Fisicoquimica de Los Seres Vivos Grupo b Ago-dic 2013

LICENCIATURA EN BIOLOGÍA MARINA

ASIGNATURA

FISICOQUÍMICA DE LOS SERES VIVOS

PRIMER SEMESTRE GRUPO B

CICLO ESCOLAR 2013-2014

Carretera Mérida-Xmatkuil, km 15.5, Apdo. Postal 4-116 Itzimná, CP 97100, Mérida, Yucatán Tel. +52 (999) 942-32-00; ext.17

FECHA DE INICIO: 12 de Agosto de 2013

FECHA DE TÉRMINO: 3 de Diciembre del 2013

DURACIÓN: 90 hrs.

CLASIFICACIÓN: Obligatoria.

CRÉDITOS: 9 PROFESORES PARTICIPANTES: APOYO: QFB. Ana Ma. S. Rejón Magaña (Titular)

Biol. Candita M. Euán Canul

M. en C. Magnolia Tzec Gamboa

ÍNDICE

Página

Introducción ...................................................................................

Objetivo general ............................................................................

Normatividad .................................................................................

Acreditación de la asignatura ........................................................

Unidad I. Termodinámica ..............................................................

Unidad II. Propiedades de las Soluciones ....................................

Unidad III. Electroquímica .............................................................

Unidad IV. Cinética química y enzimática .....................................

Calendario de actividades .............................................................

Bibliografía ....................................................................................

Anexo. Glosario de productos académicos ...................................

1

2

3

4

5

7

9

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11

13

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INTRODUCCION

La fisicoquímica puede ser descrita como el estudio de las transformaciones de la

materia empleando conceptos físicos y matemáticos, incluyendo estudios de tipo

experimental y teóricos. Sus leyes y principios pueden ser aplicados en el

entendimiento de los procesos biológicos y comportamiento de los seres vivos,

por ejemplo la unión del oxigeno con la hemoglobina, es una de las más

importantes reacciones bioquímicas que se entienden a través de las teorías de

la fisicoquímica.

Este curso pretende ofrecer al alumno la comprensión de los conceptos

empleados en Fisicoquímica y pueda deducir su importancia en los procesos

biológicos, tema central en su futuro desempeño profesional. Para un mejor

entendimiento de los temas, el curso se divide en cuatro unidades que serán

expuestas por el profesor con la participación conjunta de los estudiantes; puesto

que esta materia es una asignatura de carácter experimental, el alumno aplicará

los fundamentos teóricos en el laboratorio.

La primera unidad introduce al alumno al estudio de las leyes y principios que

rigen a la fisicoquímica, se explican las reacciones que permiten el flujo y las

transformaciones energéticas en los procesos biológicos de los seres vivos que

les permite mantener su homeostasis. En la segunda unidad se analiza la

importancia de las soluciones en los procesos biológicos, con base al

conocimiento de sus características, propiedades físicas y químicas. La tercera

unidad explica los conceptos y leyes básicas de la electroquímica y de potenciales

eléctricos, conocimientos importantes para comprender la teoría quimiosmótica en

las células.

El curso concluye con la cuarta unidad, mostrando que las reacciones químicas

en los seres vivos pueden ser calculadas y expresadas gráficamente, además que

el comportamiento de dichas reacciones puede depender de factores externos.

Para lograr el objetivo que se propone en este curso, es necesario que el alumno

haga uso de la información bibliográfica sugerida y muestre una conducta

comprometida con la materia.

1

OBJETIVO GENERAL

Al finalizar la asignatura el alumno será capaz de explicar las bases y principios

conceptuales que sustentan las leyes y teorías de la Fisicoquímica, de tal forma

que estos conceptos faciliten el estudio de los seres vivos, sus reacciones,

comportamiento y estabilidad de sistemas biológicos.

2

NORMATIVIDAD

1.- Para acreditar la materia, para tener derecho a exentar o presentar el examen

ordinario, el alumno debe contar cuando menos con 80% de asistencias a las

actividades programadas.

2.- Los alumnos tienen la obligación de asistir puntualmente a todas las

actividades programadas, así como apegarse a las normas establecidas en las

áreas de trabajo.

3.- Tendrán derecho al registro de asistencia, los alumnos que lleguen durante los

primeros 10 minutos de haber iniciado las actividades; tres retardos harán una

falta.

4.- La justificación de las inasistencias deberán ser entregadas al profesor,

durante los tres días hábiles posteriores a la falta; la justificación deberá estar

firmada por el tutor.

5.- La calificación mínima aprobatoria será de 60 puntos, en la escala de 0 a 100

puntos.

6.- La exención del examen ordinario se otorgará si el estudiante alcanza mínimo

un 80% de los valores de acreditación establecidos hasta antes del examen

ordinario.

Al exentar el examen ordinario, la calificación final de la asignatura se

establecerá transformando a base 100 el puntaje obtenido.

Si el alumno presenta el examen ordinario, la calificación de éste formará parte

de la calificación final de la asignatura, conjuntamente con las calificaciones

parciales obtenidas en los otros criterios de acreditación establecidos en el

programa.

7.- El alumno que no alcance la calificación aprobatoria, tendrá opción a dos

exámenes extraordinarios con valor único.

8.- Todos los exámenes, sean parciales, ordinario o extraordinarios se realizará

con base en los contenidos de todas las unidades incluidas en el programa teórico

y práctico.

9.- La participación se evaluará de manera individual durante todo el curso; se

tomará en cuenta durante su estancia en el laboratorio, en las discusiones de

artículos y presentaciones dentro del criterio de exposición oral.

3

ACREDITACIÓN DE LA ASIGNATURA

Los criterios de acreditación quedan establecidos en el cuadro siguiente con sus

correspondientes valores de calificación:

Se considerará como productos académicos todos los informes realizados por el

alumno, los cuales se entregarán y revisarán al finalizar cada Unidad; cada

producto académico se reunirá para integrar un Portafolio de trabajo que tendrá,

cada uno, un valor del 10% de la calificación total. Para su elaboración se

apegará al formato y sugerencias establecidas en el Glosario de Productos

académicos; los productos académicos se entregarán según lo establecido en los

criterios de evaluación de cada unidad.

CRITERIOS NÚMERO VALOR (%)

Exámenes parciales 3 35

Productos académicos (portafolio de

trabajo).

4 30

Exposición oral en grupo 1 5

Examen ordinario 1 30

TOTAL 100

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UNIDAD I. TERMODINÁMICA

OBJETIVO DE LA UNIDAD: Al finalizar la unidad el alumno describirá los

cambios de energía que ocurren en los seres vivos, basados en el conocimiento

de los conceptos y leyes básicas de la Fisicoquímica.

1.1 OBJETIVO ESPECÍFICO: Definir la importancia de la Fisicoquímica en los

procesos biológicos, revisar como se lleva a cabo la conservación de la energía

con base a los principios de las leyes de la termodinámica que rigen los eventos

que ocurren en las reacciones químicas en los seres vivos.

Contenido Estrategia de enseñanza/aprendizaje

Producto académico

1.1.1 Definición de los conceptos usados en Fisicoquímica y su relación con los procesos biológicos. 1.1.2 Definición y terminología empleada en Termodinámica. 1.1.3 Sistemas biológicos abiertos, cerrados y aislados. Clases de energía. 1.1.4 Teoría cinética de los gases. Difusión, presión y volumen. 1.1.5 Ley cero de la termodinámica. Capacidad térmica y temperatura. 1.1.6 Primera Ley de la termodinámica. Trabajo y Conservación de la energía. 1.1.7 Termoquímica: Energía interna y entalpía en las reacciones exotérmicas y endotérmicas. 1.1.8 Ley de Hess y las variaciones de entalpía. 1.1.9 Aplicación de la primera ley de la termodinámica y su relación con las transformaciones de la energía.

Método expositivo de los temas por el docente apoyándose de la pizarra y presentaciones.

Revisión e interrogación de conocimientos previos.

Resolución de problemas y ejercicios de cada tema por parte del alumno en clase y en casa.

Lectura de temas seleccionados por parte del alumno, para su discusión en clase y mediado por el docente.

Práctica de laboratorio 1: Energía a partir de los alimentos.

Ley de los gases

Portafolio de trabajo conteniendo:

Informe de práctica de laboratorio.

Informe de tareas y ejercicios sobre Cantidad de calor y Termoquímica.

Cuestionario acorde al tema.

1.2 OBJETIVO ESPECÍFICO: El alumno revisará los principios que mantienen el

equilibrio químico de cualquier sistema biológico; así como, el flujo de energía a

través de los organismos vivos.


Producto académico

1.2.1 Segunda ley de la termodinámica. Procesos espontáneos. 1.2.2 Entropía y energía libre de Gibbs.



Informe de tareas y ejercicios sobre Entropía y energía libre.

5

1.2.3 Estado normal y estándar de un sistema. 1.2.4 Cambios isotérmicos de estado. 1.2.5 Equilibrio termodinámico. Energía libre y la Constante de equilibrio. 1.2.6 Reacciones reversibles e irreversibles. 1.2.7 Variables que afectan la Constante de equilibrio: Temperatura, presión, pH y concentración. 1.2.8 Bioenergética: Flujo de energía en las células y Compuestos ricos en energía 1.2.9 Reacciones acopladas


Lectura de temas seleccionados por parte del alumno, para su discusión en clase y mediado por el docente. Práctica de laboratorio 2: Energía a partir de los alimentos.

Cuestionario acorde al tema

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Contenido: Se evaluará su grado de comprensión con una prueba escrita,

basada en los conceptos revisados a lo largo de toda la unidad.

Portafolio de Trabajo.- Todos los productos académicos serán entregados en la

fecha establecida, se evaluará su elaboración y resolución correcta. Deberá

contener los informes de tareas y ejercicios, prácticas de laboratorio y los

cuestionarios realizados a lo largo de la Unidad. Para la elaboración de cada

informe se sugiere seguir el formato que se pide en el Glosario de productos

académicos.

6

UNIDAD II. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES

OBJETIVO DE LA UNIDAD: Al finalizar la unidad el alumno reconocerá la

importancia del estudio de las soluciones y sus propiedades en los procesos

biológicos, así como su aplicación en las mediciones cuantitativas en dichos

procesos.

2.1 OBJETIVO ESPECÍFICO: Demostrar la importancia de las soluciones en los

procesos biológicos, clasificarlas de acuerdo a sus propiedades fisicoquímicas y

expresarlas en unidades de concentración.


Producto académico

2.1.1 Importancia de las soluciones en los procesos biológicos. 2.1.2 Definición y revisión de los componentes de las soluciones: Soluto, disolvente, solución. 2.1.3 Solvatación, solubilidad, viscosidad y tensión superficial. 2.1.4 Clasificación general de las soluciones: según su número de componentes, pH, conductividad eléctrica y concentración. 2.1.5 Clasificación según su cumplimiento con la Ley de Raoult: Gases ideales y reales. 2.1.6 Métodos para expresar la concentración de soluto en volumen de solución: Fracción molar, Molaridad, Normalidad, Porcentaje en volumen. 2.1.7 Métodos para expresar la concentración de soluto en volumen por cantidad de disolvente: Molalidad, Porcentaje en peso.


Definición de conceptos básicos con preguntas intercaladas y analogías conceptuales.

Resolución de problemas y ejercicios de cada tema por parte del alumno en clase y en casa. Práctica de laboratorio 3: Tensión superficial



Informe de tareas y ejercicios sobre: concentración de las soluciones

Cuestionario acorde al tema.

2.2 OBJETIVO ESPECÍFICO: Determinar desde el punto de vista fisicoquímico

los procesos que permiten la homeostasis de los procesos biológicos, a partir del

análisis de las propiedades coligativas de las soluciones.


Producto académico

2.2.1 Importancia de la ley de Henry para determinar el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases. 2.2.2 Propiedades coligativas de las soluciones no electrolíticas.


Resolución de problemas y ejercicios de cada tema por


Informe de tareas y ejercicios sobre las propiedades coligativas de las soluciones

7

2.2.3 Disminución de la presión de vapor. 2.2.4 Elevación del punto de ebullición. 2.2.5 Abatimiento del punto de congelación. 2.2.6 Propiedades coligativas de las soluciones electrolíticas. 2.2.7 Presión osmótica y membrana biológica. Efecto Donnan. 2.2.8 Soluciones amortiguadoras.

parte del alumno en clase y en casa.

Exposición en equipos de alumnos sobre las propiedades coligativas de las soluciones no electrolíticas, apoyados por el docente.

Practica de laboratorio 4: Determinación de la elevación y abatimiento de la temperatura de una solución.


Resumen del tema expuesto.



basada en los conceptos revisados a lo largo de toda la unidad.



contener los informes de tareas y ejercicios, prácticas de laboratorio, los

cuestionarios y resumen realizados a lo largo de la Unidad. Para la elaboración

de cada informe se sugiere seguir el formato que se pide en el Glosario de

productos académicos.

Exposición: La calificación se otorgará en forma grupal, donde se les evaluará

dominio del tema, claridad y método empleado.

8

UNIDAD III. ELECTROQUÍMICA

OBJETIVO DE LA UNIDAD: Al finalizar la unidad el alumno será capaz de

explicar los procesos electroquímicos que ocurren en los seres vivos, basados en

el conocimiento de los conceptos y leyes básicas de la electroquímica y de

potenciales eléctricos.

3.1 OBJETIVO ESPECÍFICO: Revisar los conceptos y leyes básicas de la

electroquímica y de potenciales eléctricos.


Producto académico

3.1.1 Definición e importancia de la electroquímica en la biología 3.1.2 Unidades eléctricas 3.1.3 Características de la Celda electroquímica. Celda voltaica 3.1.4 Aplicación de la Ecuación de Nernst 3.1.5 Potenciales electrolíticos y electrodos de referencia 3.1.6 Bioelectricidad. Potencial biológico 3.1.6.1 Potencial redox, diferencia de potencial 3.1.6.2 Propiedad eléctrica de la membrana 3.1.6.3 Potencial de reposo/acción 3.1.6.4 Transporte iónico a través de la membrana 3.1.7 Importancia de la teoría Quimiosmótica




Análisis y discusión de un artículo científico sobre el tema de oxidaciones biológicas. Práctica de laboratorio 5: Celda electroquímica



Informe de tareas y ejercicios.





contener los informes de tareas y ejercicios, prácticas de laboratorio y los

cuestionarios realizados a lo largo de la Unidad. Para la elaboración de cada

informe se sugiere seguir el formato que se pide en el Glosario de productos

académicos.

Análisis de artículos: Se evaluará el grado de comprensión y aportación que

demuestre el alumno durante su discusión.

9

UNIDAD IV. CINÉTICA QUÍMICA Y ENZIMÁTICA

OBJETIVO DE LA UNIDAD: Al finalizar la unidad el alumno será capaz de

explicar los conceptos fundamentales de la cinética química y enzimática, y las

variables que las afectan; podrá aplicar estos conceptos en la interpretación de

datos cinéticos que se llevan a cabo en los seres vivos.

4.1 OBJETIVO ESPECÍFICO: Realizar cálculos sobre la velocidad de las

reacciones químicas y enzimáticas; así como revisar que el comportamiento de

dichas reacciones puede depender de factores externos.


Producto académico

4.1.1 Importancia de la Cinética química en el estudio de la fisicoquímica. 4.1.2 Interpretación y definición: Energía de activación, estado de transición, teoría de colisión, velocidad de reacción, constante de velocidad, mecanismo de reacción. 4.1.3 Efecto de la temperatura, concentración de reactivos y catalizadores sobre la velocidad de reacción. 4.1.4 Principio de Le Chatelier. 4.1.5 Medición de la actividad catalítica: Ecuaciones de orden cero, primero y segundo orden. 4.1.6 Método de la vida media y diferencial. 4.1.7 Constante de Michaelis-Menten y su representación gráfica por el método de Lineweaver-Burk. 4.1.8 Mecanismos de inhibición y su representación gráfica.



Elaboración de gráficas sobre cinética química y enzimática.


Práctica de laboratorio 6: Cinética química



Informe de tareas y ejercicios sobre cinética química y enzimática.

Reportes de los cálculos cinéticos en forma gráfica.




basada en los conceptos revisados en la unidad III y IV.



contener los informes de tareas, ejercicios, gráficas, prácticas de laboratorio y

cuestionarios realizados a lo largo de la Unidad III y IV. Su formato se apegará a

lo sugerido en el Glosario de productos académicos.

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CALENDARIO DE ACTIVIDADES

FECHA HORARIO ACTIVIDAD

Lunes 12/08/2013

13:30 -14:45 Presentación de la asignatura. Actividad rompehielo.

Miércoles 14/08/2013

11:00 -13:30 Aplicación de ejercicios de diagnostico. Exposición por parte del profesor sobre la definición de los conceptos usados en Fisicoquímica y su relación con los procesos biológicos. Lluvia de ideas. Preguntas dirigidas. Exposición por parte del profesor sobre la definición y terminología empleada en Termodinámica.

Viernes 16/08/2013

13:30-14:45 Lluvia de ideas sobre sistemas biológicos abiertos, cerrados y aislados. Exposición por parte del profesor sobre las clases de energía.

Lunes 19/08/2013

13:30-14:45 Teoría cinética de los gases. Difusión, presión y volumen. Exposición por parte del profesor sobre la ley cero de la termodinámica. Capacidad térmica y temperatura.


11:00 -13:30 Exposición por parte del profesor sobre la Primera Ley de la termodinámica. Trabajo y Conservación de la energía. Preguntas dirigidas. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales.

Viernes 23/08/2013

13:30 -14:45 Resolución de problemas. Ejercicios adicionales sobre la Primera Ley de la termodinámica. Trabajo y Conservación de la energía.

Lunes 26/08/2013

13:30-14:45 Exposición por parte del profesor sobre la termoquímica: Energía interna y entalpía en las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Ley de Hess y las variaciones de entalpía.


11:00 -13:30 Aplicación de la primera ley de la termodinámica y su relación con las transformaciones de la energía. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales.

Viernes 30/08/2013

13:30 -14:45 Aplicación de la primera ley de la termodinámica y su relación con las transformaciones de la energía. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales.

Lunes 2/09/2013

13:30 -14:45 Explicación por parte del profesor sobre la segunda ley de la termodinámica. Procesos espontáneos. Entropía y energía libre de Gibbs. Resolución de problemas.


11:00 -13:30 Práctica de laboratorio práctica no. 1

Viernes 13:30 -14:45 Presentación del estado normal y estándar de un sistema.

11

6/09/2013 Cambios isotérmicos de estado. Reacciones reversibles e irreversibles. Resolución de problemas.

Lunes 9/09/2013

13:30 -14:45 Variables que afectan la Constante de equilibrio: Temperatura, presión, pH y concentración. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales. Bioenergética: Flujo de energía en las células y Compuestos ricos en energía. Reacciones acopladas


11:00 -13:30 Examen parcial unidad I. Entrega del informe de práctica (1).

Viernes 13/09/2013

13:30 -14:45 Retroalimentación del examen.

Lunes 16/09/2013

13:30 -14:45 Presentación por parte del profesor sobre la importancia de las soluciones en los procesos biológicos. Lluvia de ideas sobre los componentes de las soluciones: Soluto, disolvente, solución.


11:00 -13:30 Práctica de laboratorio no. 2

Viernes 20/09/2013

13:30 -14:45 Explicación por parte del profesor de la solvatación, solubilidad, viscosidad y tensión superficial.

Lunes 23/09/2013

13:30 -14:45 Explicación por parte del profesor de la clasificación general de las soluciones: según su número de componentes, pH, conductividad eléctrica y concentración. Así como la clasificación según su cumplimiento, con la Ley de Raoult: Gases ideales y reales.


11:00 -13:30 Explicación por parte del profesor sobre los métodos para expresar la concentración de soluto en volumen de solución: Fracción molar, Molaridad, Normalidad, Porcentaje en volumen.Resolución de problemas. Ejercicios adicionales.

Viernes 27/09/2013

13:30 -14:45 Métodos para expresar la concentración de soluto en volumen de solución: Fracción molar, Molaridad, Normalidad, Porcentaje en volumen. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales.

Lunes 30/09/2013

13:30 -14:45 Métodos para expresar la concentración de soluto en volumen por cantidad de disolvente: Molalidad, Porcentaje en peso. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales.


11:00 -13:30 Explicación por parte del profesor sobre la importancia de la ley de Henry para determinar el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases.

Viernes 04/10/2013

13:30 -14:45 Exposición en equipos apoyados por el profesor sobre las propiedades coligativas de las soluciones no electrolíticas y sobre la disminución de la presión de vapor. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales.

Lunes 07/10/2013

13:30 -14:45 Explicación por parte del profesor sobre la elevación del punto de ebullición, el abatimiento del punto de congelación y sobre las propiedades coligativas de las soluciones

electrolíticas.


11:00 -13:30 Explicación por parte del profesor sobre la presión osmótica y membrana biológica, el efecto Donnan. Presentación por parte del profesor sobre las soluciones amortiguadoras.

Viernes 11/10/2013

13:30 -14:45 Resolución de problemas. Ejercicios adicionales. Asesoría por equipos.

Lunes 14/10/2013

13:30 -14:45 Resolución de problemas. Ejercicios adicionales. Asesoría por equipos.


11:00 -13:30 Examen parcial unidad II. Entrega del informe de práctica (2).

Viernes 18/10/2013

13:30 -14:45 Retroalimentación del examen.

Lunes 21/10/2013

Presentación por parte del profesor sobre la importancia de la electroquímica en la biología. Conceptos básicos sobre las unidades eléctricas y las ccaracterísticas de la Celda electroquímica y la celda voltaica,


11:00 -13:30 Semana Cultural.

Viernes 25/10/2013

13:30 -14:45 Semana Cultural.

Lunes 28/10/2013

13:30 -14:45 Aplicación de la Ecuación de Nernst. Resolución de problemas. Explicación por parte del profesor sobre los potenciales electrolíticos, los electrodos de referencia, la bioelectricidad, el potencial biológico, el potencial redox, así como de la diferencia de potencial.



Viernes 01/11/2013

INHÁBIL FIELES DIFUNTOS

Lunes 04/11/2013

13:30 -14:45 Análisis y discusión de un artículo científico sobre el tema de oxidaciones biológicas. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales.


11:00 -13:30 Explicación por parte del profesor sobre la propiedad eléctrica de la membrana. Potencial de reposo/acción y el transporte iónico a través de la membrana.

Viernes 08/11/2013

13:30 -14:45 Lluvia de ideas sobre la iimportancia de la teoría Quimiosmótica.

Lunes 11/11/2013

13:30 -14:45 Explicación por parte del profesor sobre la iimportancia de la Cinética química en el estudio de la fisicoquímica. Interpretación y definición: Energía de activación, estado de transición, teoría de colisión, velocidad de reacción, constante de velocidad,

mecanismo de reacción.



Viernes 15/11/2013

13:30 -14:45 Explicación por parte del profesor sobre el efecto de la temperatura, concentración de reactivos y catalizadores sobre la velocidad de reacción. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales

Lunes 18/11/2013

13:30 -14:45 Explicación por parte del profesor sobre el Principio de Le Chatelier. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales


11:00 -13:30 Presentación sobre la medición de la actividad catalítica: Ecuaciones de orden cero, primero y segundo orden. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales

Viernes 22/11/2013

13:30 -14:45 Explicación por parte del profesor del método de la vida media y diferencial, así como de la constante de Michaelis-Menten y su representación gráfica por el método de Lineweaver-Burk.

Lunes 25/11/2013

13:30 -14:45 Explicación por parte del profesor sobre los mecanismos de inhibición y su representación gráfica. Elaboración de gráficas sobre cinética química y enzimática. Resolución de problemas. Ejercicios adicionales a la unidad III y IV. Asesoría por equipos.


11:00 -13:30

Práctica de laboratorio 5

Viernes 29/11/2013

13:30 -14:45

Práctica de laboratoriono 6

Lunes 02/12/2013

13:30 -14:45

Examen parcial unidad III y IV. Entrega del informe de práctica (5) y (6).

Martes 03/12/2013

11:00 -13:30

Retroalimentación del examen. ENTREGA DE CALIFICACIONES

BIBLIOGRAFÍA

Alberty, R.A., Farrington, F. (1977). Fisicoquímica. 2ª edición. México: Continental. Alfaro, G.M; Ramírez, C.G., Cobos, G.V. (2000). Notas del Curso de Fisicoquímica. Documento interno de la Licenciatura en Biología. FMVZ, UADY. Alfaro, G.M; Ramírez, C.G., Cobos, G.V. (2003). Manual de ejercicios y práctica de Fisicoquímica. Documento interno de la Licenciatura en Biología. FMVZ-UADY. Atkins, P.W. (1985). Fisicoquímica. México: Fondo Educativo Interamericano. Caneda, R.V. (1978). Fisicoquímica. Cinética química. Washington: OEA, Sría. General. Chang, R. (1986). Fisicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos. México: CECSA. Crockford, H.D., Knight, S.B. (1968). Fundamentos de fisicoquímica. 2ª edición. México: CECSA Holum, J.R. (1971). Principios de fisicoquímica, química orgánica y bioquímica: Introducción a las bases moleculares de la vida. México: Limusa Wiley. Laidler, K.J., Meiser H. J. (1997). Fisicoquímica. México: Compañia Editorial Continental. Levine, I.N. (1997). Fisicoquímica. 4ª edición. Madrid, España: McGraw-Hill. Maron, S.H., Prutton, C.F. (1999). Fundamentos de fisicoquímica. 4ª. Edición. México: Grupo Noriega Limusa Moore, W.J. (1986). Fisicoquímica básica. México: Prentice-Hall. Hispanoaméricana.

Morris, J.G. (2001). Fisicoquimica para biologos: conceptos básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología. Barcelona, España: Reverté. Nelson, P., Radosavljevic, M. (2005). Física biológica: Energía, información, vida. Barcelona, España: Reverté. Styer, L. (2001). Bioquímica. 4ª edición. Tomo I. Barcelona, España: Reverté.

Tinoco, I., Saver, K., Wang, J. (1980). Fisicoquímica: Principios y aplicaciones en

las ciencias biológicas. Englewood Cliffs, N.J.: Prentice-Hall Iternacional.

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ANEXO

GLOSARIO DE PRODUCTOS ACADEMICOS

Informe de práctica de laboratorio: Redacción amplia que describe un asunto

tratado. Los informes podrán ser de práctica de laboratorio o de campo: su

estructura se ajustará a lo siguiente: Portada, título de la práctica, objetivo(s),

materiales y métodos, resultados, conclusiones, discusión (en caso necesario), y

bibliografía.

Cuestionario.- Consiste en un conjunto de preguntas respecto a una o más

variables a medir. Básicamente se consideran dos tipos de preguntas, cerradas y

abiertas.

Resumen.- Síntesis y abstracción de la información relevante de un discurso oral o escrito. Enfatiza conceptos clave, principios, términos y argumentos centrales

Portafolio de Trabajo.- Es una carpeta donde se recogen los trabajos y

productos de los alumnos(as) relacionados con las habilidades y conocimientos

que se han propuesto en los objetivos del curso. La carpeta la completa el

alumnado durante todo el curso.

Nota: Los informes deberán ser escritos en letra arial de 12 puntos, en tinta

negra, con márgenes de 2.5 cm por lado, en hojas blancas tamaño carta.

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Fisicoquimica de Los Seres Vivos Grupo b Ago-dic 2013

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