Fuerza del gasEl gas ideal bidimensional est encerrado en un recipiente que dispone de un mbolo mvil, de modo que se puede aumentar o disminuir el volumen (rea) del gas. Las molculas se colocan inicialmente en posiciones aleatorias, las direcciones de sus velocidades tambin son aleatorias y sus magnitudes son iguales y proporcionales a la raz cuadrada de la temperatura. Tenemos de este modo un sistema de partculas en equilibrio a la temperatura T, que chocan elsticamente entre s y con las paredes del recipiente.LA fuerza o presin que ejerce un gas sobre las paredes de un recipiente en que se encuentre contenido depende bsicamente de la temperatura, aunque tambin del volumen y de la cantidad de dicho gas.Esto es lo que se conoce como leyes de los gases. La ley de Charles, ley de Boyle, ley de Gay Lussac y ley de Avogadro.Bueno hay varios ejemplos en casa:1.- Tienes una olla a presin en la estufa:Dentro hay una cierta cantidad de gas. Enciendes la estufa y le pones la vlvula.entonces el gas que tienes dentro de la olla se calienta y ejerce una presin que aumenta con respecto al aumento de temperatura que est sufriendo dicho gas.En ese caso no aumenta el volumen del gas, sino la fuerza (presin) que ste ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene (la olla).Esto se ajusta a la ley de Gay Lussac.