GRUPO 17: HALÓGENOS. 1886 Henri Moissan 1774 Karl Wilhelm Scheele 1825 Antoine J. Balard 1811...

GRUPO 17: HALÓGENOS

1886 Henri Moissan

1774 Karl Wilhelm Scheele

1825 Antoine J. Balard

1811 Bernard Courtois

1940 Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè

Propiedades Fluor Cloro Bromo Yodo AstatoEstado a 25ºC

Gas Gas Líquido Sólido Sólido

ColorAmarillo pálido

Verde amarillento

Rojo amarronado

Violeta (g); negro (s) _

Radio Atómico

0.64 0.99 1.14 1.33 1.40

Radio iónico 1.36 1.81 1.95 2.16 _e- más externos

2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 6s26p5

E ionización 1.681 1.251 1.140 1.008 920

Electronegatividad

4.0 3.0 2.8 2.5 2.1

Punto fusión

-220 -101 -7.1 114 _

Punto de ebullición

-188 -35 59 184 _

E de enlace 158 243 192 151 _

CARACTERÍSTICAS Todos los elementos del grupo XVII son

monovalentes. En su estado elemental forman moléculas

biatómicas, X2. En la naturaleza, por su gran reactividad, rara

vez aparecen libres. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos marinos.

En propiedades físicas como el punto de fusión, de ebullición, la densidad y el radio; varían en orden creciente del flúor al yodo. Mientras que el calor específico disminuye en la misma relación.

La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante.

APLICACIONES GENERALES

• Derivados del flúor

• Cloro

• Bromuros

• Yodo

• Astato

HALOGENACIONES Proceso por el cual se introduce en un

compuesto orgánico uno o más átomos de halógeno.

1. ADICIÓN HC=CH+2Cl2 FeCl2 Cl2HC-CHCl2

2. SUSTITUCIÓN DE HIDRÓGENO CH3COH+Cl2 P(rojo) CH2ClCOOH+HCl

3. SUSTITUCIÓN DE GRUPOS COMO EL HIDROXILO O EL ÁC. SULFÚRICO

C2H5-OH+HCl AnCl2 C2H5Cl+H20

HALOGENACIONES

FLUORACIÓN

CLORACIÓN

BROMACIÓN

YODACIÓN

Símbolo: F Número Atómico: 9 Periodo: 2 Peso molecular: 18.9984032 g/mol Configuración electrónica: [He]2s2 2p5

Estado de oxidación: -1 Forma molecular: F2 (moléculas diatómicas)

Apariencia: gas amarillo pálido Densidad: 1,696 Kg/m3

Isótopos más estables: 19F Descubrimiento 1529,Georgius

Agricola

CARACTERÍSTICAS CARACTERÍSTICAS GENERALESGENERALES

Es el miembro más ligero y pequeño del grupo.

Es el elemento más reactivo del grupo (Eº= 2,866 V)

Es el que muestra mayor tendencia a ganar electrones, y por consiguiente, el que se reduce más fácilmente.

En la naturaleza aparece en combinación con otros elementos, ysolamente en disolución acuosa, el flúor se presenta en forma de ión fluoruro, F-.

Es que el que tiene menor radio atómico de los halógenos (42 pm)

El punto de fusión (-220ºC) y el de ebullición (-188ºC) es más pequeño que el resto de los elementos del grupo.

Es el más electronegativo de todos los elementos.

OBTENCIÓN Y ABUNDANCIAOBTENCIÓN Y ABUNDANCIA

Los fluoruros pueden estar presentes:

- en el aire: en forma de gases o partículas;

- en el agua: principalmente como iones fluoruro o combinados con aluminio. En el agua de mar esta se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 ppm.

- en el suelo: principalmente combinados con calcio o aluminio.

- en organismos vivos.

Los minerales más importantes en los que está presente son:

- la fluorita, CaF2

- el fluorapatito, Ca5(PO4)3F

- la criolita, Na3AlF6

2HF (electrolisis KF 2HF) → H2 (g) + F2

(g)

Consistente en las reacciones de electrodos: - Ánodo: 2F→ F2 (g) + 2 e-

- Cátodo: 2 H+ + 2 e-→ H2 (g)

Se produce la oxidación de los fluoruros.

En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que es necesario evitar que entren en contacto estos dos gases para que no haya riesgo de explosión.

El éxito de Moissan fue consecuencia de utilizar platino, un metal muy inerte, y trabajar a bajas temperaturas reduciendo de esta manera la actividad del flúor.

Un siglo después se consigue la síntesis química del flúor

COMPUESTOS PRINCIPALESCOMPUESTOS PRINCIPALES El flúor al ser un elemento tan

electronegativo tiene tendencia a captar electrones y a formar compuesto con casi todo, incluyendo los gases nobles como el radón y el xenón (XeF2), para tener la configuración de gas noble.

Los enlaces iónicos entre el flúor y los iones metálicos y la mayor parte de los enlaces covalentes entre el flúor y otros átomos no metálicos son fuertes.

Los compuestos principales que forma son:

CaF2 : con el que se obtiene el HF

HF: con el se obtiene otros compuestos importantes como:

F2

AlF3,

Na3AlF6 (criolita)

fluorocarbonos

BF3 ,LiF ,SF6 ,SnF2

UF6, CFCs, NaF

politetrafluoroetileno (PTFE)

Oxoácidos:

Forma el HOF, el cual no tiene cargas formales , pero solo existen en los estados sólido y líquido. En agua, el HOF se descompone en HF, H2 O2 y O2 (g)

Óxidos:OF2 : es muy inestable

O2F2 : es muy inestable

Los CFCs como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc., pero debido a que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono se han ido sustituyendo por otros compuestos químicos, como los HCFs.

APLICACIONESAPLICACIONES Y UTILIDADES Y UTILIDADES

El politetrafluoroetileno (PTFE), es un polímero denominado comúnmente teflón. Material aislante muy resistente al calor y a la corrosión, usado para articulaciones y revestimientos así como en la fabricación de ollas y sartenes.

El hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea para la separación de isótopos de uranio por difusión gaseosa , en el enriquecimiento en 235U y en procesos nucleares.

UO2 + HF =UF4 + H2O UF4 + F2 =UF6

La criolita natural, Na3AlF6, es un mineral que contiene flúoruros. Se obtiene sintéticamente para ser empleada en la obtención de aluminio

En la pasta de dientes, pero en forma de sal de flúor, normalmente fluoruro sódico. El fluoruro de sodio ayuda a formar fluoroapatita en los dientes, un constituyente del esmalte dental. Si la concentración de flúor es entre 0.7 -1.0 ppm, se utiliza para combatir la caries; pero a concentraciones superiores a 4.0 ppm, es tóxico.

Catalizador, formando el compuesto BF3

como catalizador en reacciones de alquilación y acilación Friedel-Crafts

Fluorante de aguas (NaF), como sustitutivo del ClF.

Aislante eléctrico y térmico (SF6 ). Industrialmente se obtiene así:

S2F10 + 400ºC =SF4 + SF6

Las sales MBF4 son sólidos iónicos de Pf bajos que se utilizan en las celdas galvánicas.

H3BO3 + 3 HF =BF3 + H2O H3BO3 + 4 HF =HBF4 + H2O HBF4 + MOH =MBF4

Oxidante poderoso en diversas reacciones redox.

El flúor tiene un único isótopo natural, el 19F. EL cual se puede emplear en espectroscopia de resonancia magnética nuclear

obtención de cerámica, soldadura (LiF)

componentes ópticos, fundente metalúrgico (CaF2)

Grabar y disolver vidrio (HF)

Un exceso de flúor puede producir fluorosis :

se pierde parte del calcio

debilita la placa dental, se hace mas quebradiza pudiéndose romper con más facilidad

más expuesta a los ataques bacterianos como la caries.

Características generalesSímbolo: ClNº atómico: 17Periodo: 3Peso molecular: 35,45uConfiguración electrónica: [Ne]3s2

3p5 Estados de oxidación: ±1, +3, +5,

+7 Forma molecular: Cl2

Características generales Apariencia: amarillo verdoso

Características generales

Densidad: 3,214 kg/m3

Isótopos más estables : El 35Cl, estable y con una abundancia

del 75,77%. El 37Cl, también estable y con una

abundancia del 24,23%. El isótopo radiactivo 36Cl.

Características generales Descubrimiento:

Autor: Carl Wilhelm Scheele

Fecha:1774

Compuestos Principales Algunos cloruros metálicos se

emplean como catalizadores. Por ejemplo, FeCl2, FeCl3, AlCl3.

Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.

Ácido cloroso, HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO2, el cual se usa como desinfectante.

Compuestos Principales Ácido clórico(HClO3). El clorato de sodio,

NaClO3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener perclorato.

Ácido perclórico (HClO4). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.

Compuestos Principales Algunos compuestos orgánicos de

cloro se emplean como pesticidas. Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera.

Muchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados (PCBs), o las dioxinas.

Compuestos PrincipalesCompuestos de cloro como los

clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la capa de ozono.

Obtención y abundancia Principalmente el cloro se encuentra, en

la naturaleza, en forma de NaCl, como Silvina, KCl, o la karnalita, KMgCl3x6H2O.

Es el halógeno más abundante en el agua marina con una concentración de unos 18000 ppm.

Es prácticamente imposible encontrarlo sin combinar con otros elementos, debido a su alta reactividad.

Obtención y abundancia El cloro se obtiene principalmente (más

del 95% de la producción) mediante la electrólisis de cloruro de sodio, NaCl, en disolución acuosa, denominado proceso del cloro-álcali.

Se emplean tres métodos: electrolisis con celda de amalgama de mercurio, electrolisis con celda de diafragma y electrolisis con celda de membrana.

Electrolisis con celda de amalgama de mercurio

Se emplea un cátodo de mercurio y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. El cátodo está depositado en el fondo de la celda de electrolisis y el ánodo sobre éste, a poca distancia.

La celda se alimenta con cloruro de sodio y, con la diferencia de potencial adecuada, se produce la electrolisis: 2Cl– – 2e- → Cl2 Hg + 2Na+ + 2e– → NaHg


A continuación se procede a la descomposición de la amalgama formada para recuperar el mercurio. La base sobre la que está la amalgama está ligeramente inclinada y de esta forma va saliendo de la celda de electrolisis y se pasa a una torre en donde se añade agua a contracorriente, produciéndose las reacciones: H2O + 1e– → 1/2H2 + OH–

NaHg – 1e– → Na+ + Hg De esta forma el mercurio se reutiliza.


Con este método se consigue una sosa (NaOH) muy concentrada y un cloro muy puro, sin embargo consume más energía que otros métodos y existe el problema de contaminación por mercurio.

Electrolisis con celda de diafragma

Se emplea un cátodo perforado de acero o hierro y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. Al cátodo se el adhiere un diafragma poroso de fibras de asbesto y mezclado con otras fibras (por ejemplo con politetrafluoroetileno). Este diafragma separa al ánodo del cátodo evitando la recombinación de los gases generados en estos.


Se alimenta el sistema continuamente con salmuera que circula desde el ánodo hasta el cátodo. Las reacciones que se producen son las siguientes: 2Cl– – 2e– → Cl2 (en el ánodo)

2H+ + 2e– → H2 (en el cátodo)


En la disolución queda una mezcla de NaOH y NaCl. El NaCl se reutiliza y el NaOH tiene interés comercial.

Este método tiene la ventaja de consumir menos energía que el que emplea amalgama de mercurio, pero el inconveniente de que el NaOH obtenido es de menor pureza, por lo que generalmente se concentra. También existe un riesgo asociado al uso de asbestos.

Electrolisis con celda de membrana

Este método es el que se suele implantar en las nuevas plantas de producción de cloro. Supone aproximadamente el 30% de la producción mundial de cloro.

Es similar al método que emplea celda de diafragma: se sustituye el diafragma por una membrana sintética selectiva que deja pasar iones Na+, pero no iones OH– o Cl–.


El NaOH que se obtiene es más puro y más concentrado que el obtenido con el método de celda de diafragma, y al igual que ese método se consume menos energía que en las de amalgama mercurio, aunque la concentración de NaOH sigue siendo inferior, se obtienen concentraciones del 32% a 35%, y es necesario concentrarlo. Por otra parte, el cloro obtenido por el método de amalgama de mercurio es algo más puro. La tercera generación de membranas ya supera en pureza de cloro a las celdas de mercurio.


Fig. 4.2 Típica celda de membrana cloro - alcali

APLICACIONES Y UTILIDADES Producción de compuestos orgánicos e

inorgánicos clorados

APLICACIONES Y USOS

Blanqueante en las industrias de papel y textil

APLICACIONES Y USOS

Desinfecciones sanitarias

BROMOBROMO


•Símbolo: Br•Número atómico: 35•Peso atómico: 79.904 uma•Periodo: 4•Densidad: 3.12 g/ml•Apariencia: estado líquido a temperatura ambiente. Es de color pardo rojizo, volátil y muy peligroso. Su vapor rojizo es muy irritante y desprende un desagradable olor.•Estado de oxidación: -1, +1 (con Cl), +3 (con F), +5 (con O)•Configuración electrónica: 4s2 4p5

•Descubierto por Antoine-J. Balard (Francia 1826)•Isótopos más estables: 79Br, 81Br


•Soluble en disolventes orgánicos comunes, poco soluble en agua.•Estructura cristalina ortorrómbico.

OBTENCIÓN Y ABUNDANCIAOBTENCIÓN Y ABUNDANCIALa mayor parte del bromo se encuentra como bromuro Br- en el mar. Su concentración es de 65µg/g.

Se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del ClBr una vez obtenido este.

2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-

Los mayores productores son Estados Unidos e Israel.

330000 toneladas al año aproximadamente

OBTENCIÓN Y ABUNDANCIAOBTENCIÓN Y ABUNDANCIAEn humanos:

Blood/mg dm-3: 4.7 Bone/p.p.m: 6.7 Liver/p.p.m: 0.2-7 Muscle/p.p.m: 7.7 Daily Dietary Intake: 0.8-24 mg Total Mass In Avg. 70kg human: 260 mg

En la naturaleza:Earth's Crust/p.p.m.: 0.37 Seawater/p.p.m.: 65 Atmosphere/p.p.m.: N/A Sun (Relative to H=1E12): N/A

APLICACIONES Y USOSAPLICACIONES Y USOS Blanqueador. Purificación de aguas. Disolvente. Fluido extintor de incendios. Retardador de incendio de plásticos. Colorantes. Productos farmacéuticos, insecticidas. Fotografía (AgBr): utilizados para hacer

películas fotográficas. Baterías de bromo/ zinc.

REACTIVIDAD: REACTIVIDAD: COMPUESTOS PRINCIPALESCOMPUESTOS PRINCIPALES

Ataca a la mayoría de los metales.Con el aluminio reacciona vigorosamente y con el potasio explosivamente.

Los estados de oxidación +1 y +3 (BrO- y BrO2

-) son muy inestables en disolución acuosa. La valencia +5 es muy

estable. Ej: ión bromato es muy oxidante y reactivo, también es carcinógeno.

REACTIVIDAD: REACTIVIDAD: COMPUESTOS PRINCIPALESCOMPUESTOS PRINCIPALES

Su forma más reactiva es como bromuro Br-.A partir del bromuro de hidrógeno se pueden obtener los distintos bromuros. Ej.:HBr + NaOH → NaBr + H2O

El HBr se obtiene de forma directa al mezclar hidrogeno con bromo molecular o como subproductos de procesos de bromación de compuestos orgánicos.

En disolución acuosa puede desproporcionar de la siguiente forma, pero nunca en medio ácido.

Br2 + OH- → Br- + BrOH

ÁCIDO BROMHÍDRICOÁCIDO BROMHÍDRICO Es gas a temperatura ambiente y en

disolución acuosa es incoloro o amarillento.

Ácido fuerte y sensible a la luz. Muy tóxico, fuerte irritante para los ojos

y la piel. Usos: química analítica, disolvente para

minería metalífera, manufactura de inorgánicos y algunos bromuros de alquilo.

BROMOBENCENOBROMOBENCENO Líquido incoloro, pesado, móvil, y de olor picante. Miscible con la mayoría de disolventes orgánicos e

insoluble en agua. Obtención por bromación en presencia de hierro. Usos: disolventes, combustibles para motores,

disolventes cristalizante.

ÁCIDO BRÓMICOÁCIDO BRÓMICO Liquido incoloro que se vuelve amarillo al

exponerlo al aire. Es muy inestable excepto en disolución muy diluida.

Muy tóxico por ingestión e inhalación. Irrita fuertemente los tejidos.

Usos: colorantes, productos farmacéuticos.

BROMURO DE CARBONILO COBRBROMURO DE CARBONILO COBR22 Liquido pesado, incoloro, de olor penetrante. Se obtiene por la acción del ácido sulfúrico sobre

el tetrabromuro de carbono CBr4 Gas venenoso y sofocante utilizado en la guerra.

DIBROMURO DE ETILENODIBROMURO DE ETILENOSe emplea como aditivo en las gasolinas que tenían como antidetonante tetraetilo de plomo Limpia el motor de los depósitos de

plomo que se forman al añadir dichos detonantes.

VERDE DE BROMOCRESOLVERDE DE BROMOCRESOLIndicador ácido base.

Cambia de color del amarillo al azul en el intervalo de pH de 3.8 a 5.4

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Símbolo: I Número atómico: 53 Periodo: 5 Peso molecular: 126.904 Configuración electrónica: [Kr]4d10

5s² 5p5 Estados de oxidación: -1,+1,+3,+5,+7 Forma molecular: Yodo

diatómico(I2) Apariencia: Negro (Sólido) /

Violeta (Gas) Densidad: 4940 kg/m³ Isótopos más estables: 127I Descubrimiento: Bernard Courtois

(1811)

OBTENCIÓN Y ABUNDANCIA

Se encuentra de forma natural en alimentos como las algas, la sal yodada, el pescado, el marisco y algunos vegetales.

Es uno de los halógenos menos abundantes, rara vez se encuentra en alta concentración y nunca en forma elemental, porque es muy reactivo.

Más concentrado en la corteza terrestre (0.46 ppm).

Menos abundante en el agua marina (0.052 ppm), donde se encuentra principalmente almacenada en los tejidos de las algas (1000-3000 ppm)

Métodos de obtención de yodo: Extracción de algas marinas:

• Las algas se secan y se queman.

• La masa fundida de sales de las cenizas se extrae con agua.

• Este extracto se trata con ácido sulfúrico y dióxido de manganeso.

• Reacción:

2I- + MnO2 + 4H+ I2 + Mn2+ + 2H2O

Métodos de obtención de yodo:

Extracción del agua:

• Se obtiene agua de salmueras naturales en las que la concentración de yoduros es de unas 50-100 ppm.

• Se trata el agua con gas cloro.

• Reacción:

2I- + Cl2 I2 + 2Cl-

Métodos de obtención de yodo: Extracción a partir del nitrato de Chile:

• El yodo en forma de yodato de sodio se encuentra como impureza en los depósitos naturales de nitrato de sodio en Chile.

• El salitre se disuelve en agua.• El NaNO3 se separa puro por cristalización.

• El yodato se concentra en las aguas madres en forma de NaIO3.

• Esta disolución concentrada se divide en dos partes:

La primera se trata con bisulfito de sodio, que reduce el yodato a yoduro:2IO3

- + 6HSO3- 2I- + 6SO4

2- + 6H+

Esta solución se mezcla con la porción no tratada para dar yodo libre, que se filtra y se purifica por sublimación:5I- + IO3

- + 6H+ 3I2 + 3H2O

COMPUESTOS PRINCIPALES El yodo es el halógeno menos reactivo. El yodo diatómico (I2) en una disolución de

yoduro (I-) forma poliyoduros (p.ej: I3-, I5-). En disolución acuosa puede presentar distintos

estados de oxidación. Los más representativos son:

• -1: en yoduros El yoduro de hidrógeno (HI) se puede obtener por

síntesis directa con I2 y H2 o un reductor. Algunos yoduros de metales se pueden obtener por

síntesis directa: pej: Fe + I2 FeI2

• +5: en yodatos Pueden obtenerse a partir de I2 con un oxidante fuerte.

• +7: en peryodatos

APLICACIONES Y UTILIDADES Síntesis de hormonas:

• El yodo forma parte de las hormonas tiroideas, fundamentales para regular el crecimiento, la frecuencia cardiaca, la tensión arterial, la temperatura corporal y la tasa metabólica del organismo.

• En los mamíferos superiores, el yodo se concentra en la glándula tiroides, donde forma aminoácidos yodados:Tiroxina: es segregada por la glándula.Yodotirosinas: se almacenan en la tiroides como tiroglobulina.

APLICACIONES Y UTILIDADES

El yodo en exceso y en defecto tiene un efecto destructivo sobre el tiroides, provoca el agrandamiento de la glándula (bocio) y puede aumentar el riesgo de padecer cáncer de tiroides.


La falta de yodo puede causar hipotiroidismo, una enfermedad en la que se produce una cantidad insuficiente de hormonas tiroideas circulantes debido a un funcionamiento de la glándula tiroides por debajo de lo normal. Algunos de los síntomas son:

Cansancio. Debilidad. Aumento de peso. Pérdida de pelo. Aumento de los niveles de colesterol. Intolerancia al frío. Estreñimiento.


• El exceso de yodo puede causar hipertiroidismo, una enfermedad en la que se produce una cantidad excesiva de hormonas tiroideas circulantes, debido a una tiroides que funciona más de lo normal. Algunos de los síntomas son:

Nerviosismo. Pérdida de peso. Palpitaciones. Intolerancia al calor. Diarrea.


• El yodo es un oligoelemento, se encuentra en una proporción inferior al 0.1%, pero es imprescindible para el organismo.

Una ingestión de yodo inferior a 20μg/día se considera una deficiencia severa.

20-50μg/día se considera una deficiencia moderada.

50-100μg/día se considera una deficiencia leve.


Desinfectantes y potabilizadores:• Las propiedades bactericidas

del yodo apoyan su uso para el tratamiento de heridas de la piel, por lo que se incluye en ciertos medicamentos.

• Por el mismo motivo se emplea para la esterilización del agua potable, y es uno de los ingredientes de las tabletas purificadoras para preparar agua potable.


Suplemento dietético:• Forma parte de las sales yodadas, una forma

de cubrir las necesidades diarias de yodo, supliendo las posibles carencias de este elemento.


En medicina:

Se utiliza el yodo como medio de contraste para los rayos X.


En fotografía: El yoduro de plata (AgI) es uno de los

constituyentes de las emulsiones para películas fotográficas rápidas.


En la industria de los tintes: Los tintes a base de yodo se producen

para el procesamiento de alimentos y para la fotografía en colores.


Radioterapia: El isótopo más importante

del yodo es el 131I, con una vida media de 8 días.

Se utiliza en el trabajo con trazadores radiactivos y en ciertos procedimientos de radioterapia.

ASTATO

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Símbolo: At Descubridor: D.Corson, K.MacKenzie y E.

Segrè Nº Atómico: 85 Periodo: 6º Densidad: - Forma Molecular: At Apariencia: - Configuración Electrónica: [Xe]5d10 6p5

Estado de Oxidación: ±1, +5

OBTENCIÓN Y ABUNDANCIA

En la naturaleza se encuentra formando parte de minerales, pero solo en cantidades de traza.

La cantidad total de este elemento en la corteza terrestre es inferior a 28 g.

COMPUESTOS

Existen 41 isótopos conocidos del astato, todos ellos de vida MUY corta. De ahí que no existan compuestos comercialmente importantes de este elemento…

APLICACIONES Y USOS

o Funciones químico-biológicas del organismo.

APLICACIONES Y USOS

Marcaje isotópico

REALIZADO POR: Ascensión Andrés Garrido Cristina Ayuso García

Ana I. Bocanegra Gondan

Mª Teresa Juan Blanco

Inmaculada Gamero Bejines

Raquel Vilar Astasio

BIBLIOGRAFÍA www.lenntech.com www.consumer.es/ www.ivu.org www.wikipedia.org www.greenfacts.org www.eltamiz.com Petrucci and Hardwood. “Química General”,

Octava Edición, Prentice Hall. 2003 Gessner G. Hawley. “Diccionario de Química y

Productos Químicos”, 2º Edición , Editorial Omega.

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