Geometria y Polaridad

7/25/2019 Geometria y Polaridad

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MOLECULAR

yPOLARIDAD DE LAS

MOLCULAS


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CONTENIDO

Objetivo:

Al terminar la Leccin 6el alumno ser capaz de

identificar la geometra y

polaridad de compuestos

ternarios con un solo

tomo central y de

predecir propiedades

fsicas de esos compuestos

como magnitud del punto

de ebullicin, estado de

agregacin y solubilidad

Lewis y Regla del Octeto,complemento.

Propiedades de loscompuestos de acuerdo asu polaridad.

Geometra !olecular.TREPEC"

Polaridad de mol#culas


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Estructuras deLewis


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LEWIS COMPUESTO INICO BINARIO

!structura de Le"is para el #odio

!structura de Le"is para el cloro

!structura de Le"is para el $loruro de #odio!l guin largo representa la unin inica entre los

elementos, al tomar $loro como suyo el electrn de

valencia del #odio

%a

$l

:

%a$l

:


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LEWIS COMPUESTO INICO BINARIO

!structura de Le"is para el $alcio

!structura de Le"is para el &l'or

!structura de Le"is para el &luoruro de $alcio ($a$l)*!l guin largo representa la unin inica entre los elementos al tomar

cada tomo de &l'or como suyo uno de los electrones de valencia del

$alcio

$uando tenemos un tomo compartiendo o cediendo electrones conms de un tomo le llamamos tomo central, en este caso calcio esel elemento central, lo representamos con la letra A

La formula general de este compuesto es AX2o AB2 +onde o - representa el resto de los tomos no importa de .ue elemento sean

$a

&

::: &$a&


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LEWIS COMPUESTO COVALENTE BINARIO

!structura de Le"is para el /idrgeno

!structura de Le"is para el &sforo

!structura de Le"is para el 0idruro de&sforo o fosfina (102*

!l fsforo es un tomo central con 1 ar !eelectrone" "#n comart#r

Los pares de electrones sin compartir serepresentan con la letra ! con sub3ndice igual

al n'mero de pares de electrones sin compartir

La formula general para este compuesto sera:

AX$E oAB$E

0

1

0

1

00

4


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LEWIS COMPUESTO COVALENTE

!structura de Le"is para el azufre

!structura de Le"is para el o5igeno

!structura de Le"is para el An/drido /iposulfuroso (#O*

!structura de Le"is para el An/drido sulfuroso (#O)*

AX2E oAB2E

!structura de Le"is para el An/drido sulf'rico (#O2*

AX$oAB$

:#

O#

=

:O

O#O

==

:O

O#O

44

==


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Estructuras de LewisExcepciones a la regla del Octeto

Hay tres clases de excepciones a la regla del Octeto:

a) Molculas con n elementos de valencia Impar NO

Otros e!emplos: "lO# $O%&) 'egla de los dos: (e cumple para H# Li y $e

%O%

0Li


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Estructuras de Lewis

c)Molculas en las cuales un tomo tiene ms de un Octeto*

La clase ms amplia de molculas +ue violan la regla consiste enespecies en las +ue el tomo central est rodeado por mas de ,pares de e-# tienen Octetos expandidos*

."l/

n de e- de v

/01x/2 ,3 e-

P

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Otros e!emplos: "l4%# (4,# 5e4


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6eometr7a Molecular

4orma molecular est determinada por:

8 9istancia de enlace 9istancia en l7nea recta# entre los ncleos de los dostomos enla;ados*8


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6eometr7a Molecular

El modelo de RPECV: Prediccin de la geometra molecular

a) (e di&u!a la estructura de Lewis*&) (e cuenta el n de pares de e- de enlace y de no enlace alrededor deltomo central y se colocan de =orma +ue minimicen las repulsiones:6eometr7a de los pares de e-*C6eometr7as ideales)

c) La geometr7a molecular =inal vendr determinada en =unci>n de la

importancia de la repulsi>n entre los pares de e- de enlace y de noenlace*.NE- .NE .NE - .E .E - .E

.NE2 .ar de no enlaceF .E2 .ar de enlace


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6eometr7a Molecular

N de paresde e- Geometra ngulo deenlace

2 (AX2) Linear 1!o

" (AX") #rigonal

Planar

12!o

$ (AX$) #etra%edral 1!&'o

(AX) #rigonalip*ramidal &!o+ 12!o

, (AX,) cta%edral &!o

6eometr7a ideal


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Menor repulsi>n4orma Betradrica

C%&

C

.

.

.

.Estructura de Lewis:

G3*/ 3

6eometr7a Molecular


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6eometr7a Molecular

Brigonal piramidal

$ent o ? o angular o tetraedro


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POLARI'A' 'E LAS MOL(CULASMolculas o ! Polares

$on a%uellas donde la cantidad de electrones %uecomparten los elementos %ue la &orman est'ndistri(uidas sim#tricamente) CO*, C+Ocurre s-lo en los enlaces coalentes.

Es com/n en)!ol#culas constituidas por un solo elemento)+*, O*, Cl*

Tienen una muy (a0a interacci-n entre sus

mol#culas por lo %ue son gases o l%uidos conmuy (a0o punto de e(ullici-n, la mayora de lossolentes.


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POLARI'A' 'E LAS MOL(CULAS!ol#culas Polares

$on a%uellas en cuyo enlace un par de electronesno est' igualmente compartido entre los 'tomos,son el#ctricamente neutras pero las cargas noest'n distri(uidas sim#tricamente.

"Cl# aI$e da en compuestos cuyos elementos tienen

electronegatiidad muy di&erente.Es com/n en)

Compuestos i-nicos) $eCl%# A&'r#!uc1os compuestos coalentes) "%O# CO


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POLARI'A' 'E LAS MOL(CULAS

!ol#culas PolaresEn mol#culas con m's de un elemento 1ay

enlaces mi2tos y es necesario determinarinicialmente su geometra

Tienen una gran interacci-n entre las mol#culaspor lo %ue son s-lidos o l%uidos con alto puntode e(ullici-n 3agua, Etanol4, son solu(les entre si.

Interacci-n entre !ol#culas Polares y No5Polares$on inmisci(les!e6cla +*O5I*

!e6cla CO5CO*


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.olaridad de las Molculas

Los enlaces covalentes y las molculas unidas por ellos pueden ser:

.olares:Existe una distri&uci>n asimtrica de los electrones# elenlace o la molcula posee un polo 0y uno -# o un dipolo

No polares: Existe una distri&uci>n simtrica de los e-# produciendo

un enlace o molcula sin dipolo*Enlaces covalentes polares

. / . /

+

Enlaces covalentes no polares

+5+

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El grado de polaridad de un enlace covalente est relacionadocon la di=erencia de electronegatividad de los tomos unidos*


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Polarity o( )o*ds

" ClCarga positiva pequea

Menor electronegatividadCarga negativa pequea

Mayor electronegatividad


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(i Aay pares de no

enlace la molcula espolar*

(i los pares de e- son de enlace# la molcula es no polar*"uando los pares estn distri&uidos simtricamente alrededor del tomocentral*


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.ara determinar si una molcula es polar# necesitamos conocer dos cosas:

G- La polaridad de los enlaces de la molcula*- La geometr7a molecular


CO*

"ada dipolo "-O seanula por+ue la molculaes lineal

Los dipolos H-O no se anulanpor+ue la molcula no es lineal#sino &ent*

+*O

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