Instrucciones:

1. Lee muy bien tu guía, y desarrolla las actividades que allí aparezcan. 2. Responde en la guía en caso que la imprimas, de lo contrario escribe las respuestas en tu cuaderno,

identificando el número de la guía, el número de la pregunta y fecha (volviendo al colegio te entregaremos la guía, por lo que no es necesario que escribas la pregunta).

3. Debes enviar la tus respuestas (guía o fotografía) antes de la próxima sesión, a la asignación de Edmodo que diga “ guía 1 disoluciones” o al correo electrónico k.palma@coemco.cl para poder corregir (tienes una semana de plazo).

4. Escribir en el asunto del correo: Nombre del alumno, curso y N° de guía. Ejemplo: Paz Fernández, 2°MB, guía 1 disoluciones.

GUÍA DE APRENDIZAJE N°1 DISOLUCIONES QUÍMICAS

Departamento de Ciencias / Química 2°MC

Prof. Karen Palma Oporto.

Nombre:___________________________________________________Curso:__________

Unidad 1 : Disoluciones químicas I

Objetivo de Aprendizaje: Caracterizar los componentes de la disolución. Tiempo de Desarrollo : 3 horas pedagógicas

CONCEPTOS PREVIOS

Como pudiste constatar en el esquema anterior, existen dos tipos de mezclas: las heterogéneas y

las homogéneas. Entre las mezclas heterogéneas existen las llamadas suspensiones, y como un

estado intermedio entre las mezclas heterogéneas y homogéneas, debemos incluir a los coloides.

• Suspensiones: Mezclas heterogéneas cuya fase

dispersa es un sólido, y su fase dispersante, un

líquido. El diámetro de las partículas sólidas en una

suspensión es mayor a 1 · 10-5 cm. En estas

mezclas, la fuerza de gravedad domina sobre las

interacciones entre las partículas, provocando la

sedimentación de estas y observándose

claramente dos fases.

• Coloides: A diferencia de las suspensiones, su

fase dispersa puede estar constituida por partículas

en estado sólido, líquido o gaseoso, con diámetros

entre 1 · 10-5 y 1 · 10-7 cm, por lo que no son

apreciables a simple vista, y no sedimentan bajo condiciones normales. Los coloides abundan en la

naturaleza: la sangre, la leche, las nubes y materiales sintéticos como pinturas y tintas son algunos

ejemplos.

Las partículas de las

disoluciones son muy

pequeñas; por ello se observa

una sola fase física. El

diámetro de las partículas en

una disolución es

aproximadamente 1 · 10-8 cm.

La siguiente figura nos permite

comparar el tamaño que

tienen las partículas en las disoluciones, coloides y suspensiones.

DISOLUCIONES

Tipos de disoluciones químicas

Las disoluciones pueden ser

clasificadas de acuerdo a su

estado de agregación. Así, el

estado físico del disolvente

determinara el estado físico de la

disolución. En la siguiente tabla se

muestran algunas disoluciones.

Disoluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas

Las disoluciones también se pueden clasificar considerando su capacidad de disolver al soluto, lo

que se explica en el siguiente esquema:

FORMACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

Las disoluciones se forman cuando una sustancia (soluto) se dispersa de manera uniforme en otra

(disolvente). Cada sustancia tendrá distintas capacidades para formar las disoluciones

dependiendo de 2 factores; las interacciones intermoleculares que ocurren en el proceso y la

energía involucrada en la ruptura de enlaces y en el proceso de solvatación del soluto.

ACTIVIDAD

1. Clasifica las siguientes sustancias como mezcla homogénea, elemento o compuesto según

corresponda.

a. Alcohol de quemar

b. Aluminio

c. Glucosa

d. Suero fisiológico

e. Helio e hidrógeno

2. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es falsa?

a. Las disoluciones son mezclas homogéneas.

b. El disolvente es el componente mayoritario en una disolución.

c. El soluto es el único participante en una disolución.

d. Las disoluciones son las mezclas más abundantes en la naturaleza.

e. Los componentes que conforman una disolución no siempre están en el mismo estado físico.

3. Señala el estado físico del soluto y del disolvente, respectivamente, en cada uno de los casos.

4. Completa el siguiente esquema con los componentes que correspondan.