Generalidades
3
Nombre :Jerry Rivera egún el Sistema Internacional de medidas, Mol es la magnitud que relaciona una cantidad de sustancia con un número de partículas (entidades elementales). Las entidades elementales pueden ser átomo, moléculas, iones, etc. Todas estas entidades, en un mol de sustancia son siempre constante, equivalentes al número de Avogadro. N A = 6.022 x 10 23 . (m a ) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada enunidades de masa atómica unificada. 1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. S
-
Upload
jerry-enrique -
Category
Documents
-
view
5 -
download
0
description
Generalidades
Transcript of Generalidades
-
Nombre :Jerry Rivera
egn el Sistema Internacional de medidas, Mol es la magnitud que relaciona una cantidad de sustancia con un nmero de partculas (entidades elementales). Las entidades elementales pueden ser tomo, molculas, iones, etc. Todas estas entidades, en un mol de sustancia son siempre constante, equivalentes al nmero de Avogadro. NA = 6.022 x 1023.
(ma) es la masa de un tomo, ms frecuentemente expresada enunidades de masa atmica unificada.1 La masa atmica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el tomo es prcticamente despreciable) en un solo tomo (cuando el tomo no tiene movimiento). La masa atmica es algunas veces usada incorrectamente como un sinnimo de masa atmica relativa, masa atmica media y peso atmico; estos ltimos difieren sutilmente de la masa atmica. La masa atmica est definida como la masa de un tomo, que slo puede ser de un istopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los istopos. En el caso de muchos elementos que tienen un istopo dominante, la similitud/diferencia numrica real entre la masa atmica del istopo ms comn y la masa atmica relativa o peso atmico estndar puede ser muy pequea, tal que no afecta muchos clculos bastos, pero tal error puede ser crtico cuando se consideran tomos individuales.
S
-
Masa Molar
La masa molar (smbolo M) de una sustancia dada es una propiedad fsica definida como sumasa por unidad de cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kgmol1), sin embargo, por razones histricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Ejercicios.
25.0 g Fe ( 1 mol 55.85 g
) = 0.448 moles FeLa unidad del dato y del denominador del factor de
conversin debe ser la misma
Cuntas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atmica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor
de conversin apropiado para obtener moles.
-
Cuntos tomos de magnesio estn contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)? Necesitamos convertir gramos de Mg a tomos de Mg. Para este factor de conversin necesitamos la masa atmica que es 24.31 g.
5.00 g Mg ( 1 mol 24.31 g ) = 0.206 mol Mg
