Formulario QA

Instituto Tecnolgico de la Paz Ingeniera Bioqumica

FORMULARIO DE QUIMICA ANALITICA

UNIDAD 1

- Errores absolutos E = Xi - Xt

- Errores relativos Er = Xi - Xt x 100 Los signos se mantienen Xt

- Media: !

Desviacin promedio: !

-Desviacin relativa promedio en ppmil: !

Coeficiente de variacin: !

Desviacin estndar: !

Intervalo de confianza: IC para = ! donde t = !

Prueba Q: !

n

XiX

n

i== 1

__

d

=di X

ni =1

i =n

DRP = d

X 1000

CV = SX 100

S= i=1

n

xi x( )2

n1

X__

tsn

x_ SN

Q = Valor cuestionado valormascercanoRango

M.C. Jess Ignacio Gonzlez Garca Qumica analtica


Prueba de Grubbs !

Valores t para pruebas de significancia: !

con s reunida quedara: ! donde !

Grados de libertad son (N1 + N2) 2

Prueba F o relacin de varianza: F =

EQUILIBRIO QUMICO wW + xX ! yY + zZ

! donde K = constante de equilibrio

[H3O+] [OH-] = K [H2O]2 = Kw

pKw = pH + pOH

Acido dbil: Ka =

Base dbil: Kb= [OH-] [BH+] [B]

Kw = Ka Kb

Gcalculada =Valor cuestionado X

S

t = x

1 x2

s 1N + 2N1N 2N

t = X

1 X2

SP1n1

1n2

Sp =n1 1( )S12 + n2 1( )S22

n1 + n2( ) 2

2S12S2

K = Y[ ]y Z[ ] z

W[ ]w X[ ] x

M = gPM xV

H3O+[ ] A[ ]HA[ ]



Ecuacin Cuadrtica: !

Fuerza inica : = !

Actividad: aA= fA [A] donde fa es el coeficiente de actividad

Ecuacin desarrollada de Debye-Huckel:

-log = 0.512Z2x ()1/2 1+ 3.3 x ()1/2

Tabla de Grubbs

X = b b2 4ac2a

12

CiZi2i

f =0.512ZAZB 1+ aB

NUMERO DE OBSERVACIONES G (95 % de confianza)

4 1.463

5 1.672

6 1.822

7 1.938

8 2.032

9 2.110

10 2.176

11 2.234

12 2.285

15 2.409

20 2.557



UNIDAD 2

Acido-Base

Estandarizacin de soluciones por pesadas individuales:

N = ______gramos de estndar primario_______________ meq del std. primario X Vol. gastado de la soln. a estandarizar

M = _______gramos de estndar primario_____________ mmol de std. primario X Vol. gastado de soln. a estandarizar

Estandarizacion de soluciones por alcuotas:

N = ______gramos de estndar primario__X Alcuota___________ meq del std. primario X Vol. de la soln. a estandarizar X volumen de aforo

M = _______gramos de estndar primario___X Alcuota_______ mmol de std. primario X Vol. de soln. a estandarizar X volumen de aforo

N1V1 = N2V2

M1V1 = M2V2

pH + pOH = 14

pH = - log [H3O+] pOH = -log [OH-]

Ecuacion de Henderson-Hasselbach

Acido: pH = pKa + log [A-] Base: pOH = pKb + log [BH+] [HA] [B]

pH = pKa + log % de titulacin___ 100 - % de titulacin



Ecuaciones para anlisis de sustancias acidas o bsicos:

Para retrotitulaciones:

Complejometra

M n+ + Y 4 MY (4 n)

K 1K 2 K 3K 4 = 8.4 x 10-22 K 2K 3K 4=8.14 x 10 -20 K 3K4 = 3.806 x 10 -17

Formacin de precipitados

AxBy XA+y + YB-x y su constante sera:

K= [A+y]x [B-x]y ya que [AxBy] =1

%de X = Vol.So ln.es tan dar( ) Normalidad de la So ln.es tan dar( ) meq.del analito( )pesode la muestra gramos( ) 100

%de X = Vol.So ln.es tan dar( ) Normalidad de la So ln.es tan dar( ) equivalente del analito( )pesode la muestra miligramos( ) 100

%de X = normalidad del std .en exceso xVol.( ) normalidad titulante xVol .( )meq.analitopesode la muestra gramos( ) 100

K =MY Yn( )[ ]Mn+[ ] Y4[ ]

Y4[ ]CY

=Ka1Ka2Ka3Ka4

H3O+[ ]4+ H3O+[ ]

3Ka1 + H3O+[ ]2Ka1Ka2 + H3O+[ ]Ka1Ka2Ka3 +Ka1Ka2Ka3Ka4

Y4[ ]CY

= 4 Kabs4 =MY 4n( )[ ]Mn+[ ]CY

= Kef K ' MY

14

=H3O+[ ]

4

K1K2K3K4+H3O+[ ]

3

K2K3K4+H3O+[ ]

2

K3K4+H3O+[ ]K4

+1


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