Funciones químicas inorganicas

Q.F Liset Milder Ramírez Díaz

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FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS

Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy

semejantes debidas a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales.

1. FUNCIÓN OXIDOS

Los óxidos son compuestos que se obtienen de la reacción del oxigeno con otro elemento

químico con excepción de los gases nobles.

Ca + O2 CaO

1.1.ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento

metálico con el oxigeno.

K + O2 K2O

Ejemplo.

+3 -2

Fe O = Fe2O3

1.1.1. NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL

Se designa con el nombre genérico de OXIDO, seguido del nombre del metal que le da

origen. Se dan dos casos:

1. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o

simplemente el nombre del metal.

Na2O Oxido de sodio

Oxido sódico

ELEMENTO + OXIGENO OXIDOS

METAL + OXIGENO OXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS


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2. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos:

OSO ( menor valencia)

OXIDO (NOMBRE DEL METAL)

ICO (mayor valencia)

Cu: 1,2

Cu2O Oxido cuproso ( menor valencia)

Cu O Oxido cúprico (mayor valencia)

b. NOMENCLATURA MODERNA

NOMENCLATURA STOCK

Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Oxido seguido

del nombre del metal y con la valencia en un parentesis:

Cu2O Oxido de cobre ( I)

Cu O Oxido de cobre (II)

NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN

Aceptada por la IUPAC se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre del

elemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc

que indica el número de átomos de cada elemento:

Cu2O monoxido de dicobre

Cu O monoxido de cobre

1.1.2. PROPIEDADES DE LOS OXIDOS

Son compuestos sólidos, iónicos, solubles en agua y buenos conductores de la

electricidad. Cuando reaccionan con el agua dan lugar a los hidróxidos.


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1.2 ÓXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDOS

Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento no

metálico con el oxigeno.

+1 +2

Cl2 + O2 Cl2O

Ojo los subíndices de los elementos reaccionante no son valencias si no representación de

las moléculas diatómicas.

1.2.1.NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL

Se designa con el nombre genérico de ANHIDRIDO, seguido del nombre del no metal

que le da origen. Se dan dos casos:



B2O3 Anhídrido bórico

Anhídrido de boro

4. Cuando el ametal tiene dos valencias da origen a dos anhídridos:


ANHIDRIDO (NOMBRE DEL AMETAL)


Sb: 3,5

Sb2O3 Anhídrido antimonioso ( menor valencia)

NO METAL + OXIGENO OXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDO


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Sb2 O5 Anhídrido antimonico (mayor valencia)

5. Cuando el ametal tiene 3 hasta 4 valencias se denota según el cuadro:

NO METAL CON 4 VALENCIAS

Valencias Prefijo Sufijo

Menor Hipo oso

Intermedia menor ------- oso

Intermedia mayor ------- ico

Mayor Hiper ico

b. NOMENCLATURA MODERNA

NOMENCLATURA STOCK

Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica, se escribe la palabra oxido

seguido por el nombre del ametal y con la valencia en paréntesis:

Sb2O3 Oxido de antimonio (III)

Sb2 O5 Oxido de antimonio (V)

NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN

Aceptada por la IUPAC se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre del

elemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc

que indica el número de átomos de cada elemento:

CO monóxido de carbono

SiO2 bióxido de silicio

1.2.2 PROPIEDADES DE LOS ANHIDRIDOS

Son cuerpos gaseosos, covalentes en su mayoría solubles en agua. Cuando reaccionan

con el agua dan lugar a los ácidos.

2. OXIDOS ANFOTEROS

Son aquellos elementos que tiendes a comportarse como metales y no metales Ejemplo:

Cr, Mn y V


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3. OXIDOS NEUTROS

Son aquellos que reaccionan con el agua por lo que no forman ni bases ni ácidos.

Ejemplo: CO, NO, SIO, etc.

4. PEROXIDOS

Son óxidos a los que se que se forman al agregar un átomo de oxigeno aquel oxido

básico que se origino con la mayor valencia del metal( ICO)

Na2 + O Na2O2 Peróxido de sodio

H2O + O H2O2 Peróxido de agua

Fe2O3 + O Fe2O3 Peróxido de fierro

5. OXIDOS COMPUESTOS O SALINOS

Son óxidos que resultan de sumar dos óxidos que genera el metal de 2 valencias que

pueden ser 2y 3 ó 2 y 4 de tal manera que los subíndices serán 3 para el elemento y 4 para

el oxigeno:

FeO + Fe2O3 Fe3O4

Oxido ferroso Oxido férrico Oxido ferroso-ferrico ú óxido salino de fierro

PbO(*2) + PbO2 Pb3O4

Oxido plumboso Oxido plúmbico Oxido plumboso-plúmbico ú óxido salino de

plomo

Cuando la valencia del metal es 2 y cuatro como el caso del plomo, el oxido de menor

valencia se multiplica por 2.

6. HIDRUROS

E3O4


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Son compuestos generalmente binarios que resultan de la combinación del hidrogeno con

cualquier otro elemento principalmente con elementos representativos activos ( metales y

no metales) y algunos elementos de transición

6.1. HIDRUROS METÁLICOS

Se forman al combinar un metal con el hidrogeno que con valencia -1.

Mg + H2 MgH2

Hidruro de magnesio

6.2. HIDRUROS NO METÁLICOS

Se forman al combinar un no metal (que trabaja con la menor valencia) con el hidrogeno

que con valencia -1.

As2 + H2 Hidruro de arsénico

As: 3,5

FUNCIÓN QUIMICA HIDROXIDOS

Son compuestos inorgánicos que resultan de la combinación de un óxido básico o

metálico con el agua.

K2O + H2O 2 KOH

Hidróxido de potasio

METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO

NO METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO

OXIDO MÉTALICO + AGUA HIDROXIDO


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Fe+3

(OH)-1

Intercambio de valencias tenemos Fe(OH)3

El hidróxido férrico.

1. NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL

Se nombran como los OXIDO de origen pero se cambia el nombre de OXIDO por

HIDROXIDO, seguido del nombre del metal que le da origen. Se dan dos casos:



Na2O + H2O NaOH

Oxido de sodio Hidróxido sódico o de sodio

Oxido sódico

7. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos:


HIDROXIDO (NOMBRE DEL METAL)


Ni : 2, 3

Ni O + H2O Ni(OH)2

Oxido niqueloso hidróxido niqueloso

Ni2 O3 + H2O Ni(OH)3

Oxido niquelico hidróxido niquelico

2. NOMENCLATURA MODERNA

NOMENCLATURA STOCK

Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Hidroxido

seguido del nombre del metal y con la valencia en un parentesis:


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Ni(OH)2 Hidroxido de niquel ( II)

Ni(OH)3 Hidroxido de niquel (III)

8. PROPIEDADES DE LOS HIDROXIDOS O BASES

a. Los hidróxidos al disolverse en agua dejan en libertad sus grupos OH

b. Son electrolitos es decir que sus soluciones conducen a la electricidad

c. Siempre llevan el radical OH

d. Tienen propiedades de detergentes, sabor a lejía

e. Se tiñen de color grosella con la solución de fenoltaleina

f. Vuelven azul el papel de tornasol

FUNCIÓN QUIMICA ÁCIDOS

Son sustancias hidrogenadas que siempre contienen uno o más átomos de hidrogeno en su

molécula.

Los ácidos se caracterizan por presentar iones hidrogeno o sea que los ácidos en el agua

desprenden H+

1. ACIDOS OXACIDOS

Son compuestos que resultan al combinar un óxido ácido o anhídrido con el agua

SO3 + H2O H2SO4

Anhídrido Sulfúrico Ac. Sulfúrico

2. ACIDOS HIDRACIDOS

ANHIDRIDO + AGUA OXACIDO

HALÓGENO Ó CALCOGENO + HIDROGENO ACIDO HIDRACIDO


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HALOGENO (VIIA): F,Cl, I, con su menor valencia -1

CALCOGENO( VIA) :S, Se, Te con su menor valencia -2

Cl2 + H2 2 HCl

Ácido clorhídrico ( nomenclatura clásica )

Cloruro de hidrogeno (nomenclatura moderna )

3. ACIDOS ESPECIALES

3.1.ACIDOS POLIHIDRATADOS

Son aquellos que se origina al reaccionar el anhídrido con el agua esto no ocurre con

cualquier no metal por ejemplo el P, As, Sb, etc

ANHIDRIDO + AGUA ACIDOS POLIHIDRATADOS

3.1.1. NOMENCLATURA

PREFIJO NO METAL VAL PAR NO METAL VAL IMPAR

META 1anhidrido +1H2O 1anhidrido +1H2O

PIRO 2anhidrido +1H2O 1anhidrido +2H2O

ORTO 1anhidrido +2H2O 1anhidrido +3H2O

Ejm:

Valencia Par: SO3 Anhídrido Sulfúrico

SO3 + 1H2O H2SO4 ACIDO METASULFURICO

2SO3 + H2O H2S2O7 ACIDO PIROSULFURICO

SO3 + 2H2O H4SO5 ACIDO ORTOSULFURICO

Valencia Impar: P2O5 Anhídrido Sulfúrico

P2O5 + 1H2O H2P2O6 HPO3 ACIDO METAFOSORICO

P2O5 + 2 H2O H4P2O7 ACIDO PIROFOSORICO


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P2O5 + 3H2O H6P2O8 ACIDO ORTOFOSORICO

3.2.POLIACIDOS

nANHIDRIDO + AGUA POLIACIDO

3.2.1. NOMENCLATURA

Di: Para 2 Átomos No Metálicos

Tri: Para 3 Átomos No Metálicos

Tetra: Para 4 Átomos No Metálicos

2CO2 + H2O H2C2O5

Anhídrido carbónico Acido dicarbónico

4. PROPIEDADES DE LOS ACIDOS

a. Todos los acido llevan grupo funcional H

b. Se disuelven en agua, son electrolitos y conducen electricidad

c. Se reconocen con papel tornasol azul

d. Con los metales y hidróxidos forman sales

FUNCIÓN SALES

ÁCIDO + HIDROXIDO SAL + H2O

ÁCIDO + METAL SAL + H2O

ÁCIDO HIDRACIDOS + HIDROXIDO SAL + H2O

ÁCIDO HIDRACIDOS + METAL SAL + H2O

a) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O


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Sulfato de calcio

b) H2SO4 + Cu CuSO4 + H2O

Sulfato de cobre

c) HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O

Cloruro de calcio

d) HCl + Ca CaCl2 + H2O

Ácido clorhídrico Cloruro de calcio

1. NOMENCLATURA DE SALES

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS NOMENCLATURA DE SALES

Hipo-------------oso Hipo-------------ito

--------------------oso --------------------ito

--------------------ico --------------------ato

Per----------------ico Per----------------ato

2. NOMENCLATURA CLASICA

El halógeno o calcogeno que terminaba en ICO se cambia por URO

CaCl2 Cloruro de calcio

Fe2S3 Sulfuro férrico

Sulfuro de fierro (III) Nomenclatura stock

Cu I Ioduro cuproso

Ioduro de cobre (I) Nomenclatura stock

3. PROPIEDADES DE LAS SALES

Son sólidos cristalinos de color blanco

Inodoras

Sabor estables

Con el agua conducen electricidad

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