Formulacion inorgánica

IES AZUCARERA Página 1

Se trata de

una especie

de carga

que tienen

los átomos

en las

sustancias

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN

1. CONCEPTOS PREVIOS

NOMENCLATURA: método por el que se asigna un nombre a una sustancia.

FORMULACIÓN: es el paso contrario, asignar una fórmula a un nombre.

Agua H2O

NOMENCLATURA

FORMULACIÓN

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

REGLAS PARA SU CÁLCULO

El número de oxidación de los átomos en los

elementos vale 0.

En los compuestos, el átomo de la izquierda

lleva número de oxidación + y el de la derecha -.

La suma de los números de oxidación, en un

compuesto, debe valer 0.

Para calcular el número de oxidación total, si

un átomo lleva subíndice, se debe multiplicar su

número de oxidación por el subíndice.

Se procurará disponer de una tabla con los

números de oxidación más importantes.


EJEMPLOS:

Fe (elemento) nº ox. Fe = 0

O2 (elemento) nº ox. O = 0

CaO (compuesto) nº ox. O = -2 (a compensar)

nº ox. Ca (ver tabla) = +2

Li2O nº ox. Li = +1 (· 2 = +2)

nº ox. O = -2

AlH3 nº ox. Al = +3

nº ox H = -1 (· 3 = -3)

Fe2O3 nº ox Fe = dos opciones +2 ó +3; si fuese +2, entonces +2 · 2 = + 4 y el

O -4; es imposible.

Por tanto Fe = +3 (· 2 = +6)

O = -2 (· 3 = -6)

EJERCICIO DE APLICACIÓN:

Calcula el número de oxidación de cada elemento en las siguientes sustancias

(emplea la tabla):

1. NaH

2. HBr

3. MgO

4. Cu2O

5. N2

6. FeS

7. Au2O3


Son compuestos que tienen

(en este orden): un

elemento (con nº oxid.+) y

oxígeno (que actúa con -2,

por eso va a la derecha)

2. ÓXIDOS

Se nombran empleando 3

métodos

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Se nombra del modo siguiente:

(prefijo)óxido de (prefijo)elemento

Los prefijos hacen referencia al

número de átomos de cada uno

(mono, di, tri, tetra, penta, (h)exa,

hepta…). Con 1 átomo no se suele

poner prefijo.

Ejemplos:

CO2: dióxido de carbono

Na2O: óxido de disodio

Fe2O3: trióxido de dihierro

NOMENCLATURA DE

STOCK

Se nombran así:

óxido de elemento (nº ox)

El número de oxidación se

pone si el elemento presenta

más de uno diferente y se

pone en números romanos,

entre paréntesis.

Ejemplos:

Au2O3: óxido de oro (III)

Au2O: óxido de oro (I)

CaO: óxido de calcio

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

Se nombran así:

óxido (elemento)(sufijo)

El sufijo es:

-oso, para el nº ox menor

-ico, para el nº ox mayor o

único

Ejemplos:

Co2O3: óxido cobáltico

CoO: óxido cobaltoso

MgO: óxido magnésico

Li2O: óxido lítico

¡¡¡EXCEPCIONES!!!

Fe: ferroso/férrico

Cu: cuproso/cúprico

Ag: argéntico

Au: auroso/áurico

Pb: plumboso/plúmbico

S: sulfuroso/sulfúrico


EJERCICIO DE APLICACIÓN:

Completa la tabla siguiente (la nomenclatura tradicional es opcional) :

Fórmula N. Sistemática N. de Stock N. Tradicional

PbO2 --------------

Ni2O3 --------------

Monóxido de monohierro --------------

Dióxido de titanio --------------

Óxido de mercurio (II) --------------

Óxido de cobalto (III) --------------

Óxido de litio --------------

Óxido de dicobre --------------

K2O --------------

Al2O3 --------------

Pentóxido de difósforo --------------

Trióxido de dicloro --------------

Óxido de azufre (VI) --------------

Óxido de carbono (IV) --------------

Ag2O --------------

Br2O5 --------------

Trióxido de dioro --------------

Óxido de platino (IV) --------------


Son compuestos

con hidrógeno.

Éste puede actuar

con +1 ó -1, dando

lugar a dos tipos

de hidruros

3. HIDRUROS

HIDRUROS METÁLICOS

En ellos el H actúa con -1

y se coloca, por tanto,

siempre a la derecha

HIDRUROS NO METÁLICOS

Son los que forma el H con los

no metales, actuando con +1

¿Cómo se nombran?

Se emplean los tres mismos métodos

de los óxidos, cambiando la palabra

óxido por la palabra hidruro.

Ejemplos:

MgH2: Dihidruro de magnesio

Hidruro de magnesio

Hidruro magnésico

FeH3: trihidruro de hierro

Hidruro de hierro (III)

Hidruro férrico

* Los hidruros de los no metales de

los grupos 13, 14 y 15 tienen nombres

tradicionales:

BH3: borano CH4: metano

SiH4: silano NH3: amoniaco

PH3: fosfina AsH3: arsina

SbH3: estibina

* Los hidruros de los no metales de

los grupos 16 y 17 se nombran

empleando un único método, con dos

posibilidades:

A. (elemento)uro de hidrógeno

HBr: bromuro de hidrógeno

H2S: sulfuro de hidrógeno

B. Si está disuelto en agua (ac):

ácido (elemento)hídrico

HCl (ac): ácido clorhídrico

H2Se (ac): ácido selenhídrico


Ejercicios de aplicación:

1. Nombra:

a) CuH2

b) FeH2

c) AlH3

d) NH3

e) HI (ac)

f) H2Te

g) NiH3

h) PtH4

i) CoH2

j) NaH

2. Formula:

a) trihidruro de oro

b) hidruro de calcio

c) bromuro de hidrógeno

d) metano

e) hidruro de plomo (IV)

f) ácido yodhídrico

g) tetrahidruro de estaño

h) hidruro de litio

i) hidruro de oro (I)

j) hidruro argéntico


Son compuestos

binarios que no tienen

ni oxígeno ni hidrógeno.

El elemento de la

izquierda es el positivo

y el de la derecha el

negativo.

4. SALES BINARIAS

Se nombran empleando las tres

nomenclaturas habituales

(sistemática, Stock y tradicional)

comenzando por el elemento de la

derecha (el negativo) acabado en uro

Ejemplos:

AgBr: bromuro de plata

bromuro de plata

bromuro argéntico

FeI2: diyoduro de hierro

yoduro de hierro (II)

yoduro ferroso



1. Nombra:

a) KBr

b) CaCl2

c) PbS2

d) AuI3

e) PtCl4

f) Na2S

g) CoCl3

h) NiF2

2. Formula:

a) Yoduro de oro (I)

b) Bromuro niquélico

c) Disulfuro de paladio

d) Tricloruro de aluminio

e) Trisulfuro de dioro

f) Fluoruro de cobre (II)

g) Yoduro cobáltico

h) Pentabromuro de fósforo


Son compuestos

ternarios que contienen

un elemento metálico y

tantas agrupaciones OH-

(hidróxido) como el

número de oxidación que

manifieste el metal.

Se nombran empleando las tres

nomenclaturas habituales

(sistemática, Stock y tradicional)

comenzando por el grupo Hidróxido.

Ejemplos:

AgOH: Hidróxido de plata

Hidróxido de plata (I)

Hidróxido argéntico

Fe(OH)2: dihidróxido de hierro

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido ferroso

5. HIDRÓXIDOS



1. Nombra:

a) CaCl2

b) Al(OH)3

c) LiOH

d) Fe(OH)3

e) Sr(OH)2

f) Cr(OH)2

g) Pb(OH)2

h) Cu(OH)2

i) NaOH

j) Ni(OH)3

2. Formula:

a) Hidróxido de níquel (II)

b) Hidróxido de estroncio

c) Hidróxido de magnesio

d) Hidróxido de hierro (II)

e) Hidróxido de cobalto (II)

f) Hidróxido de galio

g) Hidróxido de plomo (IV)

h) Hidróxido de potasio

i) Hidróxido de aluminio

j) Hidróxido de oro (III)


Tienen de fórmula: Ha Xb Oc.

Teóricamente, se

obtienen sumándole una

o varias moléculas de

agua, al

correspondiente óxido.

Se nombran empleando las tres nomenclaturas habituales (sistemática,

Stock y tradicional) comenzando por el grupo Ácido.

6. OXOACIDOS

STOCK

ÁCIDO Prefijo-OXO-Prefijo numeral-

[Raiz del elemento X acabada en ICO]

(Valencia de X en números romanos).

Ejemplos:

HClO3: Ácido tri-oxo-clór-ico (V)

Ácido trioxoclórico (V).

SISTEMÁTICA

Prefijo-OXO-prefijo-[ Raiz del

elemento X acabada en -ATO]

(Valencia de X en números romanos)

de Hidrógeno.

Esto es, igual que la Stock pero

eliminando la palabra ácido y

añadiendo al final de hidrógeno. El

nombre del elemento X se hace

terminar en ato.

Ejemplos:

H4Sb2O7: Hepta-oxo-di-antimoni-

ato (V) de hidrógeno.

Heptaoxo diantimoniato (V) de hidrógeno

Los ácidos oxácidos más importantes y que

deberéis aprender de memoria son:

H2CO

3 ácido carbónico

HNO2

ácido nitroso

HNO3

ácido nítrico

H2SO

3 ácido sulfuroso

H2SO

4 ácido sulfúrico

HClO3

ácido clórico

H3PO

4 ácido fosfórico

La nomenclatura más empleada es la

TRADICIONAL cuyo esquema es:

Ácido (prefijo per, hipo o

ninguno)+(nombre de X)+(sufijo ico u

oso)


EJEMPLOS:


1. Nombra:

a) H2SO

4 b) H

2CO

3

c) H3PO

4 d) HBrO

2

e) HNO3

f) H2SiO

2

g) HClO3

h) HNO2

i) H2SO

3 j) H

2SeO

2

2. Formula:

a) ácido nítrico

b) ácido hipobromoso

c) ácido sulfúrico

d) ácido fosfórico

e) ácido peryódico

f) ácido trioxonítrico (V)

g) ácido carbónico

h) dioxosulfato (II) de hidrógeno

i) ácido tetraoxoarsénico (V)

j) ácido brómico

k) ácido sulfuroso

l) ácido hiposulfuroso.


Se obtienen al sustituir

el Hidrógeno de los

ácidos oxoácidos por un

metal

Se nombran empleando las nomenclaturas habituales (sistemática,

Stock y tradicional.

7. SALES OXOÁCIDAS

SISTEMÁTICA

Prefijo-OXO-prefijo-[ Raiz del

elemento X acabada en -ATO]

(Valencia de X en números romanos)

de (elemento metálico).

Ejemplos:

Na2SO4 : Tetraoxosulfato (VI) de

sodio

KMnO4 : Tetraoxomanganato (VII)

de potasio

AgNO3 : Trioxonitrato (V) de plata

Fe(NO2)3: Dioxonitrato (III) de

hierro(III)

Los ácidos oxácidos más importantes y que

deberéis aprender de memoria son:

H2CO

3 ácido carbónico

HNO2

ácido nitroso

HNO3

ácido nítrico

H2SO

3 ácido sulfuroso

H2SO

4 ácido sulfúrico

HClO3

ácido clórico

H3PO

4 ácido fosfórico

Pueden nombrarse usando la

nomenclatura tradicional, que está muy

extendida.

Se sustituyen los sufijos del ácido “oso”

e “ico” por “ito” y “ato” respectivamente.



1. Nombra:

a) Pb(SO3)

2

b) AgNO

2

c) AgClO4

d) Ca3(PO

4)

2

e) CuSO4

f) Co2(CO

3)

3

g) Sn(ClO4)

4 h) Mg(NO

3)

2

i) Al(ClO)3

j) Ni2(SO

3)

3

2. Formula:

a) clorato de cinc

b) nitrato de plata

c) clorito de oro (III)

d) tetraoxofosfato (V) de níquel (III

e) dioxosulfato (II) de cobre (I)

f) carbonito de manganeso (III)

g) fosfato de estaño (IV)

h) nitrato de manganeso (III)

i) dioxoclorato (III) de aluminio

j) sulfito de oro (III)

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