A continuacin daremos paso al desarrollo del anexo 1 donde vamos a indicar los diferentes procesos y/o leyes que se tuvieron en cuenta para el desarrollo del trabajo1.) Una planta de tratamiento de aguas emplea cierto cultivo de bacterias para su tratamiento a 890mmHg, obteniendo 150ml de gas metano el cual es quemado si se ha identificado una cada de presin en el sistema a 700mmHg. Calcular el volumen en litros de gas metano que se espera obtener.

Para el desarrollo del ejercicio identificamos todas las variables.

Reemplazamos los valores Nos queda la ecuacin en donde por el mtodo de eliminacin de igualdades desaparecen Y nos da

En donde

El resultado nos da como valor que se espera tener del gas metano es 0,19 litros El gas metano es uno de los causantes del efecto invernadero dejar quemar este gas donde se puede aplicarse una ley de la termodinmica como la transformacin de la energa, ya que este este gas metano puede alimentar el fuego de una lmpara de gas o convertirse en combustible para motores.

2.) La temperatura y presin en un lago es de 4C y 5 atm. Una burbuja 0.015mm de dimetro asciende desde el fondo del lago a la superficie donde la temperatura es de 25 C y 1 atm de presin. Calcule el volumen inicial de la burbuja en ml.Una de las frmulas que se pueden aplicar en este problema es la que nos dej la ley de Boyle - Mariotte en donde relaciona las leyes de los gases ideales que trabajan con volumen y presin de una cierta cantidad de mantenida a temperatura constante y la ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presin = Y se tiene que cumplir la relacin Despejamos

En donde

Sabemos que el dimetro es de 0,015mm

Establecemos para el ejercicio la ley combinada como lo establece el enunciado El volumen ocupado por una masa es inversamente proporcional a las temperaturas que soportanAdjudicamos la siguiente expresin matemtica:

Reemplazamos valores

3.) El smog est compuesto principalmente por ozono a nivel del suelo, pero tambin contiene cantidades de otros compuestos como xidos de nitrgeno. La fuente principal del dixido de nitrgeno es la combustin en automviles, donde el oxgeno y nitrgeno atmosfricos reaccionan con altas temperaturas produciendo xido ntrico, el cual por ser un compuesto altamente inestable en el aire, se oxida convirtindose en dixido de nitrgeno, de acuerdo con la reaccin:

Si al inicio de la reaccin hay 0.192 N2O4, y 0.064 moles de NO2 en un volumen de 4.5L a 25C. Determine si el sistema est en equilibrio conociendo que la constante de equilibrio (Kc) para la reaccin es 1.04. Si la reaccin no est en equilibrio prediga el desplazamiento de la reaccin.

Identificamos los valores que nos da la ecuacin Tenemos el volumen que es de 4,5 LtT= 25C Encontramos que el desplazamiento de la reaccin esta sobre 0,0213mo/lEstos definiciones aplicados al campo de la ingeniera ambiental nos da una valoracin sobre la cantidad de compuestos txicos que se generan por motores de combustin interna y sus reacciones con los dems compuestos que se alojan en el aire y se mezclan entre s para generar afecciones a la salud de las personas.4) Los combustibles fsiles contienen mezclas de diferentes qumicos incluyendo pequeas cantidades de azufre, las cuales al reaccionar con el oxgeno forman dixido de azufre, que es un contaminante del aire. La fuente principal de dixido de azufre son las plantas de energa elctrica que quema carbn, es por esto que se han visto en la necesidad de emplear diferentes tcnicas para reducir estas emisiones. Una de las alternativas empleadas en la oxidacin del dixido de azufre para producir trixido de azufre y posteriormente transformarlo cido sulfrico. La reaccin para la obtencin de trixido de azufre es:

Si esta reaccin se lleva a cabo en un recipiente de 1litro y alcanza el estado de equilibrio cuando el recipiente contiene: 0.4 moles de SO2 (g), 0.6 moles de O2 y 1.2 moles de SO3. Calcular la constante de equilibrio.

Podemos encontrar que la constante de equilibrio es de .Se recomienda que el aire de una llanta de automvil sea de 30psig. Si una llanta con un volumen de 0.53 ft3 se encuentra a 90F y 20 psi Determine la cantidad de aire que debe agregarse para alcanzar el recomendado. Suponga que la temperatura y el volumen son constantes y que la presin atmosfrica es de 14.6 psi.RespuestaCondicin 1Condicin 2

Encontramos que la cantidad de aire que se debe agregar es de .