LOS ESTADOS QUE EQUILIBRAN EL UNIVERSO

GRADO 10

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ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS P IV

1. Elabora una comparación entre los estados sólido, liquido y gaseoso de la materia y socializa haciendo énfasis en la importancia de ellos para la vida.

Mapa y glosario, taller y evaluación (Sep 14).

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ACTIVIDAD II(Quienes no presentan el trabajo final)

Explica las interacciones de la materia en los tres estados mediante el diseño y elaboración de un modelo y lo socializa a las compañeras resaltando la influencia de estos en la contaminación ambiental.

Trabajo, exposición, diapositiva, modelo.

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ACTIVIDAD II(Plazos máximos de entrega)

Comentario en blog Sep. 07.Apertura documento en DRIVE Sep. 07.Trabajo escrito Sep. 26 de 2015.Diapositiva Sep. 26 de 2015.Inicio sustentación Sep. 28 de 2015.

TRABAJO ESCRITO

Escoger una sustancia* para representar la materia en los tres estados y hacer comentario en el blog.

*Revisar en la página de trabajo final del blog, que no coincida con ninguna sustancia de las escogidas por sus compañeras.

TRABAJO ESCRITO

Tener en cuenta todos los apartados del formato informes, normas APA, recomendaciones generales, además de MARCO TEÓRICO….

(…) TRABAJO ESCRITOCAP I

Explicar, con ejemplos cotidianos la materia, sus estados, sus cambios y sus propiedades.Explicar aspectos generales del tema escogido en cuanto a origen y descubrimiento, compendio histórico geográfico y social (usos).

(…) TRABAJO ESCRITOCAP II

Profundizar en una molécula, presente en la sustancia elegida, en cuanto a reacciones químicas (como reactivo y como producto), grupos funcionales presentes, nomenclatura, fórmulas químicas, importancia a nivel biológico (incluye connotaciones ambientales), usos específicos… 12

MATERIALES Y MÉTODO

(teórico y práctico).

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RESULTADOS

Explicación, con modelo, de cómo interactúa la materia escogida, en los tres estados, teniendo en cuenta las propiedades de la misma.

DISCUSIÓN

Ensayo teniendo en cuenta la sustancia escogida, la molécula profundizada, aplicados a su vida cotidiana e implicaciones ambientales.

MATERIAL A EVALUAR

TRABAJO.SUSTENTACIÓN.DIAPOSITIVA.MANUSCRITO.MODELO.

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ACTIVIDAD II (Quienes presentan el trabajo final)

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ACTIVIDAD III (Quienes no presentan el trabajo final)

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Mediante una actividad de carácter teórico, evidencia las leyes de los gases resaltando la importancia de ellos en la vida cotidiana.

Glosario y mapa del tema elegido (sep. 28) – taller, evaluación general.

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ACTIVIDAD III (Quienes presentan el trabajo final)

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Glosario y mapa del tema elegido (sep. 28).

Evaluación general.

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LA MATERIA Y SUS ESTADOS

Materia

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio , tiene energía  medible y está sujeto a cambios en el tiempo. La materia está integrada por átomos

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PROPIEDADES DE LA MATERIA

EXTRÍNSECAS O

GENERALES

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INTRÍNSECAS O

ESPECÍFICAS

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PROPIEDADES DE LA MATERIAGenerales o extensivas:

son propiedades generales que dependen de la cantidad de materia.

Son la masa, el peso, volumen, longitud, calor, etc.

La tiene toda la materia, cualquier sustancia.

No sirven para diferenciar unas sustancias de otras.

Ejemplo:Si una sustancia tiene 3 kg de

masa, el dato no sirve para diferenciarla de otra porque se puede tener la misma masa, 3 kg, de cualquier sustancia.

Específicas o intensivas:

No dependen de la cantidad de materia.

Son la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico, densidad, etc.

No son comunes a toda la materia.

Ejemplo:

La densidad es diferente de unas sustancias a otras.

El agua (d=1 g/cc) tiene una densidad mayor que el aceite ( d=0,95 g/cc), y a su vez menor que el hierro ( d= 7,87 g/cc). 

TEMPERATURA

Propiedad de los cuerpos que nos permite determinar su grado de calor o frío, pero teniendo presente que calor y temperatura son cosas distintas

TEMPERATURAEs la medición de la energía cinética media de las moléculas.

Mayormente se mide la temperatura en grados Celsius, pero internacionalmente, también se utiliza la escala Kelvin o escala absoluta y la escala Fahrenheit

Fórmulas de conversión°C = 5/9 (°F-32)

°F= 9/5 °C +32

K= °C +273

ACTIVIDAD 1

1. Complete el siguiente cuadro sustituyendo la X por el valor correspondiente

KILOGRAMOS MILIGRAMOSX 1.000X 12.000.000

0.000012 X0.00009 X

2. Una caja de zapatos mide 30 cm de largo, 12 cm de ancho y 10 cm de alto. ¿Cuál es el volumen de la caja? Expréselo en c.c. y en l.

3. Sabiendo que un litro de agua tiene una masa de 1.000 gramos, ¿cuántos kilogramos de agua habrá en una presa que contiene 26.5 hectómetros cúbicos de agua?

ACTIVIDAD 2

Complete el siguiente cuadro, determinando la densidad, la masa o el volumen según sea el caso

SUST. D (g/cc) M (g) V(cm3)

Hierro 7,8 12,7Aluminio 2,7 2,7Madera 8,6 10

Plata 10,5 105 Platino 21,44 2144

Mercurio 13600 150 Oxígeno 0,71 500

ACTIVIDA---3 1. El punto de ebullición del tungsteno es 5900 ºC. Expresa esta temperatura en grados Kelvin y Fahrenheit.

2. El punto de ebullición del Oes –182.86 ºC. Expresa esta temperatura en grados Kelvin y Fahrenheit

3. Normalmente el cuerpo humano pueda soportar una temperatura de 105°F por cortos periodos sin sufrir daños permanentes en el cerebro y otros órganos vitales. ¿Cuál es esta temperatura en grados Celsius?

4. El etilenglicol es un compuesto orgánico liquido que se utiliza como anticongelante en los radiadores de automóviles. Se congela a11,5°C. Calcule esta temperatura de congelación en grados Fahrenheit.

5. La temperatura de la superficie del Sol es de alrededor de 6300°C, ¿Cuál es la temperatura en grados Fahrenheit?

6. Convierta las siguientes temperaturas a Kelvin y a Fahrenheit :a) 113°C, el punto de fusión del azufre.

b) 37°C, la temperatura corporal normal- c) 357°C. el punto de ebullición del mercurio

7. Considerando que una persona tiene fiebre cuando su temperatura corporal es de 37 ºC. ¿Cuánto marcará, como mínimo, un termómetro Fahrenheit cuando una persona tiene fiebre?

8. Al ver las noticias del tiempo en la CNN, decían que en Nueva York la temperatura era de 77 ºF. ¿Hacía demasiado calor en Nueva York? Justifique su respuesta.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ESTADO SOLIDOManteniendo la presión a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida.

Los diferentes estados en que podemos encontrar la materia se denominan estados de agregación de la materia.

Las distintas formas en que la materia se "agrega", como un conjunto de átomos, se pueden clasificar en cinco estados:

Sólido Líquido Gaseoso Plasma Condensado de Bose-Einstein

Generalmente los cuerpos en estado sólido son rígidos, duros y resistentes.

Características: Tienen forma fija. Su volumen no varía prácticamente al comprimirlo. Su estructura es ordenada.

Los sólidos se pueden identificar por presentar dos propiedades fundamentales:

Elasticidad: un sólido recupera su forma aún cuando es desformado.

Fragilidad: un sólido puede romperse en varios pedazos; es quebradizo.

La función del estado sólido es estructural. La desempeñan sustancias inorgánicas (sales minerales, como sílice y fosfatos en huesos y caparazones) y sustancias orgánicas.

R. iónica NaCl

R. atómica Diamante (C)

Red metálica Au

R. Atómica Sílice (SiO2)

Estado Sólido (redes)

ESTADO LIQUIDOCon el aumento de la temperatura el sólido se va descomponiendo hasta desaparecer la estructura sólida alcanzándose el estado líquido, cuya característica principal es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.

Características:

Su forma es la del recipiente . Su volumen varía poco al

comprimirlo .No tiene una estructura muy

ordenada.

El estado líquido es fundamental para los seres vivos por varios motivos: el agua es su componente mayoritario, disuelve la casi totalidad de las biomoléculas y porque las reacciones metabólicas tienen lugar en medio acuoso

Br2 líquido

H2O líquida

Hg líquido

Estado Líquido

ESTADO GASEOSO

En este estado incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso.

Los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, es decir ocupa todo el espacio disponible.

Características:Su forma es la del recipiente .Al comprimirlos su volumen varía

mucho.Su estructura molecular es

desordenada.

Los gases que aparecen en los seres vivos intervienen sobre todo en el metabolismo. Esos gases no se encuentran libres en las células sino unidos a algunas moléculas.

Cl2

HCl y NH3

Estado Gaseoso

Estados agregación H2O

Estados de agregación Br2

ESTADO DE PLASMAEs considerado el

cuarto estado de la materia.

Es un gas ionizado.

Se alcanza a grandes temperaturas.

Se produce a temperaturas y presiones extremadamente altas.

El plasma es un gas ionizado, esto quiere decir que es una especie de gas donde los átomos o moléculas que lo componen han perdido parte de sus electrones o todos ellos.

CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO DE PLASMA

Es el más abundante en el Universo.

El plasma tiene la característica de ser conductor de la electricidad.

El plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por electrones, cationes y neutrones.

En muchos casos, el estado de plasma se genera por combustión.

Ejemplos de estados de Plasma: el sol, la ionosfera, luces fluorescentes, luces urbanas.

TIPOS DE PLASMASPlasmas

espaciales:El viento solar

conocido como aurora espacial.

CONDENSADO DE BOSE EISTEIN

Se consigue a temperaturas muy cercanas al cero absoluto. La velocidad de los átomos de la materia disminuye hasta que su longitud de onda se hace tan larga que es casi plana.

ONDAS BOSE-EINSTEIN

RUBIDIO 87

En este punto, las ondas de todos los átomos enfriados se superponen, formando una única onda y alcanzando el estado de Condensado de Bose-Einstein (BEC).

La T es una medida del movimiento de los átomos de un sistema.Para lograr un Condensado de Bose-Einstein se debe descender la temperatura a un valor cercano al cero absoluto.

LOS CINCO ESTADOS DE LA MATERIA

SOLIDO LIQUIDO GAS PLASMA BOSE-EINSTEIN

CAMBIOS DE ESTADO

S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O

sublimación

fusión vaporización

sublimación regresiva

solidificación condensación

Fusión del hielo H2O

Fusión del hierro

El proceso inverso a la fusión se denomina solidificaciónsolidificación, es el paso de líquido a sólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del cuerpo.

Fusión y Solidificación

Fusión

Solidificación

Vaporización de nitrógeno N2

Vaporización de bromo

VAPORIZACIÓN

Hay que distinguir claramente entre:Evaporación:Evaporación:Se produce a cualquier temperaturaSe produce sólo en la superficieEbullición:Ebullición:Se produce a una temperatura

determinada(Te)Se produce en toda la masa del líquido

Condensación

INTERACCIONES

FIN