Formulario de química general - Montaño

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JUAN CARLOS MONTANO NEMER

Formulario de

. i*

Q um ica G eneral2da, Edicin Aumentada y Corregida

C o n t ie n e : . TABLA DE ELEMENTOS CONSTANTES UNIVERSALES FACTORES DE CONVERSIN FRMULAS NOMENCLATURA FUNCIONES INORGNICAS FUNCIONES ORGNICAS

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2 JUAN CARLOS MONTAO NEMERf .......................................................... . .................................... i| TABLA DE ELEMENTOS EIM ORDEN ALFABTICO

ELEM EN TO SM B O LO%

VALENCIA Z A ESTRUCTURAELECTR N ICA

Actinio ... Ae 1 3+ . 89 227.0278 l [R n |6d7s2Aluminio Al - f e 13 26,981519 [ej3 s '3 pAmericio Am 3+4+5+6+ 95 243.0614* [Rn]5f7 7s2Antimonio Sb (+)3+5+(3-)? 51 1-21.75 [Kr]4dl0 5s25p;VArgn Ar 0 18 39.94$ [Ne]3s'? 3p*Arsnico As (l+ )3+5+3- 33 74.92159 [Ar]3d10 4s2 4p3 .Astato At (1+3+5+7+1-)? 85 209,9871* fXe]4fl45d10 6s2 6p5Azufre S 2+4*6+2- 16 32.066 [Ne]3s" 3p4Bario Ba 2+ 56 137.327 [Xe]sBerilio Be 2+ 4 9.012182 He]2s2-Berkeio (Berquelio) Bk 3+4+ 97 247.0703* (R n ]5 f 7s2Bismuto Bi 3+5- 83 208.98037 [ X e ^ ^ d W p 3Bohrio Bh 7 107 262.1229* [Rn]5f14 6 d5 7s2Boro B 3+3- ' 5 10.81 1 [He]2s* 2pBromo Br l+3+4+5+(7+)l- - 35 79.904 [Ar]3d,04s2 4p5Cadmio Cd 2+ 48 112.411 [Kr]4dl> 5s2Calejo Ca 2+ 20 40.078 [ArJ4s-Californio Cf - 3+ . 98 251.0796* - [ m 5 f n r 7Carbono C 2+4+...4... 6 12.011 [le]2s2 2p2Cerio Ce 5+4+ 58 140.115 . X sl i i LCesio . C's 1 + 55 132.90543 [Xe]6sCinc 7.n 2+ 30 65.39 fAr]3d,0 4s;Circonio Zr------ ----- w- . 4+ 40 91.224 [Kr]4d2 5s2Cloro C1 . 1+3+4+5+7+1- 17 35.4527 [Ne]3s 3p-Cobalto , Co 2+3+(4+)? 27 58-93320 [Ar]3d7 4s2Cobre Cu l+2+(3+)? 29 63.546 fAr]3dlo4sCriptn Kr 0(2+)? 36 83.80 [Ar]3d,04s2 4p6Cromo Cr 2+3+6+ 24 51.9961 f Ar]3d5 4sCurio Cm 3+(4+) 96 247.0703* - [Rn]5f7 6d 7s2Darwanzio Uub 9J " 112 (227) ['Rn]5f14 6d ,Q7s2Disprosio Dy 3+ 66 162.50 [XeJ4C^6s-Dubnio Db 7 105 262.1138* [R n l5 g 2 6 d |7 s iEinstenio Es 3+ 99 252.0829* [Rn)5f" 7s2Erbio Er 3+ 68 167.26 fX e ^ f 12 (n 2 ,Escandio Se 3+ 21 44.955910 [Ar]3d 4s2Estao Sn 2+4+ 50 118.710 (Kr]4d!0 5 s 5v 2Estroncio Sr 2+ 38 87.62 [Kr]5s3Europio Eu v 2+3+ 63 151.965 [X e]4f 6s-Fcrmio Fm 3+ 100 257.0951* [RnJSf12 7$2Fluor F - M l+) 9 18.9984032 [He]2s2 2p5Fsforo P 1 +3+(4+)?5-3 15 30.973762 [Ne]3s2 3p3Francio Fr 1 + 87 223.0197* [Rn]7sGadolinio Gd 3+ 64 157.25 fXel4f x l 6s-Galio Ga ( 1 +)3+ 31 69.723 [Ar]3d,04s2 4pGermn i o

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Ge 2+4+ 32' 72.61 [ArJ3dl0 4s24p2

Hafnio Hf 4+ 72 178.49 [Xe]4fw 5d2 6s:Hassio lis ') - 108 (265) [RnJSf14 d* ls 2

r-

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FORMULARIO DE QUMICA GENERAL 3

TABLA DE ELEMENTOS EN ORDEN ALFABTICO

ELEM EN TO SM B O L O VALENCIA Z A ESTRUCTURAELEC TR N ICAHelio Me 0 2 < 4.002602 ls-f fidrgcno H 1+1 - 1 1.00794 IsHierro Fe 2+3+(6+) . 26 55.847 f Ar]3d6 4s2Holmi Ho 3+ , 67 164,93032 - fXc]4f" s2Indio In 3+ 49 114.82 [ KrJ4d10 5s2 5pIridio Ir - * 2-3+4+6+) 77 192.22 [Xe|4r14 5d7 6sIterbio Yh 2+3 *- 70 73.04 [Xe]4fu 5s2Itrio Y . 3+ 39 . 88.90585 [Kr]4d s"Lantano La 3+ ' 57 138.9055 [Xe]5d s2 .Laurencio Lr 3+ 103 260.1053* [RnjS44 C>d 7s2Litio Li 1 + 3 6.941 FHel2sLutecio Lu 3+ 71 174.967 |Xe]4f*4 5d 6s2Magnesio Mg 2 + 12 24.3050 fN ePs2Manganeso Mn 2+3+4+6+7+ 25 54.93805 [Arl3d5 4s2Meitnerio Mt 109 (268) [Rn]5f,46d/ 7sMen delev i o Md 3+ 101 258.0986* fRnjSf15 7s~'f------ ;...... ..........- ..............Mercurio Hg 1+2+ 80 200.59 [Xe]4f1, 5c ,06s3Molibdeno Mo 24 3+4+5+6+ 42 95.94 [Krl4d' 5sNeodimio Nd 3+ 60 144.24 fX el4 f 5s:Nen Ne 0 10 20.1797 [He]2s2 2p6Neptunio Np 34-4+5+6+ 93 237.0482* [R n]5 f6d 7s2Niobio Nb 3+5+ 41 92.90638 [Kr]4d4 5sNquel Ni 2+(3+)?(4+) 28 58.69 [Ar]3ds 4s2Nitrgeno N 1+2+3+4+5+3- 7 ' 14.00674 [Hc]2s2 2pJNobel i o No 2+3+ 102 259. i 009* [Rn]5fH-7s2Oro Au l +(2+)3+ 79 196.96654 , [Xe]4fl4 5d'6sOsmio Os 2+3+4++8+ 76 190.2 [Xe]444 6siOxgeno 0 l - 2- ( 2+) 8 15.9994 [ He]2s2Pal adi Pd 2+4+ 46 ' 106.42 fKr14d,uPlata Ag l+(2+) 47 107.8682 Krl4d'5sPlatino Pt 2+4+ 78 195 08 [Xel4f,' ?d9 6sPlomo Pb 2+4+ 82 207.2 fXe]4f|- 5d10 6s26p2Plutirio uu 9* 111 (227) [R n |5 f4 6d '0 7sPlutonio Fu 3+4+5++ 94 244.0642* [R n ]5 r7 s :Polonio Po 2+4+ (2)? 84 208.9824* [Xc]4f14 5d10 6s26p4Potasio K 1 + 19 . 39.0983 [Ar]4sPraseodimio Pr 3+(4+) 59 140.90765 [Xe]4t 6sPromecio (Promctio) Pm 3+ 61 146.9151* fX e]5f 6s2Protactinio Pa 3+4+5+ 91 231.0359* [Rn]5f2 6d 7s'Radio Ra 2+ 88 226.0254* [Rn]7s2Radn .RrT 0(2+) 86 222.0176* fXel4f, J 5d l06s26p('Renio Re (2+)3+4+5+6+7+ 75 186.207 (Xel4f14 5d5 6s5Rodio Rh 2+3+4+ 45 102.90550 [Kr]4ds 5sRubidio Rb 1 + 37 85.4678 fKr]5sRutenio Ru 2-3 *4++8+ 44 101.07 [Kr]4d' 5sRutherfordio Rf ? * 104 261.1087* [Rrt]5f*4 6d 7s2 ,Samar i o Sm 2+3+ 62 150.36 [Xe]4le 6s2

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4 JUAN CARLOS MONTAO NEMER

TABLA DE ELEMENTOS EN ORDEN ALFABTICO

ELEMENTO SMBOLO VALENCIA Z A ESTRUCTURAELECTRNICA

Seaborgic (Dufnio,) Sg 9 106 263.1182* [R n]5f4 6d4 7s2Selenio Se (2+)4+6+2- 34 78.96 [Ar]3d10 4s2 4p4Silicio Si 2+4+4 14 28.0855 [Ne]3s: 3p?Sodio Na 1 + 11 22.989768 [Ne]3sTalio TI d+ )3+ 81 204.3833 [Xe]4f145d '6 s2 6pTantalo (Tantalio) Ta 5+ 73 180.9479 IX e ]4 f 4 5dJ 6siTecnecio Te 7+ 43 98.9063* ' |Kr]4d6 5sTelurio Te 2+4+-2- 52 127.60 [Kr]4d'5s2 5p4Terbio Tb 3+4- 65 158.92534 [X e]4f 6s2Titanio Ti 2+3+4+ 22 47.88 [ Ar |3d2 4s2Torio Th 4+ 90 232.0381 [Rn]6d2 7s2Tul i o Tm 2+3+ 69 168.93421 |Xel4f, , s2Tugsteno (Wolframio) W 2+3+4+5++ 74 183.85 [XeJ4f14 5d4 6s2

Tustrano Uut 9 113 (227) [Rn]5f4 6d' 7s~7pUnunhexio Uuh 9r 116 (227) [R n ^ f*4 6d,u7s27p4Ununndecio LJuti ? 110 * (227) [R nl5fJ 6d9 7sUnunoctio Uuo 9 118 (227) [Rn]5fl4'6d10 7s27p6Ununpentio Uup 9> 115 (227) tR n]5f4 d ' ^ s ^ p 3Ununquadio Uuq 9 1 14 (227) [Rn]5fl'i 6d' 7s27p2Ununseptio Uus 9 117 (227) |Rn]5f14 6d lw 7s27p3Uranio U 3+4+5++ 92 238.0289 Rn]5f3 6d 7s2Vanadio V 2+3+4+5+ 23 50.9415 [Ar]3d3 4s2Xenn Xe 0(2+4+6+) 54 131.29 [;


CONSTANTES UNIVERSALESCONSTANTE DE PLANCK, h 6.6260755-10 '34 J-sNUMERO DE AVOGADRO, NA 6.0221367- 10i ! / molVELOCIDAD DE LA LUZ, c 2.9979250- 10*nVsUNIDAD DE MASA ATOMICA (U.M.A.), n i ..05 H )2 10 37 K; = jO bLlO l 'L ( 5 * Jl LPERMISIVIDAD DEL ESPACIO LIBRE, g 0 8.8541900-10 12 C2/N-m2GRAVEDAD, g 9.80665 m/s2(s n.m.); 9.76 m/s2 (En Oruro)CONSTANTE DF. FARADAY. F 96485.309 C/EiqCONSTANTE DE BOLTZMANN, K 1.3 8066-1 O*23 J/KCONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES, R 0.0821 a tm f / Kmol - 8.31449

Uiizi f/3 j FACTORES DE CONVERSION1 cal 4.184 J 1 atm 760 torr (s.n.m.); 496 torr (En Oruro)1 eV 1.60217733-1019 C*c*>te) 1 atm 1.03323 kg*/cm21 kp 9.80665 N 1 atm 101325 Pa1 kgm 9.80665 J 1 Bar 10* P a(N /n r)1 Debye 3.336- 1030C it 1 atm 14.6968 Psia (Ib/pulg2)1 u - ~ 10 6 . 1 m* 1000 L 1 A 10",orn 1 Ib 453.6 g1 n 10-9 1 gal 3.7853 L 1 pulg 2.S4Cm 1 onza 28.35 g1 p ~ - 10i2 1 L 1000.028 cm3 1 pie 30.48 cm 1 tn 20 qq1 M 106 1 cv 736 W 1 yd 36 pulg 1 qq 45.36 kg1 G 10" 1 cv 632 kcal/h 1 km 1000 m 1 qq 4 arrobas1 T 1012 1 KW-h 860 kcal 1 m 100 cm 1 kg 1000 g1 J 10' Ergios 1 N 10> Dinas V m = 22.414 L P-M.aire = 28.96 g/mol

ESTRUCTURA ATOMICAPeso atmico en funcin de las masas nucldicas de sus istopos y sus porcentajes; Ley de Moseley.

A = ^ - (% ) - " ; (O/o) + (% ), + (O/o) + ..... = 100% ; = fl(Z - b)100%

Radio promedio de la rbita de un nivel; Radio de cualquier nivel; Energa de cualquier nivel.

nr = 1 + 1 -

/ ( / + 1)

nh 2 n 2 h 2e

4Kn~me0

Z n me'E = r.

4me Z. 2 12 T

Velocidad de la luz; Energa para una partcula sin masa; Longitud de onda para una partcula con masa; Energa cintica para una partcula sin masa; Energa por mol; Potencial de aceleracin para cualquier partcula.

1 h EC = V = v; E - h v = ; Ec - h v - h v CRIT ; EPORMOL = N (hv)\ V = - -at mv Q

Potencial de aceleracin para una partcula sin masa y con masaf i " * . U .. - . - . 1 2

r I 1 r m v 2 L 2E h v he Ec 2 mv hSin masa : V = =. = ------: Con masa : V = - -=------------------------------------= ----- ---- Q Q Q Q Q 2Q 2mX2Q

Nmero de onda en funcin de dos niveles de energa; Constante de Rydberg

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VALORES DE LOS NMEROS CUNTICOS PRINCIPALESSi n = 1 1 = 0 m = 0 1 orbital s

Si n = 2 1 = 0 m = 0 1 orbital s1 = 1 m = + l ,0 , - l 3 orbitales p: px,py,p2

Si n = 31 = 0 m = 0 ~~ 1 orbital s1 = 1 m = + 1,0,1 3 orbitales p: ppv,pz1 = 2 + 2,+1,0 - 1 - 2 5 orbitales d: dz2.dx2-y2dx-z,dy-z,dx-y

Si n = 4

1 = 0 - m = 0 1 orbital s1= t m = + 1,0,-1 3 orbitales p: px,py,p*1 = 2 m = +2,+ LO,-1,-2 5 orbitales d: dz2dx2-y^,dx-z,dy-z,dx-y

1 = 3 m = +3,+2,+1,0-1 ,-2 ,-37 orbitales f:fJx3-(3/5)xr2], f[y3-(3/5)>t^],

f|z5-(3/5)zr2], fIx(z3V ] , f[y(x2-zJ],

FORMULARIO DE OUMICA GENERAL 7

Equivalente: de un elemento; de un cido; de una basa; de un xido.A P.M. . P M , F P.M.

q am. V a l > 4 cido N o M + '(Basc f f O Q f f - q xido M O N o M X Val.

Equivalente: de una sal; de una sustancia REDOX; en funcin de masa/Faraday, Intensidad y tiempo.

P. M. P M . _ F m,P ( Sal - " /0 r , ." v , q EDOk ~ y jo - J t X l PN Cat. o A m . x Val. N e t m p

Nmero de equivalentes; Valencia Aproximada; Composicin porcentual; Frmula molecular.

N E q - ', Val = (%), - A> X ^ xlOO%; F M . = ( F . . ) ; b - M z LEq Eq P .M . r . M . F/:

Rendimiento; Pureza., ^ rr, Masa reaI obtenida nAO/ Masa sustancia pura

R E N D .-~ - - - xlOO/o; (/o)pureza ~ A * / * ;Masa terica calculada Masa sustrato totalE S T A D O G A S E O S O (Frmula para transformar temperaturas; Presin debido a una columna de lqui.)

C F - 32 Rr K -273.15 /?-491#.67T =" ^ T ~ = L r ~ h p s

Condiciones normales; Volumen molar.C.N. :P = l atm , T = 0C = 273.15o AT; Vm = 22.414 C.7V.

Leyes de los gases: Boyle-Mariotte; Charles; Gay-Lussac; Combinada y en funcin de su densidad.

K _ . i ' l _ T i - J ? = Z L ^ ^ = 2^ ^ i ^L = _ ^ 2^ 2v 2 ~ P / v2 ~ t 2 ' P2 t 2 t x t 2 V2 P ' Px , P2

Leyes de los gases; Fraccin molar; Presin parcial; Ley de Dalton: Presin total.

= - " y - ; P f X . P r , P ' - P . + P ^ P , * .......n2 P2 n 2 V2 n2 nr

Ecuacin general de los gases ideales o de estado; Ecuacin de Graham de la efusin de gases.

_ mRTPV = nRT; PV =

f M . ' P M / V2 ]m] y P M .tEcuacin general de los gases reales; Ecuacin general de los gases ideales; Presin de gas seco.

(v -n b )= tlRT; PV = nN KT ; Pa s = Pr - P ^f 2 > P + ,

V

SOLUCIONESMasa de una solucin; Densidad de una solucin; Composicin porcentual; Partes por milln.

> > , m s + m d Ce m g m g- m, + md ; p &ln = = ; ppm = - - = i-Sb ln Soln W Soln W j ^>& >|n ^&>|n

Molaridad

1 0 0 0 ------------ -^ N moles de soluto ns ms _ 'n 100%

Volumen de solucin en L VSoh P.M.5 V ^ P M.S

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Vf>

8 _________________________________________ JUAN CARLOS MONTAO NEMERNormalidad / % :C n\

3

i o o n ^ l C c_ N Equivalente de soluto _ N js rns ^ Soln lOOVo ms

Volumen de solucin en L , Ffeln 'f/j FSo|n EqK ' EqRelacin entre normalidad y molaridad. Relacin de Equivalente a Equivalente.

N = X M = > X = NOH- o N f+ o NCat.xVal. o N e~; yV9l = N E q2Molalidad; Relacin entre moladad y molaridad.

------------- L + --------

v 1 0 0 0 m / y_ Psofo

N moles de soluto n, kem i --------------------- :----------------------- ------------ ------ ---------------2 ------ ; M

Masa de disolvente en kg m(lenkg P.M.sm(fFraccin molar;. Fraccin molar de soluto; Fraccin molar de disolvente; Fraccin molar equivalente a uno.

m s fflrf

, , P.M.S n . P./W.,A,- = - - => X , = ------i ------------------ ?-------- ; X d = ------ = ---------------------- ^ + X l = \

nr ns +n K I - ^A//V.rf A// f nd

Presin osmtica en funcin de la presin de vapor y otros; Factor de Vant HofT para soluciones inicas.

n tlR T P . . A Th A Tf A P *n = -- ln ; rrV;Xn =msRT\ x = MRT\ = -

y* P K hml K f ml P X S MRTGrado de disociacin; Coeficiente osmtico; Disolucin de gases en lquid. Ley de Menry; Ley de distribucin

< L l - f = i = A T - A T / - A P - * - p , - X K : C s r D i s o l v -v 1' v vKhml vKbml vPXs vMRT ' Cs 2o Disolv.

rEQUILIBRIO QUIMICO (Constante de equilibrio: Concent, molar; Presin parcial; Fraccin molar)

aA+hB+... ^ cC+m , . . , k c = M ^ ;V> 1 no nfy A \sn \sb[ A f [ s f . . . p ; p k, . . : A x - x ,KP en funcin de Variacin de nmero de moles; Calor de reaccin; Energa libre; Velocidad de reaccin.

/ - - *\ C; AG = -RT\xvKc \ v =Kp =Kc (R T f ' \ An = nf - n i; ln-Kpi

KP2_ Qp 1 1

R T, T-, dt

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A Peso atmico Kc Const. Equil. Molar r RadioA A Peso atmico aprox. Kr Cost. crioscpica R Constante de los gasesa, b Constantes J.Const. Equil. Presiones Const. Rydbergc Velocidad de la luz Kw Producto inico del agua t Tiempoc: Concentracin Kx Const. Equil. Fracc. Molar T Temperaturac.e. Calor especfico 1 N Cuntico secundario ATb Aumento del P.e.Ce Composicin porcent. m Masa ATf Descenso del P.c.C.N. Condiciones nrmale. TTls Masa de soluto V Velocidade" Carga electrn n\i Masa de disolvente v N* de ionesE Energa n^ soiii VIasa de solucin V Volumen, PotencialEc Energa cintica mi Molalidad Val. ValenciaEP Energa potencial M Molaridad Xs Fraccin molar solutoEq Equivalente N Normalidad x , Fraccin molar disolventeF Constante de Faraday n a Nmero de Avogadro Z N atmicog Gravedad n N de moles > N de niveles a Grado de disociacinAG Variac.Energa libre O.E. Orden de enlace P Coeficiente osmticoh Altura P Presin de vapor solucin 8o Permisividad espacio libreh Constante de Planck P.c. Punto de congelacin X Longitud de ondail Entalpia P.e. Punto de ebullicin Momento dipolari Factor d Van 1 lolT P.M. Peso molecular v FrecuenciaI Intensidad p Presin de vapor disolvente TI Presin osmticaK Const. Elctrica AP Descenso presin de vapor P Densidad, peso especfico

Kb Const. ebulloscpica Q ,q Carga Nmero de onda

Kh Constante hidrlisis Q p Calor de reaccin Y Funcin de onda

~ -4.1 ' *

fl J T L I B R I O C I D O - B A S E ( C o n s t a n t e d e e q u i l i b r i o d e : U n c i d o ; U n a b a s e ); BOH | K , 1 ^ 1 .l u c t o i n i c o d e l a g u a : - P o t e n c i a l d e H i d r g e n o , pH: P o t e n c i a l d e o x f i d r i l o , p O H ; S u m a p H ms pOH.^ \ h * \ o H ]=1.x10-14; pH = -log[// + J p O H ^ - l o j p h / ] pH + pOH = 14

p l 1 e n f u n c i n d e s u pK . . c o n c e n t r a c i n i n i c i a l y g r a d o d e d i s o c i a c i n ; A c t i v i d a d ; F u e r z a i n i c a

pH - pK + loa = p K + logr- ^i; a = C f; = Y C Z 2^ ^ C 0(l-) [/IC/DO] 2 ^

SAL QUE DERIVA DE UN CIDO DBIL Y UNA BASE FUERTE (Const. de hidrlisis; Conc. hidrgeno)

[ /^ 5 ;|c /d o 1 ___ G ^_ = S1. [/ r l__A [s a l n o h i d r o u z d a ] { \ - X ) V \ - X Ka [ J v c

SAL QUE DERIVA DE UN CIDO FUERTE Y.UNA BASE DBIL (Const. de hidrlisis; Conc. hidrgeno)

, K [b a s e \ c i d o \ X 2 _ e x 2 __ k w ; r/ r ]_ c k u.* /VO HIDROLIZADA] (l-A')F l-X 1 \

SAL QUE DERIVA DE UN CIDO DBIL Y UNA BASE DBIL (Const. de hidrlisis; Conc. hidrgeno)

* _ K . r^i \KJ ^* [SAL NO HIDROLIZADA]2 (1-A')2 V ^

S I m b o l o g a _______________________________

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NOMENCLATURA EN OL .MICA INORGNICA

l . COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS:

1.]. XIDOS (XIDOS METLICOS U XIDOS BSICOS): Metal-Oxgeno: M+0 ~ (M + O? -> M+0 2 )1.2. ANHDRIDOS (XIDOS NO METLICOS U XIDOS CIDOS): No Metal-Oxgeno: NoM*0J~

NoM + 0 2 No M '0 }~1.3. PERXIDOS: Metal-Peroxo: M~(03)2~1.4. SUPERX1DOS: Metal-Hiperxido: M+( 0 2)'1.5. XIDOS DOBLES: M 'O 3' + M*03 + ... = M M -O 3-1.6 . OXIDOS MIXTOS O SALINOS: M30 (MO + M 20 3; MO + MO + M 0 2)

2. COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS:

2.1. HIDRUROS: Metal-Hidrgeno: M*H'" (M + H2 - M+H'~)2.2. HIDRUROS DOBLES: M 'H 1^ + M+H'~ + .. .= MM...H1'2.3. CIDOS HlDRCIDOS: Hidrgeno-No Metal: Hh NoM (NoM + H2 H1+No M")2.4. CASOS ESPECIALES: No Metal-Hidrgeno: N oM 'H 1*

3. COMPUESTOS BINARIOS METALICOS, NO METALICOS Y ENTRE SI:

3.1. ALEACIONES: Metal-Metal-Metal...: MMM...3,2 AMALGAMAS: Metal-Mercurio: MHg3.3. COMPLEJOS NO METLICOS: No Metal-No Metal: NoM^NoM"3.4. SALES HIDROSALES O HALOIDEAS (SALES BINARIAS): Metal-No metal: MlMoM"

4. COMPUESTOS TERNARIOS BSICOS:

4.1. HIDRXIDOS O BASES: Metal-Oxhidrilo: v r (O H ) '- [M 'O 2 + H20 -> M+( H )'14.2. HIDRXIDOS O BASES DOBLES: M+(OH)'" + MT(0H ) '- ... = M*M+...(OH)'

5. COMPUESTOS TERNARIOS CIDOS:

5.1. CIDOS OXC1DOS U OXOCIDOS: Hidrgeno-No Metal-Oxgeno: i r N o M 0 "NoM *02~ + HjO -> Hl4-NoM+- 0 2

5.2. TIOCIDOS: Hidrgeno-NoMetal-Oxgeno-Azufre: HNoM"Oj Sr ' '5.3. SULFOCIDOS: Hidrgeno-NoMetal-Azufre: H+NoM+S2'5.4. PEROXOC1DOS: Hidrgeno-NoMetal-Oxgeno-Perxido: H+NoM+0 2 ( 0 2)25.5. HALOGF.NOCIDOS: Hidrgeno-NoMetal-Oxigeno-Halgeno: Ht NoM'rO:sX'~5.6. META-CIDOS: Hidrgeno-NoMetal-Oxgeno: H ^ o M 'O 5- (NoM 'O5* + H20 H l+NoM *0: )5.7. PIRO-CIDOS: Hidrgeno-NoMetal-Oxgeno: H /N o M 2*02~ (NoM 'O2' + 2H20 -H4l+NpM2+0 ?)5.8. ORTO-CIDOS: Hidrgeno-NoMetal-Oxgeno: H3NoM f0 2 (NoM^O2' + 3 H ,0 - H3,+lpM t0 7')

6 . SALES

6.1. SALES OXISALES NEUTRAS: Mctal-NoMetal-Oxigcno: M 'N oM 'O 2'

6.2.1. SALES OXISALES CIDAS: Mctal-(Hidrgeno-NoMetal-Oxgeno): M ^H '^N oM T)2')'6.2.2. SALES HIDROSALES CIDAS: Metal-(Hidrgeno-NoMetal): M+(H ,+N o M T

4

6.3.1. SALES OXISALES BSICAS: Metal-Oxhidrilo-(NoMetal-Oxgeno): M+(OH)''(NoM +0 2)6.3.2. SALES HIDROSALES BSICAS: Metal-Oxhidrilo-NoMetal: M+(OH)'~NoM*

6.4.1. SALES OXISALES DOBLES: Metal-Meta)-(NoMetal-Oxgeno): M"M+(NoM*02T6.4.2. SALES HIDROSALES DOBLES: Metal-Mstal-NoMetal: M 'M 'NoM "

6.5. SALES MIXTAS: Metal-NoMetal-(NoMetal-Oxgeno): M+NoM (NoM+0 2~)~

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FORMULARIO DE QUMICA GENERAL 11NOMENCLATURA DE FUNCIONES INORGNICAS USUALES

Funcin TRADICIONAL STOCK 0 FUNCIONAL I.U.P.A-C-0 SISTEMATICA

1. xidos2. Perxidos3.Hiperxido4. Anhdridos5. Hidruros6 . Hidrxidos

Metal: Mayor Val. = ICO Menor Val. = OSO nica Val. - DE

No Metal: Valencias:H y 2 + = HIPO-OSO3 + y 4 + = . .. .O S O5+ y 6+ = ........... ICO

7+ = P E R -IC O 0 'N.G.: Oxido, Perxido, Hiperxido, . Anhdrido, Hidruro o Hidrxido.N.E.: Metal o No Metal.

Metal: Sii valencia con nmeros romanos entre parntesis, si posee ms de una valencia.No Metal: Su valencia con nmero romanos entre parntesis, si posee ms de una valencia.*N.G.: Oxido, Perxido, Hiperxido, Anhdrido, Hidruro o Hidrxido. N.E.: Metal o No Metal.

Metal y Otro: Prefijos de cantidad numricos para ambos, si el Metal posee ms de una valencia.No Metal y Otro: Prefijos de cantidad numricos para ambos, si posee ms de una valencia. rN.G.: Oxido, Perxido, Hiperxido, Anhdrido, Hidruro o Hidrxido.N.E.: Metal o No Metal.

l . Acidos Oxcidos u Oxocidos

No Metal: Valencias:H y 2 + = HIPO-OSO3 + y 4+ = .......OSO5+ y 6+ - ..........-ICO

7+ = PER - ICO*N.G.: Acido.N.E.: No Metal.

Ligando: Palabra OXO Atomo central: Terminado en ICO y su valencia con nmeros romanos entre parntesis.F.n todos los casos si hay ms de un elemento se utilizan prefijos de cantidad numricos.

Ligando: Palabra 0 X 0 .Atomo central: Terminado en ATO y su valencia con nmeros romanos entre parntesis. Preposicin DE1' y la palabra Hidrgeno.En todos los casos si hay ms de un elemento se utilizan prefijos de cantidad numricos.

l .Acidos hidrcidos

No Metal: Terminado enHDRICO.

No Metal: Terminado en URO. No Metal: Terminado en URO,

l . Sales hidrosales

No Metal = URO Metal: Mayor Val. = ICO

Menor Val. = OSO nica Va!. = DE

Sal Acida: Se intercala la palabra cido, dicido, etc.Sal Bsica: Se intercala la palabra bsico, dibsico, etc, u xido dixido etc. N.G.: Sal.N.E.: No Metal y Metal.

No Metal: Terminado en URO.Metal: Su valencia con nmeros romanos entre parntesis, si posee ms de una valencia.Sal acida: Se antepone la palabra hidrgeno, dihidrgeno, etc.Sal Bsica: Se antepone la palabra hidrxido, dihidrxido, etc, u xido, dixido, etc.

No Metal y Metal: Prefijos de cantidad numricos para ambos, si el Metal posee ms de una valencia.No Metal: Terminado en URO. Sal acida: Se antepone la palabra hidrgeno, dihidrgeno, etc.Sal Bsica: Se antepone la palabra hidrxido, dihidrxido, etc, u xido, dixido, etc.

l. Sales Oxisales

Metal: Mayor Val. = ICO Menor Val. = OSO nica Val. = DE"

No Metal: Valencias: l + y 2+ = HIPO-ITO3+ y 4+ - ........... ITO5+ y 6+ = ------- ATO

7+ = PER-ATO Sal Acida: Se intercala la palabra cido, dicido, etc.Sal Bsica: Se intercala la palabra bsico, dibsico, etc, u xido, dixido, etc. N.G.: Sal.N.E.: No Metal y Metal.

Anin: Se nombra igual que en la tradicional. Metal: Su valencia con nmeros romanos entre parntesis si tiene ms de una valencia.En todos los casos si hay ms de un elemento se utilizan prefijos de cantidad numricos.rSal acida: Se antepone la palabra hidrgeno, dihidrgeno, etc.Sal Bsica: Se antepone la palabra hidrxido, dihidrxido, etc, u xido, dixido, etc..

Ligando: Palabra 0 X 0 .Atomo central: Terminado en ATO y su valencia con nmeros romanos entre parntesis. Preposicin DE,Metal: Su valencia con nmeros romanos entre parntesis si tiene ms de una valencia.En todos los casos si hay ms de un elemento se utilizan prefijos de cantidad numricos.Sal Acida: Se antepone la palabra hidrgeno, dihidrgeno, etc.Sal Bsica: Se antepone la palabra hidrxido, dihidrxido, etc, u xido, dixido, etc..

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12 JUAN CARLOS MONTANO NEMER

EJEMPLOS DE FUNCIONES INORGANICAS IMPORTANTESFUNCIN TRA D ICIO N A L ST O C K M .P .A .C

. - ry-------- ------------------I. Oxidos Metlicos:

Fe20 ,Oxido frricoi Oxido de hierro (III) Trixido de dihierro

2. Perxidos:C a(02)

Perxido de calcio Perxido de calcio Perxido de calcio 0 dixido de dicalcio

3. Hiperxidos:c '(0 2)

lliperxido cuproso Hiperxido de cobre (I) Dixido de monocobre(I)

4. xidos mixtos o salinos: MrijjOi (MnO + Mn2Q3)

Oxido mixto 0 salino de manganeso u xido manganoso-mart- gnico

Oxido de manganeso (U)-manganeso (III) u xido de manganeso (11,111)

Tetraxido de tri manganeso

5. Oxidos dobles:CuCo20 4 (CuQ + CO2O3)

Oxido cprico-cobl- tico

xido de cobre (11) - cobalto (III)

Tetraxido de monocobre-dicobalto

6. Oxidos No Metlicos: CI2O7' (Anhdridos)

Anhdrido perclrico Oxido de cloro (VII) Heptaxidp de (di)cloro

7. Hidruros: SnII2

Hidruro estannoso Hidruro de estao (II) Dihidruro de estao

8. Hidruros dobles: CaCrHs (CaH2 + Cr\h)

Hidruro de calcio- crmico

Hidruro de calcio-cromo (III)

Pentahidruro de calcio- cromo

9. Acidos hidrcidos: H2S

Acido sulfhdrico Sulfuro de hidrgeno Sulfuro de hidrgeno

10. Casos especiales:NfU

Amoniaco Trihidruro de nitrgeno 0 amoniaco

Trihidruro de nitrgeno 0 amoniaco

11, Aleaciones: CuSri

Aleacin de cobre-estao 0 bronce

Aleacin de cobre-estao 0 bronce

Aleacin de cobre- estao 0 bronce

12. Amalgamas: PtHg

Amalgama de platino 0 aleacin de platino- mercurio

Amalgama de platino 0 aleacin de platino-mercurio

Amalgama de platino 0 aleacin de platino-mercurio

13. Complejos no metlicos: AS2S5

Sulfuro arsnico Sulfuro de arsnico (V) Pentasulfuro de (di)arsnico

14. Hidrxidos: Mn(OH)3

Hidrxido mangnico Hidrxido de manganeso (111)

Tri hidrxido de manganeso

15- Hidrxidos dobles: HgPb(OH)* [Hg(OH)2 + Pb(OH)4 ]

Hidrxido mercrico- plmbico

Hidrxido de mercurio (II)- plomo (IV)

Hexahidrxido de mcrcu- rio-plomo

16. Acidos oxcidos:a) Normal: H2C r0 4

b) Meta: HPO3

c) Piro: H4P2O5

d) Orto: H3P 0 3

e) To. H2SO3S

0 Peroxo: H3B 0 2( 0 2)

g) Halgeno: H C 0 2C1

a) Acido crmico mb) Acido metafosfri- coc) cido Pirofosforo- sod) cido (orto)fosfo-rosoie) Acido tiosulfricof) cido peroxo(or- to)bricog) cido monocloro- carbnico

a) Acido tetraoxocrmi- co (VI)b) Acido trioxofosfrico (V)*c) Acido Pentaoxodi fosfrico (III)d) cido trioxofosfrico (III)e) cido trioxotiosulf- rico (VI)0 cido dioxoperoxob- rico (III)g) cido dioxomonoclo- rocarbnico (IV)

a) Tetraoxocromato (VI) de (di)hidrgeno.b) Trioxofosfato (V) de (mono)hidrgenoc) Pentaoxodifosfato (111) de (tetra)hidrgenod) Trioxofosfato (III) de (tri)hidrgenoe) Trioxotiosulfato (VI) de (di) hidrgenof) Dioxoperoxoborato (III) de (tri)hidrgenog) Dioxomonoclorocar- bonato (IV) de monohi- drgeno

17. Sales hidrosales neutras: PoSe2

Seleniuro polnico Seleniuro de polonio (IV)

Diselcniuro de polonio

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EJEMPLOS DE FUNCIONES INORGNICAS IMPORTANTES ( c o n t i n u a c i n )FUNCIN TRADICIONAL ST O C K I.U.P.A.C.

18. Sales hidrosales cidas: Cu(HTe)2

Teluriuro cido cprico

Hidrgeno teluriuro de cobre (II)

Hidrgeno teluriuro de cobre (II)

19. Sales hidrosales bsicas:a) Mn(OH)Clb) Mn2OCl2

a) Cloruro bsicomanganoso.b) Cloruro xido manganoso .

a) Hidrxido cloruro de manganeso (II)b) Oxido cloruro de manganeso (11)

a) Hidrxido cloruro de manganeso (II)b) Oxido cloruro de manganeso (11)

20. Sales hidrosales dobles: CrFe2S4 (CrS + Fe2S3)

Sulfuro crOrnOSO-frrico

Sulfuro de cromo (11)- hierro (III)

Sulfuro de cromo (11)- hierro (III)

21. Cationes Monoatmicos Hg

Ion mereurioso Ion mercurio (I) Ion mercurio (I)

22. Cationes poliatmicosa) (SO2)2*b) ((H3Q)'*

Ion sulfurilo 0 sulfonilob) Ion Oxonio 0 hidronio

a) Ion sulfurilo 0 sulfonilob) Ion oxonio 0 hidronio

a) Ion dioxoazufre (VI) 0 ion sulfurilo 0 sulfonilob) Ion oxonio 0 hidronio

23. Cationes Complejos f CrBr(OH)( H20 ) 4]1+

Ion bromohidrxotetra- acuocromo (III)

24. Aniones Neutros(Cr20 7)2-

Ion dicromato 0 piro- cromato

Ion dicromato 0 piro- cromato

Ion hepatoxodicromato (VI)

25. Aniones Acidos (H2P 0 4)'-

Ion (orto)fosfato dicido

Ion dihidrgeno(orto)- fosfato

Ion di hidrgeno tetra-oxofosfato (V)

26. Aniones bsicosa) [(OH)2(B2)]3-b) [0 (S ,()3)]J-

a) Ion metaborato dibsico.b) Ion tiosulfato xido

a) Ion dihidroxidometa- boratob) Ion xidotiosulfato

a) Ion dihidroxidodioxo- borato (III).b) Ion xidotrioxotiosul- fato (VI)

27. Aniones Complejos [CrCl2(OH)2(NH*)2] '- ?

n L,-Ion diclorodihidroxodi- ammincromato (111)

28. Sales oxisales neutras: Mn2(Cr20 7)3

Dicromato mangnico

Dicromato de manganeso (III)

Trisfhcptaxidodricromat 0 (VI)] de (di)manganeso (III)

29. Sales oxisales acidas:Cr(H2POa)2

(Orto)Fosfato dicido cromoso

Dihidrgeno(ort)fosfato de cromo (II)

Bis[dihidrgenotetraoxo- fosfato (V)] de cromo (II)

30. Sales oxisales bsicas:a) Co>(OH)2(M n 0 4)b) BiO(NOi)

a) Manganato dibsico cobaltosob) Nitrato xido de bismuto

a) Dihidrxido mangana- to de cobalto (II)b) xido nitrato de bismuto (III)

a) Dihidrxidotetraoxo- manganato (VI) de (di)cobalto (II)b) xidotrioxonitrato (V) de bismuto (111)

31. Sales oxisales dobles: CrPo3(P0 4)5 [CrP04 + Po3(P 0 4)4]

(Orto)I osfato crrni- co-polnico

(Orto)Fosfato de cromo (III) - Polonio (IV)

Pentakis[tetraoxobsfato (V)] de cromo (III) - polonio (IV)

32. Sales mixtas: Sn2Se(S04)

[SnSe+ S n(S04)]

Seleniuro-sulfato estannoso

Seleniuro-sulfato de estao (II)

Seleniuro-tetraoxosulfa- to (VI) de estao (11)

33. Sales complejas:a) K3[Fe(CN)6]b) [CuF(NQ)(NH3)2]2(C 0 3)c) [ScSe(NS)4]2[Ni(NH)4- (H20 ) 2)

a) Ferricianuro de potasio b ) ? c>?

a) Ferricianuro de potasiob) Carbonato de fluoro- nitrosilodiammnincobre(II)c) ?

a) Hexaciano ferrato (III) de (tri)potasiob) Trioxocarbonato (IV) de bis[fIuor0nitr0silodi- animincobre (11)]c) Tetraimidodiacuonicco- lato(II) de bisfseleno- tetra(tionitrosilo)escandio]

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14 JUAN CARLOS MONTANO NEMER

FUNCIONES ORGNICAS IMPORTANTES

FUNCIN GRUPOFUNCIONAL1. FRM ULA2. SUFIJO(S)

E JE M P L O1. FO RM . GLOBAL2. ESTRUCTURA

NOM BRE 1. COM N 2. 1.U.P A.C.

ALCANOS ENLACESIMPLE

1. CnHn+j

2. ANO

1. CjHs2 . p ^ p

H - f - p - p - HH H H

1. Propano

2. Propano

CICLOALCANOS

CICLOS CON ENLACE SIMPLE

1. CnHjn

2. ANO

i .C 4l2 r H2

h 2

isc c h 21 1c c h 2

1. Ciclobutano

2. Ciclobutano

ALQUENOSENLACEDOBLE

1 CnH2o

2. ENO

I . c 0h 62- H p p .

H -C = C ~ f-H H

1. Propileno

2. Propeno

CICLO ALQUENOS

CICLO CON ENLACE DOBLE

1 . CnH2n-2

2 . ENO

1. c 4h 62. H C =

1. Ciclobutino

2 . Ciclobutino

HALOGENUROS DE ALQUILO

GRUPOALQUILO

CONHALGENO

1. CnHjn+jX2. URO, IL(O)

ANO

1. C3H7Br2 . f t }I p-

H -C -C -C -B r 1 1 rH H H

1. Bromuro de n-propil

2. 1-Bromopropano

ALCOHOLESION

OXHIDRILOO H '

L C n H ^ iO H

2 . OL

I .C 2H5OH

2- F FH -C -C -O -H

k H

1. Alcohol etlico

2, Elanol

TERES

OXIGENO UNIDO A

DOS GRUPOS ALQUILO

1. R -O -R 2. IL, TER

OXI, ANO

1 (CjHs)O 2. II H ^ H

H - p - p - O - p - p - H H H H H

1. Dietil ter

2. Etoxietano

EPXIDOS

OXIGENO UNIDO A

DOS CARBONOS

1. CI I20 52. ILENO

EPOXI

1. CjH.,0 $1. Oxido de etilcno

2. Epoxietano

ALDEHIDOS

CARBONILOPRIMARIO

~ H

L C nH2o+1CHO 2. ALDEHIDO

AL

1. c 2h sc h o 2-

H - P - P - C H H H

1. Propionaldchido

2. Propanal

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FUNCIONES ORGNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIN)i

FUNCINGRUPO

FUNCIONAL1. FRMULA2, SUFIJO(S)

i

EJEMPLO1. FORM. GLOBAL2. ESTRUCTURA

NOMBRE 1. COMN 2 . 1.U.P.A.C

CETONAS

CARBONILOSECUNDA

RIO

,9R -C -R

1. R -C O -R

2. CETONA ONA

I .C H 3COCH3

2* V tiVH - f - C - f - H

H H

1. Acetona

2 . Propanona

CIDOS CARBOX LICOS

CARBOXILO

O -H

1, R-COOH

2. ICO OICO

1. CH3COOH2. H ,0

H - f - C xH O -H

9

1. Acido actico9

2. Acido etanoico

SALES DE CIDOS

CARBOX LICOS

CARBOXILOY

METAL

1. R-CO O-M

2. A TO GATO

1. CH3COONa2. H. ,p

h - c - cnH O -N a

1. Acetato de sodio

2. Eanoato de sodio

ESTERESCARBOXILO

YALCXIDO

1. R -C O -O R

2. ATO, ILO OATO. ILO

1 . CH iC O -O C H i2. H

n - p - c NH OCH3

1. Acetato de metilo

2. Etanoato de metilo

HALOGENUROS DF. CIDO

CARBOXILOY

HALGENO

1. R -C O -X

2. URO, ILO URO. OILO

1. CH3CO-CI2 . H /yO

H- r - (xH C1

1. Cloruro de acetilo

2. Cloruro de etanoi- lo

AMIDASCARBOXILO

YAMIDO

1. R-CO-NH* (R-CO)2-N H (R-CO )3-N

2. AMIDA AN AMIDA

1. CH3CO-NH2

2 . p 0 H - p - C ,

H NH2

1. Acetamida

2. Etanamida

ANHDRIDOS DE CIDO

CARBOXILOY

CARBOXILO

1 - (R -C 0)20

2 . ICOOICO

1. (CH3CO )2 02 . p ,p x ^ ^

H - 9 - C ^ ^ C - f - H H 0 H

1. Anhdrido actico

2 . Anhdrido etanoico

AMINAS

AMONIACO Y RADICAL ALQUILO 0

A RILO

l r n h 2, r 2n h r 3n

2. ILAMINA ANAMINA

1.C 2H5NH22. H H H

H-t-C - -Hk H

1. Etilamina

2. Etanamina

NITRILOS

CIANO O CIANURO

Y RADICAL ALQUILO 0

ARILO

1 .R -C -N Ar-C=N

2. ONITRILO, - URO, ILO

ANONITRILO

1. CB 3- O N

2. H H -p -G = N

H

1. Acetonitrilo 0 Cianuro de metilo

2. Etanonitrilo

NITRO-DERIVADOS

NITRO UNI DO A RADICAL

ALQUILO O ARILO

1. R - N 0 2 A r-N 0 2

2. NITRO, ANO

1. C>H5-N O 2

2. H H 0 H - C - p - N = 0

I H

Nitroetano

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FUNCIONES ORGANICAS IMPORTANTES (CONTINUACION)

FUNCING R U PO

FUNCIONAL

- ----------------1. F RM U LA2. SUFIJO(S)

E JE M PL O1. FORM . GLOBAL2. ESTRUCTURA

NOM BRE1. CO M N2. LU.P.A.C.

NITROSO- DERI VADOS

NITROSO UNIDO A RADICAL

ALQUILO 0 ARILO

1. R-N O Ar-NO

2. NITROSO, ANO

1. CjHs-NO

2 . \\ I H - p - p - N = 0

H II

Nitrosoetano

SALES DE DIAZONIO

GRUPO DIAZONIO

UNIDO A UN RADICAL

ARILO

1. Ar-N=N

2. URO o ATO, BENCENO- DIAZONIO

1. (C6H5-N=N)(HS4)2 .

^ - N = N - ( H S 0 4)

Sulfato cido de Bencenodiazonio 0 Hidrgeno sulfato de benceno diazonio

A 2 0 -COMPUESTOS

GRUPO AZO UNIDO A

RADICALES ALQUILO

Y/O ARILO

1. A r-N = N -R

2. AZO, ANO BENCENO, AZO, ANO

1. C6Hs- N - N - C 2Hs2. H H

r ^ N ~ N = N - C - t - H [ O J H / i

Bencenoazoetano

DIAZO-COMPUESTOS

GRUPO DIAZO

UNIDO A DIFERENTES RADICALES

1. R=N=N

2. DIAZO,

i . c 2h 4= n = n

2 H \ {H-C-C=N=N

h

Diazoctano

AZIDAS

GRUPO AZI DA

UNIDO A UN RADICAL

ALQUILO O ARILO

1. R-N=N=N Ar-N=N=N

2. II.AZIDA 0 AZI DO,

i . c 2h 5- n = n = n

2- V VI i-C--C-N=:N=N

11 H

Etilazida 0 Azidoetano

HIDRACINAS

HIDRACINA UNIDO A

RADICALES ALQUILO

Y/O ARILO

1. R -N H -N H -R A r-N H -N H -A r R -N H -N H -A r

2. HIDRACINA 0 HIDRAZO

1. CH3-N H -N H -C H 3

2. H , 2 H H - - N H - N H - - H

H H

1,2-Dimetilhidracina 0 Hidrazometano

HIDROXIL-AMINAS

HIDROXIL- AMINA Y

RADICALES ALQUILO

Y/O ARILO

1. R -N H -O H A r-N H -O H

2. N-ILHIDRO- XILAMINA

l C 2H5-N H -O H

2. H H f iH - f - f - N - O H

ll H

N-etilhidroxilamina

OXIMAS

GRUPO OXIMA

UNIDO A GRUPO

CARBON I LO

1. R-CH =NOH

2. OXIMA

1. CH3-C H =N -O H

2. HI l - C - p = N - 0 - H

H l

L Acetaldehidooxi- ma 0 Acctaldoxi- ma

2. Etanaloxima

I MINAS

GRUPO IMINA

UNIDO A GRUPO

CARBONILO

1. R-CH =N -H

2. ANIMINA ILIDENAMNA

1,C H 3-C H = N -H

2. H H--{?=N^H

II H

1. Etanimina

2. Etilidenamina

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FUNCIONES ORGNICAS IIMPORTANTES (CONTINUACIN)

FUNCINGRUPO

FUNCIONAL1. FRMULA2. SUFIJO(S)

EJEMPLO1. FORM. GLOBAL2. ESTRUCTURA

NOMBRE 1. COMN 2 . 1 U.P.A.C.

HIDROCARBUROS

AROMTICOS

. BENCENO Y

RADICALESALQUILO

1. C6H5- R o A r-R

2. IL,BENCENO

1. C6H5- C 2H52. H H

< 2 > t r H

Etilbenceno

HIDROCARBUROS CON ENSAMBLES DE ANILLOS

GRUPOS CCLICOS

Y/O ARILOS UNIDOS

ENTRE S

1. Ar-Ar Rc-Rc

2. CICLO, ANO CICLO,BENCENO

l . a H s -C jH s

2 < o X 3

1 ,r-ciclopropano-benceno

HIDROCARBUROS

CON PUENTE

CICLOS, Bl- CICLOS, ETC.

CONCARBONOSCOMUNES

1. R c-C H 2-R c

2. BI, TRI......CICLO, ANO

L C 9H 16 2 . p H 2- C H - (

c h 2 |VH2 f H 2 CH2- C H - i

: h 2

c h 2

Bieiclo[4.2.I]nonano

HIDROCARBUROS

ESP IRN ICOS

CARBONO COMN A

DOS 0 MS CICLOS

l . Rc=C=Rc .2. ESPIRO,ANO

CICLO, ANO, ESPIRO, CICLO, ANO

l ,C 4H8=C=C2H

2 C X 3

Espiro[2.4]hcpano 0

Cic opentan oespt ro- ciclopropano

ALCXDOS

METAL EN LUGAR DEL HIDRGENO DEL GRUPO OXHIDRILO

1. R -O -M

2. XIDO ANOLATO ILATO

1. Q H 5- O - Na

2. \{ H H - p - ^ - O - N a

H H

Etxido de sodio 0

F.tanolato de sodio 0

Etilao de sodio

FEN XIDOS

METAL EN LUGAR DEL HIDRGENO DEL GRUPO OXHIDRILO

1. A r-O -M

2. XIDO

l . CI I j-O -N a

< 0 ) - 0 -N aFenxido de sodio

CIDOS DI- CARBOXLICOS

CARBOXILO

- c f O-H

1. R-(COO H )2

2. ICO DIOICO

l. HOOC-CH2-COO H 2 xx H * 0

H - 0 H O -H

r

1. Acido malnico

*2. Acido propano-

dioico

CIDOSSULFNICOS

RADICAL ALQUILO Y

GRUPO SULFNIC

1. R -S O 3H2. ANO,SULF-

NICOII, SULF- NICO

1. CH3-C H 2-S O 3H

2. H H 0 H - p - j > 0 - S - 0 ~ H

H H

Etanosu 1 fnico 0

Etilsulfnico

COMPUESTOSSULFONILOS

RADICAL ALQUILO,

GRUPO SULFONILO Y ANIONES

1. r - s o 2~x

2. URO,IL, SULFO- ILO

1. CH3-C H 2-S O 2-C I

2 . I ^ pH - p - p - O - S - C l

H H

Cloruro de etilsulfo- nilo

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18 JUAN CARLOS MONTANO NEMERNOMBRES COMUNES Y FRMULAS DE COMPUESTOS ORGNICOS MS IMPORTANTES

C O M P U E S T O F RM ULA C O M P U E S T O F R M U LAAcetaldehido CH3CHO Fenilacetileno C sH jO C HActico, cido CH3COOH (En el vinagre) Fenol CftHsOHActico anhdrido CH3CO-O-OCCH3 Formaldehido, formol HCHO (Formalinaiac))Acetileno c 2h 2 Frmico, cido HCOOHAcetilsaliclico, cido o-CH3COOC6H4COOH(asp) fosgeno C1-CO-C1Acetona CH3COCH3 Fructuosa CsH^OAcetofenona C6H5COCH3 Fumrico, cido COOHCH=CHCOOHAcrlico, cido c h 2=c h c o o h Ftlico, cido 1,2-C6Il4(COOH)2Adpico, cido COOH(CH>)4COOH Gasolina natural C j-Cjo y cicloalcanosAllico, alcohol CHr=CHCH2OH Gliccrina (Glicerol) CH2OHCHOHCH2OHAlmidn (C 6H10O 5),, Glucosa c 6h , 2o 6Amlico, alcohol activo (-)CH3CH2CH(CH3)CH20 H j Glutrico, cido HOOC(CH,)3COOHAlanina CH3CH(NH2)C 0 0 H Hidracina n h 2- n h 2Anilina c 6h 5n h 2 Hidrox i lamina NH iOHAnisol c 6h 5o c h 3 Hielo seco c o 2rS)Antraceno C I4H10 (C4H4G,H2C 4H4) Isobutano (CHj)2-CH-CH3Azcar (Sacarosa) c I2h 22o Isobutileno (CHj)2-C=CHjBarbitrico. cido c , h 4n 2o 3 Isobutirico, cido (CH3),C HCOOHBenceno c 6h 6 Isocinico, cido I t-N=C=0Benclico, cido (C6H5)2C(OH)COOH Iso-octano (Gasolina) (CHj)3CCH2CH(CH)2Benzaldehido c 6h 5c h o Isoproplico, alcohol c h 3c h o h c h 3Benzoico, cido C HjCOOH Lctico, cido CH jCHOHCOOHBenzoico, anhdrido C6H5C 0 -0 -C 0 C 6H5 Lactosa c I2h 22o Cprico, cido CH3(CH2)sCOOH i Laurico, cido CH3(CH2),oCOOHCapnlico, cido CH3(CH2)sCOOH Ligroina(nafta ligera) c 6- c 7Caproico, cido CH3(CH2)4COOH Mgico, cido HF-SbFj y F S 0 3H-SbF5Carbmico, cido NH2COOH Malnico, cido HOOCCH,COOHCetena c h 2= c = o Metacrlico, cido CH2=C(CH3)COOIICianamida N112-C=N Metano c h 4Cinico, cido HOCsN Mctilcno c h 2Cinamlico, alcohol C 6HsCH=CHCH2OH Metlico, alcohol CH3OH (Metano!)Ctrico, cido (COO HCH2)2CO h c o o h Mirstico, cido CH3(CH2)I2COOHCloroformo CHCI3 Nafta C 5-C 10Cresol c 6h 4o h c h 3 Naftaleno CioHsCrotlico, alcohol c h 3c h = c h c h 2o h Nitrobenceno C6H5N 0 2Cumeno CH5CH(CH5)2 Oxlico, cido COOH-COOHDacron ( C 10H $0.

FORMULARIO DE QUMICA GENERAL 19N O M B R E S C O M U N E S Y F R M U L A S D E A L G U N O S C O M P U E S T O S I N O R G N I C O S

C O M P U E S T O F O R M U L A C O M P U E S T O F O R M U L A

A c . m e t a a n ti m o n t o s o H $ b 0 2 A r s e n o p i r i t a F e A s S |

A c i d o a n t i m n i c o H 3S W 4 A r s i a A s H *

A c i d o a n t H n o n i o s o I [3S b 0 3 B a r i t i n a . B a S 0 4

A c i d o a r s n i c o H 3A s 0 4 B i c a r b o n a t o d e c a l c i o C a ( H C 0 3)2----------y ---------------------------------------- ------------------

A c i d o a r s e n i o s o H 3A s0 3 B i c a r b o n a t o d e s o d i o N a H C Q 3 .

A c i d o b i s m t i c o H B i O j B i s m u t a t o d e p o t a s i o K B O 3

A c i d o b r i c o H 3B O 3 ( A c . o r t o b r i c o ) B i s m u t i n a B i H 3

A c i d o b r o m h d r i c o H B r B l e n d a Z n S

A c i d o c a r b n i c o H 2C C 3 B o r a n o B H 3

A c i d o c i a n h d r i c o H C N B r a x N a 2B 4 0 7 1 0 H 20

A c i d o c i n i c o H O C N B o r o h i d r u r o d e s o d i o N a B F U -

A c i d o c l o r h d r i c o 11C1 ( C l o r u r o d e h i d r g e n o ) | B r m a t e d e p o t a s i o K B r 0 3

A c i d o d r i c o H C I O 3 B r o n c e C u S n

A c i d o c l o r o s o H C I O 2 C a l a v e n t a A u T e ?

A c i d o c r m i c o H 2C 1O 4 C a l c o p i r i t a C u F e S 2

A c i d o d i c r m i c o H 2C r 20 7 C a r b o n a t o d e c a l c i o C a C O * ( C a l i z a )

A c i d o F l u o r h d r i c o H F C a r b o n a t o d e s o d i o N a 2C 0 3- ------------------------ ---------------------------------- -------------" 1

A c i d o f o s f r i c o H 3P O 4 ( A c . o r t o f o s f r i c o ) C a s i t e r i t a S n 0 2

c i d o f o s f o r o s o H 3P O 3 ( A c . o r t o f o s f o r o s o ) C e l e s t i n a S r S 0 4A c i d o h i p o c l o r o s o H C I O C i a n u r o d e s o d i o N a C N

A c i d o h i p o s u l f u r o s o 11,S O , C i n c i t a Z n O" ? ---------------- -----------------1 - ------------- ------------------

A c i d o i s o c i n i c o H N C O C l o r a t o d e p o t a s i o K C I O 3A c i d o m a n g n i c o M : M n 0 4 C l o r u r o c r m i c o C r C l 3

A c i d o m e t a a n t i m n i c o H S b 0 3 C l o r u r o d e c a l c i o C a C l 2

A c i d o m e t a a r s n i e o H A s 0 3 C r o m a t o d e p o t a s i o K 2C r 0 4

A c i d o m e t a a r s e n i o s o H A s Q 2 C r o m i t a F e C r 2 4

A c i d o m c t a b r i c o 1 1 B 0 2 C u a r z o S i O

A c i d o m e t a f o s f r i c o H P 0 3 C u p r i t a C u 209------ 1 1A c i d o m e t a f o s f o r o s o H P 2 D i c r o m a t o d e p o t a s i o K 2C r 20 7

A c i d o m e t a s i l e i c o H 2S 0 3 D i x i d o d e c a r b o n o C 0 2 ( A n h . c a r b n i c o )

A c i d o n t r i c o u n o 3 D i x i d o d e M n M n 0 2

A c i d o n i t r o s o h n o 2 D i x i d o d e n i t r g e n o N 0 2

A c i d o p e r c l r i c o H C 1 4 D i s u l f u r o d e C u - F e C u F e S 2

A c i d o p e r m a n g n i c o H M n 4 E s t i b i n a S b H 3

A c i d o p e r o x o c a r b n i c o H 3C O 4 F e r r i c i a n u r o d e K K 3[ F e ( C N ) 6 l

A c i d o p i r o b r i c o H , B 2( ) 5 F e n o c i a n u r o d e K. K 4 f F e ( C N ) 6]

A c i d o p i r o f o s f r i c o H 4P 2O 7 F l u o r i t a C a F 2y... - ------- - A c i d o p i r o f a s f o r o s o H 4P 2O 5 F o s f a t o d e s o d i o N a 3P 0 4A c i d o s e l c n h d r i c o H 2S e F o s f a t o d e c a l c i o C a 3( P 4 ) 2

A c i d o s i l c i c o H 4S O 4 ( A c . o r t o s i l c i c o ) F o s f n a P H 3 ( F o s f a m i n a )A c i d o s u l f h d r i c o H 2S ( S u l f u r o d e h i d r g e n o ) G a l e n a P b S

A c i d o s u l f r i c o H 2S O 4 I[ I t e p t a x i d o d e c l o r o C I 2O 7 ( A n h , p e r c l r i c o ) 'r

A c i d o s u l f u r o s o h 2s o 3 H i d r x i d o d e b a r i o B a ( O H ) 2 ( A g u a d e b a r i t a )* . 1

A c i d o t e l u r h d r i c o H j T e H i d r x i d o d e c a l c i o C a ( O H ) 2 ( C a l a p a g a d a )c ................ '

A c i d o t e t r a t i n i c o H 2S 4 6 l i d r x i d o d e N a - A l N a A l ( O H ) 4A c i d o t e t r a t i o n o s o H 2S 4O 4 j H i d r u r o c p r i c o C u H 2A c i d o t i o s u l f r i c o H 2S 2O 3 H i d r u r o d e L i - A l L A I H 4A c i d o v a n d i c o H 3V O 4 ! H i p e r x i d o d e c a l c i o C a ( 0 2) 2

A m o n i a c o N H 3 H i p e r x i d o d e K K 0 2

A n h d r i d o c r m i c o C r O j ( T r i x i d o d e m o n o C r ) F i i p o c l o r i t o . d e s o d i o N a C l O

A n h d r i d o s u l f r i c o S O i ( T r i x i d o d e S ) I s o t i o c i a n a t o d e K K N C S

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20 JUAN CARLOS MONTANO NEMERNOMBRES COMUNES V FRMALAS PE ALGUNOS COMPUESTOS INORGNICOS (CO.NT.)

COMPUESTO FRMULA COMPUESTO FORMULAMagnesita -MgCOj Pirita FcS2Magnetita Fe30 4 Pirolusita M n 0 2Manganato de potasio K2M n0 4 Piropo Mg3Al2(S i0 4)3Metano CIU Potasa Custica KOH " * - -Metasilicato de calcio CaSiOj : Siderita F eC 0 3Monxido de carbono , GO ' -v Si lao . SiH4 a -Niquelina Ni As | Sodamida NaNH?Nitrato bismtico Bi(N0v)y: Sosa custica NaOHNitrato man ganoso M n(N 05)2 1 Sulfato cido de Na N aH S04Nitrato xido de Bi BiONOj Sulfato bsico de ( 'a Ca2(0H )2(S 0 4)Nitrito de potasio k n o 2 Sulfato crmico Cr2(S0 4)3Nitro KNOj Sulfato cprico . CuS4Oxalato de sodio Na2C20 4 ' Sulfato de aninio (NH4)2S 0 4Oxido crmico C fiP i * Sulfato de pbtasio k 2s o 4Oxido de calcio CaO (Cal viva) Sulfato manganeso M nS 0 4W ""Oxido de litio Lv2 Sulfuro frrico Fe2S3xido de magnesio MgO (Magnesia) Sulfuro cido de Ca Ca(HS)2Oxido frrico Fc20 3 Sulfuro de amonio (NH4)2SOxido ferroso-frrico Fe30 4 (Magnetita) Sulfuro ferroso FeSxido mangnico MrijO^ Tenorita CuOOxido mangan oso MnO (Monxido de Mn) Tetraxido de tri Mn Mn30 4 (OSO-ICO, Mn)Pentaxido de fsforo P2O5 (Anhdrido fosfrico) Tetrxido de tri Pb pb3o 4. Pentasulfuro de As As^S.q Tiocianato de potasio KSCNPerclorato de potasio KGIO4 Tiosulfato de sodio Na2S20 3Permanganjito de K K M n04. , Trixido de Sb Sb20 3 (An. antimonioso)Perxido de calcio CaOj Trisulfuro de arsnico As2S3 (Oropimente)Perxido de hidrgeno H2O2 (Agua oxigenada) Trisulfuro de Sb Sb2S3 (Estibina)Perxido de sodio Na20 2 (Fundente) Tri yoduro de cromo Crl3 .Peroxodsulfato de K K2S2O i i Yeso C aS 0 4 2H20Pcryodato de potasio KIQ4 Yodato de potasio k i o 3 . *Pirargirita Ag3SbS3 Yoduro de sodio t Nal

r

i ,. , r. C-. , ;Todos los derechos reservados p or ) 5 y- dj/f(LATIN AS EDITORES .. W & - ,Calle Sucre No. 1164 . 1 * (X r - ( i f f *Casilla No. 878 DEPOSITO LEGAL No. 5 - 1 - 1 0 7 1 - 02Telfonos (2)5250715 - (2)5252458 - (2)5113902Fax: (2)5250715 - 25113902 D iseo de la tapa: LATINAS EDITORESLnea Gratuita Consumidor. 800-10-3332EMAIL: latinas-edit@ coteor.netbo Oruro - BOLIVIA

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Nomenclatura en Qumica Orgnica Formulario de Qumica Orgnica

Qumica General Tomo I *. Qumica Genera! Tomo lFormulario de Qumica General

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Formulario de química general - Montaño

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