FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

FÍSICA Y QUÍMICA 3º y 4º E.S.O.

COLEGIO ANTONIO MACHADO. Física y Química.

NOTA DEL PROFESOR: El objetivo de estos apuntes no es sustituir a los apuntes y a los

numerosos ejemplos y ejercicios realizados en clase y que cada alumno debe tener en su

cuaderno; sino el ayudar a esquematizar esta parte de la asignatura, e intentar resolver

alguna duda puntual que pueda surgir a la hora de estudiarla. Se añade al final numerosos

ejemplos resueltos que pueden completar a los que poseen en su cuaderno.

NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INÓRGÁNICA

Formulación

Salvo la excepción de los hidruros no metálicos de los grupos XIII, XIV y XV, que por razones

históricas mantienen al elemento más electronegativo a la izquierda en la fórmula; en los

demás compuestos se sigue la regla de que: el elemento que actúa con valencia positiva se

escribe a la izquierda en la fórmula y el elemento, o grupo, que actúa con valencia negativa a

la derecha.

Teniendo en cuenta que los únicos que tienen valencia negativa son los no metales; a la

izquierda de la fórmula siempre aparecerá un metal o un grupo metálico (NH4+1), o un no

metal actuando con alguna de sus valencias positivas. Siendo que la valencia del elemento o

grupo situado a la derecha (valencia negativa) es única, nuestro problema se reduce a indicar

de manera adecuada, con qué valencia positiva actúa el de la izquierda.

Nomenclaturas

Aunque la I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry) recomienda que no

se use la nomenclatura tradicional, en realidad sigue siendo la de mayor uso en cualquier

práctica química, sobre todo a la hora de nombrar ácidos y sales ternarias. Es por eso que es

necesario el conocimiento de las tres nomenclaturas, si bien en estudios superiores se van

eligiendo unas frente a otras, en función de los compuestos que se traten.

Sistemática

Usa prefijos numerales latinos para indicar las proporciones de los átomos de cada

compuesto en la fórmula: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta….

Hay que notar que cuando la valencia positiva del elemento es única, se debe omitir, si fuera

el caso, el prefijo mono-.

En algunos casos es necesario el uso de prefijos griegos para indicar dicha proporción: bis,

tris, tetrakis, pentakis, hexakis….

Stock

Remarca la valencia positiva con la que actúa el elemento situado a la izquierda de la

fórmula, indicándola entre paréntesis y en números romanos. Si la valencia de este

elemento es única, no se indica.

Tradicional

Usa prefijos y sufijos para señalar con qué valencia positiva actúa el elemento situado a la

izquierda de la fórmula. Hay que tener en cuenta el número de valencias positivas que posee

el elemento y seguir las siguientes reglas:

ELEMENTOS CON ÚNICA VALENCIA POSITIVA

raíz - ico

ELEMENTOS CON DOS VALENCIAS POSITIVAS

raíz -oso (menor)

raíz -ico (mayor)

ELEMENTOS CON TRES VALENCIAS POSITIVAS

hipo- raíz -oso (menor)

raíz -oso (media)

raíz -ico (mayor)

ELEMENTOS CON CUATRO VALENCIAS POSITIVAS

hipo- raíz -oso (menor)

raíz -oso

raíz -ico

per- raíz -ico (mayor)

Raíces de algunos elementos

A la hora de nombrar algunos elementos hay que recordar que las siguientes

raíces:

Nitr- (N) Ferr- (Fe) Argent- (Ag) Plumb- (Pb)

Sulfur- (S) Cupr- (Cu) Aur- (Au)

COMPUESTOS BINARIOS

1-ÓXIDOS

Combinaciones binarias de un no-meta/metal con el grupo óxido (O-2) :

Ca+2 + O-2 Ca2O2 CaO

• Óxido de calcio (no se pone mono, la valencia del calcio es única)

• Óxido de calcio (no se pone (II), es única)

• Óxido cálcico

Ni+3 + O-2 Ni2O3

• Trióxido de diniquel

• Óxido de niquel (III)

• Óxido niquélico

Cl+7+O-2 Cl2O7

• Heptaóxido de dicloro

• Óxido de cloro (VII)

• Óxido perclórico

2-HIDRUROS

2-1. Hidruros metálicos

Combinaciones de un metal (valencia +) con el hidrógeno, el cual actúa con valencia

negativa(-1).

Cr+2 + H-1 CrH2

• Dihidruro de cromo

• Hidruro de cromo (II)

• Hidruro hipocromoso

Zn+2 + H-1 ZnH2

• Dihidruro de cinc

• Hidruro de cinc (no se pone (II), la valencia del cinc es única)

• Hidruro de cinc

2-2. Hidruros no metálicos

2-2-1.Con los grupos XIII, XIV, XV.

Tienen todos nombres únicos y en ellos el hidrógeno actúa con +1, aunque se escriba a la

derecha (excepción) y el no metal con la valencia iónica negativa.

BH3 Borano

CH4 Metano

SiH4 Silano

NH3 Amoniaco

PH3 Fosfina

AsH3 Arsina

SbH3 Estibamina/Estibina

2-2-2.Con los grupos XVI y XVII. Ácidos hidrácidos (ácidos binarios)

El hidrógeno actúa con +1 y el anfígeno/halógeno con la valencia iónica negativa

correspondiente (-2/-1). Se nombran de dos maneras según estén en estado gaseoso (-uro

de hidrógeno) o en disolución con carácter ácido (ácido –hídrico).

H+1 + S-2 H2S

Sulfuro de hidrógeno (gas)

Ácido sulfhídrico (disolución)

H+1 + I-1 HI

Yoduro de hidrógeno (gas)

Ácido yodhídrico (disolución)

3-SALES BINARIAS

Son combinaciones de un metal (valencia +, a la izquierda en la fórmula) y un no metal

( valencia -, a la derecha en la fórmula). Se nombran con el sufijo –uro en la raíz del no metal

y con las normas generales de cada nomenclatura.

Fe+2 + S-2 Fe2S2 FeS

• Monosulfuro de hierro

• Sulfuro de hierro (II)

• Sulfuro ferroso

Cr+3 + N-3 Cr3N3 CrN

• Mononitruro de cromo

• Nitruro de cromo (III)

• Nitruro cromoso

4-PERÓXIDOS

Combinaciones de un metal y algún no metal con el grupo peróxido (O2-2). El subíndice 2 del

grupo peróxido no se simplifica nunca.

Mg+2 + O2-2 Mg2(O2)2 MgO2

Dióxido de magnesio

Peróxido de magnesio (no se pone (II), es única)

Peróxido magnésico

Ni+3 + O2-2 Ni2(O2)3

Tris-dióxido de diniquel

Peróxido de niquel (III)

Peróxido niquélico

H+1 + O2-2 H2O2 (Sólo de dos formas, por ser muy común)

Peóxido de hidrógeno (gas)

Agua oxígenada (en disolución)

COMPUESTOS TERNARIOS

1-HIDRÓXIDOS

Son combinaciones de un metal ( valencia+, a la izquierda en la fórmula) con el grupo

hidróxido o hidroxilo (OH)-1 . Se nombran como los óxidos, cambiando la palabra óxido por

hidróxido. De gran importancia en química ya que en disolución acuosa dan lugar a

disoluciones de carácter básico.

Pb+2 + (OH)-1 Pb(OH)2

Dihidróxido de plomo

Hidróxido de plomo (II)

Hidróxido plumboso

K+1 + (OH)-1 KOH

Hidróxido de potasio (no se pone mono, es única)

Hidróxido de potasio ( no se pone (I), es única)

Hidróxido potásico

2-ÁCIDOS TERNARIOS. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.

A diferencia de los binarios, estos contienen oxígeno. Aunque no sea muy correcto, se puede

ver como que provienen de un óxido no metálico ( o metálico con Mn y Cr) al que se le

añade una molécula de agua ( también pueden ser varias, en el caso de ácidos

polihidratados). Su nomenclatura es distinta a los compuestos anteriores.

N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2

Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Ácido dioxonítrico (III)

Ácido nitroso

SO3 + H2O H2SO4

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

Ácido sulfúrico

Cr2O3 + H2O H2Cr2O4 HCrO2

Dioxocromato (III) de hidrógeno

Ácido dioxocrómico (III)

Ácido cromoso

EJERCICIOS

Obviamente es aconsejable el intentar realizar estos ejercicios antes de mirar las soluciones

y anotar los fallos para intentar no repertirlos. Sería así mismo interesante que clasificarais

previamente los compuestos antes de proceder a nombrarlos o formularlos.

Formulación

1- Hidruro plúmbico

2- Monóxido de cobre

3- Cloruro de cromo (II)

4- Ácido yodhídrico

5- Hidróxido aúrico

6- Borano

7- Nitruro cálcico

8- Óxido clórico

9- Dioxonitrato (III) de hidrógeno

10- Hidróxido de plomo (II)

11- Peróxido férrico

12- Sulfuro potásico

13- Dihidruro de estaño

14- Ácido trioxosulfúrico (IV)

15- Bromuro de hidrógeno

16- Amoniaco

17- Óxido hiposulfuroso

18- Telururo niquélico

19- Ácido nítrico

20- Óxido percrómico

Nomenclatura

1- Cu3N

2- HBrO4

3- SbH3

4- Sn(OH)4

5- Ag2O

6- CrH2

7- FeCl2

8- H2S

9- BaO2

10- Ni2Te3

11- AuOH

12- H2CO3

13- MnO

14- PtH2

15- CoS

16- HCl

17- H2SO2

18- SiH4

19- As2O5

20- Cu2O2

SOLUCIONES

Formulación

1- PbH4

2- CuO

3- CrCl2

4- HI

5- Au(OH)3

6- BH3

7- Ca3N2

8- Cl2O5

9- HNO2

10- PB(OH)2

11- Fe2(O2)3

12- K2S

13- SnH2

14- H2SO3

15- HBr

16- NH3

17- SO

18- Ni2Te3

19- HNO3

20- Br2O7

Nomenclatura 1- Mononitruro de tricobre, nitruro de cobre (I), nitruro cuproso. 2- Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno, ácido tetraoxobrómico (VII), ácido perbrómico. 3- Estibina o estibamina 4- Tetrahidróxido de estaño, hidróxido de estaño (IV), hidróxido estánnico. 5- Óxido de diplata, óxido de plata, óxido argéntico. 6- Dihidruro de cromo, hidruro de cromo (II), hidruro hipocromoso. 7- Dicloruro de hierro, cloruro de hierro (II), cloruro ferroso. 8- Sulfuro de hidrógeno, ácido sulfhídrico. 9- Dióxido de bario, peróxido de bario, peróxido bárico. 10- Tritelururo de diniquel, telururo de niquel (III), telururo niquélico. 11- Monohidróxido de oro, hidróxido de oro (I), hidróxido auroso. 12- Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno, ácido trioxocarbónico (IV), ácido carbónico. 13- Monóxido de manganeso, óxido de manganeso (II), óxido hipomanganoso. 14- Dihidruro de platino, hidruro de platino (II), hidruro platinoso. 15- Monosulfuro de cobalto, sulfuro de cobalto (II), sulfuro cobaltoso. 16- Cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico. 17- Dioxosulfato (II) de hidrógeno, ácido dioxosulfúrico (II), ácido hiposulfuroso. 18- Silano 19- Pentaóxido de diarsénico, óxido de arsénico (V), óxido arsénico 20- Dióxido de dicobre, peróxido de cobre (I), peróxido cuproso.

Elementos Símbolos Valencias

Hidrógeno Flúor

H

F

-1 1 -1

Cloro Bromo Yodo

Cl Br I

-1 1, 3, 5, 7

Oxígeno

O

-2

Azufre Selenio Teluro

S

Se Te

-2 2, 4, 6

Elementos Símbolos Valencias

Nitrógeno Fósforo

N

P

(2, 4) -3 1, 3, 5

Arsénico Antimonio

As

Sb

-3 3, 5

Boro Bismuto

B

Bi

3 -3 3, 5

Carbono Silicio

C

Si

2 , 4 -4 4

Elementos Símbolos Valencias

Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Amonio

Li

Na K

Rb Cs Fr Ag

NH4+

1

Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc Cadmio

Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd

2

Elementos Símbolos Valencias

Cobre Mercurio

Cu

Hg

1, 2

Aluminio

Al

3

Oro

Au

1, 3

Hierro Cobalto Níquel

Fe Co Ni

2, 3

Estaño Plomo Platino Iridio

Sn Pb Pt Ir

Cromo

Cr

2, 3, 6

Manganeso

Mn

2, 3, 4, 6, 7

2, 4

CUADRO DE VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS FRECUENTES