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Formulacin y nomenclatura

de los

compuestos inorgnicos

Jos Luis Casado GonzlezIES Julin Maras. Valladolid

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FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE QUMICA INORGNICA.

1.-INTRODUCCIN.

La Qumica tiene un lenguaje propio para nombrar a las sustancias puras,sean simples o compuestos. Este lenguaje constituye la nomenclaturaqumica. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres,que nos informa, adems, de la composicin de la sustancia y constituye lanotacin o formulacin qumica.

El lenguaje qumico se ha ido formando a medida que la Qumica sedesarrollaba. La nomenclatura actual se encuentra sistematizada mediantereglas propuestas por la Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada(IUPAC). Sin embargo, junto con estas reglas, se emplean nombres msantiguos, nombres comerciales o vulgares que resultan difciles dedesarraigar. Nosotros indicaremos ambos tipos de nomenclatura: sistemtica

(IUPAC) y funcional (tradicional).

2.-LOS ELEMENTOS QUMICOS.

Se conocen 105 elementos diferentes. Cada elemento se representa por unsmbolo que est formado por la primera letra del nombre con mayscula odos letras si hay varios elementos que comienzan con la misma letra. Estasegunda letra se escribe con minscula (H, hidrgeno; Co, cobalto). Hayelementos, conocidos desde muy antiguo, cuyo smbolo deriva del nombregriego o latino (Fe, hierro; Na, sodio).

Los elementos se ordenan, teniendo en cuenta sus propiedades qumicas,

en la Tabla Peridica. En esta tabla, las columnas reciben el nombre degrupos y las filas el deperodos.Adems se clasifican enmetales y no metales. Los metales son elementos

que tienen gran tendencia a perder electrones formando iones positivos ylos no metales, a ganarlos, dando iones negativos. El carcter metlicoaumenta en la Tabla Peridica al desplazarnos hacia la izquierda y haciaabajo. Se suele tomar coma lnea de separacin entre metales y no metales,la marcada en la tabla, de forma que la mayora (unos 80) se les considerametales. A los elementos que estn cerca de la lnea de separacin se lesllama semimetales (Si, Ge, As,...) porque tienen propiedades de metales yde no metales.

En la pgina siguiente escribimos los elementos ms corrientes con sussmbolos y valencias.Valencia es un nmero entero que indica la capacidad de combinacin de

un tomo en relacin con el tomo de hidrgeno u otro monovalente.

Las valencias ms corrientes de algunos elementos son las que aparecenen la pgina siguiente.

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Metalesalcalinos

Ia

Metalesalcalino-terreos

IIa

Trreos

IIIa

Carbonoi-deos

IVa

Nitroge-noideos

Va

Anfgenos

VIa

Halgenos

VIIa

Gasesnobles

VIIIa

1

H

+1-1

He 2

0

Helio

2

Li 3

+1

Litio

Be 4

+2

Berilio

B

+33

C

4+2

N

-3+1+3+5+2+4

O 8

-2

Oxgeno

F

-1

Ne 10

0

Nen

3

Na 11

+1

Sodio

Mg 12

+2

Magnesio

Metales de transicin

Al 13

+3

Aluminio

Si 14

4+2

Silicio

P 15-3+1+3+5

Fsforo

S 16-2+2+4+6Azufre

Cl 17-1+1+3+5+7Cloro

Ar 18

0

Argn

4

K 19

+1

Potasio

Ca 20

+2

Calcio

Sc 21

Escandio

Ti 22

Titanio

V 23

Vanadio

Cr 24

+2+3+6Cromo

Mn 25

+2+4+6+7Manganeso

Fe 26

+2+3

Hierro

Co 27

+2+3

Cobalto

Ni 28

+2+3

Niquel

Cu 29

+1+2

Cobre

Zn 30

+2

Cinc

Ga 31

+3

Galio

Ge 32

+4+2

Germanio

As 33-3+1+3+5Arsnico

Se 34-2+2+4+6Selenio

Br 35-1+1+3+5+7Bromo

Kr 36

0

Criptn

5

Rb 37

+1

Rubidio

Sr 38

+2

Estroncio

Y 39

Ytrio

Zr 40

Circonio

Nb 41

Niobio

Mo 42

Molibdeno

Tc 43

Tecnecio

Ru 44

Rutenio

Rh 45

Rodio

Pd 46

Paladio

Ag 47

+1

Plata

Cd 48

+2

Cadmio

In 49

+3

Indio

Sn 50

+4+2Estao

Sb 51-3+1+3+5Animonio

Te 52-2+2+4+6Teluro

I 53-1+1+3+5+7Iodo

Xe 54

0

Xenn

6

Cs 55

+1

Cesio

Ba 56

+2

Bario

La 57

Lantano

Hf 72

Hafnio

Ta 73

Tntalo

W 74

Wolframio

Re 75

Renio

Os 76

Osmio

Ir 77

Iridio

Pt 78

Platino

Au 79

+1+3

Oro

Hg 80

+1+2

Mercurio

Tl 81

+3

Talio

Pb 82

+4+2

Plomo

Bi 83

+1+3+5Bismuto

Po 84

+2+4+6Polonio

At 85-1+1+3+5+7Astato

Rn 86

0

Radn

7

Fr 87

+1

Francio

Ra 88

+2

Radio

Ac 89

Actinio

104 105

Metales de transicin interna

Ce 58

Cerio

Pr 59

Praseodimio

Nd 60

Neodimio

Pm 61

Promecio

Sm 62

Samario

Eu 63

Europio

Gd 64

Gadolinio

Tb 65

Terbio

Dy 66

Disprosio

Ho 67

Holmio

Er 68

Erbio

Tm 69

Tulio

Yb 70

Iterbio

Lu 71

Lutecio

Th 90

Torio

Pa 91

Proactinio

U 92

Uranio

Np 93

Neptunio

Pu 94

Plutonio

Am 95

Americio

Cm 96

Curio

Bk 97

Berkelio

Cf 98

Californio

Es 99

Einstenio

Fm100

Fermio

Md101

Fermio

No102

Nobelio

Lr103

Lawrencio

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Lantnidos

Actnidos

TABLA PERIDICA DE LOS

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3.-SUSTANCIAS PURAS. TIPOS: SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS Y COMPUESTOS.

En la naturaleza es poco corriente encontrarse con sustancias puras, lonormal es encontrarlas mezcladas. Es tarea de los qumicos obtener, apartir de las mezclas, las sustancias puras que las forman.

Sustancia pura es una porcin de materia homognea cuya composicin ypropiedades son caractersticas e invariables.

Llamamosmolcula a la cantidad ms pequea de una sustancia pura queconserva las propiedades de la misma. Las molculas se forman por la unin(enlace qumico) de tomos de los diferentes elementos. La frmula de unasustancia suele indicar la composicin de sus molculas; as el agua, H2O,est formada por molculas que son la unin de dos tomos de hidrgeno yuno de oxgeno.

Algunas sustancias puras son simples o sustancias elementales y otrasson compuestos. Las molculas de las primeras estn formadas por un solotipo de tomos, mientras en los compuestos hay tomos de varias clases,

como por ejemplo el agua.

Sustancias elementales.Sus molculas estn formadas por agrupaciones de tomos del mismo

elemento. Las molculas de los gases nobles son monoatmicas. Su nombre ysmbolo son los mismos que los de los tomos: Helio(He), Nen(Ne),Argn(Ar), Kriptn(Kr), Xenn(Xe) y Radn(Rn), y su valencia es cero.

Los elementos que forman redes atmicas de enlace metlico o covalentepueden representarse tambin como si estuviesen formados por molculasmonoatmicas. Son los metales, el Carbono y el Silicio. Ej.: Na, K, Fe, Ag,C, Si,...

Los gases ms corrientes tienen sus molculas diatmicas:Hidrgeno(H2), Oxgeno(O2), Nitrgeno(N2), Flor(F2), Cloro(Cl2),

Bromo(Br2) y Iodo(I2).El Oxgeno tambin forma molculas triatmicas O3 en el compuesto

"ozono".El Azufre presenta varias formas moleculares o formas alotrpicas: en

estado vapor (S2), rmbico (S8), amorfo (Sn).Las sustancias simples tetraatmicas son: Fsforo blanco (P4), Arsnico

(As4) y Antimonio (Sb4).

Sustancias compuestas o simplemente compuestos.Sus molculas estn constituidas por unin de dos o ms tipos deelementos. As podemos clasificarlos en compuestos binarios, ternarios ocuarternarios.

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4.-COMPUESTOS BINARIOS.

Son aquellos compuestos formados por dos clases de tomos.Para formular los compuestos binarios se escriben los smbolos de los

tomos y despus se pone como subndice de cada uno la valencia del otro,simplificando los subndices cuando sea posible.

El elemento que posee carcter metlico figura en primer lugar. Sininguno de los elementos es metlico, se coloca en primer lugar el menos

electronegativo. El orden creciente de electronegatividaden los no metaleses el siguiente:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

La condicin para que la frmula de un compuesto est bien escrita esque, la suma de los productos del nmero de tomos de un elemento por suvalencia (con su signo) debe ser nula. Esta regla est basada en que lassustancias deben ser elctricamente neutras. El elemento mselectronegativo acta con valencia negativa, y el otro u otros, conpositiva.

4.1.-COMBINACIONES BINARIAS DEL OXGENO: XIDOS.

Son combinaciones de cualquier elemento con el oxgeno. El oxgeno secombina con todos los elementos qumicos, excepto con los gases nobles.

Para nombrar estos compuestos hay varios sistemas:

4.1.1.-Normas de la IUPAC:a) Notacin de STOCK: Se nombran con la palabra xido seguida de la del

elemento que lo forma y a continuacin, si tiene varias valencias, se ponela valencia del elemento entre parntesis y con nmeros romanos. Ejemplos:

Li2O Oxido de litio FeO Oxido de hierro (II)BeO Oxido de berilio PbO2 Oxido de plomo (IV)Cr2O3 Oxido de cromo (III) SrO Oxido de estroncio

b) Nomenclatura con prefijos: Las proporciones en que se encuentran loselementos en una frmula pueden indicarse tambin por medio de prefijosgriegos (mono-, di-, tri-, tetra-, pent-, hexa-, hepta-, etc...). Siresulta innecesario, el prefijo mono puede omitirse. Ejs.:

trixido de dihierro Fe2O3 Pentxido de difsforo P2O5dixido de carbono CO2 heptxido de dicloro Cl2O7monxido de carbono CO monxido de mercurio HgO

4.1.2.-Nomenclatura antigua o funcional:Distingue entre xidos (metal + O) y anhdridos (no metal + O). Se

nombran con la palabra 'xido' (o 'anhdrido') seguida del nombre del metal(o no metal). Si ste tiene varias valencias, se hace terminar el nombredel metal (o no metal) en -oso o en -ico, segn acte con la menor o conla mayor valencia, respectivamente. Si tiene ms de dos valencias, seemplean los prefijos hipo- para la menor yper- para la mayor. Ejs.:

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Cl2O anhdrido hipocloroso Fe2O3 xido frricoCl2O3 anhdrido cloroso FeO xido ferrosoCl2O5 anhdrido clrico MnO3 xido mangnicoCl2O7 anhdrido perclrico ZnO xido de zinc

Frmula Notacin conprefijos

Notacin de Stock Nomenclaturafuncional

FeO monxido dehierro

xido dehierro(II)

xido ferroso

Fe2O3 trixido dedihierro

xido dehierro(III)

xido frrico

N2O xido dedinitrgeno

xido denitrgeno(I)

xido nitroso

NO monxido denitrgeno xido denitrgeno(II) xido ntrico

N2O3 trixido dedinitrgeno

xido denitrgeno(III)

anhdridonitroso

NO2 dixido denitrgeno

xido denitrgeno(IV)

dixido denitrgeno

N2O4 tetrxido dedinitrgeno

xido denitrgeno(IV)

tetrxido denitrgeno

N2O5 pentxido dedinitrgeno

xido denitrgeno(V)

anhdridontrico

CuO monxido de cobre xido de cobre(II) xido cprico

Cu2O xido de dicobre xido de cobre(I) xido cuproso

PtO2 dixido deplatino

xido deplatino(IV)

xido platnico

SO2 dixido de azufre xido deazufre(IV)

anhdridosulfuroso

Perxidos.-

Son xidos en los que interviene el anin perxido O2= (-O-O-). El nmerode oxidacin del oxgeno es -1, no -2 como ocurre en los xidos (hay doscargas negativas para dos oxgenos, luego corresponde una a cada uno deellos). Para formular los perxidos basta sustituir un tomo de oxgeno porel grupo O2, es decir, aumentar en uno el nmero de tomos de oxgeno en elxido de valencia mxima.

Ejs.:

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BaO BaO2 perxido de bario

H2O H2O2 perxido de hidrgeno (agua oxigenada) H-O-O-H

K2O K2O2 perxido de potasio

Como hemos dicho que es O2= el grupo caracterstico de estos compuestos,no podemos simplificar la frmula porque romperamos la unin -O-O- y, alhacerlo, desaparecer el grupo perxido.

4.2.-COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRGENO : HIDRUROS.

Son los compuestos binarios formados por la unin de un elementocualquiera y el hidrgeno.

Se formulan de acuerdo con las normas generales anteriormente expuestasy teniendo en cuenta el orden en las combinaciones binarias entre nometales.

4.2.1.-HIDRUROS METLICOS.

Compuestos formados por la unin de un metal y el hidrgeno. Elhidrgeno acta con valencia 1, porque es ms electronegativo que losmetales que actan con positiva.

a) Nomenclatura sistemtica.Se nombran con la palabra genrica hidruro seguida del nombre del

elemento. Las proporciones de los constituyentes se pueden especificar,bien mediante la notacin de Stock, o bien mediante prefijos numerales.Ejs.:

LiH hidruro de litioRbH hidruro de rubidioBaH2 hidruro de bario(II), dihidruro de barioAlH3 hidruro de aluminio(III), trihidruro de aluminioBeH2 hidruro de berilio(II), dihidruro de berilio.GeH4 hidruro de germanio(IV), tetrahidruro de germanioMgH2 hidruro de magnesio(II), dihidruro de magnesio

b) Nomenclatura funcional.Mediante la palabra hidruro, seguida de la raz del nombre del elemento

con la terminacin -ico u oso para indicar la valencia:

KH hidruro potsico SrH2 hidruro estrncicoFeH2 hidruro ferroso GeH4 hidruro germnico

4.2.2.-HIDRUROS NO METLICOS.

Compuestos formados por la unin de un elemento no metlico y elhidrgeno. Hay que distinguir entre los no metales de los grupos IIIa, IVa

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y Va, en los que el no metal acta con valencia positiva, que los de losgrupos VIa y VIIa, en que el no metal es negativo.

a) Nomenclatura sistemtica.1.- Hidruros de los elementos de los grupos IIIa, IVa y Va:El hidrgeno acta can 1 y el no metal con valencia positiva. Se suele

llamar hidruros voltiles. Se nombran como los metlicos empleandopreferentemente la notacin con prefijos numerales para indicar las

proporciones. Ejs.:

BH3 trihidruro de boro NH3 trihidruro de nitrgenoB2H6 hexahidruro de diboro PH3 trihidruro de fsforoSiH4 tetrahidruro de silicio AsH3 trihidruro de ArsnicoCH4 tetrahidruro de carbono SbH3 trihidruro de antimonio

2.- Hidruros de los elementos de los grupos VIa y VIIa:Al ser dichos elementos ms electronegativos que el hidrgeno, ste ser

la parte positiva (+1) del compuesto y el no metal la parte negativa. Porlo tanto se nombran con la raz del nombre del elemento con la terminacin

-uro y la palabra de hidrgeno:

H2Se seleniuro de hidrgeno HCl cloruro de hidrgenoH2S sulfuro de hidrgeno HBr bromuro de hidrgenoH2Te telururo de hidrgeno HI ioduro de hidrgenoH2F2 fluoruro de hidrgeno

b) Nomenclatura funcional.1.- Hidruros de los elementos de los grupos IIIa, IVa y Va:Reciben los nombres usuales siguientes:

BH3 borano NH3 amonaco

B2H6 diborano PH3 fosfamina o fosfinaCH4 metano AsH3 arsenamina o arsinaSiH4 silano SbH3 estibamina o estibina

2.- Hidruros de los elementos de los grupos VIa y VIIa (cidoshidrcidos):

Dado que sus disoluciones acuosas tienen fuerte carcter cido, hanrecibido el nombre genrico de cido y el uso de la terminacin -hdrico,que puede mantenerse para sus disoluciones acuosas. A la vista de losconocimientos actuales sobre el carcter cido (no es necesario estardisuelto en agua), esta distincin es totalmente artificial. Ejs.:

H2S cido sulfhdrico HCl cido clorhdricoH2Se cido selenhdrico HBr cido bromhdricoH2Te cido telurhdrico HI cido iodhdricoH2F2 cido fluorhdrico

4.3.- OTRAS COMBINACIONES BINARIAS: NO METAL-METAL.

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Son sales haloideas neutras. Se nombran con la palabra del elementomenos metlico terminada en -uro seguida del nombre del otro elementometlico. Las proporciones se pueden expresar mediante la notacin deStock, o mediante prefijos. Ejs.

Frmula Notacin con prefijos N. de Stock Nombre funcionalCaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro clcico

FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III) cloruro frricoCuBr monobromuro de cobre bromuro de cobre(I) bromuro cuprosoMnS2 disulfuro de manganeso sulfuro de manganeso(IV) sulfuro mangnicoNi2Si siliciuro de diniquel siliciuro de niquel(II) siliciuro niquelo-

so

5.-COMPUESTOS TERNARIOS.

5.1.- HIDROXIDOS O BASES.Son compuestos constituidos por hidrgeno, oxgeno y un elemento

metlico. El hidrgeno y el oxgeno forman el grupo hidrxido OH- que actacon valencia -1. Para formular los hidrxidos se escribe el smbolo delmetal y a continuacin el grupo hidrxido entre parntesis y un subndiceque corresponde a la valencia del metal. Si el metal es monovalente, seomite el parntesis. Ej.:

Frmula N. de Stock Notacin con prefijos Nombre funcionalLiOH hidrxido de litio hidrxido de litio hidrxido de litio

Ba(OH)2 hidrxido de bario dihidrxido de bario hidrxido bricoFe(OH)2 hidrxido de hierro(II) dihidrxido de hierro hidrxido ferrosoCr(OH)3 hidrxido de cromo(III) trihidrxido de cromo hidrxido crmicoNH4OH hidrxido de amonio hidrxido de amonio hidrxido amnicoSn(OH)4 hidrxido de estao(IV) tetrahidrxido de estao hidrxido estnnico

5.2.- CIDOS OXOCIDOS.Las combinaciones binarias del hidrgeno con elementos no metlicos de

los grupos VIa y VIIa muestran propiedades cidas cuando estn en disolu-cin acuosa: son los hidrcidos ya estudiados. Ahora vamos a consideraraquellos compuestos con propiedades cidas que contienen oxgeno, hidrgenoy un no metal, en general, aunque a veces puede ser un metal de transicinen estado de oxidacin elevado.

En su frmula contienen: H + No metal + oxgeno El hidrgenoacta con +1, el oxgeno con 2 y el no metal con alguna de sus valenciaspositivas.

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Para aprender a formularlos, podemos considerar que estn formados poradicin de agua al anhdrido correspondiente, si bien hay que tener encuenta que sto solo es un mtodo para aprender a formular, y no unaverdadera reaccin qumica que ocurra en la realidad siempre.

Para nombrar los oxcidos utilizaremos primero la nomenclatura funcional(en -oso e -ico), que est admitida por la IUPAC.

Los oxcidos se nombran como los anhdridos de que derivan, cambiando'anhdrido' por 'cido'. Si el mismo anhdrido origina varios cidos,porque al hidratarse admite varias molculas de agua (una, dos o tres),cada cido resultante se distingue por un prefijo:

Se usan los prefijosmeta- (1 H2O),piro- (2 H2O) y orto- (3 H2O) paralos cidos de los no metales trivalentes y pentavalentes.

Se usan los prefijosmeta- (1 H2O) y orto- (2 H2O) para los cidos de losno metales tetravalentes.

Los cidos que resultan de la mxima hidratacin de los anhdridos,pueden nombrarse tambin sin el prefijo orto-. Ejemplos:

cido hipocloroso: Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO

cido cloroso: Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2cido clrico: Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 HClO3cido perclrico: Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4cido hiposulfuroso: SO + H2O H2SO2cido sulfuroso: SO2 + H2O H2SO3cido sulfrico: SO3 + H2O H2SO4

cido nitroso: N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2cido ntrico: N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3cido metafosforoso: P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2cido metafosfrico: P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3cido pirofosforoso: P2O3 + 2H2O H4P2O5cido pirofosfrico: P2O5 + 2H2O H4P2O7cido ortofosforoso: P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3cido ortofosfrico: P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4cido metabrico: B2O3 + H2O H2B2O4 HBO2cido tetrabrico: 2B2O3 + H2O H2B4O7cido ortobrico: B2O3 + 3H2O H6B2O6 H3BO3cido carbnico: CO2 + H2O H2CO3cido metasilcico: SiO2 + H2O H2SiO3cido ortosilcico: SiO2 + 2H2O H4SiO4

El arsnico y el antimonio forman los mismos cidos que el fsforo.

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Nomenclatura sistemtica de los oxcidos.-Adems de la nomenclatura funcional que hemos visto, y que est

reconocida por la IUPAC, este organismo ha ideado una nomenclatura mssistematizada para este tipo de cidos.

Para nombrar un oxcido se considera a ste como la unin de un gruponegativo (anin), formado por los tomos de no metal y oxgeno, y una parte

positiva (catin), que es el hidrgeno. As, en el cido ntrico (HNO3), elanin es el NO3- y el catin es el H+.

Se nombra la partcula 'oxo' precedida de un prefijo que indica elnmero de oxgenos, a continuacin el nombre del no metal acabado en '-ato'y si tuviese varios tomos precedido de un numeral que lo indique; seindica la valencia del no metal entre parntesis y en numeros romanos, y setermina con 'de hidrgeno'. Se puede suprimir el prefijo 'mono' siempre queno sea necesario.

Tambin se pueden nombrar con la palabra cido seguida de otra que

comienza con un prefijo que indica el nmero de oxgenos, el trmino 'oxo'y el nombre del no metal acabado en 'ico', con la valencia entre parntesisy en nmeros romanos. Ejemplos:

Frmula N. funcional Nomenclatura sistemticaHClO ac. hipocloroso cido oxoclrico(I) u oxoclorato(I) de hidrgenoHClO2 ac. cloroso cido dioxoclrico(III) o dioxoclorato(III) de hidrg.HBrO3 ac. brmico cido trioxobrmico(V) o trioxobromato(V) de hidrgenoHIO4 ac. peridico cido tetraoxoidico(VII) o tetraoxoiodato(VII) de "HNO2 ac. nitroso cido dioxontrico(III) o dioxonitrato (III)de hidrg.H4SiO4 ac. ortosilcico cido tetraoxosilcico(IV)o tetraoxosilicato(IV) de "H2SeO3 ac. selenioso cido trioxoselnico(IV) o trioxoseleniato(IV) de "

H4P2O7 ac. pirofosfricocido heptaoxofosfrico(V)o heptaoxofosfato(V) de "

A continuacin se dan las frmulas de unos cidos especiales, formadospor un metal de transicin, oxgeno e hidrgeno. Estos cidos no se hanpodido aislar puros o son muy inestables a temperatura ambiente, perotienen gran importancia, a pesar de sto, por las sales que forman. Losforman el Cr y el Mn en los estados de oxidacin ms altos, y son:

H2MnO4 cido mangnico cido tetraoxomangnico(VI)HMnO4 cido permangnico cido tetraoxomangnico(VII)H2CrO4 cido crmico cido tetraoxocrmico(VI)

H2Cr2O7 cido dicrmico cido heptaoxodicrmico(VI)

5.3.-SALES OXOSALES.

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Algunas sales ya se estudiaron cuando se vieron las combinacionesbinarias metal-no metal. Estas sales se suelen llamar haloideas. Ej.: KClcloruro potsico; Na2S sulfuro sdico.

Sales son los compuestos formados por la unin de una especie negativaderivada de un cido, llamada anin, con una especie positiva llamadacatin que suele ser un metal, aunque hay otros como el catin amonio NH4+.

As el KCl contiene el catin K+ y el anin Cl-; el Na2S contiene doscationes Na+ por cada anin S-2.

Vamos a estudiar ahora las sales cuyo anin proviene de un oxocido yque llamamos oxosales.

Las sales resultan en la prctica de la reaccin entre un cido y unmetal, xido o hidrxido. Su formulacin resulta sencilla, sabiendo quepuede derivarse de los cidos por sustitucin, en los mismos, de los tomosde hidrgeno por tomos metlicos.

5.3.1.-Sales neutras.

Derivan de los cidos en que todos los hidrgenos han sido sustituidospor cationes. El no metal junto con los oxgenos constituye el 'anin' y suvalencia negativa es igual al nmero de hidrgenos que tena el cido.Estos aniones se nombran como el cido, sustituyendo la terminacin -osopor -ito y la terminacin -ico por -ato.

Para nombrar una sal se nombra primero el anin del cido terminado en'ito' o en 'ato' segn corresponda y despus se nombra el metal terminadoen 'oso' o en 'ico' segn acte con la valencia menor o mayor (nomenclaturafuncional), o bien se indica la valencia del metal entre parntesis (nomen-clatura de la IUPAC)

cido Frmula Valencia del Anin Valencia del Nombre deltomo central anin anin

hipocloroso HClO +1 ClO- -1 hipocloritobromoso HBrO2 +3 BrO2- -1 bromitoflurico HFO3 +5 FO3- -1 fluoratoperidico HIO4 +7 IO4- -1 peryodatohiposulfuros H2SO2 +2 SO2- -2 hiposulfito

selenioso H2SeO3 +4 SeO3- -2 selenitotelrico H2TeO4 +6 TeO4- -2 teluratontrico HNO3 +5 NO3- -1 nitrato

metafosforos HPO2 +3 PO2- -1 metafosfito

piroarsnico H4As2O7 +5 As2O7-4 -4 piroarseniatoantimnico H3SbO4 +5 SbO4-3 -3 antimoniatocarbnico H2CO3 +4 CO3-2 -2 carbonatometasilcico H2SiO3 +4 SiO3-2 -2 metasilicatoortosilcico H4SiO4 +4 SiO4-4 -4 ortosilicato

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crmico H2CrO4 +6 CrO4-2 -2 cromato

dicrmico H2Cr2O7 +6 Cr2O7-2 -2 dicromatomangnico H2MnO4 +6 MnO4-2 -2 manganatopermangnico HMnO4 +7 MnO4- -1 permanganato

Veamos algunos ejemplos de sales con la nomenclatura funcional, que esla que ms se usa, y la sistemtica:

Sal N.funcional Nombre sistemticoNaClO hipoclorito de sodio monoxoclorato(I) de sodioK2SO3 sulfito potsico trioxosulfato(VI) de potasioFeSO4 sulfato ferroso o de hierro(II)tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)Mg(MnO4)2 permanganato de magnesio ditetraoxomanganato(VII) de

magnesioCu(NO3)2 nitrato cprico o de cobre(II) ditrioxonitrato(V) de cobre(II)

6.-COMPUESTOS CUATERNARIOS.

6.1.-Sales cidas.-Las sales cidas resultan de la sustitucin parcial de los hidrgenos de

un cido por metales. Estn formadas por un anin que todava contienehidrgeno y el metal. Estos aniones se nombran aadiendo el prefijohidrgeno, dihidrgeno, trihidrgeno, etc., al nombre del anin neutro. Porlo dems se nombran como las sales neutras.

Tambin se pueden nombrar intercalando la palabra cido en el nombre dela sal, precedida de un prefijo (mono, di, tri, etc...) para indicar elnmero de hidrgenos que quedan sin sustituir.

Hay una nomenclatura ms antigua, que hoy se considera incorrecta, parael caso en que se sustituyan la mitad de los hidrgenos del cido. Consiste

en nombrar la sal como si fuera neutra, anteponiendo en prefijo 'bi-'.

Frmula Nombres de la IUPAC Nom. vulgarNaHSO4 sulfato cido de sodio, bisulfato sdico

hidrgenosulfato sdico

NaH2PO4 fosfato dicido de sodio,dihidrogenofosfato sdico

Al2(HPO4)3 fosfato monocido de aluminio,monohidrgeno fosfato de aluminio

LiHCO3 carbonato cido de litio, bicarbonato lticohidrgeno carbonato de litio

6.2.- Hidroxisales o sales bsicas.Pueden considerarse derivadas de la sustitucin de parte de los OH- de un

hidrxido por aniones cidos.

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Se nombran igual que las neutras, aadiendo al nombre del anin laspalabrasmonobsico, dibsico, etc., para indicar el nmero de grupos OH-

que hay en la sal. Ejemplos:

Al(OH)2NO3 nitrato dibsico de aluminioAl(OH)(NO3) nitrato monobsico de aluminioFeOHSO4 sulfato bsico frrico

En la nomenclatura sistemtica se nombran como las neutras peroindicando con un prefijo la presencia de los grupos OH- (hidroxi-,dihidroxi-, etc.).

Ejemplos:

Al(OH)2NO3 dihidroxinitrato de aluminioAl(OH)(NO3) hidroxinitrato de aluminioFeOHSO4 hidroxisulfato de hierro(III)

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APNDICEI.- TABLA DE LOS ELEMENTOS QUMICOSZ Nombre S. Masa A. Conf. electrnica Ao Investigador y nacionalidad

1 Hidrgeno H 1,0079 1s1 1766 Henry Cavendish (Inglaterra2 Helio He 4,0026 1s2 1894 Willian Ramsay (Inglaterra)3 Litio Li 6,939 (He)2s1 1817 Johan Arfvedson (Suecia)4 Berilio Be 9,0122 (He)2s2 1797 Louis N. Vauquelin (Francia

5 Boro B 10,811 (He)2s2 2p1 1808 Humphry Davy (Inglaterra)6 Carbono C 12,011 (He)2s2 2p2 a.J.C. Edad antigua7 Nitrgeno N 14,006 (He)2s2 2p3 1772 Daniel Rutherford (Inglater8 Oxgeno O 15,999 (He)2s2 2p4 1774 Joseph Priestley (Inglaterr9 Fluor F 18,998 (He)2s2 2p5 1771 Carl W. Scheele (Suecia)10 Nen Ne 20,183 (He)2s2 2p6 1898 Ramsay y Travers (Inglaterr11 Sodio Na 22,989 (Ne)3s1 1807 Humphry Davy (Inglaterra)12 Magnesio Mg 24,312 (Ne)3s2 1808 Humphry Davy (Inglaterra)13 Aluminio Al 26,981 (Ne)3s2 3p1 1927 Friedrich Woler (Alemania)14 Silicio Si 28,086 (Ne)3s2 3p2 1823 Jons Berzelius (Suecia)15 Fsforo P 30,973 (Ne)3s2 3p3 1669 Henning Brand (Alemania)16 Azufre S 32,064 (Ne)3s2 3p4 a.J.C. Edad antigua17 Cloro Cl 35,453 (Ne)3s2 3p5 1774 Carl W. Scheele (Suecia)

18 Argn Ar 39,948 (Ne)3s2

3p6

1894 Rayleigh y Ramsay (Inglater19 Potasio K 39,102 (Ar)4s1 1898 Ramsay y Travers (Inglaterr20 Calcio Ca 40,08 (Ar)4s2 1808 Humphry Davy (Imglaterra)21 Escandio Sc 44,956 (Ar)3d1 4s2 1879 Lars Freik Nilson (Suecia)22 Titanio Ti 47,90 (Ar)3d2 4s2 1791 Willian Gregor (Inglaterra)23 Vanadio V 50,942 (Ar)3d3 4s2 1830 Nils Sefstrom (Suecia)24 Cromo Cr 51,996 (Ar)3d5 4s1 1797 Louis N. Vauquelin (Francia25 Manganeso Mn 54,938 (Ar)3d5 4s2 1774 Johann Gahn (Suecia)26 Hierro Fe 55,847 (Ar)3d6 4s2 a.J.C. Prehistoria27 Cobalto Co 58,933 (Ar)3d7 4s2 1735 Georg Brandt (Suecia)28 Niquel Ni 58,70 (Ar)3d8 4s2 1751 Axel Cronstedt (Suecia)29 Cobre Cu 63,54 (Ar)3d10 4s1 a.J.C. Prehistoria30 Cinc Zn 65,37 (Ar)3d10 4s2

31 Galio Ga 69,72 (Ar)3d10

4s

2

4p

1

1875 Paul de Boisbausdran (Franc32 Germanio Ge 72,59 (Ar)3d10 4s2 4p2 1885 Clemens Winkler (Alemania)33 Arsnico As 74,922 (Ar)3d10 4s2 4p3 1250 Alberto Magno (Alemania)34 Selenio Se 78,96 (Ar)3d10 4s2 4p4 1817 Jons Berzelius (Suecia)35 Bromo Br 79,909 (Ar)3d10 4s2 4p5 1826 Antoine Balard (Francia)36 Criptn Kr 83,80 (Ar)3d10 4s2 4p6 1898 Ramsay y Travers (Inglaterr37 Rubidio Rb 85,47 (Kr)5s1 1860 Bunsen y Kirchhoff (Alemani38 Estroncio Sr 87,62 (Kr)5s2 1870 A. Crawford (Inglaterra)39 Itrio Y 88,905 (Kr)4d1 5s2 1794 Johann Gradolin (Finlandia)40 Circonio Zr 91,22 (Kr)4d2 5s2 1789 Martin Klaporth (Alemania)41 Niobio Nb 92,906 (Kr)4d4 5s1 1801 Charles Hatchett (Inglaterr42 Molibdeno Mo 95,94 (Kr)4d5 5s1 1778 Carl Scheele (Suecia)43 Tecnecio Tc 98 (Kr)4d5 5s2 1937 Pirrier y Segre (EE.UU)44 Rutenio Ru 101,07 (Kr)4d7 5s1 1844 Carl Klaus (Rusia)45 Rodio Rh 102,90 (Kr)4d8 5s1 1803 Willian Wollaston (Inglater46 Paladio Pd 106,4 (Kr)4d10 5s0 1803 Willian Wollaston (Inglater47 Plata Ag 107,87 (Kr)4d10 5s1 a.J.C. Prehistoria48 Cadmio Cd 112,40 (Kr)4d10 5s2 1817 Friedrich Stromeyer (Aleman49 Indio In 114,82 (Kr)4d10 5s2 5p1 1836 Reich y Richter (Alemania)50 Estao Sn 118,69 (Kr)4d10 5s2 5p2 a.J.C. Prehistoria51 Antimonio Sb 121,75 (Kr)4d10 5s2 5p3 1450 B. Valentino (Alemania)52 Telurio Te 127,60 (Kr)4d10 5s2 5p4 1782 Franz Muller (Rumania)

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53 Yodo I 126,90 (Kr)4d10 5s2 5p5 1811 Bernard Courtois (Francia)54 Xenn Xe 131,30 (Kr)4d10 5s2 5p6 1898 Ramsay y Travers (Inglaterr55 Cesio Cs 132,90 (Xe)6s1 1860 Bunsen y Kirchhoff (Alemani56 Bario Ba 137,34 (Xe)6s2 1808 Humphry Davy (Inglaterra)57 Lantano La 180,94 (Xe)5d1 6s2 1839 Carl G. Mosander (Suecia)58 Cerio Ce 140,12 (Xe)4f2 5d0 6s2 1803 Morton Klaproth (Alemania)59 Praseodimio Pr 140,90 (Xe)4f3 5d0 6s2 1885 C.Auer von Welsbach (Austri60 Neodimio Nd 144,24 (Xe)4f4 5d0 6s2 1885 C.Auer von Welsbach (Austri61 Prometio Pm 147 (Xe)4f5 5d0 6s2 1945 Marinsky y Glendenin (EE.UU

62 Samario Sm 150,35 (Xe)4f6

5d

0

6s

2

1879 Paul de Boisbaudran (Franci63 Europio Eu 151,96 (Xe)4f7 5d0 6s2 1901 Eugene Demarcay (Francia)64 Gadolinio Gd 157,25 (Xe)4f7 5d1 6s2 1880 Jean de Marignac (Suiza)65 Terbio Tb 158,92 (Xe)4f9 5d0 6s2 1843 Carl de Mosander (Suecia)66 Disprosio Dy 162,50 (Xe)4f10 5d0 6s2 1886 Paul de Boisbaudran (Franci67 Holmio Ho 164,93 (Xe)4f11 5d0 6s2 1879 P.T. Cleve (Suecia)68 Erbio Er 167,26 (Xe)4f12 5d0 6s2 1843 Carl de Mosander (Suecia)69 Tulio Tm 168,93 (Xe)4f13 5d0 6s2 1879 P.T. Cleve (Suecia)70 Iterbio Yb 173,04 (Xe)4f14 5d0 6s2 1878 Jean de Marignac (Suiza)71 Lutecio Lu 174,97 (Xe)4f14 5d1 6s2 1907 Georges Urbain (Francia)72 Hafnio Hf 178,49 (Xe)4f14 5d2 6s2 1923 Coster (EE.UU.) y Hevesy (A73 Tantalio Ta 180,94 (Xe)4f14 5d3 6s2 1802 Anders Ekeberg (Suecia)74 Volframio W 183,85 (Xe)4f14 5d4 6s2 1783 Fausto Elhuyar (Espaa)75 Renio Re 186,2 (Xe)4f14 5d5 6s2 1925 Noddack, Tacke y Berg (Alem76 Osmio Os 190,2 (Xe)4f14 5d6 6s2 1803 Smithson Tennant (Inglaterr77 Iridio Ir 192,2 (Xe)4f14 5d7 6s2 1803 Simithson Tennant (Inglater78 Platino Pt 195,09 (Xe)4f14 5d9 6s1 1735 Antonio de Ulloa (Espaa)79 Oro Au 196,96 (Xe)4f14 5d10 6s1 a.J.C. Prehistoria80 Mercurio Hg 200,59 (Xe)4f14 5d10 6s2 a.J.C. Edad Antigua81 Talio Tl 204,37 (Xe)4f14 5d10 6s2 6p1 1861 Willian Crookes (Inglaterra82 Plomo Pb 207,19 (Xe)4f14 5d10 6s2 6p2 a.J.C. Edad Antigua83 Bismuto Bi 208,98 (Xe)4f14 5d10 6s2 6p3 1753 Claude Geoffroy (Francia)84 Polonio Po 210 (Xe)4f14 5d10 6s2 6p4 1898 Marie Curie (Polonia)85 Astato At 210 (Xe)4f14 5d10 6s2 6p5 1940 Corson, Mackenzie, Segr (EE86 Radn Rn 222 (Xe)4f14 5d10 6s2 6p6 1900 F. Ersnt Dorn (Alemania)87 Francio Fr 223 (Rn)7s1 1939 Marguerite Perey (Francia)88 Radio Ra 226 (Rn)7s2 1898 Pierre (Fran.) y Marie Curi

89 Actinio Ac 227 (Rn)6d1 7s2 1899 Andr Debierne (Francia)90 Torio Th 232,03 (Rn)5f0 6d2 7s2 1828 Jons Berzelius (Suecia)91 Protactinio Pa 231 (Rn)5f2 6d1 7s2 1917 Hahn (Alemania) y Meitner (92 Uranio U 238,03 (Rn)5f3 6d1 7s2 1789 Martin Klaproth (Alemania)93 Neptunio Np 237 (Rn)5f4 6d1 7s2 1940 McMillan y Abelson (EE.UU.)94 Plutonio Pu 242 (Rn)5f6 6d0 7s2 1940 G.T. Seaborg (EE.UU.)95 Americio Am 243 (Rn)5f7 6d0 7s2 1944 G.T. Seaborg (EE.UU.)96 Curio Cm 247 (Rn)5f7 6d1 7s2 1944 Seaborg, James y Ghiorso (E97 Berquelio Bk 247 (Rn)5f9 6d0 7s2 1949 Seaborg, Giorso y Thompson 98 Californio Cf 249 (Rn)5f10 6d0 7s2 1950 Seaborg, Giorso y Thompson 99 Einstenio Es 254 (Rn)5f11 6d0 7s2 1954 Seaborg, Giorso y Thompson 100 Fermio Fm 253 (Rn)5f12 6d0 7s2 1954 Seaborg, Giorso y Thompson 101 Mendelevio Md 256 (Rn)5f13 6d0 7s2 1955 Seaborg, Giorso y Thompson

102 Nobelio No 254 (Rn)5f14

6d0

7s2

1957 Field y otros (EE.UU.)103 Laurencio Lw 257 (Rn)5f14 6d1 7s2 1961 E.O. Lawrence (EE.UU.)104 Kurchatovio Ku 260 (Rn)5f14 6d2 7s2 1964 I.W. Kurtschatow (URSS)105 Hahnio Ha 261 (Rn)5f14 6d3 7s2 1970 Universidad de Berkeley (EE

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APNDICE II.-NOMBRES VULGARES.Incluimos bajo este ttulo una lista por orden alfabtico de nombres

especiales que, en la industria, el comercio, la minera, etc., han recibidoalgunos elementos, compuestos, minerales y mezclas:

Aceite de vitriolo H2SO4 Magnesia MgO

cido de Caro H2SO5 Magnesita MgCO3cido murtico HCl Magnetita Fe3O4cido ntrico fumante HNO3 + NO2 Manganesa MnO2cido sulfrico fumante Oleum Mrmol CaCO3Agua carbnica H2O + CO2 Mezcla sulfuntrica H2SO4 + HNO3Agua fuerte HNO3 Minio Pb3O4Agua pesada D2O (D=H

1

2 ) Nieve carbnica CO2 solido

Agua regia 3HCl + HNO3 Nitrato de Chile NaNO3lcali voltil NH3 Nitro KNO3Almina Al2O3 Nitrosa NOHSO4Azoe N2 Oleum SO3 + H2SO4Barita calcinada BaO Oligisto Fe2O3Baritina BaSO4 Oxilita Na2O2Bauxita Al2O3.2H2O Pechblenda UO2.U3O8Bicarbonato NaHCO3 Permutita Zeolita

Blanco de zinc ZnO Piedra imn Fe2O3Blanco Espaa CaCO3 Pirita FeS2Blenda ZnS Piroluxita MnO2Borax Na2B4O7 Plvora negra 75%KNO3,15%C,10%S

Cal CaO Polvos de gas CaCl2O

Cal apagada Ca(OH)2 Potasa K2CO3Calcita CaCO3 Potasa custica KOH

Calcita (piedra) CaCO3 Prusiato rojo K4(Fe(CN)6)

Calomelanos Hg2Cl2 Prusiato amarillo K3(Fe(CN)6)

Cal viva CaO Sal amonaco NH4Cl

Carborundo SiC Sal comn NaCl

Cardenillo Cu(CH3COO)2.Cu(OH)2 Sal de cocina NaCl

Casiterita SnO2 Sal de Glauber Na2SO4.10H2O

Cianamida CaCN2 Sal de Magnus (Pt(NH3)4)PtCl4Cinabrio HgS Sal de Mohr FeSO4.(NH4)2SO4.6H2Cincita ZnO Salfumn HCl

Corindn Al2O3 Sal gema NaCl

Criolita Na3AlF6 Salitre KNO3Cuarzo SiO2 Schelita CaWO4Flor de azufre S Siderita FeCO3Fluorita CaF2 Silex SiO2Fosforita Ca3(PO4) Slice SiO2Fsforo blanco P4 Silvina KCl

Galena PbS Sosa Na2CO3Gas de agua CO + H2 Sosa custica NaOH

Gas de gasgeno CO + N2 Sosa Solvay Na2CO3Gas gris aire + CH4 Talco Mg3H2(SiO3)4

Gas mixto gas alumbrado+gas agua Tierra de itrio Y2O3Gas oxhdrico 2H2 + O2 Vidrio corriente Na2O.CaO.6SiO2Gas pobre gas de gasgenos Vidrio soluble potsico K2SiO3Hematites pardo Fe2O3.nH2O Vidrio soluble sdico Na2SiO3Hematites roja Fe2O3 Vitriolo azul CuSO4.5H2OHielo seco CO2 slido Yeso CaSO4.2H2O

Lechada de cal suspensin de Ca(OH)2 Yeso cocido (CaSO4)2.H2O

Leja sdica NaOH + H2O Zeolita clcica CaAlH6SiO7

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Leja potsica KOH + H2O Zeolita magnsica MgAlH6SiO7Limonita Fe2O3.H2O Zeolita sdica NaAlH6SiO7Litargirio PbO Zincita ZnO

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