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Formulación y Nomenclatura. QUIMICA INORGÁNICA I.E.S.“Enric Valor”

FORMULACION Y NOMENCLATURA ENQUÍMICA INORGÁNICA

La Química estudia la estructura, propiedades de las sustancias y los cambios de unas sustancias en otras distintas. Se conocen millones de sustancias distintas, ¿podemos pensar que hay millones de partículas distintas?...Gracias al trabajo de muchos se ha llegado a saber que todas las sustancias que conocemos están formadas por la combinación de átomos (¡sólo 109¡) en el caso de que todos los átomos de la sustancia sean del mismo tipo tendremos sustancias simples, y en caso contrario tendremos compuestos:

En la Tabla Periódica vienen clasificados los elementos químicos, hasta ahora se conocen 109, y a partir de sólo estos 109 tipos de átomos se forman millones de sustancias distintas. Algunos de estos elementos son muy escasos y otros se desintegran espontáneamente transformándose en átomos distintos (radioactividad). Los átomos que siguen al uranio (Z = 92) son todos artificiales.

En la siguiente dirección www tienes una tabla periódica con las propiedades de los elementos.http://personal.iddeo.es/romeroa/latabla/index.htmEn la siguiente dirección www puedes realizar un viaje al interior de la materia:http://www.cnice.mecd.es/eos/MaterialesEducativos/mem2000/materia/web/index.htm

Valencia de un elemento (capacidad de combinación)

Estos números que ayudan a determinar la fórmula de las sustancias vienen determinados de dos formas:

Valencia iónica: carga del ión más estable que forma el átomo en cuestión:

Los metales tienen tendencia a formar cationes. El sodio Na tiene 11 electrones y el gas noble (más próximo) tiene 10, por lo que tenderá a perder 1 electrón y transformarse en Na+. La valencia iónica del sodio es +1

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MATERIA

SUSTANCIA MEZCLA

SUSTANCIA SIMPLE

COMPUESTO

http://www.cnice.mecd.es/eos/MaterialesEducativos/mem2000/materia/web/index.htm

http://personal.iddeo.es/romeroa/latabla/index.htm


Los no metales tienen tendencia a formar aniones. El azufre S tiene 16 electrones y el gas noble (más próximo) el Ar tiene 18 por lo que tenderá a ganar dos electrones y transformarse en el ión S2-. La valencia iónica del azufre es –2.

Cuando se unen aniones y cationes se forman compuestos iónicos.

Valencia covalente

Este número coincide con el nº de electrones que comparte un átomo para formar enlaces covalentes con otros átomos. Por ej:El cloro tiene 17 electrones y comparte 1 electrón (para poder tener 18) con otro átomo de cloro para formar Cl2, por lo que la valencia covalente es de 1.El Oxígeno tiene 8 electrones y para completar su último nivel energético (quiere tener 10) comparte dos electrones con otro átomo de oxígeno al formar O2, su covalencia es de 2.

A.1 ¿Cuál será la valencia covalente del nitrógeno, al unirse a otro átomo de nitrógeno?

Valencias más importantes de algunos de los elementos más usuales:

Metales

Alcalinos (grupoIA): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1Alcalino-térreos (grupoIIA): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2Térreos ( rupo IIIA) B, Al, Ga +3

Metales de Transición (algunas de las más frecuentes)

Fe, Ni, Co +2, +3Cu, Hg +1, +2Au +1, +3Pb, Sn, Pt +2, +4Zn, Cd +2Ag +1

No metalesH -1, +1

Térreos (grupo IIIA) B, +3Carbonoides (grupo IVA) C +2, +4

Si +2, +4Nitrogenoides( grupo VA) N -3, +1,+2,+3,+4,+5

P, As, -3, +3,+5Anfígenos (grupo VIA) O -2, +2

S, Se, Te -2, +2, +4, +6Halógenos (grupo VIIA) F -1

Cl, Br, I -1, +1, +3, +5, +7

En este tema sólo veremos las reglas de formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, dejando para un próximo curso los compuestos orgánicos.

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1.- SUSTANCIAS SIMPLES

Se llaman sustancias simples aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento, es decir, las moléculas están formadas por átomos idénticos, H2, O2, O3, o bien se trata de una red de átomos como en los metales en los que no hay moléculas, y la fórmula es su propio símbolo. Fe, Cu,...

Los gases nobles son gases monoatómicos (sus átomos no se unen con otros para formar moléculas) y se representan mediante su símbolo: Ne neón, He helio.

Otras sustancias que se presentan en estado gaseoso a presión y temperaturas ordinarias son: H2 hidrógeno O2 oxígeno F2 flúor Cl2 cloro N2 nitrógeno O3 ozono

Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos se presentan a veces en agrupaciones de distinto número de átomos. Es lo que se conoce como formas alotrópicas.

Nombres sistemáticos: S6 hexaazufre S8 octaazufre P4 tetrafósforo

OXIGENO O2

* Gas que participa en la respira-ción y en la transformación de los elementos en las células.* Muy activo. Produce combus-tiones rápidas con desprendi-miento de calor y luz y oxidacio-nes más lentas (hierro, por ejem-plo).

HIDROGENO H2

* Es la sustancia más ligera que existe.* Reacciona con el O2 formando agua y desprendiendo mucho calor (soplete oxhídrico, se consiguen temperaturas de 2000-C).

NITROGENO N2

* Gas componente fundamental del aire.* Muy poco activo, entra difícil-mente en reacción. (Se utiliza para reacciones en atmósfera inerte.)

AZUFRE S

* Puede presentarse en diferentes formas (S8, S2, etc.). Para sim-plificar, se representa como si la molécula tuviera un solo átomo.* Sólido amarillo que arde for-mando dióxido de azufre SO2

S + O2 = SO2

CARBONO C

* Sucede algo parecido que con el azufre y se sigue el mismo convenio. C.* Sólido que se presenta de varias maneras, en estado más o menos puro: diamente, grafito, carbón natural.* En cualquier caso, arde con facilidad: C + O2 = CO2

FLUOR F2 / CLORO Cl2 / BROMO Br2 / IODO I2

* Grupo o familia de los halóge-nos.* A temperatura ambiente, el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido, y el iodo es sólido.* Son muy activos, en especial los dos primeros. Con el H2

forman ácidos: Cl2 + H2 = 2 HCL

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SODIO Na

* Metal muy ligero, menos denso que el agua.* Muy activo químicamente. Se oxida en el aire con mucha rapi-dez formando óxido de sodio: 4 Na + O2 = 2 Na2O* Reacciona enérgicamente con el agua formando H2 y hidróxido de sodio: 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

MAGNESIO Mg

* Algo menos activo que el ante-rior, pero también con fuerte tendencia a reaccionar.* Se oxida rápidamente, sobre todo a altas temperaturas: 2 Mg + O2 = 2 MgO* Con los ácidos diluidos produ-ce hidrógeno: 2 HCl + Mg = MgCl2

CINC Zn

* Se oxida al aire, recubriéndose de una capa de óxido que protege el interior: 2 Zn + O2 = 2 ZnO* Reacciona con los ácidos des-prendiendo hidrógeno: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

HIERRO Fe

* El metal más utilizado en la industria, sobre todo mezclado con pequeñas cantidades de car-bón. ( Acero )* Se corroe fácilmente en el aire formando óxidos de hierro, por lo que debe ser protegido de la intemperie.* Con los ácidos produce hidró-geno: 2 HCl + Fe = FeCl2 +H2

ALUMINIO Al

* Igual que el Cinc, se oxida sólo superficialmente porque la capa de óxido protege el interior. 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3

* Reacciona con los ácidos des-prendiendo hidrógeno: 2 Al+ 6 HCl = 2 AlCl3 +3 H2

* Es ligero y resistente. Se em-plea en la construcción naval y aeronaútica.

COBRE Cu

* Metal muy poco activo. No se oxida al aire ni reacciona con los ácidos desprendiendo hidrógeno.* Se emplea en los tendidos eléctricos, fabricación de mone-das, y objetos diversos, etc.

A.2 Búsqueda de información: 1.- Aleaciones 2.-El plomo y sus peligros.

2.- COMPUESTOS BINARIOS.

Están formados por dos elementos. La fórmula general de estos compuestos es XaYb donde X e Y son los símbolos de los elementos y a y b son los subíndices que indican la cantidad de átomos de cada elemento que hay en la molécula.

FORMULACION

El elemento que termina en -URO (en el nombre del compuesto) se coloca al final Y.(se trata del elemento más electronegativo de los dos). Como subíndices se toman las valencias de los dos elementos, pero cruzadas, esto es, la valencia de X es b, y la valencia de Y es a.

Notas: 1.- El subíndice 1 no se escribe, cuando no aparece se sobreentiende que es 1.2.- Cuando se pueda, se simplificarán los subíndices dividiendo ambos por el mismo nº.

3.- Los elementos terminados en -URO toman las valencias negativas de la tabla de la hoja 2.

Grupo VIIA -1Grupo VIA -2

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Grupo VA -3Grupo IVA -4

Ejp.Cloruro de calcio Ca Cl2

Sulfuro de bario Ba S

NOMENCLATURA

Primero se nombra el elemento final de la fórmula, terminado en -URO (el más electronegativo,en el caso de tener un Metal y un No Metal, el elemento final es el No Metal) + de + nombre del otro elemento.

Anomalías de la regla general:Elemento Final Correcto NO CORRECTO Oxígeno OXIDO Oxigenuro Azufre SULFURO Azufruro Hidrógeno HIDRURO Hidrogenuro Fósforo FOSFURO Fosforuro Nitrógeno NITRURO Nitrogenuro

Ejp.: Na2O Oxido de sodioKBr Bromuro de potasioAlH3 Hidruro de aluminioMgS Sulfuro de magnesio

¿Qué ocurre si el elemento inicial tiene más de una valencia?

Cloruro de hierro (hay dos) FeCl2 FeCl3

Para diferenciarlos se utilizan las siguientes reglas:

STOCK Al nombrar el elemento se coloca su valencia entre paréntesis y en nº romanos.

FeCl2 Cloruro de hierro (II)FeCl3 Cloruro de hierro (III)

SISTEMATICA El nº de átomos de cada elemento se indica por medio de prefijos di,tri,tetra,penta hexa,hepta,...

FeCl3 Tricloruro de hierroPI5 Pentayoduro de fósforoCl2O Oxido de dicloroN2O4 Tetraóxido de dinitrógeno

TRADICIONAL (No admitida por la IUPAC, Unión Internacional de Química pura y aplicada)Para distinguir las valencias se hace terminar el elemento en:

-OSO menor valencia5 / 20


-ICO mayor valencia

FeCl2 Cloruro ferrosoFeCl3 Cloruro férrico

En el caso de tener más de dos valencias se utilizan los prefijos HIPO y PER.Cl2O Anhídrido HipoclorosoCl2O3 " ClorosoCl2O5 " ClóricoCl2O7 " Perclórico

Nota: Los óxidos de los elementos no metales se nombran con el término ANHIDRIDO en la nomenclatura tradicional.

2.1 OXIDOS

A.3 El óxido más importante para la vida es H2O (agua). Busca información sobre esta molécula vital.

ALGUNOS OXIDOS DE INTERES

CaO Oxido de calcio o cal viva. Se utiliza en la construcción de edificios y en la fabricación de cemento

CO2 Dióxido de Carbono.Se origina en las combus-tiones. Asfixiante, pero no tóxico. Se utiliza en las bebidas espumosas.

SiO2 Dióxido de silicio o sílice. La arena de las playas es sílice casi pura. Se emplea en construcción y fabrica-ción de cemento.

SO2 Dióxido de azufre. Tiene olor picante característico. Se utiliza mucho en la elaboración del vino como desinfectante.

A.4 Nombra los siguientes compuestos:

CaO Na2O CO2 SO2

Al2O3 N2O3 MgO Cl2O

A.5 Formula y nombra:Oxido de plata ZnOOxido de dicobre K2ODióxido de estaño I2O5

Oxido de azufre (VI) SO3

Oxido mercúrico CO2

Anhídrido nítrico N2O3

Oxido estannoso Hg2OOxido de plomo (II) BaOPentaóxido de diyodo Br2O7

Anhídrido fosfórico FeO

MONOXIDO DE CARBONO CO

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* Se forma en las combustiones defectuosas del carbono o en losmotores de los coches mal regulados.

* Es un gas tóxico que puede producir la muerte en proporcionesmuy pequeñas. Es el más peligroso de los contaminantes del aire.

* Es inodoro e invisible.

ENVENENAMIENTO POR MONÓXIDO DE CARBONO

Tenga mucho cuidado al rescatar a una víctima de envenenamiento por monóxido de carbono. Cubra su cara y desplácese arrastrándose por el suelo

El monóxido de carbono es un gas tóxico que se produce cuando los combustibles de carbono (gasolina, carbón y petróleo) se queman de forma incompleta. Como estos combustibles se usan para hacer funcionar máquinas, carros y calentar las casas, el monóxido de carbono liberado durante la combustión es un peligro siempre presente. Además, este gas es inoloro y los primeros efectos de su inhalación son sutiles, lo cual puede provocar un grave daño antes de que la víctima se dé cuenta.

El monóxido de carbono inhalado se combina con la hemoglobina para formar una molécula de carboxihemoglobina. La hemoglobina normalmente transporta el oxígeno a todos los tejidos del cuerpo pero al combinarse con el monóxido de carbono, no puede desempeñar esta función. Como resultado, el envenenamiento por monóxido de carbono priva al cuerpo de oxígeno, creando rápidamente una situación que atenta contra la vida. Los efectos tóxicos de esta sustancia varían con la duración que tenga la exposición, la concentración de gas inhalado y el estado físico de la víctima, especialmente sus ritmos respiratorio y circulatorio.

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2.2 HIDRUROS.

La fórmula general de estos hidruros será X Hb donde el elemento X puede ser un metal o un no metal de los grupos del C y N.

Ejp.:CaH2 Hidruro de calcio FeH2 Hidruro de hierro (II) o Dihidruro de hierroNH3 Hidruro de nitrógeno (III) o Trihidruro de nitrógeno.

AMONIACO NH3

* Es un gas muy soluble en agua. Lo que se vende en el comercio es precisamente esa disolución, en la que se forma hidróxido amónico: NH3 + H2O 0 NH4OH* Muy útil como materia prima para la fabricación de abonos y explosivos.

Hidruros de no metales con nombres especiales:

CH4 Metano PH3 FosfinaSiH4 Silano AsH3 Arsina

NH3 Amoniaco SbH3 Estibina

A.6 Formula y nombra

Hidruro de aluminio PtH4

Hidruro de plata AuH3

Trihidruro de fósforo SiH4

Hidruro de plomo (II) HgHHidruro plúmbico KHDihidruro de germanio CrH6

2.3 SALES BINARIAS.

Están formadas por un elemento metálico (catión) y uno no metálico ( anión) que se escribe al final de la fórmula.

Ejp: NaCl Cloruro sódico (sal de cocina).


Sulfuro de plomo (II) ZnI2

Tricloruro de niquel Au2S3

Bromuro de magnesio AgClDifosfuro de triniquel SnCl2

Sulfuro de cinc CrI3

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2.4 ACIDOS HIDRACIDOS.

Se trata de combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se, Te disueltos en agua. Estos compuestos disueltos en agua tienen propiedades acidas (esto significa que tienden a ceder el átomo de H a otros compuestos que se comportan como bases).

GAS Disololucion AcuosaHF Fluoruro de hidrógeno Acido fluorhídricoHCl Cloruro de hidrógeno Acido clorhídricoHBr ..................... ........ brom..........HI ..................... ........ iod...........H2S ..................... ........ sulf..........H2Se Seleniuro de ........ ........ selen.........

ACIDOS HIDRACIDOS IMPORTANTES

HCl Acido Clorhídrico. Es gaseoso, pero muy soluble en agua. En forma de disolución es el ácido que más se utiliza en los laboratorios. Olor fuerte e irritante.

H2S Acido Sulfhídrico. Gas maloliente (huevos podridos). Se forma en la putrefacción de muchos productos químicos.

2.5 COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES.

Por si alguna vez surge la duda la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) establece que cuando se combinan dos elementos no metálicos se escribe primero en la fórmula el que esté primero en la siguiente lista:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

Ej. Se fórmula Cl2O óxido de dicloro (y estaría mal OCl2 dicloruro de oxígeno)


Fluoruro de bromo (I) CS2

Tribromuro de iodo NCl3

Fluoruro de fósforo (V) As2Se3

Monocloruro de bromo SiC

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3.- IONES NOTABLES

Ya sabemos que un ion es un átomo o grupo de átomos que han perdido o ganado electrones.

a) En el caso de pérdida de electrones el átomo o grupo de átomos quedará cargado positivamente.

Na - 1 e- = Na+ Catión sodioCa - 2 e- = Ca2+ Catión calcio

b) En el caso de ganancia de electrones, el átomo quedará cargado negativamente.Cl + 1 e- = Cl- Anión cloruroS + 2 e- = S2- Anión sulfuro

Valencia iónica

1 (NH4)+ Catión AMONIO 1 (OH)- Anión HIDROXIDO (Aparece en los compuestos Hidróxidos) 2 (O2)2- Anión PEROXIDO ( " " " " Peróxidos) 1 (CN)- Anión CIANURO ( " " " " Cianuros)

Habrás comprobado que la valencia de los iones es su carga eléctrica.

4.- HIDROXIDOS

En el punto anterior hemos visto la existencia del ion Hidróxido (OH)-. Los compuestos formados por este anión y cationes metálicos se denominan hidróxidos.

Na+ + (OH)- = Na(OH)

Ca2+ + 2(OH)- = Ca(OH)2

Formulación:

Se coloca primero el símbolo del elemento metálico, seguido del grupo OH y se intercambian las valencias (igual que en sustancias binarias).

Nomenclatura:Hidróxido de .............(nombre del metal)

Si el metal tuviera más de una valencia se siguen las reglas que hemos visto para las sustancias binarias.

Ej. Al (OH)3 Hidróxido de aluminio

Ni (OH)2 Hidróxido de niquel(II)Dihidróxido de niquel

Los hidróxidos presentan carácter básico y por esto reaccionan con los ácidos.(Toman los iones H+ que le ceden los ácidos).

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NaOH Hidroxido de Sodio KOH Hidróxido de Potasio NH4OH Hidróxido de Amonio

* Su nombre comercial es sosa caústica. De gran utilidad en los laboratorios y en la industria (artículos de limpieza, etc.).* Produce peligrosísimas quemaduras en la piel y ojos.

* También se conoce como potasa* Sólido muy soluble en agua.* Igual de peligroso que el anterior.

* Se obtiene disolviendo amoniaco (gas) en agua. Lo que suele venderse como amoniaco es precisamente este compuesto.* Se emplea mucho en la fabricación de abonos.


Hidróxido de hierro (II) AuOHDihidróxido de estaño Pb (OH)4

Hidróxido de plata Mn (OH)2

Hidróxido de rubidio Co (OH)3

Hidróxido aúrico Be (OH)2

Hidróxido de cinc Cr (OH)3

Tetrahidróxido de platino CuOHHidróxido de amonio Sn (OH)4

5.- PEROXIDOS Y CIANUROS

Estos compuestos resultan de la unión de un ion metálico con el anión correspondiente:2 H+ + (O2)2- = H2O2 Peróxido de hidrógeno

Ca2+ + (O2)2- = Ca (O2) Peróxido de calcioNa+ + (CN)- = Na (CN) Cianuro de sodioMg2+ + 2(CN)- = Mg (CN)2 Cianuro de magnesio

Se formulan y se nombran de modo similar a los hidróxidos.

H2O2 PEROXIDO DE HIDROGENO

* Gas soluble en agua. A esta disolución acuosa se le llama comunmente "agua oxigenada", muy utilizada como antiséptico y blanqueador.


Peróxido de litio K (CN)Cianuro de calcio Ba (O2)Peróxido de cinc Cu (O2)Cianuro de estroncio Cd (O2)Peróxido de cobre (I) NH4CN

6.- ACIDOS OXOACIDOS

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Son compuestos ternarios con propiedades ácidas (ceden iones H+). Se diferencian de las ácidos hidrácidos en que los oxácidos contienen oxígeno en sus moléculas.

La fórmula general es:HaXbOc

X es el elemento central que diferencia a unos de otros, normalmente es un elementono metálico, pero puede ser un elemento metálico con valencias elevadas (Cr, Mn).

Ej.:H2SO4 Acido sulfúricoH2Cr2O7 Acido dicrómico (Cuando b =2 se trata de ácidos DI-)

H2CO3 Acido carbónico

6.1 FORMULACIÓN DE ACIDOS OXOÁCIDOS: HaXbOc

Antes de ver la formulación de estos ácidos tenemos que saber que según el contenido de H y O en sus moléculas los oxoácidos se clasifican en ácidos META y ORTO (prefijos).

Para averiguar el nº de H en la mólecula (valor de "a") seguiremos la tabla siguiente:

VALENCIA DEL ELEMENTO X

Impar Par

META 1 2

ORTO 3 4

Ej.: Acido metafosfórico 1 HAcido ortofosfórico 3 HAcido metasilícico 2 HAcido ortosilícico 4 H

IMPORTANTE: La mayoria de los oxoácidos son META y no se suele indicar este prefijo. Cuando se trata de ácidos ORTO se indica.

¡OJO!En los ácidos de P, As, Sb, B ocurre lo contrario Para averiguar el nº de átomos de Oxígeno en la molécula (valor de "c" ):

1.- Averiguar la valencia de X. (Hidrógeno +1 ; Oxígeno -2 )2.- Se multiplica la valencia de cada elemento por el subíndice respectivo.3.- La suma total de estos productos da cero.

Ejp.: Acido fosfórico (orto) HaPbOc a = 3 ; b = 1 ; 3 5 -2c1 5 (-2)

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H3 P Oc 3 + 5 -2.c = 0 c = 4 H3PO4

Acido nítrico a = 1 ; b = 11 5 -2c1 5 -2H N Oc 1 + 5 -2.c = 0 c = 3 HNO3

Acido sulfúrico a = 2 ; b = 12 6 -2c1 6 -2H2 S Oc 2 + 6 -2.c = 0 c = 4 H2SO4

Notas .- Se conocen dos excepciones: Acido ortoperyódico H5IO6

Acido ortotelúrico H6TeO6

H2SO4 Acido Sulfúrico HNO3 Acido Nítrico

* Importantísimo en los laboratorios y en la industria para la fabricación de abonos, refinado de petróleo, etc.* Peligrosísimo si cae en la piel. Corroe las ropas y el papel.Condiciones que deben evitarse: Contacto con el agua y con la mayoría de los metales.Materiales a evitar: Agua, productos orgánicos, metales en polvo, cloratos, cromatos, permanganatos, nitratos. etc.Productos de descomposición: Liberación de hidrógeno por su acción corrosiva sobre metales. Desprendimiento de SO2 por calentamiento. Aspecto y color: Líquido higroscópico, incoloro, aceitoso.Olor: Inodoro.Presión de vapor: 0.13 KPa a 146ºCDensidad relativa de vapor (aire=1): 3.4Solubilidad en agua: MisciblePunto de ebullición: 340ºCPeso molecular: 98.1

* Muy frecuente en el laboratorio. Se emplea industrialmente para la fabricación de abonos y explosivos.

PELIGROS QUIMICOS La sustancia se descompone al calentarla suavemente, produciendo óxidos de nitrógeno. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores (p.ej., trementina, carbón, alcohol). La sustancia es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva para los metales. Reacciona violentamente con compuestos orgánicos (p.ej., acetona, ácido acético, anhídrido acético), originando peligro de incendio y explosión. Ataca a algunos plásticos.

VIAS DE EXPOSICIONLa sustancia se puede absorber por inhalación del vapor y por ingestión.

RIESGO DE INHALACION Por evaporación de esta sustancia a 20°C, se puede alcanzar muy rápidamente una concentración nociva en el aire.

EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION La sustancia es muy corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosiva por ingestión. La inhalación del vapor puede originar edema pulmonar (véanse Notas).

6.2 NOMENCLATURA DE LOS OXOÁCIDOS TRADICIONAL.

Acido + (Nombre del elemento X terminado en OSO o ICO 13 / 20


según su valencia)

Ejp. Acido hipocloroso ..............Acido cloroso ..............Acido clórico ..............Acido perclórico ..............

Para determinar la valencia del elemento X (central) se utiliza el sistema anterior:

Ejp 1) 2 x -61 x -2H2 S O3 2 + x -6 = 0 ; x = 4 ; Acido sulfuroso.

Ejp 2) 2+2x -101 x -2H2 S2 O5 2 + 2x -10 = 0 ; x = 4 ; Acido disulfuroso.

6.3 OXOACIDOS DE LOS METALES DE TRANSICION:

En estos oxoácidos el elemento X actúa con valencias elevadas, que en general, coinciden con el nº del grupo al cual pertenecen.

Mn, Tc, Re utilizan +6 ( __ico) y +7 ( per__ico)Cr, Mo, W utilizan +6 ( __ico)V utiliza +5 ( __ico)

Ejp: H2MnO4 Mangánico HMnO4 PermangánicoH2TcO4 Tecnético HTcO4 PertecnéticoH2ReO4 Rénico HReO4 PerrénicoH2 CrO4 CrómicoH2MoO4 MolíbdicoH2WO4WolfrámicoHVO3 MetavanádicoH3VO4 Ortovanádico

6.4 FORMULACIÓN DE ACIDOS DI- O PIRO-:

Estos ácidos contienen 2 átomos de X. Para deducir su fórmula utilizaremos la siguiente regla:Acido Disulfúrico = 2(Acido sulfúrico) - 1 (Agua)

2 (H2SO4) - H2O = H2S2O7

Acido Dicrómico = 2 (Acido crómico) - 1(Agua) 2 (H2CrO4) - H2O = H2Cr2O7

A.11 Formula y nombra:

Acido nitroso HBrOAcido carbónico HIO3

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Acido ortosilícico H3PO3

Acido fosfórico (orto) H2S2O7

Acido ortobórico HNO3

Acido peryódico HMnO4

Acido dicrómico H2MnO4

Acido sulfuroso HPO3

Acido clórico H3AsO4

Acido clorhídrico H2CrO4

6.5 NOMENCLATURA SISTEMATICA PARA OXOÁCIDOS:

1) Prefijo (di,tri,...) + OXO + Nombre de X + Valencia de X + DE + HIDROGENO (nº de oxígenos) terminado en (en nº romanos) -ATO

2) Acido + prefijo (di,tri,...) + OXO + Nombre de X + valencia de X en nº romanos. (nº de oxígenos) terminado en -ICOEjp.

H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógenoAcido tetraoxosulfúrico (VI)

7.- OXOANIONES

Cuando un oxoácido se disocia aparecen iones H+ y oxoaniones.Ejp.:

HNO3 --------- H+ + NO3- Nitrato

H2CO3--------- 2 H+ + (CO3)2- Carbonato

El nombre de estos oxoaniones tiene la misma raiz del ácido del cual provienen, y se añade como sufijo -ITO o -ATO según:

Acido acaba en OSO Oxoanión acaba en ITO...........acaba en ICO acaba en ATO

8.- OXOSALES

Se consideran como la unión de un oxoanión con un catión metálico.

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Formulación:

Escribe primero el símbolo del catión metalico (con tantas cargas + como indique su valencia) y después el oxoanión, se colocarán como subíndices las valencias intercambiadas como si se tratara de sustancias binarias (La carga del oxoanión será su valencia).

Nomenclatura:

Se nombran indicando el nombre del oxoanión seguido del nombre del metal, si éste tiene más de una valencia se utiliza STOCK.

Ejp. Sulfato de sodio Na + (SO4)2- Na2SO4

Nitrato de hierro (II) Fe + (NO3)- Fe (NO3)2

También se utiliza la nomenclatura sistemática, pero mucho menos:

Prefijo (di,...) + OXO + Nombre de X + Valencia de X + DE + (nº oxígenos) terminado en

-ATOEjp.:

K3PO4 Tetraoxofosfato (V) de potasio

OXOSALES IMPORTANTES

CaSO4 Sulfato de Calcio.* Yeso. Empleado en la construcción.

NaNO3 Nitrato de Sodio.* Abono de gran interés.( nitrato de Chile)

CaSiO3 Silicato de Calcio.* Empleado en la fabricación del vidrio.

KNO3 Nitrato Potásico.* Importante abono.* Fabricación de pólvora.

CuSO4 Sulfato de cobre (II)* Utilizado para combatir el mildiu de la vid.

A.12 Formula y nombraSulfato de sodio Ca(BrO3)2

Nitrato de cobalto (III) BaSO4

Carbonato de cinc K2Cr2O7

Permanganato de potasio Cu(NO2)2

Fosfato de estroncio ZnSiO3

Clorito de calcio CuCO3 Nitrito de amonio Be(ClO4)2

Hipoyodito de cadmio AuBrO2 Sulfito de cobre(I) NiCrO4

Iodato de plata MnSO4

9.- SALES ACIDAS

Cuando un ácido puede ceder más de un hidrógeno, puede ocurrir que al reaccionar conserve alguno. Se obtiene entonces una sal ácida.

Si el ácido sulfúrico H2SO4 pierde un H+ se obtiene (HSO4)- . Este anión se nombra 16 / 20


hidrogenosulfato. Las sales formadas con cationes metálicos:

Ejp.: Hidrogenosulfato de sodio NaHSO4

Hidrógenocarbonato de sodio NaHCO3 (bicarbonato de sodio).

10.- TIOACIDOS

Son compuestos que se diferencian de los oxoácidos correspondientes porque contienen átomos de azufre en lugar de oxígeno. (Estos átomos tienen estructura electrónica similar).

Ejp: Del H2SO4 -------------- H2S2O3 tiosulfúricoH2SO3 -------------- H2S2O2 tiosulfurosoH3PO4 -------------- H3PO2S2 ditiofosfórico

A.13 Formula y nombra (AUTOEVALUACION)

Dióxido de azufre AsH3

Cloruro potásico NH4OHClorato de calcio AgNO3

Oxido de niquel(III) PbSCloruro férrico H2SAcido clorhídrico H2SO3

Mercurio N2O5

Helio NH3

Arsina MgOOxido de boro Pb(OH)2

Hipobromito de mercurio (II) CuSO4

Acido telúrico AlPO4

Sulfato de oro (III) H2ODihidróxido de cobre CH4

Dicromato de magnesio HIAcido bromhídrico Au2(SO4)3

Permanganato de potasio CaCl2

Dióxido de estaño SnOAcido metasilícico COAcido ortobórico HPO3

A.14 Formula las siguientes sustancias:

17 / 20


1. Óxido de bario2. Óxido de sodio3. Anhídrido sulfuroso4. Óxido de plata5. Óxido de aluminio6. Óxido de níquel (III)7. Óxido de cloro (VII)8. Óxido nitroso9. Oxído de nitrógeno (III)10. Hidruro de litio

11. Cloruro de cobalto (III)12. Hidruro de plata13. Ácido bromhídrico14. Ácido sulfhídrico15. Amoniaco16. Ácido clorhídrico17. Peróxido de bario18. Hidruro de calcio19. Peróxido de sodio20. Óxido de estroncio

21. Ácido clorhídrico22. Cloruro de sodio23. Fluoruro de calcio24. Yoduro de plomo (II)25. Bromuro potásico26. Arsina27. Sulfuro de bario28. tricloruro de arsénico29. Peróxido de litio30. Sulfuro de hierro (II)

31. Ácido nítrico32. Ácido carbónico33. Ácido perclórico34. Ácido fosfórico35. Ácido metafosfórico36. Ácido sulfhídrico37. Ácido sulfúrico38. Ácido hipoiodoso39. Hidruro de magnesio40. Ácido silícico

41. Hidróxido de calcio42. Hidróxido de hierro (III) 43. Ácido nitroso44. Hidróxido de aluminio45. Bromuro de cobalto (II)46. Hidróxido de potasio47. Sulfato de calcio48. Cloruro de cobalto (III)49. Nitrito de litio50. Carbonato sódico

51. Cloruro potásico52. Sulfuro de zinc53. Hipoiodito potásico54. Fosfato cálcico55. Hidrógenocarbonato potásico56. Hidrógeno sulfato de litio57. Peróxido de plata58. Hidrógreno ortoarseniato de potasio

A.15 Pon nombre a los siguientes compuestos:

1. BaO2. Na2O3. SO2

4. CaO5. Ag2O6. NiO7. Cl2O7

8. P2O5

9. LiH10. CaO11. AgH12. HBr13. H2S14. NH3

18 / 20


15. HCl16. BaO17. CaH2

18. Na2O2

19. PH3

20. Cs2O21. PbI2

22. KBr23. AsH3

24. BaS25. AlCl326. Al2S3

27. Li2O28. FeS29. HNO3

30. H2CO3

31. HClO4

32. H3PO4

33. H4P2O5

34. HIO35. H2S36. MgH2

37. H2SiO3

38. Ca(OH)2

39. Fe(OH)3

40. HNO2

41. Al(OH)3

42. KOH43. CaSO4

44. Al2(SiO3)3

45. CoCl246. LiNO2

47. Na2CO3

48. Ca3(PO4)2

49. KHCO3

50. ZnCl251. Na2CO3

52. HgO53. NaOH54. CH4

55. KIO

En las siguientes páginas www puedes practicar:

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

http://fresno.cnice.mecd.es/~earanda/formula/principal.htm19 / 20

http://fresno.cnice.mecd.es/~earanda/formula/principal.htm

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm


http://www.educiencia.com/formulacio/formulacio.htm

http://galilei.iespena.es/galilei/qui/formula-cuadro0.htm

20 / 20

http://galilei.iespena.es/galilei/qui/formula-cuadro0.htm

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