FACULTAD DE LAS CIENCIA DE LA SALUD – ESCUELA DE ESTOMATOLOGIA

UNIVERSIDAD ALAS PERUANASFACULTAD DE LAS CIENCIA DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE ESTOMATOLOGIA

APELLIDOS Y NOMBRE: Danae del Rosario Pachas Campos

PROFESOR: Julio Huaman Castillo

TEMA: Reconocimiento de Glucidos

CURSO: Bioquimica

CICLO : II

ICA -2012

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INTRODUCCIÓN

Los glúcidos, también llamados azúcares o sacáridos, son un grupo de biomoléculas orgánicas muy abundante en la naturaleza. Concretamente la celulosa, el principal componente de la madera, que es de naturaleza glucídica, quizás sea la biomolecular más abundante en la biosfera. Los glúcidos se definen sencillamente desde el punto de vista químico como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas, o bien sustancias que por hidrólisis dan lugar a este tipo de compuestos. Los polihidroxialdehídos son compuestos orgánicos en los que todos los átomos de carbono están unidos a un grupo hidroxilo excepto uno de ellos que forma parte de un grupo aldehído, mientras que las polihidroxicetonas son compuestos orgánicos en los que todos los átomos de carbono están unidos a un grupo hidroxilo excepto uno que forma parte de un grupo cetona. Muchos glúcidos responden a fórmulas empíricas que se pueden escribir como (C H2O)n, por lo que antiguamente se pensó que eran algún tipo de combinación de carbono y agua y se les llamó hidratos de carbono. Hoy sabemos que esta denominación es químicamente engañosa, pero quizás esté demasiado arraigada como para que sea abandonada definitivamente; de todos modos no se recomienda su uso.

Existen dos clases principales de glúcidos:

a) Monosacáridos.-También llamados osas. Son azúcares simples, no hidrolizables, que consisten en una sola unidad de polihidroxialdehído o polihidroxicetona. Se clasifican a su vez en aldosas y cetosas.

b) Ósidos.-Son azúcares complejos que, cuando sufren hidrólisis, liberan monosacáridos. Están formados por un número variable de monosacáridos unidos covalentemente entre sí. Algunos ósidos se componen exclusivamente de monosacáridos y se denominan holósidos, mientras que otros contienen además otros componentes de naturaleza no glucídica y se denominan heterósidos.

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I. RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y REACTIVOS:

MATERIALES DE LABORATORIO:

Pipeta Matraz Varilla 5 vasos precipitado Espátula Balanza Mechero Luna de reloj Balanza analítica Tubos de ensayo Gradilla

REACTIVOS:

Lugol Fehling A y B Soluciones (glucosa,

sacarosa, lactosa , almidón y maltosa)

Acido clorhídrico al 50% Bicarbonato

II. Desarrollo

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1.-PRIMERA PRÁCTICA: Glucosa, Maltosa, Lactosa, Sacarosa Y Almidón

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Se coloca al 25ml de agua en 5 vasos precipitados.

Se pesa 1.25gr de cada sustancia ( almidon, sacarosa,glucosa, maltosa y lactosa) en una luna de reloj .

Se echa toda la sustancias en los respectivos vasos precipitados y con la varilla se mezcla.

En cinco tubos de ensayo se coloca respectivamente 3 ml de la soluciones echas

A cada tubo se deberá añadir 1ml de solución de Fehling A (contiene CuSO4) y 1ml de Fehling B (lleva NaOH para

alcalinizar el medio y permitir la reacción)

Calentar los tubos a la llama del mechero y pbservar sus reacciones

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La reacción será positiva si la muestra se vuelve de color rojo y será negativa

si queda azul.

RESULTADOS:

MALTOSA –COLOR LADRILLO (después de enfriarse se volvió color marrón)

ALMIDON – AZUL (no cambio de color) SACAROSA – AZUL (no cambio de color) LACTOSA – LADRILLO (se cambio a color ladrillo) GLUCOSA – LADRILLO (cambio a color ladrillo)

2.- SEGUNDA PRÁCTICA: Sacarosa

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Resultado:

Se observo que la sacarosa sufrió la reacción, se volvió color ladrillo al momento de someterlo al calor

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Se coloca en un tubo de ensayo 3ml del preparado de la sacarosa

Se le coloca 1ml de acido clorhídrico al 50%.

Se calienta y se observa .

Su coloracion cambia se deja enfriar

Se le coloca 1ml de fehling A y B

Se le echa una gotas de bicarbonato se lleva de nuevo al fuego del mechero y se observa.

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3.- TERCERA PRÁCTICA: Almidón

Resultado:

La coloración que tomo el preparado al echarle las gotas de lugol desaparece al ser calentado

CONCLUSION:

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Colocar 3ml de almidon Se le agregara 5 gotas de lugol

Se calienta al mechreo y se observa Su colaracion se vuelve transparente

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1. ESTUDIO DE AZÚCARES REDUCTORES

Los monosacáridos y la mayoría de los disacáridos poseen poder reductor, que

deben al grupo carbonilo que tienen en su molécula. Este carácter reductor puede

ponerse de manifiesto por medio de una reacción redox llevada a cabo entre ellos y

el sulfato de Cobre (II). Las soluciones de esta sal tienen color azul. Tras la reacción

con el glúcido reductor se forma óxido de Cobre (I) de color rojo. De este modo, el

cambio de color indica que se ha producido la citada reacción y que, por lo tanto, el

glúcido presente es reductor.

2.- SEGUNDA PRÁCTICA:(SACAROSA)

La sacarosa es un disacárido que no posee carbonos anoméricos libres por lo que

carece de poder reductor y la reacción con el licor de Fehling es negativa, tal y como

ha quedado demostrado en el experimento 1. Sin embargo, en presencia de ClH y

en caliente, la sacarosa se hidroliza, es decir, incorpora una molécula de agua y se

descompone en los monosacáridos que la forman, glucosa y fructosa, que sí son

reductores. La prueba de que se ha verificado la hidrólisis se realiza con el licor de

Fehling y, si el resultado es positivo, aparecerá un precipitado rojo. Si el resultado es

negativo, la hidrólisis no se ha realizado correctamente y si en el resultado final

aparece una coloración verde en el tubo de ensayo se debe a una hidrólisis parcial

de la sacarosa.

3.- TERCERA PRÁCTICA:

El almidón es un polisacárido vegetal formado por dos componentes: la amilosa y la amilo pectina. Como reactivo se usa una solución denominada lugol que contiene yodo y yoduro potásico.  Almidón, es un hidrato de carbono complejo, (C6H10O5)x, sin olor ni gusto, en forma de grano o polvo, abundante en las semillas de los cereales. Las moléculas de almidón están compuestas de cientos o miles de átomos, que corresponden a los distintos valores de x, de la fórmula anterior, y que van desde unos cincuenta a varios miles.

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BIBLIOGRAFIA

Fotos tomadas en el laboratorio durante las experiencias.

Apuntes realizados

http://www.csicsif.es/andalucia/modules/mod_ense/revista/pdf/Numero_21/

ALMUDENA_MORENO_2.pdf

http://iesgarciamorato.org/Bio%20y%20Geo/Pract_bioquimica.htm

http://html.rincondelvago.com/reconocimiento-de-glucosa-y-almidon.html

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