formulario termo
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Formulario termodinámica 1ra unidad 2da unidad Van der Waals: Ṽ=V/n P=(RT/Ṽ-b)-a/Ṽ 2 RT=P+a/Ṽ 2 (Ṽ-b) a=interaccion molecular b=volume de las moleculas a=27(RT c ) 2 /64 P c b= RT c /8P c (p+an 2 /Ṽ 2 )(v-nb)= nRT PṼ 3 –(Pb+RT) Ṽ 2 +aṼ -ab=0 Z=factor de compresibilidad Z=PṼ/RT gas ideal: Z=1 Z=Ṽreal/Ṽideal Z>0 Z=PV/nRT P c , T c , Ṽ c puntos criticos T r = T/T c , P r= P/P c , Ṽ=Ṽ/Ṽ c a= 3P c Ṽ c 3 b= Ṽ c /3 Ṽ calulado =(RT/P+a/Ṽ sup 2 )+b Ṽ calculado= Ṽ supuesto W compresión T=cte W=Fxd W=presionx areax distancia W= Px volumen W
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Formulario termodinámica
1ra unidad
2da unidad
Van der Waals:
Ṽ=V/n P=(RT/Ṽ-b)-a/Ṽ2 RT=P+a/Ṽ2 (Ṽ-b)
a=interaccion molecular b=volume de las moleculas
a=27(RTc)2/64 Pc
b= RTc/8Pc
(p+an2/Ṽ2)(v-nb)= nRT
PṼ3 –(Pb+RT) Ṽ2 +aṼ -ab=0
Z=factor de compresibilidad
Z=PṼ/RT gas ideal: Z=1 Z=Ṽreal/Ṽideal Z>0
Z=PV/nRT
Pc , Tc , Ṽc puntos criticos
Tr= T/Tc , Pr= P/Pc , Ṽ=Ṽ/Ṽc
a= 3PcṼc3 b= Ṽc/3
Ṽcalulado=(RT/P+a/Ṽsup2 )+b
Ṽcalculado=Ṽsupuesto
W compresión T=cte
W=Fxd W=presionx areax distancia W= Px volumen
W
3ra unidad