FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO I.E.S. Río Verde

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INTRODUCCIÓN

Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior:

¿Cómo son los átomos? ¿Cómo están distribuidos los protones, neutrones y

electrones dentro de los átomos? ¿Por qué son neutros los átomos?

Los elementos químicos helio, berilio y fósforo se representan con las notaciones

que se indican. Completa la tabla.

Elemento Notación A

ZX

Nº p Nº n Nº e Electrones en la capa…

K L M N

Helio

(He)

42He

Berilio

(Be)

94Be

Fósforo

(P)

3115P

En la tabla aparecen datos de isótopos del carbono. Completa la tabla.

Escribe la definición

de ISÓTOPO

Notación A

ZX

Nº p Nº n Nº e Electrones en la capa…

K L M N 12

6C ¿?

¿?C 7 13

¿?C

Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Completa la

siguiente tabla.

Define

CATIÓN

Define

ANIÓN

IONES Z A Nºp Nºn Nº e Electrones en la capa…

K L M N

S2- 32

K+ 39

N3- 14

Representa con dibujos los átomos e iones que de las tres tablas anteriores.

5ª UNIDAD – ELEMENTOS Y COMPUESTOS

3º E.S.O. ___ Grupo ____

Apellidos: Nombre:

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1.- CONCEPTO DE ELEMENTO QUÍMICO

“El número atómico, Z, es el carné de identidad de un elemento químico”.

Teniendo en cuenta esta afirmación, responde a las siguientes cuestiones:

1) EXPLICA CUÁLES DE LAS SIGUIENTES DEFINICIONES NO SON CORRECTAS.

a) Un elemento químico es una sustancia formada por átomos con igual

número de protones en su núcleo.

b) Un elemento químico es una sustancia con átomos de igual número másico.

c) Un elemento químico es una sustancia con átomos de igual número atómico.

d) Un elemento químico es una sustancia formada por átomos con igual

número de electrones.

e) Un elemento químico es una sustancia formada por átomos con igual

número de neutrones.

2) ESCRIBE UNA DEFINICIÓN DE ELEMENTO QUÍMICO.

3) IDENTIFICA A QUÉ ELEMENTOS QUÍMICOS CORRESPONDEN CADA UNO DE LOS

ÁTOMOS REPRESENTADOS. ESCRIBE SU NOTACIÓN AZX

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ELEMENTO:

_____________

Notación: ________

_ _

_ _

+

+

ELEMENTO:

_____________

Notación: ________

_ _

+

ELEMENTO:

_____________

Notación: ________

_ _

_ _

_ _

_ _

_ _

_ _

+

+ +

+

+ +

ELEMENTO:

_____________

Notación: ________

_ _

_ _

_ _

_ _

_ _

_ _

+

+ +

+ +

+

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2.- EL SISTEMA PERIÓDICO

“El sistema periódico es una ordenación en orden creciente de número atómico de los

elementos químicos. Consta de 7 periodos (filas horizontales) y de 18 grupos (columnas

verticales). Los elementos químicos de un mismo grupo tienen propiedades químicas

similares”.

4) COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA MIRANDO EL SISTEMA PERIÓDICO (pag. 87)

ELEMENTO

SÍMBOLO

Z Nº e Electrones en la capa…

Grupo K L M N

Helio He 2 2 18

Litio Li 1

Berilio Be 4 2 2

Oxígeno

Flúor

Neón

Sodio

Magnesio

Azufre

Cloro 17 2 8 7

Argón 18

Potasio 1

Calcio 2

Kriptón 8

5) ¿QUÉ TIENEN EN COMÚN TODOS LOS ELEMENTOS DE UN MISMO GRUPO DEL

SISTEMA PERIÓDICO?

Todos los gases nobles tienen 8 electrones de valencia (excepto el He que tiene ____)

Como los gases nobles no se combinan con ningún elemento y son especialmente

estables, tener un octeto de electrones de valencia es una situación muy estable.

Regla del octeto: Cuando se unen entre sí, todos los elementos químicos tienden a

ganar, perder o compartir electrones para conseguir tener 8 electrones en la capa de

valencia.

6) ¿QUÉ IONES TENDERÁN A FORMAR LOS ÁTOMOS DE CALCIO, CLORO, OXÍGENO

O MAGNESIO PARA CUMPLIR LA REGLA DEL OCTETO?

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3.- LOS ELEMENTOS Y SU ABUNDANCIA EN LA NATURALEZA

Lee la página 88 de tu libro y responde a las siguientes cuestiones:

7) ¿CUÁNTOS ELEMENTOS HAY EN EL SISTEMA PERIÓDICO? ……..

8) ¿CUÁNTOS DE ELLOS SON ARTIFICIALES? ….

9) INDICA EL NOMBRE Y SÍMBOLO DE TRES ELEMENTOS ARTIFICIALES….

10) ¿QUÉ ELEMENTOS SON LOS MÁS ABUNDANTES EN EL UNIVERSO? ….

METALES: los elementos metálicos están situados a la izquierda de la separación

escalonada que puedes encontrar en el sistema periódico. Son los más numerosos pero

en la naturaleza son menos abundantes que los no metales.

NO METALES: los elementos no metálicos están situados a la derecha de la separación

escalonada que puedes encontrar en el sistema periódico. Son los más abundantes en la

naturaleza.

SEMIMETALES: elementos situados en la separación escalonada que hay en el sistema

periódico. Se comportan a veces como metales y a veces como no metales. Los más

importantes son Si, Ge y As.

A partir de los diagramas de % en el cuerpo humano y de % en la corteza terrestre

(página 88 de tu libro), responde a las siguientes cuestiones:

11) INDICA LOS CINCO ELEMENTOS MÁS ABUNDANTES EN EL CUERPO HUMANO.

¿CUÁLES DE ELLOS SON METALES Y CUALES NO METALES?

12) INDICA LOS CINCO ELEMENTOS MÁS ABUNDANTES EN LA CORTEZA TERRESTRE.

¿CUÁLES DE ELLOS SON METALES Y CUALES NO METALES?

4.- MOLÉCULAS Y CRISTALES

ÁTOMO ES LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA CON ENTIDAD DE ELEMENTO QUÍMICO. Todos

los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de….

MOLÉCULA ES UNA AGRUPACIÓN DE UN NÚMERO DEFINIDO Y PEQUEÑO DE ÁTOMOS.

LAS MOLÉCULAS DE DOS ÁTOMOS SE LLAMAN MOLÉCULAS….

LAS MOLÉCULAS DE TRES ÁTOMOS SE LLAMAN MOLÉCULAS…

CRISTAL ES UNA AGRUPACIÓN DE MILLONES DE MILLONES DE ÁTOMOS ORDENADOS

TRIDIMENSIONALMENTE EN FORMA DE RED (por eso también se denominan redes

cristalinas)

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CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES

SUSTANCIAS PURAS:

Sistema material formado por un único componente. Pueden ser…

Simples: sustancias puras con un único tipo de átomos en su composición.

Pueden ser…

Elementos atómicos (átomos individuales)

Elementos cristalinos (átomos iguales ordenados en redes

cristalinas)

Sustancias simples moleculares (moléculas con todos sus átomos

iguales)

Compuestos: sustancias puras con varios tipos de átomos en su composición.

Pueden ser…

Compuestos moleculares (moléculas con átomos no todos iguales)

Compuestos cristalinos (átomos no todos iguales ordenados en

redes cristalinas)

MEZCLAS:

Sistema material formado por varias sustancias reunidas. Pueden ser homogéneas o

heterogéneas.

13) COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA. (Mira los dibujos de la página 89).

Sustancia Fórmula Estructura Tipo de sustancia pura Significado de la fórmula

Agua H2O Molécula En una molécula de agua hay 2

átomos de H y 1 átomo de O

Trióxido de

azufre

SO3

Helio He Átomo

individual

Las partículas de He son átomos

individuales

Ozono O3

Cloro Cl2

Níquel Ni

Potasio K

Cristal Elemento cristalino Un cristal de potasio sólo contiene

átomos de K

Cloruro de

potasio

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5.- ENLACE IÓNICO //6 .- ENLACE COVALENTE Y METÁLICO Los átomos pueden unirse entre sí formando moléculas o cristales.

TIPO DE ENLACE UNIÓN ENTRE ÁTOMOS

DE …

ESTRUCTURA PROPIEDADES EJEMPLOS SIGNIFICADO DE LAS FÓRMULAS

IÓNICO

Los átomos de

metal ceden

electrones a los

átomos de no

metal.

METAL CON NO METAL

Los cationes metálicos

atraen a los aniones no

metálicos y se ordenan

tridimensionalmente

CRISTAL IÓNICO

(Ver dibujos de la

página 90)

NaCl

AgI

COVALENTE

NO METAL CON NO

METAL

Los átomos unidos

comparten electrones

entre sí

MOLÉCULAS…

..de elementos

… de compuestos

H2

NH3

CRISTALES…

… de elementos

(C, Si, Ge, …)

… de compuestos

(Al2O3, SiO2)

C (grafito o

diamante)

SiO2

METÁLICO METAL CON METAL

Iones positivos de un

metal comparten una

nube de electrones

CRISTALES

Fe

Cu

14) Haz los ejercicios 8 (pag. 90) y 10 (pag. 91) indicando en cada caso el significado de las fórmulas.

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7.- MASA MOLECULAR

La masa molecular es la masa de una molécula. Si la sustancia pura está formada por

cristales se denomina masa molecular a la masa de una unidad de fórmula.

La masa molecular se obtiene sumando las masas atómicas de los átomos que

componen la molécula o la unidad de fórmula (en el caso de cristales). Al igual que la

masa atómica se mide en uma (u). Recuerda que 1 u = 1,66·10-27 kg.

Ejemplos:

Masa molecular del agua H2O:

masa atómica de H (1 u), masa atómica de O (16 u);

masa molecular del H2O: 1·2 + 16·1 = 18 u

Masa molecular del bromuro de sodio NaBr:

masa atómica de Na (23 u), masa atómica de Br (80 u);

masa molecular del NaBr: 23·1 + 80·1 = 103 u

15) RESUELVE EL EJERCICIO 13 DE LA PÁGINA 92.

16) COMPLETA LASIGUIENE TABLA (consulta las masas atómicas en la tabla periódica)

Sustancia Fórmula Tipo de enlace Estructura Masa molecular

Amoniaco NH3

Fluoruro de

sodio

NaF

Dióxido de

silicio

SiO2

Hidrógeno H2

Cloruro de

magnesio

MgCl2

8.- EL MOL

Un mol de una sustancia es una cantidad de dicha sustancia que contiene 6,02·1023

unidades (átomos, moléculas o unidades de fórmula) de ella.

La masa de un mol coincide con el valor de la masa molecular expresada en gramos.

17) RESPONDE A LAS SIGUIENTE CUESTIONES:

Indica para cada una de las sustancias del ejercicio anterior cuál es el valor de la

masa de un mol de cada una de ellas.

¿Cuántos gramos son 2,5 moles de cada una de las sustancias del ejercicio

anterior?

¿Cuántas moléculas (o unidades de fórmula de compuestos iónicos) hay en 2,5

moles de cada una de las sustancias del ejercicio anterior?

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