀𝑛𝑂4 ∙ 7𝐻2𝑂. Determinar:

a. Numero de moles de moléculas.

b. Masa de la cantidad de moléculas.

c. Moles de átomos de cada elemento en la fórmula.

5. Se disponen de 35 𝑙𝑏 de sacarosa 𝐶12𝐻22𝑂11. Calcular:

a. Numero de moles de moléculas.

b. Número de moléculas presentes.

c. Masa en gramo de una molécula.

6. La hexanediamina es un polímero de condensación de formula 𝐻2𝑁 – (𝐶𝐻2)6 – 𝑁𝐻2

conocido como nilón 66 el cual es usado para la elaboración de medias, cables, telas,

cordeles para pescar, etc. Si se tienen 4 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 de este compuesto. Calcular:

a. Número de moles de molécula.

b. Moléculas presentes.

7. Balancear por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas.

a. 𝐾𝑟𝐹2 + 𝐻2𝑂 → 𝐾𝑟 + 𝑂2 + 𝐻𝐹

b. 𝑁𝐻3 + 𝑂2 → 𝑁𝑂 + 𝐻2𝑂

c. 𝐹𝑒2𝑆3 + 𝑂2 → 𝐹𝑒2𝑂3 + 𝑆𝑂2

d. 𝐻𝐶𝑙𝑂4 + 𝑃4𝑂10 → 𝐻3𝑃𝑂4 + 𝐶𝑙2𝑂7

e. 𝐶2𝐻4 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂

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f. 𝑁𝑎𝐵𝐻4 + 𝐵𝐹3 → 𝐵2𝐻6 + 𝑁𝑎𝐵𝐹4

g. 𝑁2𝑂4 + 𝑁2𝐻4 → 𝑁𝑂 + 𝐻2𝑂

h. 𝐵2𝑂3 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎3𝐵𝑂3 + 𝐻2𝑂

i. (𝐶𝑁)2 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝐶2𝑂4 + 𝑁𝐻3

j. 𝑀𝑔 + 𝐻𝑁𝑂3 → 𝐻2 + 𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2

k. 𝐶2𝐻4𝑂2 + 𝑃𝐶𝑙3 → 𝐶2𝐻3𝑂𝐶𝑙 + 𝐻3𝑃𝑂3

l. 𝑆𝑖𝐶𝑙4 + 𝐻2𝑂 → 𝑆𝑖𝑂2 + 𝐻𝐶𝑙

m. 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3 + 𝐻2𝑂

n. 𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 𝐻3𝑃𝑂4 → 𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2 + 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂

o. 𝐴𝑙 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 + 𝐻2

p. 𝑃4𝑂10 + 𝐻2𝑂 → 𝐻3𝑃𝑂4

q. 𝐶3𝐻8 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂

r. 𝑁𝑎2𝑂 + 𝑃4𝑂10 → 𝑁𝑎3𝑃𝑂4

s. 𝑃𝐶𝑙5 + 𝐻2𝑂 → 𝐻3𝑃𝑂4 + 𝐻𝐶𝑙

t. 𝑆𝑏2𝑂3 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝑆𝑏𝑂2 + 𝐻2𝑂

u. 𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3 + 𝐾𝑆𝐶𝑁 → 𝐾3𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)6 + 𝐾2𝑆𝑂4

v. 𝑃4𝑂10 + 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 → 𝑀𝑔3(𝑃𝑂4)2 + 𝐻2𝑂

w. 𝐾 + 𝐾𝑁𝑂3 → 𝐾2𝑂 + 𝑁2

x. 𝑅𝑒2𝑂8 + 𝐻2𝑆 → 𝑅𝑒2𝑆7 + 𝐻2𝑂 + 𝑆

y. 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + 𝐹𝑒𝐶𝑟2𝑂4 + 𝑂2 → 𝐹𝑒2𝑂3 + 𝑁𝑎2𝐶𝑟2𝑂4 + 𝐶𝑂2

z. 𝐹𝑒𝐶𝑙3 + 𝐾4𝐹𝑒(𝐶𝑁)6 → 𝐹𝑒4[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]3 + 𝐾𝐶𝑙

8. Para la reacción: 𝑨𝒍 + 𝑪𝒓𝟐𝑶𝟑 → 𝑪𝒓 + 𝑨𝒍𝟐𝑶𝟑; determinar la cantidad de óxido de

aluminio que se produce a partir de 145,65 𝑙𝑏 de 𝐶𝑟2𝑂3.

9. ¿Cuantos superfosfato fertilizante, de formula 𝐶𝑎𝐻4(𝑃𝑂4)2 puede fabricarse partiendo

de una tonelada de fosfato cálcico de 93,5% de pureza? La ecuación química de la reacción

es la siguiente: 𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2(𝑠)+ 𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑐)

→ 𝐶𝑎𝐻4(𝑃𝑂4)2(𝑠)+ 𝐶𝑎𝑆𝑂4(𝑠)

.

10. ¿Cuántos gramos de 𝐹𝑒𝑆 se necesitan para producir 450 𝐾𝑔 de 𝐹𝑒2𝑂3? Con la

siguiente reacción: 𝐹𝑒𝑆 + 𝑂2 → 𝐹𝑒2𝑂3 + 𝑆𝑂2.

11. El zinc reacciona con el 𝐻𝐶𝑙 para producir 𝑍𝑛𝐶𝑙2 e hidrógeno según la reacción: 𝑍𝑛 +

𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2(𝑔). Si se mezclan 56 𝑔 de 𝑍𝑛 al 98,54% de pureza con un exceso de

𝐻𝐶𝑙. Calcular:

a. Masa de 𝑍𝑛𝐶𝑙2.

b. Volumen de 𝐻2(𝑔) en condiciones normales.

12. Al hacer reaccionar óxido nítrico con oxígeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de

acuerdo a la siguiente ecuación: 𝑁𝑂 + 𝑂2 → 𝑁𝑂2. Determine la masa de dióxido de

nitrógeno al 98,85% de pureza, obtenido al hacer reaccionar 20 𝐿 de 𝑁𝑂 en condiciones

normales.

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13. El bromo se puede obtener en el laboratorio por reacción del bromuro de potasio, el

ácido sulfúrico y oxido de manganeso (IV), de acuerdo con la ecuación: 𝐾𝐵𝑟 + 𝑀𝑛𝑂2 +

𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐻𝐾𝑆𝑂4 + 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐵𝑟2 + 𝐻2𝑂. Calcular las cantidades de 𝐾𝐵𝑟, 𝑀𝑛𝑂2 con

un 92,5 % de pureza, y 𝐻2𝑆𝑂4 al 60 % que se necesitan para obtener 60 𝑔 de 𝐵𝑟2.

14. Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce óxido de hierro (III) y

dióxido de azufre. Determine la masa de óxido de hierro (III) al 98,75% de pureza,

producido al hacer reaccionar 240 𝑔 de sulfuro de hierro (II) de 87,2 % de pureza en exceso

de oxígeno. 𝐹𝑒𝑆 + 𝑂2 → 𝐹𝑒2𝑂3 + 𝑆𝑂2.

15. El nitrógeno en presencia de hidrogeno reaccionan para producir amoniaco según la

reacción: 𝑁2(𝑔) + 𝐻2(𝑔)

→ 𝑁𝐻3(𝑔). Si se mezclan 35 𝐿 de nitrógeno gaseoso en

condiciones normales de presión y temperatura con suficiente hidrogeno, calcular:

a. ¿Cuántas libras de 𝑁𝐻3 se forman?

b. ¿Cuántos litros de hidrogeno gaseoso son necesarios para la cantidad mezclada de

𝑁2(𝑔)?

16. Calcule la cantidad de gramos de Nitruro de Magnesio que se necesitan para producir

2,45 𝐿 de gas Amoníaco a TPN. ¿Cuántos moles de Hidróxido de Magnesio pueden

formarse? 𝑀𝑔3𝑁2(𝑠)+ 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2(𝑎𝑐)

+ 𝑁𝐻3(𝑔)

17. El fluoruro de estaño (II) es utilizado como aditivo en las pastas dentífricas como fuente

de iones fluoruros contar las caries. Esta sal se prepara por la siguiente reacción: 𝑆𝑛 +

𝐻𝐹 → 𝑆𝑛𝐹2 + 𝐻2(𝑔). Si se hacen reaccionar 300 𝑔 de estaño con 300 𝑔 de fluoruro de

hidrógeno, calcular:

a. La masa del reactivo en exceso.

b. La cantidad de fluoruro de estaño producido.

c. El rendimiento teórico.

d. La cantidad de fluoruro de estaño obtenido si la reacción tiene un rendimiento del

90 %.

18. El acetileno (𝐶2𝐻2), el cual se utilizaba como combustible en las lámparas de carburo,

se puede obtener a partir de la reacción: 𝐶𝑎𝐶2 + 𝐻2𝑂 → 𝐶2𝐻2(𝑔) + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2. Si se

hacen reaccionar 32,6 𝑔 de 𝐶𝑎𝐶2 con 35,7 𝑔 de 𝐻2𝑂. Calcular:

a. La masa del reactivo no limitante.

b. El volumen de acetileno producido en condiciones normales.

c. El rendimiento de la reacción si realmente se producen 9,956 𝐿 de acetileno.

d. La masa de agua que se debe agregar a una cantidad suficiente de 𝐶𝑎𝐶2 para

producir 10 𝐿 de acetileno en condiciones normales.

19. Por reducción del mineral cromita, al reaccionar con coque, se obtiene hierro y cromo

que se pueden utilizar en la industria del acero: 𝐹𝑒𝐶𝑟2𝑂4 + 𝐶 → 𝐶𝑟 + 𝐹𝑒 + 𝐶𝑂(𝑔).

Determina:

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a. ¿Qué masas de cromo y de hierro en libras se producirán reaccionar

completamente 5 𝑇𝑜𝑛 de 𝐹𝑒𝐶𝑟2𝑂4?

b. Si se mezclan para hacerlos reaccionar, 8000 𝐾𝑔 de 𝐹𝑒𝐶𝑟2𝑂4 con 5000 𝐾𝑔 de

carbono, ¿Cuál sustancia queda sobrante y en qué cantidad?, ¿Cuál es el reactivo

limitante?

c. ¿Cuántos 𝐾𝑔 de hierro y de cromo se producen?

d. ¿Qué volumen se producirá de monóxido de carbono en condiciones normales?

20. El nitrato de amonio es una sal que se descompone en forma explosiva, tal como se

representa en la siguiente ecuación química: 𝑁𝐻4𝑁𝑂3 → 𝑁2 + 𝑂2 + 𝐻2𝑂. ¿Cuántos

gramos de cada producto resultante se obtendrá al descomponerse 80 𝑔 de 𝑁𝐻4𝑁𝑂3?

21. Se hacen reaccionar 457,89 𝑙𝑏𝑚 de 𝐶𝑢𝑆 con 512,45 𝑙𝑏𝑚 de 𝐻𝑁𝑂3 según la siguiente

reacción: 𝐶𝑢𝑆 + 𝐻𝑁𝑂3 → 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 + 𝑆 + 𝑁𝑂(𝑔) + 𝐻2𝑂. Calcular:

a. La masa del reactivo no limitante.

b. ¿Cuántos gramos de Nitrato de Cobre (II) y de Azufre se producen?

c. ¿Qué volumen de monóxido de nitrógeno se producen en condiciones normales?

22. El óxido de hierro (III) reacciona con coque en los altos hornos de la siderúrgica del

Orinoco (SIDOR), para producir hierro fundido y monóxido de carbono, según la siguiente

reacción: 𝐹𝑒2𝑂3 + 𝐶 → 𝐹𝑒 + 𝐶𝑂. Calcular:

a. ¿Cuantas libras de hierro se pueden producir a partir de 3 𝑇𝑜𝑛 de óxido de hierro

(III).

b. Si el porcentaje de la reacción es del 95,50 % cual es el rendimiento real de la

reacción.

NOTAS:

Todas las reacciones dadas en los ejercicios deben ser balanceadas.

La masa debe ser trabajada en gramos. Para ello si es necesario se debe transformar

a gramos las masas dadas. Para transformar las masas usar la tabla de transformaciones

dada a continuación.

El volumen deben ser trabajado en litros. Para ello si es necesario se debe

transformar a litros los volúmenes dados. Para transformar el volumen usar la tabla de

transformaciones dada a continuación.

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